18,714 matches
-
că Domnul de Surbeck căruia îi era cel mai călduros recomandat, va fi cel mai puțin prietenos. Acest domn de Surbeck, care se retrăsese din serviciu și trăia ca un filozof la Bagneux, nu-i oferă de fapt, decât un pahar de apă cu ocazia diferitelor vizite. Dacă alții îl primesc mai călduros, ca de exemplu Doamna de Merveilleux care îl invită de fiecare dată la masă, lucru de care profită des la Paris, nu-i vor lipsi nici momentele în
Despre ospitalitate: de la Homer la Kafka by Alain Montadon () [Corola-publishinghouse/Science/84946_a_85731]
-
seară liniștită, alungând orice preocupare mondenă, "corpul relaxat, nimic care sa-l incomodeze" în largul lui în haine moi și plăcute, fericit și destins, după ce a luat o masă de o savantă simplitate, cu mintea înviorată de "două sau trei pahare de vin de Bordeaux plimbat prin Indii" și simțind "un fel de beatitudine fizică, rezultat al acordului perfect al organelor", condiție optimă pentru a fi receptiv la mesajul cărții pe își propune să o parcurgă. Cu mintea destinsă, în timp ce afară
Despre ospitalitate: de la Homer la Kafka by Alain Montadon () [Corola-publishinghouse/Science/84946_a_85731]
-
superioară și se agită ușor pentru a evita degajarea bruscă a vaporilor. Bagheta servește la amestecarea și transvazarea lichidelor prin curgerea lor de-a lungul baghetei înclinate. Sticla de ceas se folosește pentru efectuarea reacțiilor în picături sau pentru cântărire. Paharele Berzelius și paharele conice Erlenmeyer se folosesc pentru prepararea soluțiilor, pentru efectuarea de precipitări, filtrări sau transvazări de lichide. Baloanele cu fund plat se folosesc pentru încălzirea lichidelor și distilări. Pâlnia de sticlă servește la transvazarea lichidelor sau ca suport
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
agită ușor pentru a evita degajarea bruscă a vaporilor. Bagheta servește la amestecarea și transvazarea lichidelor prin curgerea lor de-a lungul baghetei înclinate. Sticla de ceas se folosește pentru efectuarea reacțiilor în picături sau pentru cântărire. Paharele Berzelius și paharele conice Erlenmeyer se folosesc pentru prepararea soluțiilor, pentru efectuarea de precipitări, filtrări sau transvazări de lichide. Baloanele cu fund plat se folosesc pentru încălzirea lichidelor și distilări. Pâlnia de sticlă servește la transvazarea lichidelor sau ca suport pentru materialul filtrant
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
îndepărtat la uscarea cristalelor; este accesibil și prezintă riscuri minime în ceeace privește toxicitatea și inflamabilitatea. Apa întrunește cele mai multe din condițiile de mai sus, de aceea este folosită ori de câte ori este posibil. Dizolvarea. Substanța de purificat pulverizată se introduce într-un pahar Berzelius. Se toarnă peste substanță cantitatea necesară de solvent care la temperatura de fierbere să asigure trecerea în soluție a substanței, cu excepția impurităților insolubile. Este important să nu se toarne dintr-o dată prea mult solvent, deoarece la o diluție excesivă
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
cu filtru obișnuit sau cutat. Soluția de filtrat se toarnă fierbinte și în mod continuu pe filtru, pentru a evita răcirea. Anterior, filtrul va fi umezit cu o cantitate mică din același solvent. Filtratul se culege într-un cristalizor sau pahar Erlenmeyer. Cristalizarea. Filtratul fierbinte este lăsat să se răcească la temperatura camerei, scăderea temperaturii micșorând solubilitatea substanței. Soluția devine suprasaturată și încep să apară cristalele. O răcire rapidă (cu gheață sau jet de apă rece) nu este indicată deoarece favorizează
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
la spectrofotometru, la lungimea de undă de 520 nm. față de o soluție martor preparată din reactivi, înlocuind cei 10 ml de probă cu 10 ml apă distilată. Conținutul în nitriți se citește pe curba etalon. Prepararea curbei etalon În șapte pahare se introduc cu pipeta soluție etalon de lucru de nitrit de sodiu, apă distilată și reactiv Griess, conform tabelului: Se omogenizează soluțiile și se lasă la temperatura camerei, la întuneric, minim 20 de minute pentru dezvoltarea culorii. Se măsoară extincțiile
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
determină colorimetric această concentrație la lungimea de undă de 650 nm. Reactivi 1. Amestec reducător (clorură stanoasă acid ascorbic) a) 0,075 g SnCl2·2H2O se dizolvă în 0,5 ml HCl concentrat (d=1,19 g/ ml) într-un pahar de 25 ml. Se încălzește ușor până la dizolvare apoi se adaugă puțină apă. b) 0,75 g acid ascorbic se dizolvă în 50 ml apă distilată într-un balon de 100 ml, apoi se adaugă soluția obținută la punctul a
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
conținutul balonului cu apă distilată. Soluția se folosește după 15 minute și se prepară pentru fiecare determinare. 2. Soluție molibdenică în acid sulfuric diluat Se cântăresc 16,67 g molibdat de amoniu (NH4)2MoO4·4H2O apoi se trec într-un pahar și se adaugă 200 ml apă distilată cu temperatura de 500C. Într-un balon cotat de 1000 ml se măsoară 500 ml apă distilată peste care se adaugă cu ajutorul unui cilindru gradat 187,6 ml acid sulfuric concentrat (d=1
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
pentru analizele fizice; se realizează o densitate cât mai omogenă a solului, la fel ca în metoda anterioară; se cântărește tubul cu sol și prin diferență se calculează masa solului luat în experiență; tubul cu sol se introduce într-un pahar cu apă, menținându-l pe un stativ, astfel ca nivelul apei să depășească nivelul inferior al solului cu 2 3 cm. Se menține în această poziție până când apa se ridică prin capilaritate în întreaga masă a solului și se observă
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
2 3 cm. Se menține în această poziție până când apa se ridică prin capilaritate în întreaga masă a solului și se observă că suprafața lui superioară este în întregime umectată. Între timp este necesar să se mai adauge apă în pahar pentru a se păstra nivelul acesteia constant; se îndepărtează paharul și se lasă să se scurgă excesul de apă din sol, deoarece prin capilaritate se ridică în sol o cantitate de apă mai mare decât capacitatea de reținere; se așteaptă
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
se ridică prin capilaritate în întreaga masă a solului și se observă că suprafața lui superioară este în întregime umectată. Între timp este necesar să se mai adauge apă în pahar pentru a se păstra nivelul acesteia constant; se îndepărtează paharul și se lasă să se scurgă excesul de apă din sol, deoarece prin capilaritate se ridică în sol o cantitate de apă mai mare decât capacitatea de reținere; se așteaptă până când timp de 5 10 minute nu mai curge nici o
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
se determină prin titrare cu o soluție de NaOH 0,1 n cu factor cunoscut în prezența fenolftaleinei ca indicator. Se măsoară între timp câte 0,3 g cărbune activ pentru fiecare din cele șase probe, se trec în șase pahare Erlenmeyer și se umectează cu câte 5 ml apă distilată. Se lasă în repaus . Pentru titrare se măsoară exact (cu ajutorul unor biurete sau pipete) câte 5 ml din soluțiile de concentrație 0,05 n ; 0,1 n ; 0,2 n
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
câte 5 ml din soluțiile de concentrație 0,05 n ; 0,1 n ; 0,2 n și câte 2 ml din soluțiile de concentrație 0,4 n ; 0.6 n și 0,8 n, care se transvazează în câte un pahar Erlenmeyer, se adaugă 1 2 picături de soluție alcoolică de fenolftaleină și se titrează cu hidroxid de sodiu din biuretă până la virarea culorii în roz pal. Se notează volumul consumat la titrare și se calculează gramele de acid acetic existente
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
de acid acetic existente într-un litru din acea soluție, după modelul: * la ultima etapă a calculului se consideră volumul probei de acid acetic luată în lucru inițial. După terminarea primei titrări, peste cărbunele saturat cu apă se adaugă, în pahar, 10 ml din soluția de acid acetic, separat pentru fiecare concentrație. Se agită continuu timp de 15 minute, după care se filtrează rapid prin hârtie de filtru uscată într-o eprubetă. Din filtrat se măsoară cu pipeta același volum ca
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
mai mare cu cât solubilitatea este mai mică. Reactivul luat în exces constituie stabilizatorul.; ionii acestuia se adsorb pe suprafața particulelor coloidale, formând un dublu strat electric. Pentru a prepara soluri de AgI de diferite stabilități se toarnă în trei pahare Berzelius câte 5 ml de soluție KI de concentrație 0,01 n. Se adaugă apoi, picătură cu picătură, dintr-o biuretă, următoarele volume de soluție de AgNO3 de concentrație 0,01 n: 3 ml în primul pahar, 4 ml în
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
toarnă în trei pahare Berzelius câte 5 ml de soluție KI de concentrație 0,01 n. Se adaugă apoi, picătură cu picătură, dintr-o biuretă, următoarele volume de soluție de AgNO3 de concentrație 0,01 n: 3 ml în primul pahar, 4 ml în cel de-al doilea și 5 ml în al treilea pahar. Se observă că în ultimul pahar se obține un preipitat, iar în primele două, soluri relativ stabile. În mod asemănător se pot prepara solurile de AgBr
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
01 n. Se adaugă apoi, picătură cu picătură, dintr-o biuretă, următoarele volume de soluție de AgNO3 de concentrație 0,01 n: 3 ml în primul pahar, 4 ml în cel de-al doilea și 5 ml în al treilea pahar. Se observă că în ultimul pahar se obține un preipitat, iar în primele două, soluri relativ stabile. În mod asemănător se pot prepara solurile de AgBr și AgCl, dar în special solul de AgCl este puțin stabil. Prepararea solului de
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
cu picătură, dintr-o biuretă, următoarele volume de soluție de AgNO3 de concentrație 0,01 n: 3 ml în primul pahar, 4 ml în cel de-al doilea și 5 ml în al treilea pahar. Se observă că în ultimul pahar se obține un preipitat, iar în primele două, soluri relativ stabile. În mod asemănător se pot prepara solurile de AgBr și AgCl, dar în special solul de AgCl este puțin stabil. Prepararea solului de hidroxid feric Acest sol se obține
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
Se introduce un volum din această soluție într-o celulă de dializă de forma unei pâlnii filtrante, la care s-a adăugat o membrană din colodiu aderentă la materialul filtrant al pâlniei. Această celulă de dializă se scufundă într-un pahar care conține soluție de HCl 0,0005 n. Se măsoară inițial pH-ul soluției de gelatină și al soluției de HCl din vasul exterior prin metode electrometrice apoi se lasă în repaus 24 48 ore, timp în care are loc
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
cantitatea de material vegetal cântărită (10 g). Metode de preparare a gelurilor 1. Procedee fizice Prepararea gelului de amidon: se cântăresc la balanța tehnică aproximativ 10 g de amidon care se amestecă în 50 ml apă distilată rece. Într-un pahar Berzelius de 150 ml se aduc la fierbere 50 ml de apă distilată, pe o sită de azbest. Se adaugă, sub agitare continuă, amidonul amestecat cu apa rece. Se lasă să ajungă din nou la fierbere și se menține timp
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
Nu se observă nicio reacție chimică. Adăugând o picătură de apă, reacția are loc cu efervescenta și cu degajare de căldură. Apă are rol de catalizator. APĂ ”LUMINOASĂ” Experimentul este foarte spectaculos și trebuie efectuat cu multă atenție. În patru pahare Berzelius se prepară următoarele patru soluții: 1) 2 g pirogalol dizolvate în 20 ml apă distilata; 2) 20 ml formol sau formalina (35 40%); 3) 10 g carbonat de potasiu dizolvat în 20 ml apă distilata; 4) 20 ml apă
Chimia prin experimente by Elena Ungureanu () [Corola-publishinghouse/Science/636_a_1300]
-
patru soluții: 1) 2 g pirogalol dizolvate în 20 ml apă distilata; 2) 20 ml formol sau formalina (35 40%); 3) 10 g carbonat de potasiu dizolvat în 20 ml apă distilata; 4) 20 ml apă oxigenata 30% . Într-un pahar Berzelius de 250 ml se introduc primele 3 soluții în ordinea indicată și apoi se face întuneric în cameră. Se adaugă apoi în pahar și cei 30 ml de apă oxigenata și cu o baghetă se agită foarte bine amestecul
Chimia prin experimente by Elena Ungureanu () [Corola-publishinghouse/Science/636_a_1300]
-
de potasiu dizolvat în 20 ml apă distilata; 4) 20 ml apă oxigenata 30% . Într-un pahar Berzelius de 250 ml se introduc primele 3 soluții în ordinea indicată și apoi se face întuneric în cameră. Se adaugă apoi în pahar și cei 30 ml de apă oxigenata și cu o baghetă se agită foarte bine amestecul. După puțin timp, lichidul începe să lumineze într-o culoare galbenă portocalie și începe să spumeze. Este bine că sub pahar să se pună
Chimia prin experimente by Elena Ungureanu () [Corola-publishinghouse/Science/636_a_1300]
-
adaugă apoi în pahar și cei 30 ml de apă oxigenata și cu o baghetă se agită foarte bine amestecul. După puțin timp, lichidul începe să lumineze într-o culoare galbenă portocalie și începe să spumeze. Este bine că sub pahar să se pună o tavă, deoarece la un moment dat se revarsă o spumă strălucitoare. Pentru a produce impresie se poate varsă din pahar lichidul în jurul experimentatorului și fiecare picătură ce cade răspândește o lumină ,,magică”. În timpul experimentului, lichidul se
Chimia prin experimente by Elena Ungureanu () [Corola-publishinghouse/Science/636_a_1300]