423 matches
-
cunoscut până la incolor. Proba martor se execută paralel cu proba de analizat și în aceleași condiții adăugându-se toți reactivii, dar fără uleiul. Mod de calcul a fVV Ii 1000127,0)( 21 , g iod în care: V1 = volumul soluției de tiosulfat N/10 folosit la titrarea probei martor (echivalent cu cantitatea totală de iod); V2 = volumul soluției de tiosulfat N/10 folosit la titrarea probei de analizat (echivalent cu excesul de iod); f = factorul soluției de tiosulfat de sodiu; a = grame
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
toți reactivii, dar fără uleiul. Mod de calcul a fVV Ii 1000127,0)( 21 , g iod în care: V1 = volumul soluției de tiosulfat N/10 folosit la titrarea probei martor (echivalent cu cantitatea totală de iod); V2 = volumul soluției de tiosulfat N/10 folosit la titrarea probei de analizat (echivalent cu excesul de iod); f = factorul soluției de tiosulfat de sodiu; a = grame de grăsime analizată; 0,0127 = titrul teoretic al iodului. Indicele de iod substratul servește la caracterizarea și clasificarea
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
V1 = volumul soluției de tiosulfat N/10 folosit la titrarea probei martor (echivalent cu cantitatea totală de iod); V2 = volumul soluției de tiosulfat N/10 folosit la titrarea probei de analizat (echivalent cu excesul de iod); f = factorul soluției de tiosulfat de sodiu; a = grame de grăsime analizată; 0,0127 = titrul teoretic al iodului. Indicele de iod substratul servește la caracterizarea și clasificarea gliceridelor naturale și sicative (Ii = 130-200), semisicative (Ii= 95-130) și nesicative (Ii sub 90). Indicele de iod dă
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
Introduceți în trei epubete aceeși cantitate de zinc (3 granule) apoi în prima introduceți 2 mL HCl 0,1 N, în a doua 2 mL HCl 1N iar în ultima 2 mL HCl 2N. Ce observați? b) Efectuați reacția dintre tiosulfat de sodiu și acid sulfuric, folosind soluție de Na2S2O3 75 g/L, și soluție H2SO4 (ρ = 1,83 g/cm 3) 15 mL/L. Introduceți în 4 eprubete soluții de tiosulfat de concentrații diferite, urmărind indicațiile din tabelul de mai
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
mL HCl 2N. Ce observați? b) Efectuați reacția dintre tiosulfat de sodiu și acid sulfuric, folosind soluție de Na2S2O3 75 g/L, și soluție H2SO4 (ρ = 1,83 g/cm 3) 15 mL/L. Introduceți în 4 eprubete soluții de tiosulfat de concentrații diferite, urmărind indicațiile din tabelul de mai jos, apoi adăugați câte 6 mL soluție H2SO4 în fiecare eprubetă. Măsurați timpul până la apariția primelor particule de precipitat(sulful coloidal). II Influența temperaturii În patru eprubete se introduc câte 4
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
urmărind indicațiile din tabelul de mai jos, apoi adăugați câte 6 mL soluție H2SO4 în fiecare eprubetă. Măsurați timpul până la apariția primelor particule de precipitat(sulful coloidal). II Influența temperaturii În patru eprubete se introduc câte 4 cm3 soluție de tiosulfat de sodiu de concentrație 75 g/L, iar în alte 4 eprubete introduceți câte 4 cm3 soluție H2SO4 de concentra.ie 15 mL/L. Introduceți eprubetele într-un pahar Berzelius în care se află apă care se încălzește. În apă
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
câte 4 cm3 soluție H2SO4 de concentra.ie 15 mL/L. Introduceți eprubetele într-un pahar Berzelius în care se află apă care se încălzește. În apă aveți un termometru cu care veți măsura temperatura. Veți măsura viteza reacției dintre tiosulfatul de sodiu și acidul sulfuric la 35șC , 45șC 55șC, 65 șC. Odată ajuns mercurul termometrului la una din valorile indicate se scot două eprubete una cu tiosulfat de sodiu una cu acid sulfuric și se amestecă conținutul lor. Se notează
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
aveți un termometru cu care veți măsura temperatura. Veți măsura viteza reacției dintre tiosulfatul de sodiu și acidul sulfuric la 35șC , 45șC 55șC, 65 șC. Odată ajuns mercurul termometrului la una din valorile indicate se scot două eprubete una cu tiosulfat de sodiu una cu acid sulfuric și se amestecă conținutul lor. Se notează timpul scurs de la amestecarea soluțiilor până la apariția primelor particule de precipitat. Apoi veți calcula viteza de reacție cu ajutorul relației t v 1 . Completați tabelul cu datele voastre
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Na2S2O3 în funcție de tăria oxidantului se transformă în diferiți produși de oxidare: Oxidarea lentă a Na2S2O3 în mediu acid sau neutru, cu oxigenul din atmosferă: S2O3 2 2e + H2O → SO4 2+ S 0 + 2 H + Oxidanții puternici oxidează tot sulful din tiosulfat până la sulfat: S2O3 2 8e + 5H2O → 2SO4 2+ 10 H + În reacția S2O3 2 cu I2 se formează tetrationat, metodă folosită în chimia analitică la dozarea iodometrică a unor substanțe: 2S2O3 2 -2e → S4O6 2 124 32. Elemente galvanice (pile
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2O d) Reducerea sulfaților și a acidului sulfuric: 2H2SO4 + Cu = CuSO4 +SO2 + 2H2O H2SO4 + S = 3SO2 + 2H2O 2H2SO4 + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O e) Descompunerea sulfiților în mediu acid: 2NaHSO3 + H2SO4 = SO2 + Na2SO4 + 2H2O Na2SO3 + H2SO4 = SO2 + Na2SO4 + H2O f) Descompunerea tiosulfaților: Na2S2O3 + H2SO4 = H2S2O3 + Na2SO4 H2S2O3 = S + SO2 + H2O Proprietăți fizice. Structură. În condiții obișnuite, SO2 se prezintă sub forma unui gaz incolor, cu miros înțepător, sufocant, producând intoxicații și iritând mucoasele. Se lichefiază ușor prin comprimare la 4 6atm, este
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acidului peroxo-monosulfuric, H2SO5, deoarece hidroliza sa este mai slabă: H2S2O8 + 2H2O = H2O2 + 2H2SO4 H2S2O5 + H2O2 = H2SO4 + H2O + ½ O2 Acidul tiosulfuric, H2S2O3 este instabil și se obține în soluție apoasă prin: Trecerea unui curent de H2S printr-o soluție alcoolică de tiosulfat de plumb uscat: H2S + PbS2O3 = H2S2O3 + PbS↓ Acțiunea acizilor asupra tiosulfaților; Prin acțiunea H2S asupra SO3 sau a acidului clorsulfonic la temperaturi scăzute: HSO3Cl + H2S = H2S2O3 + HCl H2S + SO3 = H2S2O3 Structura ionului tiosulfat, S2O3 2 - implică doi atomi de sulf
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2O2 + 2H2SO4 H2S2O5 + H2O2 = H2SO4 + H2O + ½ O2 Acidul tiosulfuric, H2S2O3 este instabil și se obține în soluție apoasă prin: Trecerea unui curent de H2S printr-o soluție alcoolică de tiosulfat de plumb uscat: H2S + PbS2O3 = H2S2O3 + PbS↓ Acțiunea acizilor asupra tiosulfaților; Prin acțiunea H2S asupra SO3 sau a acidului clorsulfonic la temperaturi scăzute: HSO3Cl + H2S = H2S2O3 + HCl H2S + SO3 = H2S2O3 Structura ionului tiosulfat, S2O3 2 - implică doi atomi de sulf neechivalenți S(I) și S(V), într o înconjurare tetraedrică: S
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de H2S printr-o soluție alcoolică de tiosulfat de plumb uscat: H2S + PbS2O3 = H2S2O3 + PbS↓ Acțiunea acizilor asupra tiosulfaților; Prin acțiunea H2S asupra SO3 sau a acidului clorsulfonic la temperaturi scăzute: HSO3Cl + H2S = H2S2O3 + HCl H2S + SO3 = H2S2O3 Structura ionului tiosulfat, S2O3 2 - implică doi atomi de sulf neechivalenți S(I) și S(V), într o înconjurare tetraedrică: S O O S O Acidul ditionic, H2S2O6 nu este stabil decât în soluție apoasă și se obține din sarea sa de bariu
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
exces: din mediul de reacție, acizii politionici precipită sub formă de eterați, H2Sn+2O6 • 2 (C2H5)2O Prin reacția complexă dintre H2S și H2SO3 (licoarea lui Wackenroder)când alături de acid tetrationic și pentationic se mai formează și un coloidal; Oxidarea tiosulfaților: 249 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI Acizii politionici sunt cunoscuți numai în soluție, în mediu anhidru sunt instabili, în stare liberă se descompun rapid cu formare de sulf, SO2 sau H2SO4 În structura acizilor politionici, configurațiile atomilor de sulf marginali sunt
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
la stânga, pentru obținerea unui sol de Fe(OH)3 suficient de stabil, se recomandă efectuarea unei dialize pentru îndepărtarea excesului de HCl. Prepararea solului de sulf pe baza reacției redox dintre Na2S2O3 și H2SO4 concentrat La tratarea unei soluții de tiosulfat de sodiu 0,01 n cu acid sulfuric concentrat, în picături, are loc o reacție de oxidoreducere în urma căreia se obțin, în soluție, sulf și SO2. Se formează, sub agitare continuă, un sol de sulf de culoare alb-gălbui, puternic opalescent
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
sferă metalică cu o capacitate inferioară de 0,25-0,5 L, în care se pune unul din amestecurile de mai jos: pilitura de fier , sulfat de cupru, clorura de sodiu, clorura de calciu, si clorat de potasiu acetat de sodiu, tiosulfat de sodiu, glicerina anhidra, clorura de calciu. În ambele rețete clorura de calciu va fi de tipul “sicativ”. Componentele se pulverizează separat și se amestecă. În bilă se introduce o lingură de amestec. Înainte de a efectua experiență se mai introduce
Chimia prin experimente by Elena Ungureanu () [Corola-publishinghouse/Science/636_a_1300]
-
volatile de calciu colorează flacăra incolora a unui bec, în roșu-cărămiziu. Ionul cupru (Cu + sau Cu 2+): Sărurile volatile de cupru colorează flacăra incolora a unui bec, în albastru sau verde. CRISTALIZARE LA COMANDA 1. Se încălzește o lingură de tiosulfat de sodiu într-un pahar, fără să se adauge apă. Dacă lichidul obținut prin încălzire este lăsat netulburat, soluția se va răci fără să se solidifice. Se adaugă un mic cristal de tiosulfat sau orice corp străin (chiar o așchie
Chimia prin experimente by Elena Ungureanu () [Corola-publishinghouse/Science/636_a_1300]
-
COMANDA 1. Se încălzește o lingură de tiosulfat de sodiu într-un pahar, fără să se adauge apă. Dacă lichidul obținut prin încălzire este lăsat netulburat, soluția se va răci fără să se solidifice. Se adaugă un mic cristal de tiosulfat sau orice corp străin (chiar o așchie de brad) și imediat se solidifica (cristalizează). La încălzire, cristalele de tiosulfat se dizolvă în apa de cristalizare. 2. Se încălzește într-un vas de sticlă apă până aproape de 100 0 C și
Chimia prin experimente by Elena Ungureanu () [Corola-publishinghouse/Science/636_a_1300]
-
lichidul obținut prin încălzire este lăsat netulburat, soluția se va răci fără să se solidifice. Se adaugă un mic cristal de tiosulfat sau orice corp străin (chiar o așchie de brad) și imediat se solidifica (cristalizează). La încălzire, cristalele de tiosulfat se dizolvă în apa de cristalizare. 2. Se încălzește într-un vas de sticlă apă până aproape de 100 0 C și se adaugă în ea sulfat de sodiu până la obținerea unei soluții suprasaturate. Dacă se va răci soluția, sulfatul de
Chimia prin experimente by Elena Ungureanu () [Corola-publishinghouse/Science/636_a_1300]
-
2413.22 Săruri ale halogen-oxiacizilor (hipocloriți, 2828, 2829 clorați, perclorați, bromați și perbromati, iodați și periodati) 2413.3 Săruri metalice ale sulfului, fosforului, azotului și carbonului 2413.31 Săruri metalice ale sulfului (sulfuri și 2830-2833 polisulfuri metalice; ditioniți, sulfoxilați, sulfiți, tiosulfați și sulfați, alaun și persulfați metalici) 2413.32 Săruri metalice ale fosforului și azotului 2834.29, 2835 (fosfați, hipofosfați și fosfiți; nitriți și nitrați) 2413.33 Carbonați și percarbonați 2836(.2 -.9) 2413.4 Alte săruri metalice; apă distilata 2413
ORDIN nr. 296 din 1 iulie 2003 privind actualizarea Clasificarii produselor şi serviciilor asociate activităţilor - CPSA. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/151323_a_152652]
-
se determina prin iodometrie în mediu acid și concentrația impurităților oxidabile se exprimă în acid formic. 4. Reactivi 4.1. Iodura de potasiu 4.2. Permanganat de potasiu, 0,02 mol/l 4.3. Carbonat de sodiu (anhidru) 4.4. Tiosulfat de sodiu, 0,1 mol/l 4.5. Soluție de amidon (aproximativ 1% m/v) 4.6. Acid sulfuric diluat: 90 ml acid sulfuric (p20=1,84 g/ml) se diluează în apă până la un volum de 11. 5. Aparatură
NORMĂ din 12 iulie 2002 privind aditivii alimentari destinaţi utilizării în produsele alimentare pentru consum uman*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/150752_a_152081]
-
minute. După răcire, se adăuga 50 ml acid sulfuric diluat (4.6) și 0,5 g iodura de potasiu (4.1). Se agită amestecul până la dizolvarea întregii cantități de dioxid de mangan precipitat. Se titrează cu 0.1 mol/l tiosulfat de sodiu (4.4) până în momentul în care soluția se colorează în galben deschis. Se adaugă câteva picături de soluție de amidon (4.5) și se continuă titrarea până în momentul în care soluția devine incolora. 7. Prezentarea rezultatelor 7.1
NORMĂ din 12 iulie 2002 privind aditivii alimentari destinaţi utilizării în produsele alimentare pentru consum uman*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/150752_a_152081]
-
7.1. Formulă și modul de calcul Procentul de acid formic, formiați și alte impurități oxidabile, exprimate în acid formic, este dat de următoarea formulă: 2 - 3b │ 100a │ ──────── x │────── - V│ m0 │ b │ unde a = molaritatea permanganatului de potasiu b = molaritatea tiosulfatului de sodiu, m0 = masă inițială a probei prelevate, exprimată în grame V = volumul de 0,1 mol/l de tiosulfat de sodiu utilizat pentru titrare, exprimat în ml 7. 2. Repetabilitate Diferența între rezultatele celor două determinări ale aceleași probe
NORMĂ din 12 iulie 2002 privind aditivii alimentari destinaţi utilizării în produsele alimentare pentru consum uman*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/150752_a_152081]
-
este dat de următoarea formulă: 2 - 3b │ 100a │ ──────── x │────── - V│ m0 │ b │ unde a = molaritatea permanganatului de potasiu b = molaritatea tiosulfatului de sodiu, m0 = masă inițială a probei prelevate, exprimată în grame V = volumul de 0,1 mol/l de tiosulfat de sodiu utilizat pentru titrare, exprimat în ml 7. 2. Repetabilitate Diferența între rezultatele celor două determinări ale aceleași probe, efectuate simultan sau în succesiune rapidă, în aceleași condiții, de către același analist, nu trebuie să depășească 5 mg pentru 100
NORMĂ din 12 iulie 2002 privind aditivii alimentari destinaţi utilizării în produsele alimentare pentru consum uman*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/150752_a_152081]
-
între rezultatele celor două determinări ale aceleași probe, efectuate simultan sau în succesiune rapidă, în aceleași condiții, de către același analist, nu trebuie să depășească 5 mg pentru 100 g proba. 8. Comentarii 8.1. Un volum de 11,3 ml tiosulfat de sodiu 0,1 mol/l este echivalent cu 0,2% acid formic într-o proba de 10 g. 8.2. În absență formiatului, volumul necesar este de 20 ml, dar dacă cantitatea de acid formic este mai mare de
NORMĂ din 12 iulie 2002 privind aditivii alimentari destinaţi utilizării în produsele alimentare pentru consum uman*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/150752_a_152081]