10,559 matches
-
proprie. Exemplu: Na[B(C6H5)4] - tetrafenilborat de sodiu. Dacă în sfera de coordinare sunt prezenți mai mulți liganzi, denumirea radicalului organic se precizează în paranteze, pentru a evita posibilele confuzii. Exemple: K[SbCl5(C6H5)] - pentacloro(fenil)stibiat (V) de potasiu; K[SbCl(C6H4Cl)5] - cloropenta(clorofenil)stibiat (V) de potasiu. Liganzilor derivați de la compușii organici prin pierdere de protoni li se dă terminația - ato. Se folosesc paranteze pentru a separa toate aceste denumiri. Exemple: C6H5COO - benzoato; C10H7O - naftolato. Dacă ligandul
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
în sfera de coordinare sunt prezenți mai mulți liganzi, denumirea radicalului organic se precizează în paranteze, pentru a evita posibilele confuzii. Exemple: K[SbCl5(C6H5)] - pentacloro(fenil)stibiat (V) de potasiu; K[SbCl(C6H4Cl)5] - cloropenta(clorofenil)stibiat (V) de potasiu. Liganzilor derivați de la compușii organici prin pierdere de protoni li se dă terminația - ato. Se folosesc paranteze pentru a separa toate aceste denumiri. Exemple: C6H5COO - benzoato; C10H7O - naftolato. Dacă ligandul neutru organic funcționează ca ligand fără a ceda protoni, denumirea
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
neutri sunt indicați, în formulă și în denumire, între paranteze rotunde. Excepție fac apa, amoniacul, monoxidul de carbon și monoxidul de azot, care nu se menționează între paranteze la denumirea compusului. Exemple: K[PtCl3(C2H4)] - tricloro(eten)platinat (II) de potasiu; [Mg(H2O)6]Cl2 - clorură de hexaaquamagneziu. Denumirea unei molecule coordinate la un ion metalic central se folosește nemodificată, cu câteva excepții: 1. În cazul liganzilor a căror denumire se termină în litera -ă, aceasta se elidează. Exemplu: [Fe(phen
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
NO și CO coordinate direct la ionul metalic, sunt denumite nitrozil și, respectiv, carbonil. Aceste grupări sunt considerate neutre la calcularea numărului de oxidare. Exemple: [Fe2(CO)9] - nonacarbonildifer (0); K[Co(CN)2(CO)2(NO)] - dicarbonildicianonitrozilcobaltat (I) de potasiu. Atunci când denumirea inversată a unui ligand se termină în -ură, sufixul numelui ligandului se va schimba în -id. Exemplu: C6H5NC - izocianură de fenil, [Cr(C6H5NC)6] - hexakis(fenil izocianid)crom (0). Denumirile liganzilor fosfinici se scriu inversate. Exemplu: trans-[PtCl2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
CH3Hg)4S]Cl2 - clorură de µ4-tio tetrakis[metilmercur (II)]. 2.3.2 Denumiri pentru combinațiile complexe polinucleare de tip cluster Compușii de tip cluster dinuclear, cu structură simetrică, se denumesc folosind afixele multiplicative. Exemple: K2[Cl4Re-ReCl4] - bis[tetraclororenat (III)] de potasiu; [(CO)5Mn-Mn(CO)5] - bis[pentacarbonilmangan (0)]. Dacă compușii de tip cluster dinuclear au structură asimetrică, se consideră că unul din atomii central și liganzii atașați acestuia sunt coordinați de celălalt atom metalic. Exemple: [(CO)4Co-Re(CO)5] - pentacarbonil[tetracarbonilcobaltio
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Zn(OH)4] + NH3↑ 3.1.2.4 Obținerea hidroxocomplecșilor prin reacții de schimb Într-o eprubetă se toarnă 2 ÷ 3 cm3 soluție de acetat de sodiu CH3COONa 1 N și 2 ÷ 3 cm3 soluție saturată de hexahidroxostibiat (V) de potasiu K[Sb(OH)6] (pirostibiat de potasiu). Se obține un precipitat alb, care indică formarea hexahidroxostibiatului (V) de sodiu Na[Sb(OH)6]: (Na+ + CH3COO-) + (K+ + [Sb(OH)6]-) = Na[Sb(OH)6]↓ + (K+ + CH3COO-) alb 3.2 Obținerea halogenocomplecșilor
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
4 Obținerea hidroxocomplecșilor prin reacții de schimb Într-o eprubetă se toarnă 2 ÷ 3 cm3 soluție de acetat de sodiu CH3COONa 1 N și 2 ÷ 3 cm3 soluție saturată de hexahidroxostibiat (V) de potasiu K[Sb(OH)6] (pirostibiat de potasiu). Se obține un precipitat alb, care indică formarea hexahidroxostibiatului (V) de sodiu Na[Sb(OH)6]: (Na+ + CH3COO-) + (K+ + [Sb(OH)6]-) = Na[Sb(OH)6]↓ + (K+ + CH3COO-) alb 3.2 Obținerea halogenocomplecșilor 3.2.1 Considerații teoretice Halogenurile complexe
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
acizii sau cu amestecurile de acizi. Reacția este specifică, îndeosebi, metalelor cu reactivitate scăzută, în special metalelor nobile, care formează halogenuri complexe mai stabile decât halogenurile simple. Unele metale, sub formă de pulberi, se dizolvă în topitură de hidrofluorură de potasiu, formând un compuși complecși solubili. Combinațiile complexe în care ionul metalic central prezintă stări de oxidare multiple, se pot oxida sau se pot reduce, în funcție de natura agentului din mediul de reacție. Se formează combinații complexe care conțin cationul central la
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
toarnă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de argint AgNO3 și, respectiv, câteva picături de soluție de acid clorhidric HCl 2 N, de soluție de clorură de sodiu NaCl, de soluție de bromură de sodiu NaBr și iodură de potasiu KI. În primele două eprubete apare un precipitat alb-brânzos de clorură de argint AgCl în urma reacțiilor: (Ag+ + NO3-) + (H+ + Cl-) = AgCl↓ + (H+ + NO3-) alb (Ag+ + NO3-) + (Na+ + Cl-) = AgCl↓ + (Na+ + NO3-) alb iar în ultimele două eprubete apar precipitate având
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Adăugând în eprubete câțiva mililitri soluție din reactivul conținând ioni halogenură adăugat inițial, se constată dizolvarea precipitatelor. Se formează soluții incolore conținând, respectiv, acid dicloroargintic H[AgCl2], dicloroargintat de sodiu Na[AgCl2], dibromoargintat de sodiu Na[AgBr2] și diiodoargintat de potasiu K[AgI2]. Reacțiile care au loc sunt următoarele: AgCl + (H + Cl) = (H + [AgCl2]) incolor AgCl + (Na + Cl) = (Na + [AgCl2]) incolor AgBr + (Na + Br) = (Na + [AgBr2]) incolor AgI + (K + I) = (K + [AgI2]) incolor NOTĂ: Soluția de diiodoargintat de potasiu se va
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
diiodoargintat de potasiu K[AgI2]. Reacțiile care au loc sunt următoarele: AgCl + (H + Cl) = (H + [AgCl2]) incolor AgCl + (Na + Cl) = (Na + [AgCl2]) incolor AgBr + (Na + Br) = (Na + [AgBr2]) incolor AgI + (K + I) = (K + [AgI2]) incolor NOTĂ: Soluția de diiodoargintat de potasiu se va păstra pentru a se folosi în reacții ulterioare. 2. În două eprubete se toarnă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat mercuric Hg(NO3)2 și, respectiv, soluție de azotat de bismut Bi(NO3)3. Se adaugă în
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
ulterioare. 2. În două eprubete se toarnă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat mercuric Hg(NO3)2 și, respectiv, soluție de azotat de bismut Bi(NO3)3. Se adaugă în fiecare eprubetă câteva picături de soluție de iodură de potasiu KI. Se constată apariția unor precipitate colorate caracteristic, ca urmare a formării unor ioduri simple (iodura mercurică HgI2 și iodura de bismut BiI3), conform următoarelor reacții: (Hg2 + 2 NO3) + 2 (K + I) = HgI2↓ + 2 (K + NO3) portocaliu (Bi3 + 3 NO3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
și iodura de bismut BiI3), conform următoarelor reacții: (Hg2 + 2 NO3) + 2 (K + I) = HgI2↓ + 2 (K + NO3) portocaliu (Bi3 + 3 NO3) + 3 (K + I) = BiI3↓ + 3 (K + NO3) roșu Peste precipitatele astfel preparate se adaugă soluție de iodură de potasiu KI în exces, ceea ce determină dizolvarea lor. Se obțin combinații complexe solubile: tetraiodomercuriatul (II) de potasiu K2[HgI4] (incolor) și tetraiodobismutatul de potasiu K[BiI4] (galben). Reacțiile care au loc sunt prezentate în continuare: HgI2 + 2 (K + I) = (2 K
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
K + NO3) portocaliu (Bi3 + 3 NO3) + 3 (K + I) = BiI3↓ + 3 (K + NO3) roșu Peste precipitatele astfel preparate se adaugă soluție de iodură de potasiu KI în exces, ceea ce determină dizolvarea lor. Se obțin combinații complexe solubile: tetraiodomercuriatul (II) de potasiu K2[HgI4] (incolor) și tetraiodobismutatul de potasiu K[BiI4] (galben). Reacțiile care au loc sunt prezentate în continuare: HgI2 + 2 (K + I) = (2 K + [HgI4]2) incolor BiI3 + (K + I) = (K + [BiI4]) galben NOTE: 1. Tetraiodomercuriatul de potasiu este cunoscut
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
K + I) = BiI3↓ + 3 (K + NO3) roșu Peste precipitatele astfel preparate se adaugă soluție de iodură de potasiu KI în exces, ceea ce determină dizolvarea lor. Se obțin combinații complexe solubile: tetraiodomercuriatul (II) de potasiu K2[HgI4] (incolor) și tetraiodobismutatul de potasiu K[BiI4] (galben). Reacțiile care au loc sunt prezentate în continuare: HgI2 + 2 (K + I) = (2 K + [HgI4]2) incolor BiI3 + (K + I) = (K + [BiI4]) galben NOTE: 1. Tetraiodomercuriatul de potasiu este cunoscut sub denumirea de reactiv Nessler, fiind utilizat
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
II) de potasiu K2[HgI4] (incolor) și tetraiodobismutatul de potasiu K[BiI4] (galben). Reacțiile care au loc sunt prezentate în continuare: HgI2 + 2 (K + I) = (2 K + [HgI4]2) incolor BiI3 + (K + I) = (K + [BiI4]) galben NOTE: 1. Tetraiodomercuriatul de potasiu este cunoscut sub denumirea de reactiv Nessler, fiind utilizat în analiza chimică calitativă la identificarea ionului amoniu. 2. Soluția de tetraiodobismutat de potasiu se va păstra pentru a se folosi în reacții ulterioare. 3. Este posibil să nu se constate
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
K + I) = (2 K + [HgI4]2) incolor BiI3 + (K + I) = (K + [BiI4]) galben NOTE: 1. Tetraiodomercuriatul de potasiu este cunoscut sub denumirea de reactiv Nessler, fiind utilizat în analiza chimică calitativă la identificarea ionului amoniu. 2. Soluția de tetraiodobismutat de potasiu se va păstra pentru a se folosi în reacții ulterioare. 3. Este posibil să nu se constate formarea precipitatului de iodură de bismut, întrucât concentrația ionilor de bismut în soluțiile saturate este mult mai mică decât concentrația ionilor iodură. Din
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Sn + 4 HNO3 + 18 HCl = 3 H2[SnCl6] + 4 NO↑ + 8 H2O incolor 2 NO + O2 = 2 NO2↑ brun 2. Peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat mercuros Hg2(NO3)2 se adaugă câteva picături de soluție de iodură de potasiu KI, formându-se un precipitat verde de iodură mercuroasă Hg2I2: (Hg + 2 NO3) + 2 (K+ + I) = Hg2I2↓ + 2 (K + NO3) verde care se dizolvă în prezența unui exces de soluție de iodură de potasiu KI, formând un tetraiodomercuriatul (II) de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
picături de soluție de iodură de potasiu KI, formându-se un precipitat verde de iodură mercuroasă Hg2I2: (Hg + 2 NO3) + 2 (K+ + I) = Hg2I2↓ + 2 (K + NO3) verde care se dizolvă în prezența unui exces de soluție de iodură de potasiu KI, formând un tetraiodomercuriatul (II) de potasiu K2[HgI4] (incolor) și separând mercur metalic Hg: Hg2I2 + 2 (K + I) = (2 K + [HgI4]2) + Hg↓ incolor gri 3. Halogenurile cuprului divalent (îndeosebi clorura) au capacitatea de autocomplexare când concentrația ionului halogenură
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
KI, formându-se un precipitat verde de iodură mercuroasă Hg2I2: (Hg + 2 NO3) + 2 (K+ + I) = Hg2I2↓ + 2 (K + NO3) verde care se dizolvă în prezența unui exces de soluție de iodură de potasiu KI, formând un tetraiodomercuriatul (II) de potasiu K2[HgI4] (incolor) și separând mercur metalic Hg: Hg2I2 + 2 (K + I) = (2 K + [HgI4]2) + Hg↓ incolor gri 3. Halogenurile cuprului divalent (îndeosebi clorura) au capacitatea de autocomplexare când concentrația ionului halogenură în soluție este mare. Concentrația mare de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
halogenocomplecșilor prin reacții de schimb 1. Două hârtii de filtru se umectează cu câteva picături de soluție de clorură de cesiu CsCl și, respectiv, de sulfat talos Tl2SO4. Pe fiecare hârtie de filtru se adaugă câteva picături de tetraiodobismutat de potasiu K[BiI4] (obținut anterior). Se obțin colorații galben-portocalii, ca urmare a formării nonaiododibismutatului (III) de cesiu Cs3[Bi2I9], respectiv a nonaiododibismutatului (III) de taliu (I) Tl3[Bi2I9]: 2 (K + [BiI4]) + 3 (Cs + Cl) + (K + I) = Cs3[Bi2I9]↓ + 3 (K + Cl
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
I) = 2 Tl3[Bi2I9]↓ + 3 (2 K + SO) portocaliu 3. Într-o eprubetă care conține 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de cesiu CsCl se adaugă 1 ÷ 2 cm3 alcool etilic C2H5OH și 2 ÷ 3 cm3 soluție de diiodoargintat de potasiu K[AgI2] (preparat anterior). Se obține un compus coordinativ galben, de triiododiargintat de cesiu Cs[Ag2I3], insolubil în prezența alcoolului: (Cs + Cl) + 2 (K + [AgI2]) → Cs[Ag2I3]↓ + (K + Cl) + (K + I) galben 3. Într-o eprubetă se introduc 2 ÷ 3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
obține un compus coordinativ galben, de triiododiargintat de cesiu Cs[Ag2I3], insolubil în prezența alcoolului: (Cs + Cl) + 2 (K + [AgI2]) → Cs[Ag2I3]↓ + (K + Cl) + (K + I) galben 3. Într-o eprubetă se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de tetraiodobismutat de potasiu K[BiI4] (preparat anterior) și se adaugă câteva de picături de soluție de cinconină preparată în prezență de acid azotic. Se obține un precipitat portocaliu de tetraiodobismutat de cinconină. Reacția care are loc este următoarea: 3.3 Obținerea sulfocianurilor complexe
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
CH3COOH = HNO2 + (CH3COO + Na) (Co2 + 2 NO2) + 2 HNO2 = (Co2 + 3 NO2) + NO↑ + H2O (Co2 + 3 NO2) + 3 (Na + NO2) = (3 Na + [Co(NO2)6]3) brun NOTE: 1. Hexanitrocobaltiatul trisodic este folosit la identificarea cationilor alcalini grei, îndeosebi a potasiului. Aceasta se bazează pe proprietatea hexanitrocobaltiaŃilor acestor ioni metalici de a fi insolubili în apă. 2. Soluția de hexanitrocobaltiat trisodic se va păstra pentru a se folosi în reacții ulterioare. 2. Într-o eprubetă se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
ulterioare. 3.5.2.2 Obținerea complecșilor conținând ionul azotit drept ligand prin reacții de schimb 1. Adăugând o picătură din soluția de hexanitrocobaltiat trisodic Na3[Co(NO2)6] (rezultată mai înainte) la o soluție de care conține ioni de potasiu K+ (de exemplu, soluție de iodură de potasiu KI), rezultă un precipitat de culoare galbenă de hexanitrocobaltiat dipotasic monosodic K2Na[Co(NO2)6]: (3 Na + [Co(NO2)6]3) + 2 (K + I) = K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2 (Na + I) galben
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]