6,717 matches
-
agitației termice) facilitează ruperea altora. Prin asocieri moleculare se pot realiza domenii ordonate de molecule de apă, care implică peste 100 de molecule; aceste domenii au însă o existență de scurtă durată, întrucât timpul de viață al unei punți de hidrogen este de Structura apei explică și caracteristicile diferite pe care aceasta le are în cele trei stări de agregare: 1. Apa solida: toți atomii de H sunt implicați în legături de H cu O moleculelor vecine. Se generează structuri hexagonale
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
provine din CO2. In anul 1930 van Niel emite ipoteza că oxigenul rezultă din descompunerea apei, proces numit fotoliză. In present este unanim acceptat că, la plantele verzi, alge și cianobacterii, reacția la lumină implică fotoliza apei, reacție care produce hidrogen atomic și degajă oxigen molecular. Acest oxigen este sursa de oxigen din atmosferă, esențial pentru organismele aerobice. Reacția de fotoliză a apei este: Electronii și hidrogenul produs reacționează cu molecula carrier de (NADP), trecând-o din starea oxidată (NADP+) în
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
plantele verzi, alge și cianobacterii, reacția la lumină implică fotoliza apei, reacție care produce hidrogen atomic și degajă oxigen molecular. Acest oxigen este sursa de oxigen din atmosferă, esențial pentru organismele aerobice. Reacția de fotoliză a apei este: Electronii și hidrogenul produs reacționează cu molecula carrier de (NADP), trecând-o din starea oxidată (NADP+) în starea redusă (NADPH): Energia eliberată formează ATP din ADP și fosfor anorganic. ATP-ul și NADPH sunt utilizați în timpul reacției de întuneric în care CO2 este
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
acizi sunt răsucite în forma unei duble elice. Cele două elice sunt orientate cu resturile de pirimidină și de purină spre interior, astfel că fiecare rest de pirimidină stă în fața unui rest de purină și sunt legate prin legături de hidrogen; două între A și T și trei între G și C, ceea ce le conferă o anumită stabilitate. Conform teoriei Watson-Crick, informația conținută într-o elice dublă de ADN constă în succesiunea exact determinată a perechilor de primidine-purine. Informația genetică este
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
pentru o nouă elice de ADN. Cele două elice de ADN care iau naștere sunt compuse fiecare dintr-o elice veche și una nouă. Dintr-o elice dublă de ADN iau naștere două duble elice perfect identice. Deoarece legăturile de hidrogen dintre bazele pirimidinice și purinice sunt slabe, este posibil ca de adenină să nu se lege, prin legături de hidrogen, timina ci citozina și astfel să apară o eroare în replicarea ADN-ului. Astfel una dintre dublele elice care vor
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
veche și una nouă. Dintr-o elice dublă de ADN iau naștere două duble elice perfect identice. Deoarece legăturile de hidrogen dintre bazele pirimidinice și purinice sunt slabe, este posibil ca de adenină să nu se lege, prin legături de hidrogen, timina ci citozina și astfel să apară o eroare în replicarea ADN-ului. Astfel una dintre dublele elice care vor apărea nu va mai fi identică cu dubla elice părinte. în felul acesta apare o specie nouă. IV.1.10
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
nocive. La nivel celular, radiațiile UV cu lungimi de undă mari acționează asupra citoplasmei iar cele cu lungimi de undă mici, asupra nucleului. La anumite doze și lungimi de undă radiațiile UV determină modificarea structurii AND, prin desfacerea punților de hidrogen dintre bazele azotate. In acset fel se produc anomalii cromozomiale cu efecte mutagene. In același timp, radiațiile din UV apropiat se folosesc pentru efectul lor de fotorestaurare (raparație a AND), la fel ca și radiațiile albastre. Sinteza vitaminelor D2 și
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
două forme de energie: cinetică (datorată agitației termice determinată de temperatură) și potențială (datorată forțelor de interacțiune dintre particulele constituente). Aceste forțe de interacțiune se numesc forțe de coeziune (electrovalența, covalența, legătura metalică, forțele van der Waals și legătura de hidrogen). Starea de agregare depinde de raportul celor două energii. În stările lichidă și solidă (stări condensate), proprietățile sunt determinate în primul rând de forțele de coeziune, pe când la starea gazoasă, substanțele sunt foarte puțin influențate de structură. Din această cauză
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
cst = cst · T sau (p / T)Vm = cst = cst Această lege se mai numește și legea dilatării izocore. 1.1.1.1.4. Legea lui Avogadro În 1811, Amedeo Avogadro a emis ipoteza că particulele componente ale gazelor simple, ca hidrogen, oxigen, azot și clor, sunt molecule biatomice și nu atomi, dar în lipsa teoriilor despre legăturile între atomi, această presupunere nu a fost admisă la vremea respectivă. Jacques Alexandre Cesar Charles (1746 1823) Definiție. Volume egale de gaze diferite, măsurate în
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
atomi, ioni și numărul de coordinație care este întâlnit atât la solide cât și la lichide. Din cauza aranjării mai puțin compacte ca la solide, lichidul are densitatea mai mică. Între particulele unui lichid se pot forma legături ionice, metalice, de hidrogen, van der Waals. Datorită acestora pot apărea asociații formate din mai multe particule. 1.1.2.1. Căldura de vaporizare La presiune constantă, lichidele se vaporizează păstrându-și temperatura constantă, deși pentru acest proces de vaporizare se consumă căldură. Exemplu
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
vaporizarea unui mol de substanță, la temperatură constantă. lv · M = Lv unde M este masa molară a substanței. Apa are o căldură de vaporizare foarte mare (540 cal/g) față de alte lichide, deoarece moleculele apei sunt unite prin legături de hidrogen mai puternice decât cele de tip van der Waals care unesc moleculele lichidelor nepolare, de exemplu. 1.1.2.2. Presiunea de vapori a lichidelor Echilibrul lichid vapori La temperaturi constante și mai mici decât temperatura critică, există un interval
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
energie foarte mare, așa cum sunt fotonii ultravioleți, nucleari γ sau X (Röentgen), care interacționează atât cu învelișul electronic cât și cu nucleul atomic, cu protonii si neutronii, particule pe care le pot transforma în particule libere. De exemplu, moleculele de hidrogen sunt diatomice, iar fiecare atom de hidrogen este compus din câte un proton și un electron. Prin iluminare cu radiații ultraviolete se produce ionizarea moleculei de hidrogen; mai întâi, aceasta se separă în cei doi atomi, iar ulterior amândoi atomii
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
nucleari γ sau X (Röentgen), care interacționează atât cu învelișul electronic cât și cu nucleul atomic, cu protonii si neutronii, particule pe care le pot transforma în particule libere. De exemplu, moleculele de hidrogen sunt diatomice, iar fiecare atom de hidrogen este compus din câte un proton și un electron. Prin iluminare cu radiații ultraviolete se produce ionizarea moleculei de hidrogen; mai întâi, aceasta se separă în cei doi atomi, iar ulterior amândoi atomii sunt ionizați. Dacă ionizarea este totală, atunci
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
particule pe care le pot transforma în particule libere. De exemplu, moleculele de hidrogen sunt diatomice, iar fiecare atom de hidrogen este compus din câte un proton și un electron. Prin iluminare cu radiații ultraviolete se produce ionizarea moleculei de hidrogen; mai întâi, aceasta se separă în cei doi atomi, iar ulterior amândoi atomii sunt ionizați. Dacă ionizarea este totală, atunci în locul moleculei de hidrogen ne vom afla în prezența a patru particule elementare libere, doi electroni și doi protoni, deci
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
câte un proton și un electron. Prin iluminare cu radiații ultraviolete se produce ionizarea moleculei de hidrogen; mai întâi, aceasta se separă în cei doi atomi, iar ulterior amândoi atomii sunt ionizați. Dacă ionizarea este totală, atunci în locul moleculei de hidrogen ne vom afla în prezența a patru particule elementare libere, doi electroni și doi protoni, deci apare plasma (fig. 1.8.). Fig. 1.8. Schema apariției particulelor libere din molecula de hidrogen prin iradiere cu radiații UV În prezent se
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Dacă ionizarea este totală, atunci în locul moleculei de hidrogen ne vom afla în prezența a patru particule elementare libere, doi electroni și doi protoni, deci apare plasma (fig. 1.8.). Fig. 1.8. Schema apariției particulelor libere din molecula de hidrogen prin iradiere cu radiații UV În prezent se urmărește posibilitatea obținerii plasmei perfecte sau totale, adică descompunerea atomilor în electroni, protoni și neutroni liberi, nu numai din gaze, dar și din lichide (fig. 1.9.) Fig. 1.9. Relații între
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
devieri. Mărirea vitezei de difuzie are loc prin creșterea temperaturii și a presiunii (dacă sistemul este gazos). Viteza de difuzie este influențată și de masa moleculară a particulelor. Cu cât aceasta este mai mică, moleculele difuzează mai ușor. De exemplu, hidrogenul este cel mai difuzibil gaz. Expresia vitezei de difuziune este: unde: dx cantitatea de substanță care difuzează în unitatea de timp (dt) pe unitatea de suprafață S; D constanta de difuzie; dc reprezintă variația concentrației pe unitatea de lungime dl
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
soluție. Potențialele de electrod nu se pot măsura direct, așa că se măsoară diferența de potențial dintre doi electrozi metalici diferiți, dintre care unul este un electrod de referință. De obicei, ca electrod de referință se folosește electrodul standard (normal) de hidrogen. El este construit dintr-o plăcuță de platină introdusă într-o soluție de acid sulfuric 2 n prin care se barbotează un curent de H2 la presiunea de 1 atm. Potențialul acestui electrod este considerat zero. Ca înlocuitor, se poate
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
poate fi tulbure sau colorată, fără ca acest lucru să influențeze rezultatul. 5.3.3. Metoda electrometrică de măsurare a pH ului pH-ul unei soluții poate fi determinat prin măsurarea forței electromotoare a unei pile formate dintr-un electrod de hidrogen sau sticlă (ca electrod indicator) și un electrod de calomel (ca electrod de referință sau de comparație). Deoarece electrodul de hidrogen este foarte sensibil, se înlocuiește de obicei cu un electrod al cărui potențial este cunoscut în raport cu electrodul standard de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
pH-ul unei soluții poate fi determinat prin măsurarea forței electromotoare a unei pile formate dintr-un electrod de hidrogen sau sticlă (ca electrod indicator) și un electrod de calomel (ca electrod de referință sau de comparație). Deoarece electrodul de hidrogen este foarte sensibil, se înlocuiește de obicei cu un electrod al cărui potențial este cunoscut în raport cu electrodul standard de hidrogen. Electrodul de sticlă (fig. 5.1.) face parte din clasa electrozilor cu membrană iar utilizarea sa se bazează pe faptul
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
sau sticlă (ca electrod indicator) și un electrod de calomel (ca electrod de referință sau de comparație). Deoarece electrodul de hidrogen este foarte sensibil, se înlocuiește de obicei cu un electrod al cărui potențial este cunoscut în raport cu electrodul standard de hidrogen. Electrodul de sticlă (fig. 5.1.) face parte din clasa electrozilor cu membrană iar utilizarea sa se bazează pe faptul că potențialul care apare la interfața soluție - membrană de sticlă este funcție de activitatea ionilor de hidroniu din soluție. Este alcătuit
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
considera ca fiind alcătuite din electrozi scurtcircuitați prin însuși corpul metalului respectiv. Prin introducerea metalului în apă sau în mediu cu proprietăți electrolitice, pe suprafața metalului apar elemente galvanice în care impuritățile din metal funcționează ca microcatozi cu descărcare de hidrogen pe suprafața lor, în timp ce metalul, funcționând ca anod, se dizolvă. Exemple tipice de coroziune electrochimică se întâlnesc în cazul coroziunii atmosferice (ruginirea fierului) și la coroziunea provocată de curenții electrici de dispersie din sol numiți și curenți vagabonzi. În problemele
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Cu ajutorul ei, la pH ≈ 5 precipită nichelul, iar paladiul precipită în mediu slab acid. O categorie importantă de reactivi organici de precipitare o reprezintă reactivii de chelatizare.Ei au o formulă moleculară de tip HL sau H2L, unde H reprezintă hidrogenul acid ce poate fi înlocuit cu un ion metalic. Reactivii de chelatizare sunt formați de obicei dintr-o parte hidrofobă (lanțuri hidrocarbonate, nuclee aromatice) și grupări hidrofile carboxil ( COOH), hidroxil (-OH), tiol (-SH), sulfonice ( SO3H), etc. care permit solubilizarea moleculelor
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
soluții coloidale prin reacții de hidroliză. Exemplu: FeCl3 + 3 H2O ↔ Fe(OH)3 + 3 HCl Na2SiO3 + 2 H2O ↔ H2SiO3 + 2 NaOH c) un coloid bine cunoscut este cel de sulf, care se obține prin reacții de oxidare a acidului sulfhidric (hidrogen sulfurat), atunci când în soluția acestuia există diferiți ioni oxidanți. Exemplu: H2S + ½ O2 → S + H2O O metodă de preparare dată de Odèn implică acțiunea acidului sulfuric asupra tiosulfatului de sodiu. Na2S2O3 + H2SO4 → S + Na2SO4 + SO2 + H2O d) coloizii ce conțin particule
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de ghem. Ghemele macromoleculare pot fi la rândul lor strânse sub formă de particule izometrice (sferoidale) sau întinse sub formă de fibre. modul de înlănțuire al particulelor în macromoleculă după acest criteriu, avem molecule ramificate, liniare, împâslite prin punți de hidrogen între catene și tridimensionale. Ultima categorie reprezintă clasa compușilor care se îmbibă cu dizolvanți fără a se dizolva propriu zis, fiind insolubili. gradul de polimerizare dacă gradul de polimerizare este mai mare de 160, probabilitatea ca toate cele 6,023
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]