1,828 matches
-
de molecule ce se vaporizează este egal cu numărul de molecule ce se lichefiază. Vaporii aflați în echilibru de fază cu lichidul se numesc vapori saturați, presiunea de vapori atingând în acest caz valoarea sa maximă formula 1, numită presiune de saturație a vaporilor. La temperatură constantă, presiunea de saturație a vaporilor este constantă și nu depinde de volumul recipientului în care se află substanța. Dacă volumul se mărește, o parte din lichid se evaporă, și presiunea de vapori nu se modifică
Presiune de vapori () [Corola-website/Science/308003_a_309332]
-
numărul de molecule ce se lichefiază. Vaporii aflați în echilibru de fază cu lichidul se numesc vapori saturați, presiunea de vapori atingând în acest caz valoarea sa maximă formula 1, numită presiune de saturație a vaporilor. La temperatură constantă, presiunea de saturație a vaporilor este constantă și nu depinde de volumul recipientului în care se află substanța. Dacă volumul se mărește, o parte din lichid se evaporă, și presiunea de vapori nu se modifică, atâta timp cât mai există lichid. Când lichidul trece în
Presiune de vapori () [Corola-website/Science/308003_a_309332]
-
există lichid. Când lichidul trece în totalitate în fază gazoasă, atunci nu se mai măsoară presiunea de vapori, ci presiunea gazului. (Dacă volumul continuă să se mărească, gazul suferă o transformare izotermă, iar presiunea gazului scade sub valoarea presiunii de saturație). Dacă volumul se micșorează, o parte din vapori se condensează, și presiunea de vapori nu se modifică. Procesul de condensare se produce doar sub o anumită temperatură, numită temperatură critică. Dacă în sistem se găsesc mai multe substanțe, presiunea măsurată
Presiune de vapori () [Corola-website/Science/308003_a_309332]
-
termodinamice. Se folosesc diagrama T-s și diagrama i-s (Mollier), care sunt larg folosite în aprecierea randamentului termic al ciclului Clausius-Rankine și a randamentului intern al turbinelor cu abur. La o anumită presiune ("p"), apa fierbe la "temperatura de saturație" ("t"). Temperatura de saturație a apei în funcție de presiune se poate calcula cu aproximație cu relația: În tehnică se consideră că procesul de fierbere la presiune constantă decurge astfel: absorbind căldură, apa se încălzește până la temperatura de saturație fără să degajeze
Abur () [Corola-website/Science/302342_a_303671]
-
T-s și diagrama i-s (Mollier), care sunt larg folosite în aprecierea randamentului termic al ciclului Clausius-Rankine și a randamentului intern al turbinelor cu abur. La o anumită presiune ("p"), apa fierbe la "temperatura de saturație" ("t"). Temperatura de saturație a apei în funcție de presiune se poate calcula cu aproximație cu relația: În tehnică se consideră că procesul de fierbere la presiune constantă decurge astfel: absorbind căldură, apa se încălzește până la temperatura de saturație fără să degajeze vapori (aproximație suficient de
Abur () [Corola-website/Science/302342_a_303671]
-
la "temperatura de saturație" ("t"). Temperatura de saturație a apei în funcție de presiune se poate calcula cu aproximație cu relația: În tehnică se consideră că procesul de fierbere la presiune constantă decurge astfel: absorbind căldură, apa se încălzește până la temperatura de saturație fără să degajeze vapori (aproximație suficient de exactă pentru nevoile practicii), obținându-se "apă la saturație". Absorbind căldură în continuare, apa de transformă treptat în abur, fără ca temperatura sa să varieze. În momentul în care toată apa s-a vaporizat
Abur () [Corola-website/Science/302342_a_303671]
-
aproximație cu relația: În tehnică se consideră că procesul de fierbere la presiune constantă decurge astfel: absorbind căldură, apa se încălzește până la temperatura de saturație fără să degajeze vapori (aproximație suficient de exactă pentru nevoile practicii), obținându-se "apă la saturație". Absorbind căldură în continuare, apa de transformă treptat în abur, fără ca temperatura sa să varieze. În momentul în care toată apa s-a vaporizat, ea s-a transformat în "abur saturat (uscat)". Introducând căldură în continuare, temperatura aburului crește, el
Abur () [Corola-website/Science/302342_a_303671]
-
abur, fără ca temperatura sa să varieze. În momentul în care toată apa s-a vaporizat, ea s-a transformat în "abur saturat (uscat)". Introducând căldură în continuare, temperatura aburului crește, el devenind "abur supraîncălzit". În perioada trecerii de la apă la saturație la abur saturat, amestecul de abur saturat și apă la saturație se numește "abur (saturat) umed". Proporția de abur saturat în amestec este "titlul aburului": unde "m este masa apei la saturație, iar "m" este masa aburului saturat. Titlul aburului
Abur () [Corola-website/Science/302342_a_303671]
-
apa s-a vaporizat, ea s-a transformat în "abur saturat (uscat)". Introducând căldură în continuare, temperatura aburului crește, el devenind "abur supraîncălzit". În perioada trecerii de la apă la saturație la abur saturat, amestecul de abur saturat și apă la saturație se numește "abur (saturat) umed". Proporția de abur saturat în amestec este "titlul aburului": unde "m este masa apei la saturație, iar "m" este masa aburului saturat. Titlul aburului ia valori între 0 (apă la saturație) și 1 (abur saturat
Abur () [Corola-website/Science/302342_a_303671]
-
abur supraîncălzit". În perioada trecerii de la apă la saturație la abur saturat, amestecul de abur saturat și apă la saturație se numește "abur (saturat) umed". Proporția de abur saturat în amestec este "titlul aburului": unde "m este masa apei la saturație, iar "m" este masa aburului saturat. Titlul aburului ia valori între 0 (apă la saturație) și 1 (abur saturat). Pentru diferite presiuni, în diagrama T-s (v. fig. alăturată) starea de apă la saturație este pe curba de x = 0
Abur () [Corola-website/Science/302342_a_303671]
-
saturat și apă la saturație se numește "abur (saturat) umed". Proporția de abur saturat în amestec este "titlul aburului": unde "m este masa apei la saturație, iar "m" este masa aburului saturat. Titlul aburului ia valori între 0 (apă la saturație) și 1 (abur saturat). Pentru diferite presiuni, în diagrama T-s (v. fig. alăturată) starea de apă la saturație este pe curba de x = 0, iar starea de abur supraîncălzit este pe curba de x = 1. La presiunea "normală" (de
Abur () [Corola-website/Science/302342_a_303671]
-
unde "m este masa apei la saturație, iar "m" este masa aburului saturat. Titlul aburului ia valori între 0 (apă la saturație) și 1 (abur saturat). Pentru diferite presiuni, în diagrama T-s (v. fig. alăturată) starea de apă la saturație este pe curba de x = 0, iar starea de abur supraîncălzit este pe curba de x = 1. La presiunea "normală" (de 101325 Pa = 1,013 bar) căldura latentă de vaporizare (căldura necesară fierberii) este de 2257 kJ/kg. La presiuni
Abur () [Corola-website/Science/302342_a_303671]
-
diamagnetic. Punctul de fierbere al bromului molecular este relativ scăzut, având în vedere faptul că bromul este un lichid, și anume 58,8 °C (332 K), iar punctul de topire este de -7,1 °C (266,05 K). Presiunea de saturație a vaporilor de brom la temperatura de topire (-7,1 °C) este de 5800 Pa. "Numărul de registru CAS" al bromului este 7726-95-6. Bromul, datorită structurii sale electronice, este un element foarte reactiv, motiv pentru care el nu poate exista
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
de metri. La o temperatură dată, cantitatea de vapori de apă din aer se poate mări substanțial (de exemplu, în urma evaporării intense a apei din sol), până când vaporii devin saturați. De cele mai multe ori, vaporii de apă nu ating punctul de saturație doar datorită evaporării și/sau condensării, dar pot deveni saturați prin răcire, dacă temperatura aerului coboară mai jos de așa-numitul "punct de rouă", care este temperatura la care vaporii de apă din aer, aflați la o presiune constantă, devin
Ceață () [Corola-website/Science/304195_a_305524]
-
cu fenomenul numit " negură " sau " pâclă ". Uneori particulele de apă din aerul de la suprafața solului refractă astfel lumina, încât acesta apare opalescentă, lăptoasă. Ceața este mai frecventă toamna și primăvara, când temperaturile sunt mai scăzute și vaporii ating starea de saturație la o cantitate mult mai mică în unitatea de volum decât în timpul verii. Ceața se formează îndeosebi dimineața și seara. Ceața se formează mai frecvent în văi unde temperatura este mai scăzută și umiditatea este mai mare. Practic, ceața este
Ceață () [Corola-website/Science/304195_a_305524]
-
se poate dovedi adecvată. Unele din metodele descrise aici folosesc aparate cu părți metalice; acest aspect trebuie avut în vedere la testarea substanțelor corozive. 1.2. DEFINIȚII ȘI UNITĂȚI Presiunea de vapori a unei substanțe este definită ca presiunea de saturație la suprafața de contact cu aerul a unei substanțe solide sau lichide. La echilibru termodinamic, presiunea de vapori a unei substanțe pure este o funcție numai de temperatură. Unitatea SI de presiune care trebuie folosită este pascalul (Pa). Unitățile alternative
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
căldură: Pentru măsurători la temperaturi diferite, poate fi necesară includerea în ansamblu a unui schimbător de căldură. Coloana de saturare: Substanța de analizat, în soluție, se depune pe un suport inert convenabil. Suportul astfel acoperit se tasează în coloana de saturație, care are o mărime și o viteză de curgere astfel încât să asigure saturația completă a gazului purtător. Coloana de saturație trebuie termostatată. Pentru măsurători peste temperatura camerei, zona dintre coloana de saturare și doma de colectare trebuie să fie încălzită
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
unui schimbător de căldură. Coloana de saturare: Substanța de analizat, în soluție, se depune pe un suport inert convenabil. Suportul astfel acoperit se tasează în coloana de saturație, care are o mărime și o viteză de curgere astfel încât să asigure saturația completă a gazului purtător. Coloana de saturație trebuie termostatată. Pentru măsurători peste temperatura camerei, zona dintre coloana de saturare și doma de colectare trebuie să fie încălzită pentru a preveni condensarea substanței de analizat. Pentru a reduce cantitatea de substanță
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
Substanța de analizat, în soluție, se depune pe un suport inert convenabil. Suportul astfel acoperit se tasează în coloana de saturație, care are o mărime și o viteză de curgere astfel încât să asigure saturația completă a gazului purtător. Coloana de saturație trebuie termostatată. Pentru măsurători peste temperatura camerei, zona dintre coloana de saturare și doma de colectare trebuie să fie încălzită pentru a preveni condensarea substanței de analizat. Pentru a reduce cantitatea de substanță antrenată datorită difuziei se poate amplasa un
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
temperatura camerei, zona dintre coloana de saturare și doma de colectare trebuie să fie încălzită pentru a preveni condensarea substanței de analizat. Pentru a reduce cantitatea de substanță antrenată datorită difuziei se poate amplasa un tub capilar după coloana de saturație (fig. 6b). 1.6.6.2 Procedura de măsurare Pregătirea coloanei de saturare: O soluție din substanța de testare într-un solvent foarte volatil se adaugă unei cantități adecvate de suport. Trebuie să se utilizeze suficientă substanță pentru menținerea saturației
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
saturație (fig. 6b). 1.6.6.2 Procedura de măsurare Pregătirea coloanei de saturare: O soluție din substanța de testare într-un solvent foarte volatil se adaugă unei cantități adecvate de suport. Trebuie să se utilizeze suficientă substanță pentru menținerea saturației pe toată durata analizei. Solventul este evaporat complet în aer într-un evaporator rotativ și materialul, amestecat bine, este tasat în coloana de saturare. După termostatarea eșantionului se trece prin aparat azot uscat. Măsurătoare: Domele sau detectorul în flux sunt
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
celulelor de efuziune 7. capac filetat 8. piuliță tip fluture (6) 9. bolțuri (6) 10. celule de efuziune din oțel inoxidabil 11. cartuș caloric (6) Figura 6a: Un exemplu de sistem în flux pentru determinarea presiunii de vapori prin metoda saturației gazului 1. regulator de debit 2. schimbător de căldură 3. ventile tip ac 4. senzor de umiditate relativă 5. coloană de saturație 6. îmbinări PTFE 7. debitmetru 8. domă de condens (absorber) 9. colector (ulei) 10. barbotor cu frită Figura
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
cartuș caloric (6) Figura 6a: Un exemplu de sistem în flux pentru determinarea presiunii de vapori prin metoda saturației gazului 1. regulator de debit 2. schimbător de căldură 3. ventile tip ac 4. senzor de umiditate relativă 5. coloană de saturație 6. îmbinări PTFE 7. debitmetru 8. domă de condens (absorber) 9. colector (ulei) 10. barbotor cu frită Figura 6b Un exemplu de sistem de determinarea presiunii de vapori prin metoda saturării gazului, cu tub capilar în aval de coloana de
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
DE CALITATE Aceste metode oferă o precizie mai mare decât este probabil necesară în analizele de mediu. 1.6. DESCRIEREA METODELOR Se prepară o soluție a substanței de testare în apă distilată. Concentrația acestei soluții reprezintă 90% din solubilitatea de saturație a substanței în apă; când această concentrație depășește 1 g/l, pentru determinare se utilizează o concentrație de 1 g/l. Testarea substanțelor cu solubilitate în apă mai scăzută de 1 mg/l nu este necesară. 1.6.1. Metoda
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
care sunt stabile în apă denumită "metoda prin solubilitate în flacon". Solubilitatea în apă a probei poate fi considerabil afectată de prezența impurităților. 1.2. DEFINIȚII ȘI UNITĂȚI Solubilitatea în apă a unei substanței este definită prin concentrația masică de saturație a substanței în apă la o temperatură dată. Solubilitatea în apă se măsoară în unități de masă pe volum de soluție. Unitatea și este kg/m3 (ca unitate de măsură se poate folosi de asemenea gramul pe litru). 1.3
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]