1,884 matches
-
pentru molibden și wolfram. În acești compuși legătura chimică este covalentă, iar sărurile sunt ușor hidrolizabile, cu formare de oxoioni. Combinațiile cromului la starea de oxidare +6 sunt puternic oxidante și au caracter acid. Starea de oxidare +3 este tipică cromului. Compușii cromului la această stare de oxidare sunt stabili și au caracter amfoter. Aceste combinații se aseamănă în multe privințe cu combinațiile similare ale ferului și aluminiului. În această stare de oxidare, cromul formează un număr mare de combinații complexe
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
și wolfram. În acești compuși legătura chimică este covalentă, iar sărurile sunt ușor hidrolizabile, cu formare de oxoioni. Combinațiile cromului la starea de oxidare +6 sunt puternic oxidante și au caracter acid. Starea de oxidare +3 este tipică cromului. Compușii cromului la această stare de oxidare sunt stabili și au caracter amfoter. Aceste combinații se aseamănă în multe privințe cu combinațiile similare ale ferului și aluminiului. În această stare de oxidare, cromul formează un număr mare de combinații complexe. Starea de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
acid. Starea de oxidare +3 este tipică cromului. Compușii cromului la această stare de oxidare sunt stabili și au caracter amfoter. Aceste combinații se aseamănă în multe privințe cu combinațiile similare ale ferului și aluminiului. În această stare de oxidare, cromul formează un număr mare de combinații complexe. Starea de oxidare +2 nu este caracteristică acestor metale. Compușii cromului la starea de oxidare +2 sunt puternic reducători și au caracter bazic. Probleme rezolvate 1 O probă de cromit se reduce cu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
au caracter amfoter. Aceste combinații se aseamănă în multe privințe cu combinațiile similare ale ferului și aluminiului. În această stare de oxidare, cromul formează un număr mare de combinații complexe. Starea de oxidare +2 nu este caracteristică acestor metale. Compușii cromului la starea de oxidare +2 sunt puternic reducători și au caracter bazic. Probleme rezolvate 1 O probă de cromit se reduce cu cantitatea stoechiometrică de cărbune, când rezultă 37 g ferocrom. Aceeași cantitate de minereu se topește cu sodă calcinată
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
au loc; b) masa și puritatea probei de cromit; c) compoziția procentuală a aliajului obținut; d) puritatea cărbunelui; e) volumul de gaze degajate la calcinare, măsurat la 900°C și 1 atm. a) Cromitul este minereul de oxid mixt de crom (III) și fer (II). Obținerea aliajului poate fi descrisă prin reacția: FeOCr2O3 + 4 C = Fe + 2 Cr + 4 CO↑ Reacțiile la care este supusă cealaltă probă de cromit sunt următoarele: 4 (FeOCr2O3) + 8 Na2CO3 + 7 O2 = 8 Na2CrO4
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
normale de presiune și temperatură: = 10,08L (c.n.), = 2,52L (c.n.) Volumul total de gaze degajate în condiții normale este: = 12,6L (c.n.) Volumul de gaze degajate la temperatura: = 1173K va fi: = 54,138L 2 Se prepară cromul aluminotermic, din crocoit. Se cer: a) cantitatea de crom care se obține cu un randament de 90% din 500 kg minereu cu 40% steril; b) masa de clorură de crom (III) care se poate prepara industrial folosind 1% din producția
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
2,52L (c.n.) Volumul total de gaze degajate în condiții normale este: = 12,6L (c.n.) Volumul de gaze degajate la temperatura: = 1173K va fi: = 54,138L 2 Se prepară cromul aluminotermic, din crocoit. Se cer: a) cantitatea de crom care se obține cu un randament de 90% din 500 kg minereu cu 40% steril; b) masa de clorură de crom (III) care se poate prepara industrial folosind 1% din producția de crom de la punctul anterior. a) Crocoitul este minereul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
la temperatura: = 1173K va fi: = 54,138L 2 Se prepară cromul aluminotermic, din crocoit. Se cer: a) cantitatea de crom care se obține cu un randament de 90% din 500 kg minereu cu 40% steril; b) masa de clorură de crom (III) care se poate prepara industrial folosind 1% din producția de crom de la punctul anterior. a) Crocoitul este minereul de oxid mixt de plumb (II) și crom (III). Reacția chimică prin care se obține cromul este: 3 (PbOCr2O3) + 8
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
din crocoit. Se cer: a) cantitatea de crom care se obține cu un randament de 90% din 500 kg minereu cu 40% steril; b) masa de clorură de crom (III) care se poate prepara industrial folosind 1% din producția de crom de la punctul anterior. a) Crocoitul este minereul de oxid mixt de plumb (II) și crom (III). Reacția chimică prin care se obține cromul este: 3 (PbOCr2O3) + 8 Al = 3 Pb + 6 Cr + 4 Al2O3 Se calculează masa molară a
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
90% din 500 kg minereu cu 40% steril; b) masa de clorură de crom (III) care se poate prepara industrial folosind 1% din producția de crom de la punctul anterior. a) Crocoitul este minereul de oxid mixt de plumb (II) și crom (III). Reacția chimică prin care se obține cromul este: 3 (PbOCr2O3) + 8 Al = 3 Pb + 6 Cr + 4 Al2O3 Se calculează masa molară a oxidului mixt: = 375 pentru a se calcula masa de crom formată. În acest scop, se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
b) masa de clorură de crom (III) care se poate prepara industrial folosind 1% din producția de crom de la punctul anterior. a) Crocoitul este minereul de oxid mixt de plumb (II) și crom (III). Reacția chimică prin care se obține cromul este: 3 (PbOCr2O3) + 8 Al = 3 Pb + 6 Cr + 4 Al2O3 Se calculează masa molară a oxidului mixt: = 375 pentru a se calcula masa de crom formată. În acest scop, se calculează cantitatea de oxid mixt din minereu: = 300
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
mixt de plumb (II) și crom (III). Reacția chimică prin care se obține cromul este: 3 (PbOCr2O3) + 8 Al = 3 Pb + 6 Cr + 4 Al2O3 Se calculează masa molară a oxidului mixt: = 375 pentru a se calcula masa de crom formată. În acest scop, se calculează cantitatea de oxid mixt din minereu: = 300 kg Cantitatea de crom care s-ar obține dacă reacțiile ar fi globale este: = 83,2 kg Ținând seama de randamentul procesului de extragere a cromului din
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Cr2O3) + 8 Al = 3 Pb + 6 Cr + 4 Al2O3 Se calculează masa molară a oxidului mixt: = 375 pentru a se calcula masa de crom formată. În acest scop, se calculează cantitatea de oxid mixt din minereu: = 300 kg Cantitatea de crom care s-ar obține dacă reacțiile ar fi globale este: = 83,2 kg Ținând seama de randamentul procesului de extragere a cromului din minereu, rezultă: = 74,88 kg b) Reacția care are loc este: 2 Cr + 3 Cl2 = 2 CrCl3
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de crom formată. În acest scop, se calculează cantitatea de oxid mixt din minereu: = 300 kg Cantitatea de crom care s-ar obține dacă reacțiile ar fi globale este: = 83,2 kg Ținând seama de randamentul procesului de extragere a cromului din minereu, rezultă: = 74,88 kg b) Reacția care are loc este: 2 Cr + 3 Cl2 = 2 CrCl3 Masa de crom reacționată este: = 748,8 g Știind masa molară a clorurii formate: = 158,5 se calculează masa de compus care
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
ar obține dacă reacțiile ar fi globale este: = 83,2 kg Ținând seama de randamentul procesului de extragere a cromului din minereu, rezultă: = 74,88 kg b) Reacția care are loc este: 2 Cr + 3 Cl2 = 2 CrCl3 Masa de crom reacționată este: = 748,8 g Știind masa molară a clorurii formate: = 158,5 se calculează masa de compus care rezultă din reacția de clorurare: = 2,2824 kg 3 O metodă de protejare a obiectelor confecționate din fier împotriva coroziunii o
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
potasiu și de soluție de acid sulfuric de concentrație 96% (și densitate 1,84 g/cm3) necesare pentru a realiza 0,5 L de mediu de cromare care să respecte următoarele condiții: concentrația de 300 g/L pentru trioxidul de crom și concentrația de 3 g/L pentru acidul sulfuric; b) timpul cât durează electrocromarea pentru ca să se obțină un strat de crom cu grosimea de 5 µm, dacă se lucrează cu o densitate de curent electric de 10 A/dm2. a
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
5 L de mediu de cromare care să respecte următoarele condiții: concentrația de 300 g/L pentru trioxidul de crom și concentrația de 3 g/L pentru acidul sulfuric; b) timpul cât durează electrocromarea pentru ca să se obțină un strat de crom cu grosimea de 5 µm, dacă se lucrează cu o densitate de curent electric de 10 A/dm2. a) Trioxidul de crom se obține prin deshidratarea acidului cromic obținut din cromat de potasiu, în prezența acidului sulfuric: K2CrO4 + H2SO4 = K2SO4
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de 3 g/L pentru acidul sulfuric; b) timpul cât durează electrocromarea pentru ca să se obțină un strat de crom cu grosimea de 5 µm, dacă se lucrează cu o densitate de curent electric de 10 A/dm2. a) Trioxidul de crom se obține prin deshidratarea acidului cromic obținut din cromat de potasiu, în prezența acidului sulfuric: K2CrO4 + H2SO4 = K2SO4 + H2CrO4 H2CrO4 CrO3↓ + H2O Cantitatea de trioxid de crom prezentă în mediul de cromare este: = 150 g Știind masele molare ale cromatului
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cu o densitate de curent electric de 10 A/dm2. a) Trioxidul de crom se obține prin deshidratarea acidului cromic obținut din cromat de potasiu, în prezența acidului sulfuric: K2CrO4 + H2SO4 = K2SO4 + H2CrO4 H2CrO4 CrO3↓ + H2O Cantitatea de trioxid de crom prezentă în mediul de cromare este: = 150 g Știind masele molare ale cromatului de potasiu și trioxidului de crom: = 100 = 194 se poate calcula masa de cromat de potasiu necesară: = 291 g Acidul sulfuric este necesar atât pentru a prepara
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cromic obținut din cromat de potasiu, în prezența acidului sulfuric: K2CrO4 + H2SO4 = K2SO4 + H2CrO4 H2CrO4 CrO3↓ + H2O Cantitatea de trioxid de crom prezentă în mediul de cromare este: = 150 g Știind masele molare ale cromatului de potasiu și trioxidului de crom: = 100 = 194 se poate calcula masa de cromat de potasiu necesară: = 291 g Acidul sulfuric este necesar atât pentru a prepara trioxidul de crom, cât și pentru a realiza un mediu de cromare acid. Cantitatea de acid consumată în reacție
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
mediul de cromare este: = 150 g Știind masele molare ale cromatului de potasiu și trioxidului de crom: = 100 = 194 se poate calcula masa de cromat de potasiu necesară: = 291 g Acidul sulfuric este necesar atât pentru a prepara trioxidul de crom, cât și pentru a realiza un mediu de cromare acid. Cantitatea de acid consumată în reacție este: = 147 g unde s-a folosit masa molară a acidului sulfuric: = 98 Pentru a conferi un caracter acid mediului, se folosește o masă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
se folosește este: = 148,5 g Aceasta se găsește în următoarea cantitate de soluție: = 154,6875 g = 84,069 cm3 b) Suprafața totală ce trebuie acoperită este a celor două fețe: = 102,5 cm2 deci trebuie depus un strat de crom cu volumul: a cărui masă este: = 363,875 mg Intensitatea curentului electric folosit are valoarea: = 10,25 A Întrucât în trioxidul de crom starea de oxidare a cromului este +6, pentru reducerea sa la crom metalic (având starea de oxidare
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
ce trebuie acoperită este a celor două fețe: = 102,5 cm2 deci trebuie depus un strat de crom cu volumul: a cărui masă este: = 363,875 mg Intensitatea curentului electric folosit are valoarea: = 10,25 A Întrucât în trioxidul de crom starea de oxidare a cromului este +6, pentru reducerea sa la crom metalic (având starea de oxidare egală cu zero) un atom primește șase electroni. Ca urmare, echivalentul chimic al cromului la electroliză este: = 8,667 Durata electrolizei se calculează
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
celor două fețe: = 102,5 cm2 deci trebuie depus un strat de crom cu volumul: a cărui masă este: = 363,875 mg Intensitatea curentului electric folosit are valoarea: = 10,25 A Întrucât în trioxidul de crom starea de oxidare a cromului este +6, pentru reducerea sa la crom metalic (având starea de oxidare egală cu zero) un atom primește șase electroni. Ca urmare, echivalentul chimic al cromului la electroliză este: = 8,667 Durata electrolizei se calculează folosind legile electrolizei: = 6 min
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
trebuie depus un strat de crom cu volumul: a cărui masă este: = 363,875 mg Intensitatea curentului electric folosit are valoarea: = 10,25 A Întrucât în trioxidul de crom starea de oxidare a cromului este +6, pentru reducerea sa la crom metalic (având starea de oxidare egală cu zero) un atom primește șase electroni. Ca urmare, echivalentul chimic al cromului la electroliză este: = 8,667 Durata electrolizei se calculează folosind legile electrolizei: = 6 min 35,3 s Probleme propuse 1 Din
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]