2,784 matches
-
procesele redox se împart în: electronice, radiochimice, electrochimice, chimice, fotochimice, termice. În practica de laborator predomină reacțiile redox chimice și electrochimice În orice reacție chimică care decurge cu transfer de electroni se disting două procese bine definite: oxidarea și reducerea. Oxidarea este un proces ce decurge cu pierdere de electroni. În reacțiile de oxidare un element (ca atare, în formă atomică sau moleculară, sau component al unei specii chimice poliatomice) cedează electroni, deci își mărește numărul de oxidare. În general, orice
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
de laborator predomină reacțiile redox chimice și electrochimice În orice reacție chimică care decurge cu transfer de electroni se disting două procese bine definite: oxidarea și reducerea. Oxidarea este un proces ce decurge cu pierdere de electroni. În reacțiile de oxidare un element (ca atare, în formă atomică sau moleculară, sau component al unei specii chimice poliatomice) cedează electroni, deci își mărește numărul de oxidare. În general, orice reacție de oxidare se poate reda: A → Am+ + ne-; Am+ → A(m+n
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
oxidarea și reducerea. Oxidarea este un proces ce decurge cu pierdere de electroni. În reacțiile de oxidare un element (ca atare, în formă atomică sau moleculară, sau component al unei specii chimice poliatomice) cedează electroni, deci își mărește numărul de oxidare. În general, orice reacție de oxidare se poate reda: A → Am+ + ne-; Am+ → A(m+n)+ + ne-; Am→ A±(m-n) +ne Pierd electroni și se oxidează: a) atomii metalelor; b) ionii metalelor în stări de oxidare pozitive inferioare; c
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
proces ce decurge cu pierdere de electroni. În reacțiile de oxidare un element (ca atare, în formă atomică sau moleculară, sau component al unei specii chimice poliatomice) cedează electroni, deci își mărește numărul de oxidare. În general, orice reacție de oxidare se poate reda: A → Am+ + ne-; Am+ → A(m+n)+ + ne-; Am→ A±(m-n) +ne Pierd electroni și se oxidează: a) atomii metalelor; b) ionii metalelor în stări de oxidare pozitive inferioare; c) atomii nemetalelor; d) ionii nemetalelor în
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
mărește numărul de oxidare. În general, orice reacție de oxidare se poate reda: A → Am+ + ne-; Am+ → A(m+n)+ + ne-; Am→ A±(m-n) +ne Pierd electroni și se oxidează: a) atomii metalelor; b) ionii metalelor în stări de oxidare pozitive inferioare; c) atomii nemetalelor; d) ionii nemetalelor în stări de oxidare negative; e) atomi de nemetale în stări de oxidare formal pozitive inferioare. Atomii și ionii care pierd electroni și se oxidează constituie clasa reducătorilor. Reducerea. - este procesul chimic
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
reda: A → Am+ + ne-; Am+ → A(m+n)+ + ne-; Am→ A±(m-n) +ne Pierd electroni și se oxidează: a) atomii metalelor; b) ionii metalelor în stări de oxidare pozitive inferioare; c) atomii nemetalelor; d) ionii nemetalelor în stări de oxidare negative; e) atomi de nemetale în stări de oxidare formal pozitive inferioare. Atomii și ionii care pierd electroni și se oxidează constituie clasa reducătorilor. Reducerea. - este procesul chimic ce decurge cu acceptare ( consum ) de electroni. În reacțiile de reducere un
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
Am→ A±(m-n) +ne Pierd electroni și se oxidează: a) atomii metalelor; b) ionii metalelor în stări de oxidare pozitive inferioare; c) atomii nemetalelor; d) ionii nemetalelor în stări de oxidare negative; e) atomi de nemetale în stări de oxidare formal pozitive inferioare. Atomii și ionii care pierd electroni și se oxidează constituie clasa reducătorilor. Reducerea. - este procesul chimic ce decurge cu acceptare ( consum ) de electroni. În reacțiile de reducere un element (atom, moleculă, ion monoatomic, ion poliatomic) acceptă electroni
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
ionii care pierd electroni și se oxidează constituie clasa reducătorilor. Reducerea. - este procesul chimic ce decurge cu acceptare ( consum ) de electroni. În reacțiile de reducere un element (atom, moleculă, ion monoatomic, ion poliatomic) acceptă electroni, deci își scade numărul de oxidare. Orice reacție de reducere se redă astfel. Numărul de oxidare al unui element dintr-o combinație chimică poate avea semnul plus sau minus în funcție de electronegativitatea elementelor cu care este combinat. Pentru calcularea numerelor de oxidare (N.O), cât și pentru
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
Reducerea. - este procesul chimic ce decurge cu acceptare ( consum ) de electroni. În reacțiile de reducere un element (atom, moleculă, ion monoatomic, ion poliatomic) acceptă electroni, deci își scade numărul de oxidare. Orice reacție de reducere se redă astfel. Numărul de oxidare al unui element dintr-o combinație chimică poate avea semnul plus sau minus în funcție de electronegativitatea elementelor cu care este combinat. Pentru calcularea numerelor de oxidare (N.O), cât și pentru diferite aplicații numerice, trebuie cunoscute o serie de reguli și
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
deci își scade numărul de oxidare. Orice reacție de reducere se redă astfel. Numărul de oxidare al unui element dintr-o combinație chimică poate avea semnul plus sau minus în funcție de electronegativitatea elementelor cu care este combinat. Pentru calcularea numerelor de oxidare (N.O), cât și pentru diferite aplicații numerice, trebuie cunoscute o serie de reguli și anume: a) Numărul de oxidare pentru substanțele elementare este egal cu zero. De exemplu: Na0, Ca0, Zn0, Fe0, X2= F20, Cl20, O20, S0, etc. b
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
o combinație chimică poate avea semnul plus sau minus în funcție de electronegativitatea elementelor cu care este combinat. Pentru calcularea numerelor de oxidare (N.O), cât și pentru diferite aplicații numerice, trebuie cunoscute o serie de reguli și anume: a) Numărul de oxidare pentru substanțele elementare este egal cu zero. De exemplu: Na0, Ca0, Zn0, Fe0, X2= F20, Cl20, O20, S0, etc. b) Numărul de oxidare pentru ionii mono și poliatomici este egal cu sarcina ionului. De exemplu: Na+, Mg2+, Fe3+, Cl-, O2-
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
cât și pentru diferite aplicații numerice, trebuie cunoscute o serie de reguli și anume: a) Numărul de oxidare pentru substanțele elementare este egal cu zero. De exemplu: Na0, Ca0, Zn0, Fe0, X2= F20, Cl20, O20, S0, etc. b) Numărul de oxidare pentru ionii mono și poliatomici este egal cu sarcina ionului. De exemplu: Na+, Mg2+, Fe3+, Cl-, O2-, S2-; respectiv NO3-, ClO3-, SO42-, PO43-, MnO4-, Cr2O72-, etc. c) Numărul de oxidare al hidrogenului(H) în compușii covalenți este egal cu +1
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
Fe0, X2= F20, Cl20, O20, S0, etc. b) Numărul de oxidare pentru ionii mono și poliatomici este egal cu sarcina ionului. De exemplu: Na+, Mg2+, Fe3+, Cl-, O2-, S2-; respectiv NO3-, ClO3-, SO42-, PO43-, MnO4-, Cr2O72-, etc. c) Numărul de oxidare al hidrogenului(H) în compușii covalenți este egal cu +1, de exemplu în: HCl, H2O, CH4; în timp ce în hidrurile ionice: LiH, NaH, CaH2, hidrogenul are N.O = -1 d) Numărul de oxidare al oxigenului este egal cu -2 cu excepția peroxizilor
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
SO42-, PO43-, MnO4-, Cr2O72-, etc. c) Numărul de oxidare al hidrogenului(H) în compușii covalenți este egal cu +1, de exemplu în: HCl, H2O, CH4; în timp ce în hidrurile ionice: LiH, NaH, CaH2, hidrogenul are N.O = -1 d) Numărul de oxidare al oxigenului este egal cu -2 cu excepția peroxizilor în care este -1. e) Numărul de oxidare depinde de electronegativitatea elementelor ce intră în compoziția unei substanțe. Astfel, carbonul are N.O = -4, în CH4 în timp ce în CCl4 are N.O
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
egal cu +1, de exemplu în: HCl, H2O, CH4; în timp ce în hidrurile ionice: LiH, NaH, CaH2, hidrogenul are N.O = -1 d) Numărul de oxidare al oxigenului este egal cu -2 cu excepția peroxizilor în care este -1. e) Numărul de oxidare depinde de electronegativitatea elementelor ce intră în compoziția unei substanțe. Astfel, carbonul are N.O = -4, în CH4 în timp ce în CCl4 are N.O = +4, clorul fiind mai electronegativ decât carbonul. g) Suma algebrică a numerelor de oxidare ale atomilor
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
Numărul de oxidare depinde de electronegativitatea elementelor ce intră în compoziția unei substanțe. Astfel, carbonul are N.O = -4, în CH4 în timp ce în CCl4 are N.O = +4, clorul fiind mai electronegativ decât carbonul. g) Suma algebrică a numerelor de oxidare ale atomilor sau ionilor ce alcătuiesc o combinație chimică este întotdeauna egală cu zero. Moleculele sunt neutre din punct de vedere electric. h) Suma algebrică a sarcinilor ionilor elementelor ce intră în compoziția unui ion complex, trebuie să fie egală
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
sunt atomi, ioni sau molecule care pot ceda electroni, oxidându-se, proces care duce la creșterea sarcinii pozitive. Ca reducători pot funcționa: atomii metalelor: Li, Na, K. Rb, Mg, Ca, Al, Fe, Zn; ionii pozitivi ai metalelor cu număr de oxidare mici: Sn2+, Fe2+, Cr2+, Mn2+, V2+, V3+, Cu2+; ionii negativi ai nemetalelor: Cl-, Br-, I-, S2-, N3-, O22-. De asemenea, există o serie de substanțe anorganice care îndeplinesc această condiție, cum sunt: NH3, NH2-OH, NH2-NH2, NO, SO2, Na2SO3, HNO2, NaNO2
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
apa oxigenată, H2O2. Dintre substanțele organice care manifestă caracter reducător menționăm: alcoolii inferiori ( CH3-OH, C2H5-OH ), aldehidele ( în special aldehida formică, CH2O), acizii carboxilici (HCOOH, H2C2O4 ) și monozaharidele, în special glucoza C6H12O6. b) Oxidanții sunt atomi, ioni pozitivi în stări de oxidare superioare, sau molecule care se caracterizează prin proprietatea de a accepta electroni, reducându-se. Dintre oxidanții folosiți în chimia anorganică, analitică și organică cităm: atomi și molecule ale nemetalelor: F2, Cl2, Br2, I2, O2, O3; ionii metalelor în stări de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
superioare, sau molecule care se caracterizează prin proprietatea de a accepta electroni, reducându-se. Dintre oxidanții folosiți în chimia anorganică, analitică și organică cităm: atomi și molecule ale nemetalelor: F2, Cl2, Br2, I2, O2, O3; ionii metalelor în stări de oxidare înalte: Au3+, Ag+, Pt4+, Fe3+ ș.a; atomii metalelor în stări de oxidare formal pozitive înalte: Sn4+, Pb4+, V5+, Mn4+, Mn7+,; atomii nemetalelor în stări de oxidare formale pozitive mari: N5+, S6+, Cl5+; Trebuie menționat că mulți dintre acești ioni
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
-se. Dintre oxidanții folosiți în chimia anorganică, analitică și organică cităm: atomi și molecule ale nemetalelor: F2, Cl2, Br2, I2, O2, O3; ionii metalelor în stări de oxidare înalte: Au3+, Ag+, Pt4+, Fe3+ ș.a; atomii metalelor în stări de oxidare formal pozitive înalte: Sn4+, Pb4+, V5+, Mn4+, Mn7+,; atomii nemetalelor în stări de oxidare formale pozitive mari: N5+, S6+, Cl5+; Trebuie menționat că mulți dintre acești ioni se găsesc în soluție apoasă sub formă de oxizi: MnO2, PbO2, Au2O3, Ag2O
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
ale nemetalelor: F2, Cl2, Br2, I2, O2, O3; ionii metalelor în stări de oxidare înalte: Au3+, Ag+, Pt4+, Fe3+ ș.a; atomii metalelor în stări de oxidare formal pozitive înalte: Sn4+, Pb4+, V5+, Mn4+, Mn7+,; atomii nemetalelor în stări de oxidare formale pozitive mari: N5+, S6+, Cl5+; Trebuie menționat că mulți dintre acești ioni se găsesc în soluție apoasă sub formă de oxizi: MnO2, PbO2, Au2O3, Ag2O; sau sub formă de oxo-anioni: NO3-, SO42-, ClO3-, MnO4-, Cr2O72 ș.a. Din categoria oxidanților
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
de sodiu NaClO și apa oxigenată (H2O2). Substanțele care se comportă ca reducători față de oxidanți puternici, sau ca oxidanți față de reducători puternici, se numesc amfoliți redox. Ele conțin elementele care se oxidează, respectiv care se reduc, la un număr de oxidare intermediar față de valoarea minimă, respectiv valoarea maximă posibilă pentru numerele de oxidare ale acelui element. Exemple: M2IS4+O3 ; H2O2 ; MIN3+O2 ; CrX3 ; M2IHP3+O3 etc. 2 STABILIREA COEFICIENȚILOR REACȚIILOR REDOX Pentru stabilirea coeficienților în reacțiile redox este necesar să se
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
reducători față de oxidanți puternici, sau ca oxidanți față de reducători puternici, se numesc amfoliți redox. Ele conțin elementele care se oxidează, respectiv care se reduc, la un număr de oxidare intermediar față de valoarea minimă, respectiv valoarea maximă posibilă pentru numerele de oxidare ale acelui element. Exemple: M2IS4+O3 ; H2O2 ; MIN3+O2 ; CrX3 ; M2IHP3+O3 etc. 2 STABILIREA COEFICIENȚILOR REACȚIILOR REDOX Pentru stabilirea coeficienților în reacțiile redox este necesar să se parcurgă următoarele etape: scrierea formulelor chimice ale reactanților și produșilor de reacție
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
COEFICIENȚILOR REACȚIILOR REDOX Pentru stabilirea coeficienților în reacțiile redox este necesar să se parcurgă următoarele etape: scrierea formulelor chimice ale reactanților și produșilor de reacție, în funcție de natura mediului de reacție, în ordinea : oxidant, mediu de reacție, reducător. calcularea numerelor de oxidare ale atomilor sau ionilor care participă la schimbul electronic. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare sau reducere, respectiv pierderea și acceptarea de electroni sub forma unor procese de electrod. stabilirea și scrierea coeficienților în reacțiile redox, ținând seama de faptul că
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
următoarele etape: scrierea formulelor chimice ale reactanților și produșilor de reacție, în funcție de natura mediului de reacție, în ordinea : oxidant, mediu de reacție, reducător. calcularea numerelor de oxidare ale atomilor sau ionilor care participă la schimbul electronic. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare sau reducere, respectiv pierderea și acceptarea de electroni sub forma unor procese de electrod. stabilirea și scrierea coeficienților în reacțiile redox, ținând seama de faptul că numărul de electroni cedați de reducător trebuie să fie egal cu cel al electronilor
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]