1,928 matches
-
investigatii privind metabolismul aminoacizilor și al proteinelor 2.101 Substanțe azotate neproteice 2.1010 Amoniac 2.1011 Uree 2.1012 Acid uric 2.1013 Creatina 2.1014 Creatinina 2.1015 Bilirubina totală 2.1016 Bilirubina directă 2.1019 Alți constituenți azotați 2.102 Metabolismul glucidic 2.1020 Glucoza 2.1021 Galactoza 2.1022 Glicoproteine 2.1023 Mucopolizaharide 2.1024 Acid lactic 2.1025 Peptid C 2.1026 Hemoglobina glicozilata Testele de toleranta la glucoza, ele, sunt dozări repetate la diferite intervale
EUR-Lex () [Corola-website/Law/184210_a_185539]
-
naturale (vin, bere etc) 0,1 0,01 0,3 5 1 - - Băuturi alcoolice distilate, naturale 0,05 0,01 0,3 5 5 - - Băuturi alcoolice industriale 0,05 0,01 0,01 5 1 - - Articolul 94 Limitele maxime de azotați, admise în unele legume și fructe, sunt următoarele: Limitele maxime de azotați admise în unele legume și fructe NO3 mg/kg ───────────────────���─────────────────────────────────────────────────────────── Cultivat în: Produsul Câmp (teren Seră descoperit) ─────────────────────────────────────────────────────────────────────────────── Ardei (gras, gogoșar, capia) 150 400 Cartofi 300 - Castraveți 200 400 Ceapă
EUR-Lex () [Corola-website/Law/182282_a_183611]
-
Băuturi alcoolice distilate, naturale 0,05 0,01 0,3 5 5 - - Băuturi alcoolice industriale 0,05 0,01 0,01 5 1 - - Articolul 94 Limitele maxime de azotați, admise în unele legume și fructe, sunt următoarele: Limitele maxime de azotați admise în unele legume și fructe NO3 mg/kg ───────────────────���─────────────────────────────────────────────────────────── Cultivat în: Produsul Câmp (teren Seră descoperit) ─────────────────────────────────────────────────────────────────────────────── Ardei (gras, gogoșar, capia) 150 400 Cartofi 300 - Castraveți 200 400 Ceapă uscată 80 - Conopida 400 - Dovlecei 500 - Morcovi 400 - Salată verde 2.000
EUR-Lex () [Corola-website/Law/182282_a_183611]
-
luate măsuri de protecție, indiferent de gradul lor de pericol. Dintre substanțele corosive pot fi enumerate: bazele metalelor alcaline (hidroxidul de sodiu, hidroxidul de potasiu), acizii concentrați (acidul clorhidric, acidul azotic, acidul fluorhidric, acidul acetic, acidul sulfuric), hidroxidul de amoniu, azotatul de argint, bromul, apa oxigenată concentrată, clorul, protoxidul de azot etc. Substanțele cu acțiune toxică sunt numeroase. Acestea provoacă intoxicații acute sau cronice, pătrunzând în organism pe una din următoarele căi: prin aparatul respirator, sub formă de gaze, vapori, pulberi
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de coordinare neutră. În acest caz, parantezele drepte sunt exterioare. Ordinea parantezelor în compușii coordinativi este: Parantezele sunt folosite cu prefixe numerice multiplicative. Exemple: [Cu(NH3)4](OH)2 - hidroxid de tetraamminocupru (II); [Co{SC(NH)2}4](NO3)2 - azotat de tetrakis(tiouree)cobalt (II). În formula chimică, atomul (atomii) central (centrali) se notează primul (primii), după care se scriu liganzii anionici sau neutri. La început se trec liganzii anionici în ordinea: H, O, O, HO, F, Cl, Br, I
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
implicit, spre generarea de ioni hidroxil (creșterea diluției intensifică disocierea electrolitică). Hidroxocomplecșii se pot obține și prin dizolvarea metalelor generatoare de hidroxizi amfoteri în soluții concentrate de hidroxizi alcalini. Reacția are loc mai ușor în prezența unui agent oxidant, precum azotații alcalinii; în acest caz, reacția este utilizată la identificarea acestui anion. În chimia analitică prezintă importanță și unele metode de obținere a compușilor coordinativi hidroxilați folosind reacții de schimb, între săruri solubile și alte hidroxocombinații complexe. 3.1.2 Partea
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ 3.1.2.3 Obținerea hidroxocomplecșilor prin dizolvarea metalelor în soluții de alcalii concentrate în prezența oxidanților Aluminiul Al și zincul Zn, având un caracter reducător foarte pronunțat, se dizolvă în soluții bazice de azotați alcalini, reducând ionul azotat până la amoniac NH3. Se toarnă în două eprubete câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de sodiu NaNO3 20% și câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de hidroxid de sodiu NaOH 20%, apoi se introduc câteva bucățele
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
4] + H2↑ 3.1.2.3 Obținerea hidroxocomplecșilor prin dizolvarea metalelor în soluții de alcalii concentrate în prezența oxidanților Aluminiul Al și zincul Zn, având un caracter reducător foarte pronunțat, se dizolvă în soluții bazice de azotați alcalini, reducând ionul azotat până la amoniac NH3. Se toarnă în două eprubete câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de sodiu NaNO3 20% și câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de hidroxid de sodiu NaOH 20%, apoi se introduc câteva bucățele de aluminiu Al și
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
concentrate în prezența oxidanților Aluminiul Al și zincul Zn, având un caracter reducător foarte pronunțat, se dizolvă în soluții bazice de azotați alcalini, reducând ionul azotat până la amoniac NH3. Se toarnă în două eprubete câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de sodiu NaNO3 20% și câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de hidroxid de sodiu NaOH 20%, apoi se introduc câteva bucățele de aluminiu Al și, respectiv, zinc Zn. Se încălzesc cu grijă eprubetele la flacăra unui bec de gaz. În
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
complexe. Aceste reacții prezintă importanță în chimia analitică. 3.2.2 Partea experimentală 3.2.2.1 Obținerea halogenocomplecșilor prin dizolvarea combinațiilor simple în exces de reactiv complexant 1. În patru eprubete se toarnă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de argint AgNO3 și, respectiv, câteva picături de soluție de acid clorhidric HCl 2 N, de soluție de clorură de sodiu NaCl, de soluție de bromură de sodiu NaBr și iodură de potasiu KI. În primele două eprubete apare un
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
AgBr + (Na + Br) = (Na + [AgBr2]) incolor AgI + (K + I) = (K + [AgI2]) incolor NOTĂ: Soluția de diiodoargintat de potasiu se va păstra pentru a se folosi în reacții ulterioare. 2. În două eprubete se toarnă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat mercuric Hg(NO3)2 și, respectiv, soluție de azotat de bismut Bi(NO3)3. Se adaugă în fiecare eprubetă câteva picături de soluție de iodură de potasiu KI. Se constată apariția unor precipitate colorate caracteristic, ca urmare a formării unor
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
K + [AgI2]) incolor NOTĂ: Soluția de diiodoargintat de potasiu se va păstra pentru a se folosi în reacții ulterioare. 2. În două eprubete se toarnă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat mercuric Hg(NO3)2 și, respectiv, soluție de azotat de bismut Bi(NO3)3. Se adaugă în fiecare eprubetă câteva picături de soluție de iodură de potasiu KI. Se constată apariția unor precipitate colorate caracteristic, ca urmare a formării unor ioduri simple (iodura mercurică HgI2 și iodura de bismut
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
rezultat din reacția în care se formează acid hexaclorostanic (IV), compus solubil incolor: 3 Sn + 4 HNO3 + 18 HCl = 3 H2[SnCl6] + 4 NO↑ + 8 H2O incolor 2 NO + O2 = 2 NO2↑ brun 2. Peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat mercuros Hg2(NO3)2 se adaugă câteva picături de soluție de iodură de potasiu KI, formându-se un precipitat verde de iodură mercuroasă Hg2I2: (Hg + 2 NO3) + 2 (K+ + I) = Hg2I2↓ + 2 (K + NO3) verde care se dizolvă în prezența
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
compuși coordinativi. 3.3.2 Partea experimentală 3.3.2.1 Obținerea sulfocianurilor complexe prin dizolvarea combinațiilor simple în exces de reactiv complexant 1. Turnând câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de argint AgNO3, se formează un precipitat alb de sulfocianură de argint AgSCN, conform reacției: (Ag + NO3) + (NH4 + SCN) = AgSCN↓ + (NH4 + NO3) alb Dacă peste precipitatul obținut se continuă a se adăuga soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, se constată
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
SCN)6]: (Cr3 + 3 SCN) + 3 (NH4 + SCN) = (3 NH4 + [Cr(SCN)6]3) verzui-slab NOTĂ: Conținutul eprubetei cu hexatiocianatocromat (III) de amoniu se va păstra pentru a se folosi în reacții ulterioare. 6. Peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat mercuric Hg(NO3)2 se adaugă câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN; rezultă un precipitat alb de sulfocianură mercurică Hg(SCN)2: (Hg2 + 2 NO3) + 2 (NH4 + SCN) = Hg(SCN)2↓ + 2 (NH4 + NO3) alb Adăugând, în
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
ulterioare. 2. Experiența nu reușește dacă se folosește clorura mercurică HgCl2 ca sare de mercur, întrucât aceasta nu este disociată în soluție, ca urmare a caracterului său puternic covalent. 7. Într-o eprubetă care conține 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat mercuros Hg2(NO3)2 se adaugă câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN. Rezultă, inițial, unui precipitat alb de sulfocianură mercuroasă Hg2(SCN)2: (Hg2 + 2 NO3) + 2 (NH4 + SCN) = Hg2(SCN)2↓ + 2 (NH4 + NO3) alb care
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
culoare verde-mazăre - bis(piridin)bis(tiocianato)cupru (II) [Cu(SCN)2(C5H5N)2]: (NH4)2[Cu(SCN)4] + 2 C5H5N = [Cu(SCN)2(C5H5N)2]↓ + 2 (NH4 + SCN) verde mazăre 2. Într-o eprubetă conținând 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de bismut Bi(NO3)3 se adaugă soluție de hexakis(tiocianato)cromat (III) de amoniu (NH4)3[Cr(SCN)6] (obținută într-o altă experiență), după ce, în prealabil, s-a acidulat soluția cu câteva picături de soluție de acid clorhidric
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Bi3 + 3 NO3) + (3 NH4 + [Cr(SCN)6]3) →HCl = Bi[Cr(SCN)6]↓ + 3 (NH4 + NO3) roșu-cărămiziu 3. În trei eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de zinc ZnCl2, sulfat de cupru CuSO4 și, respectiv, azotat cobaltos Co(NO3)2. Se adaugă, apoi, câte 1 ÷ 2 cm3 soluție de tetrakis(tiocianato)mercuriat (II) de amoniu (NH4)2[Hg(SCN)4] (preparat anterior). În urma reacțiilor care au loc, se obțin compuși coordinativi insolubili (sub formă de precipitate
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
2) = Co[Hg(SCN)4]↓ + 2 (NH4 + NO3) albastru-intens 4. În două eprubete se toarnă câte 1 ÷ 2 cm3 soluție de clorură de zinc ZnCl2 și se adaugă un volum egal de soluție de sulfat de cupru CuSO4 și, respectiv, azotat cobaltos Co(NO3)2. În ambele eprubete se adaugă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de tetrakis(tiocianato)mercuriat (II) de amoniu (NH4)2[Hg(SCN)4] (pregătit mai înainte). Se obțin complecși micști, colorați specific (în violet-închis tetrakis(tiocianato)mercuriatul
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
vor prefera ionul hidroxil drept ligand, în timp ce ultimii vor coordina amoniacul. 3.4.2 Partea experimentală 3.4.2.1. Obținerea aminelor complexe care conțin drept ligand amoniacul 1. În șase eprubete se toarnă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de argint AgNO3, sulfat de cupru CuSO4, clorură de zinc ZnCl2, sulfat de cadmiu CdSO4, clorură cromică CrCl3 și, respectiv, clorură de nichel NiCl2. În fiecare eprubetă se adaugă câteva picături de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N.
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
incolor Cr(OH)3 + 6 NH4OH = ([Cr(NH3)6]3 + 3 HO) + 6 H2O violet Ni(OH)2 + 6 NH4OH = ([Ni(NH3)6]2 + 2 HO) + 6 H2O albastru 2. Într-o eprubetă se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat cobaltos Co(NO3)2 și câteva picături soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N; se obține azotatul bazic de cobalt Co(NO3)(OH), de culoare albastră: (Co2 + 2 NO3)2 + (NH4 + HO) = Co(NO3)(OH)↓ + (NH4 + NO3) albastru care
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
6 NH4OH = ([Ni(NH3)6]2 + 2 HO) + 6 H2O albastru 2. Într-o eprubetă se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat cobaltos Co(NO3)2 și câteva picături soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N; se obține azotatul bazic de cobalt Co(NO3)(OH), de culoare albastră: (Co2 + 2 NO3)2 + (NH4 + HO) = Co(NO3)(OH)↓ + (NH4 + NO3) albastru care se dizolvă în clorură de amoniu NH4Cl și exces de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH (se folosește
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
cu câteva picături de soluție de acid clorhidric HCl 2 N. Se formează un compus coordinativ roșu, care este sulfatul de tris(dipiridin)fer (II) [Fe(dpy)3]SO4: 3. Într-o eprubetă, care conține 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat cobaltos Co(NO3)2, se adaugă câteva picături de α,α’-dipiridil. Se obține o amină complexă colorată în roșu-portocaliu - azotatul de tris(dipiridin)cobalt (II) [Co(dpy)3](NO3)2: Dacă în eprubetă se adaugă 2 ÷ 3 cm3 soluție
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
tris(dipiridin)fer (II) [Fe(dpy)3]SO4: 3. Într-o eprubetă, care conține 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat cobaltos Co(NO3)2, se adaugă câteva picături de α,α’-dipiridil. Se obține o amină complexă colorată în roșu-portocaliu - azotatul de tris(dipiridin)cobalt (II) [Co(dpy)3](NO3)2: Dacă în eprubetă se adaugă 2 ÷ 3 cm3 soluție de apă oxigenată H2O2 și 1 ÷ 2 cm3 soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N, rezultă un precipitat roz-portocaliu de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
în analiza chimică calitativă. 3.5.2 Partea experimentală 3.5.2.1 Obținerea complecșilor conținând ionul azotit drept ligand prin dizolvarea combinațiilor simple în exces de reactiv complexant 1. Într-o eprubetă se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat cobaltos Co(NO3)2 2 N, un vârf de spatulă de azotit de sodiu NaNO2 și 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid acetic CH3COOH 2 N. Are loc oxidarea cobaltului, cu formare de hexanitrocobaltiat trisodic Na3[Co(NO2)6], compus
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]