2,116 matches
-
lingvistice de la Praga *1, ale psihologiei germane "gestaltiste" ca și prin studii mai recente datorate lucrărilor de lingvistică și folcloristică modernă. Pentru reacțiile creionate mai sus, ale criticii moderne, conceptul de structură a constituit granulul inițial in jurul căruia a cristalizat treptat ansamblul teoriei. Referindu-se tocmai ia organizarea internă, "secretă" a materialului literar, conceptul de structură a sedus inteligențele cele mai diverse pentru că le oferea exact ceea ce căutau, un nou răspuns critic la noua literatură apărută. Astăzi termenul "structură" a
[Corola-publishinghouse/Science/85132_a_85919]
-
fiind în acest sens acceptat ca prototip al eroului romantic și al geniului nerecunoscut, care a lăsat cel puțin o operă de valoare perenă, drama intitulată Ælla (1770). Că literelor engleze le-a fost necesar peste un secol să își cristalizeze un răspuns la controversa rowleyană probabil că se datorează și faptului că în critica de la acea dată nu a existat consolidată o știință a influențelor literare, fapt care persistă din păcate și în critica literară de la această dată, una dintre
Thomas Chatterton: universul magic by Mihai A. Stroe () [Corola-publishinghouse/Science/84941_a_85726]
-
țes visul cel de aur / Al fericirii, care cu noaptea zboară"; "eu [Juga] [voi] muri în gînd în fiecare zi"**; "dangăt letal". [*Much more than death in phantasy I feel: pare că relația de legătură între Chatterton și Clare se cristalizează în acest vers în mod fundamental. Este o relație ce amintește de relația dintre E. A. Poe și D. G. Rossetti: primul ne oferă o imagine adînc nocturnă-htonică în The Raven / Corbul (1848), iar cel de-al doilea o imagine inversată
Thomas Chatterton: universul magic by Mihai A. Stroe () [Corola-publishinghouse/Science/84941_a_85726]
-
gazoși (volatilizarea clorurii de sodiu în flacără la 1000C conduce la atomi de sodiu și clor) este deosebit de util să putem calcula energia de rețea printr-un alt procedeu. Pentru aceasta trebuie să cunoaștem structura compusului cristalin, clorura de sodiu cristalizează în rețea cubică cu fețe centrate, parametrul celulei se notează cu d și reprezintă lungimea laturii cubului. Structura cristalului a fost determinată prin difracție cu raze X. Energia de interacțiune electrostatică dintre un ion pozitiv de sodiu și unul negativ
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
nodurile rețelei ionice se află ioni negativi și pozitivi, volumele lor pot avea valori apropiate sau diferite: a) valori apropiate b) valori diferite Forțele de coeziune dintre ioni sunt legături de tip ionic, de natură electrostatică, în astfel de rețele cristalizează multe din săruri: NaCl, MgCl2. Legătura dintre ionii cristalului este puternică, se poate pune în evidență prin punctul de topire ridicat la încălzirea cristalului. Amplitudinea de vibrație a ionilor plasați în nodurile rețelei cristaline, dacă se topește, când va depăși
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
metalelor se pot transforma în ioni pozitivi. Din cauza agitației termice particula care la un moment dat este ion se transformă în atom neutru și invers în funcție de densitatea electronică din jurul ei. Ca urmare a volumelor atomice egale sau apropiate majoritatea metalelor cristalizează în sisteme compacte cu fețe centrate (Al, Cu, Au, Ni, Pt ), hexagonal compacte (Be, Mg, Cd), cub centrat intern (Cr. V, W). Electronii liberi din rețea asigură conductibilitatea electrică și termică ridicată a metalelor, cele care cristalizează în sisteme mai
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
apropiate majoritatea metalelor cristalizează în sisteme compacte cu fețe centrate (Al, Cu, Au, Ni, Pt ), hexagonal compacte (Be, Mg, Cd), cub centrat intern (Cr. V, W). Electronii liberi din rețea asigură conductibilitatea electrică și termică ridicată a metalelor, cele care cristalizează în sisteme mai puțin compacte sunt mai puțin ductile iar conductibilitatea lor este mai mică. În rețeaua metalică valențele nu sunt orientate în spațiu, densitatea electronică nu se anulează în nici un punct al rețelei și din acest punct de vedere
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
scăzută decât cele din grupa I A și a II-a B (acestea au banda de conducție neocupată). Conductibilitatea electrică a metalelor scade cu creșterea temperaturii pentru că mișcarea electronilor interferează cu vibrațiile electronilor în jurul poziției de echilibru. 69 Majoritatea metalelor cristalizează în trei tipuri de rețea: hexagonal compactă (h.c.) cu N.C. = 12 întâlnită la: Be, Mg, Cr, Os. cubică cu fețe centrate (c.f.c.) sau, simplu cubică compactă (c.c.) cu N.C. = 12 întâlnită la: Fe, Co, Ni, Cu
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu fețe centrate (c.f.c.) sau, simplu cubică compactă (c.c.) cu N.C. = 12 întâlnită la: Fe, Co, Ni, Cu, Ag, Au. cubică centrată intern (c.c.i.) cu N.C. = 8 întâlnită la: Cr, W, Mo etc. Unele metale cristalizează în mai multe tipuri de rețele prezentând polimorfism: Sn, Fe, Co, Ni, Mn. Proprietatea mai multor metale de a cristaliza în același tip de rețea înlocuindu-se reciproc, se numește izomorfism. La cristalizarea unui metal topit, cristalele metalice iau forme
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Cu, Ag, Au. cubică centrată intern (c.c.i.) cu N.C. = 8 întâlnită la: Cr, W, Mo etc. Unele metale cristalizează în mai multe tipuri de rețele prezentând polimorfism: Sn, Fe, Co, Ni, Mn. Proprietatea mai multor metale de a cristaliza în același tip de rețea înlocuindu-se reciproc, se numește izomorfism. La cristalizarea unui metal topit, cristalele metalice iau forme neregulate numite cristalite; metalele sunt conglomerate din asemenea cristalite, astfel că metalele au structură policristalină. 70 24. Forțe intermoleculare Între
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
legături de hidrogen, care măresc relativ mult energia de rețea ; cristalul se topește la temperaturi coborâte, densitatea și duritatea lor este mică, presiunea de vaporizare este relativ ridicată. In rețelele moleculare nepolare, în care se manifestă forțele de dispersie (London) cristalizează toate nemetalele și toate hidrocarburile, acestea fiind cele mai slabe forțe de rețea ; forțele de coeziune van der Waals la hidrocarburi sunt date de numărul punctelor de contact dintre molecule, care este mai mic în cazul celor liniare față de cele
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
electroni) : 83 HgCl2 HgI2 Albă roșie - portocalie solubilă în apă greu solubilă în apă, solubilă în soluție de iodură de potasiu HgI2 are gradul de covalență mai mare decât HgCl2 Tipul de rețea cristalină: modificarea tipului de rețea cristalină: AgBr cristalizează în rețeaua NaCl (c.f.c.) cu NC=6; AgI - cristalizează în rețeaua ZnS cu NC=4, datorită creșterii polarizării, deci și gradului de covalență. Lungimea legăturilor: Calculând lungimile legăturilor pentru halogenurile de argint, utilizând valorile razelor ionice din tabele
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
solubilă în apă, solubilă în soluție de iodură de potasiu HgI2 are gradul de covalență mai mare decât HgCl2 Tipul de rețea cristalină: modificarea tipului de rețea cristalină: AgBr cristalizează în rețeaua NaCl (c.f.c.) cu NC=6; AgI - cristalizează în rețeaua ZnS cu NC=4, datorită creșterii polarizării, deci și gradului de covalență. Lungimea legăturilor: Calculând lungimile legăturilor pentru halogenurile de argint, utilizând valorile razelor ionice din tabele (raza cationului Ag + , r +, și razele anionilor halogenură, r-), se constată
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Na2O + 2HX = 2NaX + H2O NaOH + HX = NaX + H2O NaNO2 + HX = NaX + HNO2 Reacții de dublu schimb: 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaOH + BaCl2 = Ba(OH)2↓ + 2NaCl Proprietăți fizice Halogenurile alcaline sunt substanțe cristaline, ionice, ușor solubile în apă, cristalizează în rețele tipice altor compuși (NaClcub centrat pe fețe, CsCl - cub centrat intern). LiX - prezintă higroscopicitate și de aceea se păstrează în vase etanșe. Aceste săruri nu hidrolizează deoarece provin din acizi și baze tari. 176 Proprietăți chimice Halogenurile metalelor
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de culoare albă, solubili în apă, cu caracter bazic. Se cunosc carbonați neutri, M2 I CO3 și carbonați acizi, M I HCO3. Hidrolizează în soluție apoasă, având o hidroliză bazică. Carbonații metalelor alcalino-pământoase sunt substanțe solide, ionice, de culoare albă, cristalizate sub două forme: carbonați acizi, MII(HCO3)2 și carbonați neutri M II CO3. carbonații acizi sunt solubili în apă, cei neutri sunt greu solubili în apă ()pe această proprietate se bazează formarea peșterilor calcaroase). 178 Obținere Dizolvarea oxizilor, hidroxizilor
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2 H2 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Proprietăți: substanțe cristaline, de culoare albă, AlF3 - substanță cu structură ionică, AlCl3 - structură tipic covalentă - dimerizează: Cl Al Cl Cl Cl Al Cl Cl orbitale moleculare tricentrice AlCl3 cristalizează în soluție, AlCl3 • 6H2O catalizator în stare anhidră, AlCl3 este higroscopică: fumegă în aer deoarece în prezența umidității are loc reacția de hidroliză: AlCl3 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3HCl↑ Sulfatul de aluminiu, Al2(SO4)3 Obținere: dizolvarea metalului, oxidului, hidroxidului
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O reacția a doi sulfați simpli → alauni: Al2(SO4)3 + K2SO4 + 12 H2O = 2KAl(SO4)3 •12H2O 188 Piatră acră Proprietăți: substanță coloidală albă, solubilă în apă, din soluție apoasă cristalizează sub formă de cristalohidrat: Al2(SO4)3 • 18H2O, se utilizează la: purificarea apei: Al2(SO4)3 + 3 Ca(HCO3)2 = Al(OH)3 + CO2↑ + CaSO4↓ Urmează filtrarea prin nisip, care reține Al(OH)3, CaSO4 și impuritățile greu solubile. tăbăcărie
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
În natură cuprul se găsește în stare pură sau sub formă de combinații în diferite minerale. Cuprul nativ s-a format în decursul diferitelor procese chimice, prin reducerea combinațiilor lor din natură . Cuprul se găsește ca metal liber în natură, cristalizat în octaedre sau cuburi, însă numai rar. Cuprul este răspândit în natură, cel mai frecvent sub formă de combinații: Sulfuri: calcozina (Cu2S), calcopirita (CuFeS 2); erubescita sau bornita Cu3FeS3. Oxizi: cupritul (Cu2O); Carbonați bazici: malachit (CuCO3 • Cu(OH)2); azurit
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2 1 2 A(+): C(-): electroliza Reducerea cu metale active: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Proprietăți fizice: Cuprul metalic are culoarea roșie - arămie, cu strălucire metalică vie, caracteristică; în foițe extreme de subțiri apare, prin transparență, albastru-verzui. Cristalizează în rețea cubică cu fețe centrate și nu prezintă polimorfism. Proprietățile fizice ale cuprului metalic sunt mult influențate de impurități și, în special caracteristicile mecanice, de procedeele de prelucrare. Cuprul pur este un metal moale (duritate 3 în scara Mohs
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Este utilizat în industria sticlei și emailurilor, și ca pigment roșu pentru vopseluri. 194 2. Sulfura cuproasă, Cu2S se obține prin calcinarea sulfurii cuprice, cu un mic adaos de sulf, într-un curent de hidrogen. Se topește la 1130oC și cristalizează din topitură, în cristale negre, plumburii, cubice, cu rețeaua antifluoritei. O altă modificație, rombică, se întâlnește în mineralul calcozina. 3. Halogenurile cuproase Clorura cuproasă, CuCl (în stare de vapori Cu2Cl2), se obține : prin reducerea unei soluții de CuCl2 (CuSO4 + NaCl
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de gaze. Bromura cuproasă, CuBr, se obține la fel ca clorura. Iodura cuproasă, CuI, se formează direct din soluția unei sări cuprice, prin adăugarea de iodură de potasiu; în această reacție, ionul I este redus la iod elementar. Halogenurile cuproase cristalizează în rețeaua blendei, în care fiecare atom cupru este înconjurat tetraedric de patru atomi de halogen și invers. Legăturile dintre atomi sunt, ca și la oxidul cupros, covalente (cu un anumit caracter ionic). Halogenurile cuproase se dizolvă în amoniac formând
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
unei soluții de sare feroasă cu cianură de potasiu: FeCl2 + 6KCN = K4[Fe(CN)6] + 2KCl Sau pe etape: FeCl2 + 2KCN = Fe(CN)2 + 2KCl Fe(CN)2 + 4KCN = K4[Fe(CN)6] Este solubilă în apă, din soluție apoasă cristalizează cu trei molecule de apă, sub forma unor cristale galbene. Nu este toxică, deoarece [Fe(CN)6] 4 este foarte stabil și nu pune în libertate ioni cian. La tratare cu clorură ferică conduce la o nouă combinație complexă cunoscută
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
punct de topire mai coborât decât cel al apei (p.t = 0,430C ) dar un punct de fierbere mai ridicat (p.f = 150 0C). Este miscibilă cu apa în orice proporție, dar nu se dizolvă în eter, în stare solidă cristalizează în sistemul pătratic, coeziunea între cristale fiind asigurată prin legături de hidrogen. Molecula de apă oxigenată prezintă o structură spațială în care cele două legături O-H se găsesc în două plane diferite ce formează un unghi diedru. O O
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
FeS2(pirită), ZnS (blendă), PbS (galenă), CaSO4•2H2O (ghips). Sulful în condiții obișnuite se află în stare solidă, cristalizată sau amorfă, de culoare galbenă. Sulful cristalizat se remarcă prin fenomenul alotropiei, la temperaturi mai mici decât punctul de topire, sulful cristalizează în următoarele forme polimorfe: Sulful rombic (α), stabil până la 95,50C; Sulful monoclinic, prismatic (β), stabil între 95,50C și 119,20C Sulful rombic (α),conduce foarte puțin căldura și curentul (izolator), este diamagnetic, insolubil în apă, se dizolvă extrem de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2O = 2(NO)HSO4 2(NO)HSO4 + H2O = 2H2SO4 + N2O3 H2O + 2(NO)HSO4 + SO2 = 2H2SO4 + 2NO Procedeul de contact: SO2 + ½ O2 ↔ SO3 ΔH = -23 kcal/mol Proprietăți fizice În stare pură, acidul sulfuric, este un lichid incolor, vâscos, inodor, cristalizează în sistemul monoclinic cu patru molecule de acid pe celula elementară, în cristal anionii formează pături paralele legate prin punți de hidrogen. Este solubil în apă în orice proporție, căldura de dizolvare foarte mare (20,42 kcal/mol la 20
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]