4,125 matches
-
de forma unei elipse, unde în unul din cele două focare se găsește nucleul de sarcină electrică ze. În acest caz energia potențială a sistemului este mai mare decât cea cinetică, obligându-l pe electron să descrie o elipsă, iar electronul se găsește în stare legată. graficele ?? , ?? și Etot în cazul atomului de hidrogen: a) sistem electron - nucleu stare liberă: Sistemul electron - nucleu în stare liberă are Etot > 0, deoarece ?? are valoare mai mare decât energia potențială luată
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
În acest caz energia potențială a sistemului este mai mare decât cea cinetică, obligându-l pe electron să descrie o elipsă, iar electronul se găsește în stare legată. graficele ?? , ?? și Etot în cazul atomului de hidrogen: a) sistem electron - nucleu stare liberă: Sistemul electron - nucleu în stare liberă are Etot > 0, deoarece ?? are valoare mai mare decât energia potențială luată în valoarea absolută. b) sistem electron - nucleu stare legată: Sistemul electron - nucleu în stare legată are Etot < 0
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
a sistemului este mai mare decât cea cinetică, obligându-l pe electron să descrie o elipsă, iar electronul se găsește în stare legată. graficele ?? , ?? și Etot în cazul atomului de hidrogen: a) sistem electron - nucleu stare liberă: Sistemul electron - nucleu în stare liberă are Etot > 0, deoarece ?? are valoare mai mare decât energia potențială luată în valoarea absolută. b) sistem electron - nucleu stare legată: Sistemul electron - nucleu în stare legată are Etot < 0, deoarece ?? este mai mare
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
graficele ?? , ?? și Etot în cazul atomului de hidrogen: a) sistem electron - nucleu stare liberă: Sistemul electron - nucleu în stare liberă are Etot > 0, deoarece ?? are valoare mai mare decât energia potențială luată în valoarea absolută. b) sistem electron - nucleu stare legată: Sistemul electron - nucleu în stare legată are Etot < 0, deoarece ?? este mai mare în valoarea absolută decât ?? . energia de legătură pentru sistemul electron - nucleu: este egală cu lucrul mecanic efectuat de a desface sistemul în
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
în cazul atomului de hidrogen: a) sistem electron - nucleu stare liberă: Sistemul electron - nucleu în stare liberă are Etot > 0, deoarece ?? are valoare mai mare decât energia potențială luată în valoarea absolută. b) sistem electron - nucleu stare legată: Sistemul electron - nucleu în stare legată are Etot < 0, deoarece ?? este mai mare în valoarea absolută decât ?? . energia de legătură pentru sistemul electron - nucleu: este egală cu lucrul mecanic efectuat de a desface sistemul în părți componente izolate și în
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
valoare mai mare decât energia potențială luată în valoarea absolută. b) sistem electron - nucleu stare legată: Sistemul electron - nucleu în stare legată are Etot < 0, deoarece ?? este mai mare în valoarea absolută decât ?? . energia de legătură pentru sistemul electron - nucleu: este egală cu lucrul mecanic efectuat de a desface sistemul în părți componente izolate și în repaus: Wleg = Ei Ef . Cum energia totală ințială Ei a părților componente izolate în stare de repaus este nulă, atunci energia de legătură
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
cuantifiat al atomului Bohr, Niels Henrick David (1885 1962) fizician danez, profesor la Universitatea din Copenhaga, Premiul Nobel pentru Fizică (1922). Pentru înlăturarea deficiențelor modelului planetar al atomului, N. Bohr introduce două postulate: 1) Într-o stare staționară, energia sistemului electron - nucleu este constantă în timp. stări staționare: stările legate ale atomului sunt acele stări în care atomul nu absoarbe și nu emite energie. Primul postulat explică stabilitatea sistemelor atomice. 2) Atomi absorb sau emit radiații electromagnetice numai la trecerea dintr-
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
tranziție, are o frecvență determinată de relația: ???? = ?? − ?? → ??? = ?? − ?? (1) Al doilea postulat explică apariția spectrului de linii ale atomului de hidrogen, determinându-se și frecvența radiației emise cu relația (1). calcularea razei, energiei totale ale electronului ca mărimi cuantificate: Pentru calcularea razei și energiei totale a electronului pe orbita circulară în funcție de numărul cuantic principal n se introduce condiția de cuantificare asupra moemtului cinetic al electronului: . Această relație împreună cu relația de echilibru: ?se pot afla r și
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
?? − ?? (1) Al doilea postulat explică apariția spectrului de linii ale atomului de hidrogen, determinându-se și frecvența radiației emise cu relația (1). calcularea razei, energiei totale ale electronului ca mărimi cuantificate: Pentru calcularea razei și energiei totale a electronului pe orbita circulară în funcție de numărul cuantic principal n se introduce condiția de cuantificare asupra moemtului cinetic al electronului: . Această relație împreună cu relația de echilibru: ?se pot afla r și energia: aflarea razei orbitei circulare pe care se mișcă electronul: Din
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
frecvența radiației emise cu relația (1). calcularea razei, energiei totale ale electronului ca mărimi cuantificate: Pentru calcularea razei și energiei totale a electronului pe orbita circulară în funcție de numărul cuantic principal n se introduce condiția de cuantificare asupra moemtului cinetic al electronului: . Această relație împreună cu relația de echilibru: ?se pot afla r și energia: aflarea razei orbitei circulare pe care se mișcă electronul: Din relațiile , prin eliminarea vitezei v se obține formula: , raza orbitei circulare pe care se mișcă electronul în funcție de valoarea
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
a electronului pe orbita circulară în funcție de numărul cuantic principal n se introduce condiția de cuantificare asupra moemtului cinetic al electronului: . Această relație împreună cu relația de echilibru: ?se pot afla r și energia: aflarea razei orbitei circulare pe care se mișcă electronul: Din relațiile , prin eliminarea vitezei v se obține formula: , raza orbitei circulare pe care se mișcă electronul în funcție de valoarea numărului cuantic principal n = 1, 2, 3, ..... Pentru raza orbitei circulare de ordinul n = 1, 2, 3, ..... se folosește formula: . aflarea
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
cinetic al electronului: . Această relație împreună cu relația de echilibru: ?se pot afla r și energia: aflarea razei orbitei circulare pe care se mișcă electronul: Din relațiile , prin eliminarea vitezei v se obține formula: , raza orbitei circulare pe care se mișcă electronul în funcție de valoarea numărului cuantic principal n = 1, 2, 3, ..... Pentru raza orbitei circulare de ordinul n = 1, 2, 3, ..... se folosește formula: . aflarea energiei totale a electronului pe orbita circulară: (1). Din condiția de cuantificare . În relația (1) substituim și
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
eliminarea vitezei v se obține formula: , raza orbitei circulare pe care se mișcă electronul în funcție de valoarea numărului cuantic principal n = 1, 2, 3, ..... Pentru raza orbitei circulare de ordinul n = 1, 2, 3, ..... se folosește formula: . aflarea energiei totale a electronului pe orbita circulară: (1). Din condiția de cuantificare . În relația (1) substituim și obținem ? Deci, formula energiei totale a electronului în cazul atomului de hidrogen pentru orbita de ordinul n = 1, 2, 3, ..... este:, unde: ?0 , ?0, e și
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
2, 3, ..... Pentru raza orbitei circulare de ordinul n = 1, 2, 3, ..... se folosește formula: . aflarea energiei totale a electronului pe orbita circulară: (1). Din condiția de cuantificare . În relația (1) substituim și obținem ? Deci, formula energiei totale a electronului în cazul atomului de hidrogen pentru orbita de ordinul n = 1, 2, 3, ..... este:, unde: ?0 , ?0, e și h se cunosc având diferite valori, încât energia totală a electronului la atomul de hidrogen este o mărime cuantificată deoarece valorile
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
1) substituim și obținem ? Deci, formula energiei totale a electronului în cazul atomului de hidrogen pentru orbita de ordinul n = 1, 2, 3, ..... este:, unde: ?0 , ?0, e și h se cunosc având diferite valori, încât energia totală a electronului la atomul de hidrogen este o mărime cuantificată deoarece valorile ei depind de valorile n = 1, 2, 3, ..... nivele de energie în modelul atomic al lui Bohr: Stări libere (energia poate lua orice valoare pozitivă). Stări legate (energia poate lua
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
nostru: . dezexcitarea atomului: atomul emite energie sub formă de fotoni când se dezexcită făcânf tranziția de pe un nivel energetic superior pe unul inferior. În acest caz: . ionizarea atomului: Ecin = Efoton - E1 = hυfoton - Wleg → Ecin = hυfoton - Wleg energia cinetică Ecin a electronului eliberat din atom este pozitivă, luând orice valoare. electronul părăsește atomul Ionizarea este procesul fizic în care unul sau mai mulți electroni din atom trec în stare liberă datorită unei anumite energii primită din exterior. Atomul ionizat va deveni ion
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
fotoni când se dezexcită făcânf tranziția de pe un nivel energetic superior pe unul inferior. În acest caz: . ionizarea atomului: Ecin = Efoton - E1 = hυfoton - Wleg → Ecin = hυfoton - Wleg energia cinetică Ecin a electronului eliberat din atom este pozitivă, luând orice valoare. electronul părăsește atomul Ionizarea este procesul fizic în care unul sau mai mulți electroni din atom trec în stare liberă datorită unei anumite energii primită din exterior. Atomul ionizat va deveni ion pozitiv. demonstrarea teoretică a formulei generalizate a seriilor spectrale
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
inferior. În acest caz: . ionizarea atomului: Ecin = Efoton - E1 = hυfoton - Wleg → Ecin = hυfoton - Wleg energia cinetică Ecin a electronului eliberat din atom este pozitivă, luând orice valoare. electronul părăsește atomul Ionizarea este procesul fizic în care unul sau mai mulți electroni din atom trec în stare liberă datorită unei anumite energii primită din exterior. Atomul ionizat va deveni ion pozitiv. demonstrarea teoretică a formulei generalizate a seriilor spectrale pe baza modelului lui Bohr: Considerăm dezexicitarea atomului de hidrogen din starea n
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
s-a regăsit în mod teoretic formula generalizată a spectrelor spectrale pentru atomul de hidrogen. 2.6. Numere cuantice Modelul lui Bohr este foarte simplu aplicat la atomul de hidrogen format dintr-un nucleu cu sarcina electrică +e și un electron cu sarcina -e ce se rotește în jurul nucleului pe o traiectorie circulară de rază r. Pe baza acestui model, Bohr explica efectul de emisii și absorbție ale atomului de hidrogen. Acest model se poate extinde la atomi formați dintr-un
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
pe o traiectorie circulară de rază r. Pe baza acestui model, Bohr explica efectul de emisii și absorbție ale atomului de hidrogen. Acest model se poate extinde la atomi formați dintr-un nucleu cu sarcina electrică +Ze și un singur electron, numiți atomi hidrogenoizi . În cazul atomilor hidrogenoizi, energia sistemului are formula: unde Z este numărul atomic al nucleului, iar n numărul cuantic principal. Modelul lui Bohr pentru atomii cu mai mulți electroni nu mai poate explica spectrele de emisie și
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
nucleu cu sarcina electrică +Ze și un singur electron, numiți atomi hidrogenoizi . În cazul atomilor hidrogenoizi, energia sistemului are formula: unde Z este numărul atomic al nucleului, iar n numărul cuantic principal. Modelul lui Bohr pentru atomii cu mai mulți electroni nu mai poate explica spectrele de emisie și absorbție, deoarece sunt mult mai complexe. În cazul atomilor cu mai mulți electroni aceștia interacționează simultan cu nuclelul dar și între ei, iar formula energiei este mult mai complicată. Numărul cuantic magnetic
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
Z este numărul atomic al nucleului, iar n numărul cuantic principal. Modelul lui Bohr pentru atomii cu mai mulți electroni nu mai poate explica spectrele de emisie și absorbție, deoarece sunt mult mai complexe. În cazul atomilor cu mai mulți electroni aceștia interacționează simultan cu nuclelul dar și între ei, iar formula energiei este mult mai complicată. Numărul cuantic magnetic m cuantifică valorile proiecției momentului orbital ? pe axa OZ, conform figurii: Proiecția lui ? pe direcția câmpului magnetic este , unde
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
câmpului magnetic este , unde numărul cuantic magnetic ia valorile m = 0, ±1, ±2, ..... ±l. Deci, numărul cuantic magnetic poate lua în total (2? + 1) valori diferite. Graficul este realizat pentru Numărul cuantic de spin s cuantifică momentul cinetic propriu al electronului ? , care în modul are valoarea: , iar numărul cuantic de spin s are două valori ± 1 2 . momentul magnetic de spin al electronului: ? iar proiecția pe axa OZ este: . Expresiași se numește magnetorul Bohr - Procopiu și are valoarea: ?2
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
1) valori diferite. Graficul este realizat pentru Numărul cuantic de spin s cuantifică momentul cinetic propriu al electronului ? , care în modul are valoarea: , iar numărul cuantic de spin s are două valori ± 1 2 . momentul magnetic de spin al electronului: ? iar proiecția pe axa OZ este: . Expresiași se numește magnetorul Bohr - Procopiu și are valoarea: ?2. Relația dintre ?? și ?? este Ștefan Procopiu (1890 - 1972) Născut la Bârlad, doctoratul în fizică și l-a dat în 1924 la
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
Iași, academician. A contribuit prin cărți, lucrări științifice, simpozioane la dezvoltarea fizicii din țara noastră și străinătate. A înființat în cadrul Universității „Al.I.Cuza” primul laborator de fizică, dotându-l cu materiale didactice pe măsura timpului. A calculat valoarea magnetorului electronului și a indicat unitatea de măsură, fapt pentru care această realizare deosebită magnetorul electronului se mai numește „magnetorul Bohr - Procopiu”. 2.7. Principiul lui Pauli: într-un atom sau moleculă nu pot exista decât un singur electron caracterizat de aceleași
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]