6,717 matches
-
soluție la sulfură, sursa de S2- pentru consumul Fe2+ de la anod. Procesul catodic este astfel stimulat, atât prin consumul biologic de H, cât și prin acela chimic de S2-. Este evident că heterotroful nu poate epuiza sursa sa de energie (hidrogenul) doar pentru a închide un bilanț; nevoile sale vitale - am arătat anterior că reducerea sulfatului nu este decât un proces subsidiar pentru el, desfășurat în scopul asigurării unui mediu reducător (v. §2.3.2.2.1.1.1) - mai necesită
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
închide un bilanț; nevoile sale vitale - am arătat anterior că reducerea sulfatului nu este decât un proces subsidiar pentru el, desfășurat în scopul asigurării unui mediu reducător (v. §2.3.2.2.1.1.1) - mai necesită un aport de hidrogen, care vine de la substanța organică reducătoare aflată în apă fie a priori, fie provenită din liza organismelor ori din secrețiile acestora. Desigur metalul, eliberat prin preluarea ionului sulfat de către heterotrof, este fixat ca hidroxid, ca și FeS rezultat din procesul
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
la apariția unui gradient de rH care ia valori cuprinse între 0 (extrem reducător) la catod, respectiv 42,4 (extrem oxidant) la anod, evident în cazul sistemului alcătuit din apă, produsul de neutralizare al unui oxidant - oxigenul - cu un reducător - hidrogenul -, adică sistemul în care are sens fizic noțiunea de rH. Atunci când mediul este omogen compozițional, iar secțiunea sa (din punct de vedere geometric) constantă între cei doi electrozi, gradientul de rH este logaritmic [122] (v. fig. 45). Experimente anterioare efectuate
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
și accentuat pe tot parcursul experimentului. Diferențele dintre epruveta protejată, respectiv neprotejată sunt mai vizibile în figura 89 și, respectiv, 90. Se observă, pe epruveta protejată (fig. 89) doar ușoare depuneri de săruri, situație datorată curățirii realizate de degajarea de hidrogen; în zona adiacentă epruvetei, pe care n’a avut loc degajarea menționată, depunerea de săruri este masivă. În schimb, pe epruveta neprotejată (fig. 90) se observă depunerea masivă a unui material mixt, alcătuit din săruri insolubile, rugină și material biologic
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
anatomice, biochimice, fiziologice, asupra mediului exterior; există o regulă: „ontogenia repetă filogenia“ ordin - v. sistematică OX - oxidant, în sens relativ, ca extremă oxidantă a domeniului de rH propriu unui proces la care se face referire p(H2) - presiunea parțială (a hidrogenului) plasmodiu - massă de citoplasmă multinucleată, fără pereți celulari, rezultată prin diviziunea nucleară repetată polichet - reprezentant al unei clase de viermi inelați acvatici, majoritatea marini polifag - calitatea unui organism - neapărat heterotrof - de a folosi ca suport material al energiei (hrană) mai
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
kJ/mol ; Al 3-lea potențial de ionizare 3555 kJ/mol ; Duritate(Mohs)2,5 ; Rază atomică 1,27Å ; Potențial standard de electrod Cuprul face parte din categoria metalelor seminobile, după valorile pozitive ale potențialelor de electrod, situându-se după hidrogen în seria tensiunilor, având o reactivitate mai mică decât metalele tranziționale din grupele III B- VIIB și subgrupa fierului. Compușii cei mai stabili corespund cuprului divalent. Ionii Cu +2 sunt paramagnetici (datorită existenței unui electron necuplat), iar cei Cu +1
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
și cupru negru de convertizor, cu 93 - 98 % Cu se supune proceselor de rafinare. La noi în țară cuprul se obține la Uzinele metalurgice de la Firiza și la Combinatul chimico-metalurgic de la Baia-Mare. Randamentul de obținere a cuprului prin reducerea cu hidrogen este mic, și de aceea se aplică industrial reducerea cu carbon. Hidrogenul are o afinitate chimică față de oxigen apropiată de a monoxidului de carbon, fapt pentru care se folosește în stare tehnic pură sau în amestec cu CO la reducerea
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
de rafinare. La noi în țară cuprul se obține la Uzinele metalurgice de la Firiza și la Combinatul chimico-metalurgic de la Baia-Mare. Randamentul de obținere a cuprului prin reducerea cu hidrogen este mic, și de aceea se aplică industrial reducerea cu carbon. Hidrogenul are o afinitate chimică față de oxigen apropiată de a monoxidului de carbon, fapt pentru care se folosește în stare tehnic pură sau în amestec cu CO la reducerea unor oxizi metalici. 1.4.2. Obținerea cuprului prin procedee hidrometalurgice Prelucrarea
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
prin aceste procedee electrochimice se consumă o cantitate mare de energie electrică, ele sunt utilizate pe scară pentru obținerea metalelor pure necesare în tehnică, laboratoare și industrie. Metalele cu potențiale de reducere pozitive- Cu, Hg, Ag, Au, Pt( situate după hidrogen în seria Beketov-Volta) se pot obține prin electroliza sărurilor oxiacizilor acestora în soluție apoasă. Astfel, cuprul se poate obține prin electroliza soluției de sulfat de cupru cu electrozi inerți. La electrodul pozitiv, anod, migrează ionii OH - și SO42-. Se descarcă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
se elimină total și oxizii de As și Sb se volatilizează parțial. După îndepărtarea zgurii, pentru dezoxidarea cuprului parțial oxidat se introduc în topitură trunchiuri verzi de mesteacăn care se descompun la temperatură în cuptor formându-se vapori de apă, hidrogen și oxid de carbon, care agită topitura, alungă dioxidul de sulf și reduc oxidul cuprului monovalent la cupru metalic. Se obține astfel cupru ce conține 1% Cu2O, Bi, Sn, și eventual Ag, Au, Pt. Din cuprul rafinat pirometalurgic se toarnă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
oxigenului. Sulful, seleniul și telurul se combină ușor cu cuprul la cald .Cuprul se sulfurează când vine în contact cu H2S (gazos sau cu soluția lui apoasă) și cu sulfurile metalelor în prezența aerului sau a oxigenului. Cuprul reacționează cu hidrogenul sulfurat în prezența sulfurii de carbon cu formare de sulfură de cupru monovalent si metan. Tetraclorura de seleniu SeCl4 reacționează cu cuprul metalic. Cuprul metalic nu se combină direct cu azotul, dar prin acțiunea amoniacului asupra cuprului încălzit la roșu
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
piese pentru utilaje hidraulice grele și a utilajelor de tehnologie chimică, precum rezervoare și pompe rezistente la acizi. În industria chimică cuprul este folosit drept catalizator de hidrogenare sau la descompunerea metanului și a hidrocarburilor analoge.Aliajul Dewarda provoacă degajarea hidrogenului din apă și reduce în mediu acid grupele NO si NO2 la NH3. Datorită rezistenței la coroziune ,cuprul servește la placări. În industria vopselelor minerale se folosește verdele malachit și verdele lui Schweinfurt. În industria sticlei, combinațiile cuprului servesc ca
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
roșu carmin.Sunt diamagnetice, se topesc la 1229 oC( fără descompunere ), sunt greu solubile în apă și se dizolvă în amoniac sau în hidracizi cu formare de combinații complexe. La cald, Cu2O poate fi ușor redus la cupru metalic cu hidrogen, monoxid de carbon, cu Mg,Zn,Al,metale alcaline etc. Când oxidul cuprului monovalent se încălzește sub 1025oC, se transformă în CuO, iar prin încălzire peste 1050 oC disociază în elemente. Cu2O este folosit ca pigment în industria sticlei și
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
asupra unei soluții amonicale de CuCl2) se obțin cristale incolore de [CuNH3] Cl. Când asupra monoclorurii de cupru acționează NH3 gazos la cald se obțin cristale negre de [CuNH3] [CuCl2] sau 2CuCl * NH3. Soluțiile clorhidrice ale monoclorurii de cupru absorb hidrogenul fosforat gazos cu formare de [CuPH3]Cl. Monoclorura de cupru în soluții amoniacale absoarbe cu ușurință acetilena și hidrocarburile de tipul R−C≡C−H, cu formare de precipitate roșii care devin explozive la uscare și se descompun sub acțiunea
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
ușurință acetilena și hidrocarburile de tipul R−C≡C−H, cu formare de precipitate roșii care devin explozive la uscare și se descompun sub acțiunea acizilor. Monoclorura de cupru servește în analiza de gaze pentru absorbția monoxidului de carbon,a hidrogenului fosforat și a acetilenei. Monobromura de cupru, CuBr rezultă prin acțiunea bromului asupra unui exces de pulbere fină de cupru metalic, prin descompunerea termică a CuBr 2 , prin încalzirea sulfatului de cupru și a unei bromuri alcaline în prezență de
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
fierbere cu fier,zinc sau staniu metalic. Monoiodura de cupru cu diferite ioduri formează iodosăruri. Sulfura cuprului monovalent Cu2S: se intâlnește în natură ca mineral numit calcozină. Se obține prin combinarea directă a elementelor , prin calcinarea CuS în atmosferă de hidrogen : Combinația se prezintă sub formă de octaedri albaștri, de densitate 5,97g/cm3, greu solubilă în apă și se dizolvă în acid azotic diluat la fierbere. Reacționează cu acidul sulfuric și azotatul de argint precum și cu unii oxizi după ecuațiile
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
formă de octaedri albaștri, de densitate 5,97g/cm3, greu solubilă în apă și se dizolvă în acid azotic diluat la fierbere. Reacționează cu acidul sulfuric și azotatul de argint precum și cu unii oxizi după ecuațiile. S în atmosferă de hidrogen la 800°C rezulta cupru metalic și hidrogen sulfurat. Sulfatul cuprului monovalent Cu2SO4 : se obține prin încalzirea sulfatului de cupru bivalent cu cupru metalic. Se prezintă ca pulbere cenușie stabilă la rece și în aer uscat ,se dizolvă în HCl
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
cm3, greu solubilă în apă și se dizolvă în acid azotic diluat la fierbere. Reacționează cu acidul sulfuric și azotatul de argint precum și cu unii oxizi după ecuațiile. S în atmosferă de hidrogen la 800°C rezulta cupru metalic și hidrogen sulfurat. Sulfatul cuprului monovalent Cu2SO4 : se obține prin încalzirea sulfatului de cupru bivalent cu cupru metalic. Se prezintă ca pulbere cenușie stabilă la rece și în aer uscat ,se dizolvă în HCl conc. și acid acetic sau amoniac . Sulfitul cuprului
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
divalent la care s-a adăugat acid acetic. Sulfitului cuprului monovalent cu sulfiții metalelor alcaline formează săruri duble,cu formulele generale Me[CuSO3], unde Me=Na+, K+, NH4+. Seleniura cuprului monovalent Cu2Se rezultă prin reducerea monoseleniurii de cupru, CuSe cu hidrogen sau a seleniatului de cupru CuSeO 4 cu cărbune la cald și prin acțiunea oxidului de cupru monovalent asupra dioxidului de seleniu. Combinația Cu2Se se prezintă ca pulbere neagră sau verde-închis, care descompune sărurile solubile de aur și argint. Azotatul
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
sub formă de pulbere neagră de densitate 6,45g/cm3,are duritatea 3-4 în scara Mohs ,e greu solubilă în apă și se dizolvă în acizi concentrați la cald sau în iodură de amoniu ;este redusă la cupru metalic de hidrogen, carbon, monoxid de carbon, fier, aluminiu, siliciu,bor ,beriliu,magneziu,calciu ,sodiu, diferite hidrocarburi etc. La cald (în atmosferă oxidantă) monoxidul de cupru se dizolvă în sticlă, în emailuri etc. imprimându-le o colorație albastră spre verde. Sticlele care conțin
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
reacționează cu monoxidul de cupru . Sub acțiunea polisulfurilor alcaline sau de amoniu, monoxidul de cupru se transformă în monosulfura de cupru, CuS. Oxidul cuprului divalent servește în industria sticlei și a emailurilor ca pigment verde și la dozarea carbonului, a hidrogenului și a azotului din combinațiile organice. Hidroxidul cuprului divalent Cu(OH)2 rezultă sub formă de precipitat albastru gelatinos,prin tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent,la rece,cu soluțiile hidroxizilor alcalini. Prepararea nu se execută la cald, spre a
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
6H2O. Combinația CuF2 se prezintă în microcristale albe,care se topesc la 927°C,sunt solubile în amoniac, se dizolvă în acid fluorhidric,clorhidric sau azotic, în piridină sau în acetat de etil, se reduce la cupru metalic sub acțiunea hidrogenului la cald și se descompun sub acțiunea vaporilor de apă supraîncalziți,după ecuația. La temperatura obișnuită, difluorura hidratată de cupru se descompune lent cu degajare de acid fluorhidric și cu formare de fluorură bazică de cupru divalent. Difluorura de cupru
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
gaz inert rezultă monoclorură de cupru si clor. Diclorura de cupru se dizolvă în apă , în amoniac lichid, în piridină, piperidină , chinolină, în acetonă, eter, acetat de etil, alcool metilic, alcool etilic etc. cu formare de combinații complexe. La cald, hidrogenul și monoxidul de fier reduc Cu2Cl4 la cupru metalic. Se cunosc mai mulți cristalohidrați CuCl2·nH2O, unde n=1,2,3,4. Monohidratul diclorurii de cupru CuCl2·H2O se prezintă în cristale galbene-albastre. Dihidratul diclorurii de cupru CuCl2·2H2O sau
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
2 se obține sub formă de precipitat albastru la fierberea unei soluții de acetat de cupru divalent cu acid ortoperiodic. Monosulfura de cupru CuS se găsește în natură ca mineral denumit covelină și poate fi preparată în laborator prin acțiunea hidrogenului sulfurat (sau a sulfurilor metalelor alcaline) asupra soluțiilor sărurilor de cupru divalent în mediu acid, prin încalzirea cuprului metalic în vapori de sulf, prin încalzirea sulfurii Cu2S cu floare de sulf, prin acțiunea tiocianatului de amoniu asupra sulfatului de cupru
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
mediu acid, prin încalzirea cuprului metalic în vapori de sulf, prin încalzirea sulfurii Cu2S cu floare de sulf, prin acțiunea tiocianatului de amoniu asupra sulfatului de cupru la 810°C. Prin tratarea soluțiilor amoniacale ale sărurilor de cupru divalent cu hidrogen sulfurat se formează monosulfură de cupru coloidală negră - brună, care prezintă fluorescență verde și se coagulează sub acțiunea electroliților. Combinația CuS se prezintă sub formă de pulbere neagră, care are densitatea 3,9 g/cm3, este greu solubilă în apă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]