KorAP: Find »[drukola/base=solubil & drukola/pos=adjective]« with Poliqarp

<1 ...65 66 67 ...263 >

6,553 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

un cation cu acțiune polarizantă mare (Bi 3+ ion cu configurație de 18+ 2 electroni) și un anion a cărui polarizabilitate crește cu creșterea razei (X ioni cu configurație de 8 electroni) : BiCl3 BiI3 Incoloră verde-neagră solubilă în apă greu solubilă în apă BiI3 are gradul de covalență mai mare decât BiCl3.  halogenurile de mercur constituite dintr un cation cu acțiune polarizantă mare (Hg 2+ ion cu configurație de 18 electroni) și un anion a cărui polarizabilitate crește cu creșterea razei

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
mercur constituite dintr un cation cu acțiune polarizantă mare (Hg 2+ ion cu configurație de 18 electroni) și un anion a cărui polarizabilitate crește cu creșterea razei (X ioni cu configurație de 8 electroni) : 83 HgCl2 HgI2 Albă roșie - portocalie solubilă în apă greu solubilă în apă, solubilă în soluție de iodură de potasiu HgI2 are gradul de covalență mai mare decât HgCl2 Tipul de rețea cristalină: modificarea tipului de rețea cristalină:  AgBr cristalizează în rețeaua NaCl (c.f.c.) cu

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cation cu acțiune polarizantă mare (Hg 2+ ion cu configurație de 18 electroni) și un anion a cărui polarizabilitate crește cu creșterea razei (X ioni cu configurație de 8 electroni) : 83 HgCl2 HgI2 Albă roșie - portocalie solubilă în apă greu solubilă în apă, solubilă în soluție de iodură de potasiu HgI2 are gradul de covalență mai mare decât HgCl2 Tipul de rețea cristalină: modificarea tipului de rețea cristalină:  AgBr cristalizează în rețeaua NaCl (c.f.c.) cu NC=6;  AgI - cristalizează

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
polarizantă mare (Hg 2+ ion cu configurație de 18 electroni) și un anion a cărui polarizabilitate crește cu creșterea razei (X ioni cu configurație de 8 electroni) : 83 HgCl2 HgI2 Albă roșie - portocalie solubilă în apă greu solubilă în apă, solubilă în soluție de iodură de potasiu HgI2 are gradul de covalență mai mare decât HgCl2 Tipul de rețea cristalină: modificarea tipului de rețea cristalină:  AgBr cristalizează în rețeaua NaCl (c.f.c.) cu NC=6;  AgI - cristalizează în rețeaua ZnS

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
lichidă numită dizolvant (solvent) și dintr-o substanță dizolvată (solvat). O soluție lichidă rezltă din amestecarea unui lichid cu un gaz, lichid sau solid. Dacă o substanță se dizolvă într-un anumit solvent formând o soluție se spune că este solubilă în acel solvent, substanța care nu se dizolvă este insolubilă. Proprietatea unei substanțe de a se dizolva se numește solubilitate. Solubilitatea se exprimă prin cantitatea maximă de substanță care se poate dizolva la o temperatură dată, într-o anumită cantitate

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
substanțe de a se dizolva se numește solubilitate. Solubilitatea se exprimă prin cantitatea maximă de substanță care se poate dizolva la o temperatură dată, într-o anumită cantitate de solvent (coeficient de solubilitate). După solubilitate, substanțele se clasifică în: Ușor solubile Puțin solubile Greu solubile Soluția care conține dizolvată o cantitate de substanță egală cu solubilitatea ei maximă și nu mai poate dizolva o cantitate suplimentară de solvat, se numește soluție nsaturată. O soluție în care se mai pot dizolva noi

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
a se dizolva se numește solubilitate. Solubilitatea se exprimă prin cantitatea maximă de substanță care se poate dizolva la o temperatură dată, într-o anumită cantitate de solvent (coeficient de solubilitate). După solubilitate, substanțele se clasifică în: Ușor solubile Puțin solubile Greu solubile Soluția care conține dizolvată o cantitate de substanță egală cu solubilitatea ei maximă și nu mai poate dizolva o cantitate suplimentară de solvat, se numește soluție nsaturată. O soluție în care se mai pot dizolva noi cantități de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
dizolva se numește solubilitate. Solubilitatea se exprimă prin cantitatea maximă de substanță care se poate dizolva la o temperatură dată, într-o anumită cantitate de solvent (coeficient de solubilitate). După solubilitate, substanțele se clasifică în: Ușor solubile Puțin solubile Greu solubile Soluția care conține dizolvată o cantitate de substanță egală cu solubilitatea ei maximă și nu mai poate dizolva o cantitate suplimentară de solvat, se numește soluție nsaturată. O soluție în care se mai pot dizolva noi cantități de substanță (solvat

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
puțin unul din produșii de reacție nu mai poate participa la reacția în sens invers. O reacție este considerată ireversibilă dacă în sistem se formează: un compus volatil (CO2, H2, SO2); un compus foarte puțin discociat (H2O); un compus greu solubil în apă precipitate (AgCl, BaSO4); o combinație complexă, un compus stabil ([Cu(NH3)4] (OH)2) Reacțiile reversibile evoluează spre o stare în care sunt prezenți atât reactanții cât și produșii de reacție în diverse proporții, numită stare de echilibru

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
în deuteriu. Prin electroliza soluției de NaCl rezultă H2, Cl2, NaOH , produse numite clorosodice. 129 34. Reacții cu formare de precipitate În studiul reacțiilor chimice un loc important îl ocupă acele reacții ce au ca rezultat formarea unui compus greu solubil, un precipitat. 2AgNO3 + K2Cr2O4 = Ag2Cr2O4 ↓ + 2KNO3 Pb(NO3)2 + K2Cr2O4 = PbCr2O4 ↓ + 2KNO3 BaCl2 + K2Cr2O4 = BaCr2O4 ↓ +2KCl Precipitarea este terminată în momentul în care între precipitatul depus și soluția saturată se stabilește un echilibru dinamic, când numărul ionilor care se depun

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
când numărul ionilor care se depun pe suprafața precipitatului (în unitatea de tip și la o temperatură constantă) este egal cu numărul ionilor care trec în soluție în aceeași unitate de timp. Produsul de solubilitate Notând cu BA sarea greu solubilă, iar ionii săi cu B+ și A-, în soluția saturată va exista echilibrul: (BA)s (BA)l B + + A Aplicând legea acțiunii maselor, în această reacție de echilibru: ][ ][][ BA AB K [BA] = constantă = concentrația fazei solide BAS PABBAKAB ]][[][][][ Produsul de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
l B + + A Aplicând legea acțiunii maselor, în această reacție de echilibru: ][ ][][ BA AB K [BA] = constantă = concentrația fazei solide BAS PABBAKAB ]][[][][][ Produsul de solubilitate(Ps) este mărimea care indică posibilitatea de a trece un ion într-o formă greu solubilă, din valoarea produsului de solubilitate se poate calcula solubilitatea compusului, notată cu S, aceasta se exprimă în g/L sau moli/L. BASBAS PSABSABPSAB ][][][][][][ 222 După solubilitatea în apă electroliții se pot împărți în trei grupe: Electroliți greu solubili: Electroliți

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
greu solubilă, din valoarea produsului de solubilitate se poate calcula solubilitatea compusului, notată cu S, aceasta se exprimă în g/L sau moli/L. BASBAS PSABSABPSAB ][][][][][][ 222 După solubilitatea în apă electroliții se pot împărți în trei grupe: Electroliți greu solubili: Electroliți cu solubilitate medie: Electroliți ușor solubili. Se poate afirma că nu există substanțe insolubile, ci numai substanțe greu solubile. BA B + + A faza solida solutie saturata 130 Într-un astfel de sistem când soluția saturată a electrolitului greu solubil

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
se poate calcula solubilitatea compusului, notată cu S, aceasta se exprimă în g/L sau moli/L. BASBAS PSABSABPSAB ][][][][][][ 222 După solubilitatea în apă electroliții se pot împărți în trei grupe: Electroliți greu solubili: Electroliți cu solubilitate medie: Electroliți ușor solubili. Se poate afirma că nu există substanțe insolubile, ci numai substanțe greu solubile. BA B + + A faza solida solutie saturata 130 Într-un astfel de sistem când soluția saturată a electrolitului greu solubil se găsește în contact cu faza solidă

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
L sau moli/L. BASBAS PSABSABPSAB ][][][][][][ 222 După solubilitatea în apă electroliții se pot împărți în trei grupe: Electroliți greu solubili: Electroliți cu solubilitate medie: Electroliți ușor solubili. Se poate afirma că nu există substanțe insolubile, ci numai substanțe greu solubile. BA B + + A faza solida solutie saturata 130 Într-un astfel de sistem când soluția saturată a electrolitului greu solubil se găsește în contact cu faza solidă, dacă variază concentrația unui singur ion, echilibrul se deplasează într-un sens sau

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
solubili: Electroliți cu solubilitate medie: Electroliți ușor solubili. Se poate afirma că nu există substanțe insolubile, ci numai substanțe greu solubile. BA B + + A faza solida solutie saturata 130 Într-un astfel de sistem când soluția saturată a electrolitului greu solubil se găsește în contact cu faza solidă, dacă variază concentrația unui singur ion, echilibrul se deplasează într-un sens sau în altul: La mărirea concentrației ionilor, echilibrul se deplasează de la dreapta la stânga și o anumită cantitate din electrolit precipită: [B

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
care se formează: AgNO3 + NaOH = AgOH + NaNO3 MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2 + Na2SO4 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 precipitat brun precipitat roz precipitat albastru Precipitarea sulfurilor Ionii metalelor grele au proprietatea de a forma cu hidrogenul sulfurat sulfuri greu solubile, precipitarea acestor sulfuri este influențată de pH ul soluției, permițând împărțirea în două grupe a cationilor acestor metale. Din prima grupă fac parte cationii metalelor care precipită cu acidul sulfhidric în mediu acid, având un produs de solubilitate foarte mic

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
fac parte cationii metalelor care precipită cu acidul sulfhidric în mediu neutru sau slab alcalinizat cu NH4OH sau (NH4)2S, având un produs de solubilitate mai mare: Co, Ni, Fe, Zn, Mn. Influența ionului comun În cazul unei sări greu solubile de forma BA, în soluția saturată există următorul echilibru: BA B + + A faza solida solutie saturata 132 ][ ][ ][ ][][][ B P A A P BABP BAS BAS BAS Mărind concentrația unuia din ioni, [A-] sau [B+], cu aceeași cantitate, se produce o

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
determină micșorarea solubilității acestuia. Reacția cu HCl AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 (precipitat alb) Hg2(NO3)2 + 2HCl = Hg2Cl2↓ + 2HNO3 (precipitat alb) Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3 (precipitat alb) Toate precipitatele sunt insolubile în apă rece, clorura de plumb este solubilă în apă caldă, iar clorura de argint și cea de mercur se dizolvă în amoniac: AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl - reactiv Tollens Hg2Cl2 + 2NH3 = NH2HgCl↓ + Hg + NH4Cl Clorură aminomercurică - neagră Reacția cu H2S 2AgNO3 + H2S = Ag2S↓ + 2HNO3 (precipitat negru

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Cr, Mn, V și pentru prepararea oțelurilor speciale, procedeul se numește aluminotermie: Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3(t 0 ) HgS + Fe → Hg + FeS (t0) Procedee hidrometalurgiceconstau în reducerea pe cale umedă a unor compuși din minereul fin divizat când se obțin produși solubili în apă ai metalelor respective, care prin reducere cu H2, SO2, un metal activ sau pe cale electrolitică conduc la metal. a) Oxizii și carbonații de cupru se tratează cu acid sulfuric diluat: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
reacționează cu apa la temperatura camerei sau la ușoară încălzire: Na + H2O = NaOH + ½ H2↑ Metalele mai puțin electropozitive reacționează cu apa la temperaturi ridicate și se transformă în oxizi: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑ oxid feroferic Metalele care formează oxizi greu solubili în apă nu reacționează cu apa, decât dacă li se curăță suprafața de oxidul care le acoperă și care împiedică desfășurarea reacției (ex: Al). Metalele situate după hidrogen în seria Beketov - Volta nu reacționează cu apa deoarece atomii lor cedează

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Cl2 + 2 e C(-): Na + + e → Na; Na + Hg → Na(Hg) amalgam Amalgamul se trece în dezamalgator, unde în reacție cu apa caldă se formează NaOH care se concentrează: Na(Hg) + H2O = NaOH + ½ H2↑ + Hg Acțiunea hidroxizilor asupra sărurilor greu solubile: Na2CO3 + Ca(OH)2 ↓→ CaCO3↓ + 2NaOH caustificarea sodei Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2↓ + 2NaNO3 BaCl2 + 2NaOH = Ba(OH)2 ↓+ 2NaCl Proprietăți fizice Hidroxizii metalelor alcaline sunt substanțe solide, de culoare alb, cristalizate, sunt solubili în apă (excepție LiOH

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
hidroxizilor asupra sărurilor greu solubile: Na2CO3 + Ca(OH)2 ↓→ CaCO3↓ + 2NaOH caustificarea sodei Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2↓ + 2NaNO3 BaCl2 + 2NaOH = Ba(OH)2 ↓+ 2NaCl Proprietăți fizice Hidroxizii metalelor alcaline sunt substanțe solide, de culoare alb, cristalizate, sunt solubili în apă (excepție LiOH) și foarte higroscopici (absorb apa din atmosferă și se dizolvă în ea), au caracter (coroziv) leșios. Hidroxizii metalelor alcalino-pământoase sunt compuși solizi, de culoare albă, greu solubili în apă. Proprietăți chimice Au caracter bazic, puternic, hidroxizii

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
alcaline sunt substanțe solide, de culoare alb, cristalizate, sunt solubili în apă (excepție LiOH) și foarte higroscopici (absorb apa din atmosferă și se dizolvă în ea), au caracter (coroziv) leșios. Hidroxizii metalelor alcalino-pământoase sunt compuși solizi, de culoare albă, greu solubili în apă. Proprietăți chimice Au caracter bazic, puternic, hidroxizii alcalini numindu-se și baze caustice, datorită caracterului coroziv, caracterul bazic crește astfel: LiOH < NaOH < KOH Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
săruri în hidracizi: Na2O + 2HX = 2NaX + H2O NaOH + HX = NaX + H2O NaNO2 + HX = NaX + HNO2 Reacții de dublu schimb: 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaOH + BaCl2 = Ba(OH)2↓ + 2NaCl Proprietăți fizice Halogenurile alcaline sunt substanțe cristaline, ionice, ușor solubile în apă, cristalizează în rețele tipice altor compuși (NaClcub centrat pe fețe, CsCl - cub centrat intern). LiX - prezintă higroscopicitate și de aceea se păstrează în vase etanșe. Aceste săruri nu hidrolizează deoarece provin din acizi și baze tari. 176 Proprietăți

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]