KorAP: Find »[drukola/base=descompune & drukola/pos=verb]« with Poliqarp

<1 ...63 64 65 ...90 >

2,245 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

Reacții de dublu schimb: Ca(OH)2 + MgCO3 = CaCO3 ↓+ Mg(OH)2 Ba(OH)2+ CaCO3 = BaCO3↓ + Ca(OH)2 Proprietăți chimice Carbonații metalelor alcalino-pământoase colorează flacăra becului de gaz în: roșu carmin (SrCO3); roșu portocaliu (CaCO3); verde (BaCO3). Se descompun termic: CaCO3 = CaO + CO2↑ Reacționează cu acizii: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O Reacționează cu oxizii acizi în prezența apei: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 solubil Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O Insolubil CaCO3 se utilizează la obținerea varului nestins

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cu ulei și substanțe minerale stuc). BaSO4 se utilizează în medicină (examenul stomacului prin radioscopii), identificarea ionului sulfat în soluții și ca pigment mineral. 8) Azotați Sunt compuși cristalini, de culoare albă, solubili în apă, sunt agenți oxidanți, deoarece se descompun cu punerea în libertate a oxigenului molecular. Se obțin prin dizolvarea oxizilor, hidroxizilor, carbonaților în acid azotic: Na2O + HNO3 = NaNO3 + H2O NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O Sau prin reacția hidroxizilor cu dioxid de azot și oxigen

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
tratarea cuprului metalic cu un amestec de HCl concentrat și KClO3: KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O 3Cl2 + 6Cu → 6CuCl reducerea CuCl2 cu H2: CuCl2 + ½ H2 = CuCl + HCl Ionul complex [CuCl2] -, conținut în această soluție, nu este prea stabil și se descompune la diluarea soluției, formînd clorură cuproasă, care precipită. Clorura cuproasă, astfel obținută, este albă ca zăpada, dar la aer se colorează verzui, din cauza oxidării până la o clorură cuprică bazică. Este insolubilă în apă dar este solubilă în HCl concentrat, în

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de doi atomi C și un atom N, proveniți din trei grupe CN diferite. 5. Sărurile cuprului(I) cu oxiacizii sunt instabile. Sulfatul cupros, Cu2SO4, se formează ca o pulbere albă, prin tratarea oxidului cupros cu acid sulfuric concentrat. Apa descompune această sare în sulfat cupric; CuSO4 și Cu. Sulfatul cupros formează însă un amino-complex, [Cu(NH3)2]2SO4, stabil. Azotatul cupros nu se poate obține, dar se cunosc unii complecși stabili ai săi. Din cele de mai sus rezultă că

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
2] [Cu(H2O)4] 2+ galben verde albastru Clorura cuprică este utilizată la obținerea unor coloranți organici, violet de metil, culori de anilină și drept catalizator și transmițător de oxigen în pirotehnie (culoarea verde a flăcărilor). Bromura cuprică, CuBr2, se descompune, pe la 500 oC, cantitativ, în CuBr și Br2. Iodura cuprică, CuI2, mai nestabilă încă, nici nu poate fi izolată. Dacă se tratează soluția unei sări cuprice solubile, cu ioni I-(KI), atunci iodura cuprică, formată în primul moment, se descompune

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
descompune, pe la 500 oC, cantitativ, în CuBr și Br2. Iodura cuprică, CuI2, mai nestabilă încă, nici nu poate fi izolată. Dacă se tratează soluția unei sări cuprice solubile, cu ioni I-(KI), atunci iodura cuprică, formată în primul moment, se descompune în iod liber și iodură cuproasă, incoloră, insolubilă: Cu 2+ + 2I → CuI2 + CuI + ½ I2 Din această reacție s-ar putea trage concluzia că starea de oxidare +1 este, la cupru, mai stabilă decît starea de oxidare +2. S-a descris

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
fie în favoarea compusului cupros, fie a celui cupric. 5. Cianura cuprică, Cu(CN)2, corespunde în comportarea ei întru-totul iodurii. Ea se formează prin tratarea unei soluții conținînd ioni cuprici, cu ioni CN-, sub forma unui precipitat brun, ce se descompune chiar la temperatura camerei și repede la ușoară încălzire, în cianură cuproasă insolubilă și cian. Cianura cuprică se dizolvă însă într-un exces de cianură de potasiu, formînd tetracianocupratul (II) de potasiu, K2[Cu(CN)4], stabil, incolor, foarte ușor

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
mică, încât aceștia nu se precipită, ca hidroxid cupric, decât cu un exces mare de ioni idroxil. Hidrogenul sulfurat precipită însă sulfura cuprică, fiindcă produsul de solubilitate al acesteia este extreme de mic. CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4 La încălzire de descompune: 2CuSO4 → 2CuO + 2SO2↑ + O2↑ Reacționează cu bazele: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 CuSO4 + NH4OH = Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2 Azotatul cupric se formează prin dizolvarea cuprului, în acid azotic concentrat

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
complecșii cu aminoacizii și cu unii acizi carboxilici. Cu acidul tartric (sau mai exact cu sărurile sale, cum este sarea mixtă de sodiu și potasiu, sarea lui Seignette), cuprul (II) formează complecși interni de culoare albastră închisă, care nu sunt descompuși nici de hidroxizii alcalini concentrați. Soluția de culoare albastră închisă, conținînd sulfat de cupru, sare Seignette și NaOH, în exces, se utilizează, sub numele de reactivul lui Fehling, pentru recunoașterea combinațiilor puternic reducătoare în soluție apoasă bazică, de ex. hidroxilamina

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
BaCl2, precipită cupratul de bariu, Ba(CuO2)2 • H2O, de culoare roșie. Cupratul de potasiu, KCuO2, anhidru, de culoare albastră, se obține prin încălzirea oxidului cupric cu superoxid de potasiu. La încălzire peste 500oC sau prin dizolvarea în apă se descompune cu degajare de oxigen. Periodați de Cu (III) se obțin din soluții de săruri de Cu (II), prin oxidare cu hipocloriți în mediu alcalin și adăugarea unei soluții acide de periodat. Cu periodat disodic (Na2H3IO6) s-a obținut, în acest

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
fier topit și devenind bioxid de carbon: 6 CO + 2 Fe2O3 → 4 Fe + 6 CO2 Fluxul ajută la topirea impurităților din minereu, în special a bioxidului de siliciu și a silicaților. Sub influența căldurii din furnal, carbonatul de calciu se descompune în oxid de calciu și bioxid de carbon.: CaCO3 → CaO + CO2 Oxidul de calciu se combină cu bioxidul de siliciu formând o zgură ce se topește la temperatura din furnal (ceea ce nu s-ar fi întâmplat cu bioxidul de siliciu

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
prin reducerea cu H2 sau CO a Fe2O3: Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2 Se prezintă sub forma unei pulberi negre pirofore, se oxidează ușor trecând în Fe2O3, este stabil la temperatură sub 5700C, peste această temperatură se descompune: 4FeO = Fe3O4 + Fe Are caracter bazic: FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O Hidroxidul feros, Fe(OH)2 Se obține prin acțiunea hidroxizilor alcalini asupra unei soluții de sare: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 Se obține un precipitat verde, de hidroxid feros

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
dulceag, gaz ilariant, solubil în apă, formează o soluție neutră, se lichefiază ușor, are o structură nesimetrică: N N O N N O Este stabil și relativ inert din punct de vedere chimic, la temperatura camerei, la temperatură ridicată se descompune: N2O → 2N2 + O2↑ (la 600 0 C) Are caracter oxidant și reducător: N2O + H2 = N2 + H2O 3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O 2N2O + S = 2N2 + SO2 2N2O + C = 2N2 + CO2 Monoxidul de azot, NO Obținere sinteza din elemente: N2 + O2 ↔ 2NO 220

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
O2 ↔ NO2 , ΔH < 0 La 150 0 C, NO2 disociază, astfel încât la aproximativ 650 0 C echilibrul este deplasat aproape total spre NO. descompunerea termică a azotaților: Pb(NO3)2 → PbO↓ + 2NO2↑ + ½ O2↑ Azotații metalelor alcaline se topesc, apoi se descompun, iar cei ai metalelor grele se descompun fără topire. Proprietăți Este o substanță gazoasă de culoare brună, solubilă în apă, are o stabilitate relativ redusă, dimerizează în funcție de temperatură: 2NO ↔ N2O4 , ΔH < 0 brun incolor În stare solidă, apare ca dimer

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
C, NO2 disociază, astfel încât la aproximativ 650 0 C echilibrul este deplasat aproape total spre NO. descompunerea termică a azotaților: Pb(NO3)2 → PbO↓ + 2NO2↑ + ½ O2↑ Azotații metalelor alcaline se topesc, apoi se descompun, iar cei ai metalelor grele se descompun fără topire. Proprietăți Este o substanță gazoasă de culoare brună, solubilă în apă, are o stabilitate relativ redusă, dimerizează în funcție de temperatură: 2NO ↔ N2O4 , ΔH < 0 brun incolor În stare solidă, apare ca dimer, N2O4, sub formă de cristale incolor, în

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
redox depind de natura partenerului de reacție: 8KMnO4 + 5 H2N2O2 + 12 H2SO4 = 10 HNO3 + 4 K2SO4 + 8 MnSO4 + 12 H2O ag oxidant ag reducator 3 Na2SO3 + H2N2O2 + H2O = 3 Na2SO4 + H2N-NH2 ag reducator ag oxidant Prin concentrarea soluțiilor apoase, se descompune cu formarea de N2O și apă, iar prin disproporționare, se obțin N2 și HNO3. H2N2O2 N2O + H2O 5 H2N2O2 4 N2 + 2 HNO3 + 4 H2O 225 Acidul nitros (azotos), HNO2 Acidul nitros, cunoscut numai în soluție, se obține pe baza

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
2 H2O 6HNO2 + 2 H2S = 3 N2O + 2 H2SO3 + 3H2O Disproporționarea acidului nitros, în soluții concentrate, evidențiază, de altfel, caracterul de amfolit redox. Acidul peroxonitros, HO-O-NO, se obține prin tratarea unui nitrit alcalin cu apă oxigenată, este nestabil și se descompune spontan, sau la cald. O N O H 115 0 (I) O N O (II) H 226 Acidul nitric (azotic), HNO3 Acidul nitric se formează, în urma unor procese de oxidare, în natură fie sub formă liberă în apa de ploaie

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Na2SO4 + HNO3 La scară industrială, obținerea acidului azotic comportă realizarea următoarelor etape: obținerea oxidului de azot; oxidarea monoxidului de azot la dioxid de azot absorbția gazelor nitroase în apă Acidul azotic anhidru este nestabil și greu de manipulat, el se descompune ușor, cu apariția culorii galbene datorită formării NO2. În stare gazoasă și la presiune joasă, acidul azotic este constituit din molecule plane cu structura (I): H O N O O 1 2 1 2 (I) O N O O (II

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
mirosului caracteristic ce apare în timpul descărcărilor electrice din atmosferă. 233 Se află liber în natură, în cantități mici, luând naștere din oxigen sub acțiunea radiațiilor UV, sau în urma descărcărilor electrice. Sub acțiunea acestor factori, o parte din oxigenul atmosferic, se descompune în atomi de oxigen liberi. Mecanismul de formare a ozonului este următorul: molecula de oxigen absoarbe o cuantă de energie radiantă, hυ, transformându-se în moleculă activată, O2 * : O2 + hυ = O2 * molecula activată se descompune în doi atomi de oxigen

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
parte din oxigenul atmosferic, se descompune în atomi de oxigen liberi. Mecanismul de formare a ozonului este următorul: molecula de oxigen absoarbe o cuantă de energie radiantă, hυ, transformându-se în moleculă activată, O2 * : O2 + hυ = O2 * molecula activată se descompune în doi atomi de oxigen: O2 * = 2O atomii liberi acționează asupra oxigenului molecular, transformându-l în ozon: 2O + ½ O2 = O3 Ecuația globală de formare a ozonului este: 3O2 + hυ = 2O3 Formarea ozonului din oxigen are loc cu consum de energie

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de aer. În stare gazoasă are culoare albastru închis, iar în stare solidă, violet, aproape negru.este puțin solubil în apă, are acțiune oxidantă mult mai puțin decât oxigenul molecular, deoarece în mediul la care ia parte molecula sa se descompune într-un atom de oxigen și oxigen molecular: O3 = O2 + O Ozonul poate oxida sulfura de plumb, neagră, la sulfat de plumb, alb: PbS + O3 = PbSO4 + O2 Din cauza căldurii degajate și a măririi de volum, care se produce în timpul descompunerii

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
înconjurare tetraedrică: S O O S O Acidul ditionic, H2S2O6 nu este stabil decât în soluție apoasă și se obține din sarea sa de bariu la tratare cu acid sulfuric: BaS2O6 + H2SO4 = H2S2O6 + BaSO4↓ La concentrarea soluției obținute, acidul se descompune astfel: H2S2O6 = H2SO4 + SO2 H2S2O6 + H2O = H2SO3 + H2SO4 Manifestă proprietăți slab reducătoare, trecând în sulfați: H2S2O6 + H2O + ½ O2 = 2H2SO4 Acizii politionici, H2SnO6, cu n = 3, 4, 5, 6 se obțin prin: Acțiunea SO3 în CF2Cl2 la -78 0C asupra unei

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
și H2SO3 (licoarea lui Wackenroder)când alături de acid tetrationic și pentationic se mai formează și un coloidal; Oxidarea tiosulfaților: 249 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI Acizii politionici sunt cunoscuți numai în soluție, în mediu anhidru sunt instabili, în stare liberă se descompun rapid cu formare de sulf, SO2 sau H2SO4 În structura acizilor politionici, configurațiile atomilor de sulf marginali sunt aproximativ tetraedrice. S O O S O S O O O Acizii politionici sunt acizi diprotici tari și formează săruri, dintre care

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de atomul de oxigen polarizat negativ. Cl O Este un compus endoterm, instabil și nu poate fi izolat în stare liberă, pură. Este un acid monoprotic slab, din soluție apoasă nu poate fi concentrat în măsură prea mare deoarece se descompune, descompunere favorizată de lumină sau încălzire: HClO → HCl + ½ O2 (hυ) 3HClO → 2HCl + HClO3 (t 0 soluții acide) Manifestă proprietăți puternic oxidante: 5HClO + I2 + H2O = 2IO3 + 7H + + 5Cl HClO + H2O2 = HCl + O2 + H2O Acidul cloros, HClO2 se poate obține în soluție

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
sa este izoelectronică cu cea a N2O sau cu ionul azidă, N3 și deci are o geometrie liniară: 267 O C O O C O OCO O C O OCO Proprietăți chimice Dioxidul de carbon este suficient de stabil, se descompune numai prin încălzire la peste 1000 0 C: CO2 CO + 1/2 O2 nu se mai poate oxida, deci nu poate arde și nu întreține arderea sau viața, pe această bază este utilizat drept agent extinctor. Din punct de vedere

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]