KorAP: Find »[drukola/base=solubil & drukola/pos=adjective]« with Poliqarp

<1 ...67 68 69 ...263 >

6,553 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

transmițător de oxigen în pirotehnie (culoarea verde a flăcărilor). Bromura cuprică, CuBr2, se descompune, pe la 500 oC, cantitativ, în CuBr și Br2. Iodura cuprică, CuI2, mai nestabilă încă, nici nu poate fi izolată. Dacă se tratează soluția unei sări cuprice solubile, cu ioni I-(KI), atunci iodura cuprică, formată în primul moment, se descompune în iod liber și iodură cuproasă, incoloră, insolubilă: Cu 2+ + 2I → CuI2 + CuI + ½ I2 Din această reacție s-ar putea trage concluzia că starea de oxidare +1

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
chiar la temperatura camerei și repede la ușoară încălzire, în cianură cuproasă insolubilă și cian. Cianura cuprică se dizolvă însă într-un exces de cianură de potasiu, formînd tetracianocupratul (II) de potasiu, K2[Cu(CN)4], stabil, incolor, foarte ușor solubil în apă. 6. Săruri cu oxiacizii. Sulfatul cupric, CuSO4 • 5H2O (piatra vînătă), albastru, cea mai cunoscută dintre combinațiile cuprului. 198 Se fabrică: prin tratarea deșeurilor de cupru (cenușe cuprifere) cu acid sulfuric. Dacă se folosește acid sulfuric concentrat, reacția aceasta

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
SO2↑+ H2O Soluția de sulfat cupric, ca și în soluțiile celorlalte săruri cuprice, se colorează intens albastru, cu amoniac. Reacția aceasta se folosește în chimia analitică pentru recunoașterea cuprului(II). Culoarea se datorește ionului tetraminocupric, [Cu(NH3)4] 2+, stabil, solubil în apă. Prin evaporarea soluției sulfatului tetraminocupric se obțin cristale, [Cu(NH3)4]SO4 • H2O. După cum se vede, se înlocuiesc numai patru din cele cinci molecule de apă ale hidratutului prin NH3. Aceasta se explică bine prin structura cristalului sulfatului

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + H2↑ Fierul se pasivează în acid azotic și acid sulfuric concentrat, de aceea este utilizat la confecționarea cisternelor și vaselor în care se transportă acești acizi. reacția cu sărurile solubile ale metalelor situate după fier în seria activității chimice: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓ 205 45. Metalurgia fierului Deoarece fierul pur este casant, are punctul de topire ridicat și reactivitate foarte mare, nu prezintă interes practic, în industrie se folosesc aliajele

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
două stări de oxidare Fe+2, și Fe+3, se cunosc compuși ai fierului în ambele stări de oxidare, există și compuși în care fierul are + 6: M2 I [FeO4], M = K. Sărurile de Fe(II) și Fe(III) sunt solubile în apă, insolubile sunt doar fosfații, carbonații și sulfurile. Sărurile de fier pot forma cu ușurință săruri duble cu sărurile unor elemente mai puternic electropozitive. Oxidul feros, FeO Se obține prin reducerea cu H2 sau CO a Fe2O3: Fe2O3 + H2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
sulfuric, datorită dioxidului de sulf format prin prăjirea oxidativă. Clorura feroasă, FeCl2 Se obține prin tratarea piliturii de fier cu acid clorhidric, gazos sau în soluție: Fe + 2HCl (g) = FeCl2 + H2↑ Fe + 2HCl (aq) = FeCl2 • 4H2O + H2↑ 212 Este foarte solubilă în apă și alcool, este delicvescentă, cu clorurile alcaline formează combinații complexe numite tetracloroferiți: FeCl2 + 2NaCl = Na2[FeCl4] Este folosit ca mordant în vopsitoria textilă. Sulfatul feros, FeSO4 În natură apare sub formă hidratată, calaican, FeSO4 •7 H2O. Se obține

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
CN)6] Se obține prin tratarea unei soluții de sare feroasă cu cianură de potasiu: FeCl2 + 6KCN = K4[Fe(CN)6] + 2KCl Sau pe etape: FeCl2 + 2KCN = Fe(CN)2 + 2KCl Fe(CN)2 + 4KCN = K4[Fe(CN)6] Este solubilă în apă, din soluție apoasă cristalizează cu trei molecule de apă, sub forma unor cristale galbene. Nu este toxică, deoarece [Fe(CN)6] 4 este foarte stabil și nu pune în libertate ioni cian. La tratare cu clorură ferică conduce

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
KMnO4 în mediu acid: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O tratarea oxidului feric hidratat cu acizii corespunzători: Fe2O3 • H2O + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 4H2O Sunt substanțe solubile în apă, de culoare galben brună, cu hidroliză acidă, fiind reduse de agenți reducători puternici (H2S, SnCl2) la săruri feroase: 2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2 2FeCl3 + 2H2S = 2FeS + 6HCl + S Clorura ferică, FeCl3 Se obține prin trecerea unui curent de clor

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
încălzit: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Este o substanță cristalizată, de culoare galbenă, sub formă de cristalohidrat: FeCl3• 6H2O. Sub acțiunea luminii capătă irizații verzi, metalice, care în transparență devin roșii. Este puternic delicvescentă (absoarbe vaporii de apă și se combină), este solubilă în apă, având o hidroliză acidă, formează cloruri duble cu halogenuri alcaline: MI[FeCl4], M2 I [FeCl5]. Este utilizată ca hemostat (producând coagularea albuminelor din sânge), oxidant în industria coloranților organici, mordant în vopsitorie, dezinfectant și epurator pentru apă. Sulfatul

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Fe3+ (Fe2+ nu dă această reacție). 214 Fericianura de potasiu, K3[Fe(CN)6] Se obține prin oxidarea ferocianurii de potasiu cu clor: K4[Fe(CN)6] + ½ Cl2 = K3[Fe(CN)6] + KCl Este o substanță cristalină, de culoare roșie, solubilă în apă, toxică deoarece pune în libertate ioni cian. Se folosește în heliografie, la obținerea albastrului de Berlin: K3[Fe(CN)6] + FeCl2 + KCl = K4[Fe(CN)6] + FeCl3 3K4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 = Fe4[Fe(CN)6] + 12KCl 215

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
este diatomică cu legături puternice între cei doi atomi identici, cu electronegativitate mare. Energia de disociere a moleculei este mare ΔH0 = 225 kcal/mol, stabilitatea moleculei de azot explică inerția sa și deci reactivitatea sa foarte scăzută. Azotul este puțin solubil în apă, se dizolvă în cantități mici în unele metale, când, în special în cazul metalelor din familia fierului are loc creșterea rezistenței metalelor la rupere, a durității și a celei de coroziune. Azotul este un gaz diamagnetic și deci

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Obținere descompunerea termică a azotatului de amoniu, NH4NO3: NH4NO3 → N2O + 2H2O (la 170 0 C) descompunerea termică a acidului hipoazotos, H2N2O2: H2N2O2 ↔ N2O + H2O Proprietăți chimice Monoxidul de diazot este un gaz incolor, cu miros plăcut, gust dulceag, gaz ilariant, solubil în apă, formează o soluție neutră, se lichefiază ușor, are o structură nesimetrică: N N O N N O Este stabil și relativ inert din punct de vedere chimic, la temperatura camerei, la temperatură ridicată se descompune: N2O → 2N2 + O2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
se stabilizează. oxidarea amoniacului: 2NH3 + 5/2 O2 = 2NO + 3H2O (la 900 0C și în prezența platinei) reducerea acidului azotic cu cupru sau argint: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Proprietăți Monoxidul de azot este un gaz incolor, puțin solubil în apă și greu de lichefiat, în stare solidă și lichidă are culoare albastră. În stare gazoasă este monomer, iar în stare lichidă și solidă, dimerizează: (NO)2. N O Are stabilitate chimică mică în condiții obișnuite: NO + ½ O2 = NO2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
deplasat aproape total spre NO. descompunerea termică a azotaților: Pb(NO3)2 → PbO↓ + 2NO2↑ + ½ O2↑ Azotații metalelor alcaline se topesc, apoi se descompun, iar cei ai metalelor grele se descompun fără topire. Proprietăți Este o substanță gazoasă de culoare brună, solubilă în apă, are o stabilitate relativ redusă, dimerizează în funcție de temperatură: 2NO ↔ N2O4 , ΔH < 0 brun incolor În stare solidă, apare ca dimer, N2O4, sub formă de cristale incolor, în stare lichidă începe disocierea N2O4: t 0 = -11,2 0 C

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Are caracter oxidant puternic: SO2 + 2NO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HNO3 NO2 ↔ NO + ½ O2 Pentaoxid de diazot, N2O5 Obținere reacția NO2 cu ozon: 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 deshidratarea HNO3 cu P2O5: 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 acid metafosforic Proprietăți Este o substanță cristalizată, solubilă cu structură simetrică: N N O OO O O Are stabilitate redusă: 223 2N2O5 → 4NO2 + O2, la temperatura camerei Este anhidrida acidă a acidului azotic: 2N2O5 + H2O → 2HNO3 Are caracter oxidant: 2N2O5 → 4NO2 + O2 224 49. Oxiacizii azotului Acidul hiponitros

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
HH H Amoniacul este o substanță diamagnetică, cu conductivități electrice și termice mici. Trecerea sa din fază lichidă în fază gazoasă este însoțită de o puternică absorbție de căldură, de aici 229 și utilizarea sa ca agent frigorific. Este foarte solubil în apă, dizolvarea sa în apă este însoțită și de un proces chimic de formare a hidroxidului de amoniu: NH3 + H2O NH4OH NH4 + + HO Amoniacul lichid dizolvă foarte ușor metalele alcaline și alcalino-pământoase cu formarea unor soluții de culoare albastră

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
2 230 Amoniacul poate participa la o serie de reacții de condensare cu compuși organici: 4NH3 + 6CH2O = (CH2)6N4 + 6H2O Amoniacul prezintă multiple utilizări la fabricarea acidului azotic, a îngrășămintelor, în industria medicamentelor. Sărurile de amoniu Sărurile de amoniu sunt solubile în apă, cu hidroliză acidă sau neutră, stabilitatea lor termică depinde de tăria acidului din care provin, dar scade odată cu scăderea tăriei acidului. Sărurile de amoniu prezintă multiple utilizări: NH4F - dezinfectant; NH4Cl - decaparea metalelor, (NH4)2SO4 îngrășământ chimic, NH4NO3 fabricarea

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
un gaz cu miros de usturoi, ușor de recunoscut chiar și într-o concentrație de 1 volum de ozon la 500000 volume de aer. În stare gazoasă are culoare albastru închis, iar în stare solidă, violet, aproape negru.este puțin solubil în apă, are acțiune oxidantă mult mai puțin decât oxigenul molecular, deoarece în mediul la care ia parte molecula sa se descompune într-un atom de oxigen și oxigen molecular: O3 = O2 + O Ozonul poate oxida sulfura de plumb, neagră

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Na2O = 2NaOH H2O + SO3 = H2SO4 Apa poate deplasa dintr-o sare un acid sau o bază mai slabă decât ea: PCl3 + 3H2O = H3PO4 + 3 HCl Al2S3 + 6H2O = 2 Al(OH)3 + 3 H2S Apa nu poate reacționa cu sărurile greu solubile sau cu cele solubile dar care derivă de la ambii componenți tari (acid și bază mai tare decât H+ sau HO-). Din punct de vedere redox apa poate funcționa atât ca oxidant cât și ca reducător: F2 + H2O = 2HF + O2 1

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
H2SO4 Apa poate deplasa dintr-o sare un acid sau o bază mai slabă decât ea: PCl3 + 3H2O = H3PO4 + 3 HCl Al2S3 + 6H2O = 2 Al(OH)3 + 3 H2S Apa nu poate reacționa cu sărurile greu solubile sau cu cele solubile dar care derivă de la ambii componenți tari (acid și bază mai tare decât H+ sau HO-). Din punct de vedere redox apa poate funcționa atât ca oxidant cât și ca reducător: F2 + H2O = 2HF + O2 1 2 Apa își manifestă

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Na2S2O3 + H2SO4 = H2S2O3 + Na2SO4 H2S2O3 = S + SO2 + H2O Proprietăți fizice. Structură. În condiții obișnuite, SO2 se prezintă sub forma unui gaz incolor, cu miros înțepător, sufocant, producând intoxicații și iritând mucoasele. Se lichefiază ușor prin comprimare la 4 6atm, este solubil în apă iar prin dizolvarea sa în apă formează acidul sulfuros. În stare lichidă este un bun dizolvant pentru o serie de compuși organici și anorganici. Această proprietate se datorează autoionizării sale: SO2 + SO2 ↔ SO 2 + + SO3 2 - 241 Proces

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-23 kcal/mol Proprietăți fizice În stare pură, acidul sulfuric, este un lichid incolor, vâscos, inodor, cristalizează în sistemul monoclinic cu patru molecule de acid pe celula elementară, în cristal anionii formează pături paralele legate prin punți de hidrogen. Este solubil în apă în orice proporție, căldura de dizolvare foarte mare (20,42 kcal/mol la 20 0C) arată că diluarea acidului constituie un proces puternic exoterm prin urmarea diluarea acidului sulfuric se face turnând acid în fir subțire în apă

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de acid sulfuric de concentrație medie În cazul moleculei de acid peroxo-monosulfuric există o legătură peroxo iar atomul de sulf central este hibridizat sp 3, molecula având o simetrie tetraedrică. S O O O O H OH Acidul este cristalizat, solubil în apă, cu descompunere în soluție apoasă de H2SO4 și O2. Este un acid diprotic tare în prima treaptă de ionizare, cu proprietăți puternic oxidante: H2SO5 + 2KI = I2 + K2SO5 + H2O Acidul peroxo-disulfuric, H2S2O8 se obține prin următoarele metode: Acțiunea acidului

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
ortorombice izomorfe cu cele de brom și de clor în stare solidă; prezintă o mare tensiune de vapori, emițând chiar la 252 temperatura camerei, sau la slabă încălzire, vapori de culoare violet. Sublimează înainte a se topi, este foarte puțin solubil în apă dar se dizolvă ușor în solvenți organici. Proprietăți chimice Fiind elemente puternic electronegative, cu caracter nemetalic pronunțat, halogenii prezintă o reactivitate ridicată prin manifestarea unui caracter puternic oxidant. Halogenii reacționează direct cu majoritatea elementelor nemetalice și metalice, cu excepția

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
produși de sinteză dintre halogen și metale, fie ca produși ai reacțiilor dintre hidracizi și metale, oxizi metalici, baze sau alte săruri metalice. Clasificarea halogenurilor metalice a) În funcție de natura legăturii M-X Halogenuri ionice Halogenuri covalente b) În funcție de solubilitate Halogenuri solubile Halogenuri greu solubile Metalele alcaline (cu excepția litiului), cele din grupa a II-a A (cu excepția beriliului), majoritatea lantanidelor și actinidelor cât și metalele tranziționale în stări joase de oxidare formează halogenuri ionice. Cele mai multe metale tranziționale, dar și o parte din

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]