18,705 matches
-
mai frecvente stări de oxidare ale manganului sunt +2, +3, +4, +6 și +7, deși au fost observate stări de oxidare de la -3 la +7, manganul fiind astfel elementul chimic cu cele mai multe stări de oxidare posibile . Dintre acestea, cea mai stabilă este starea +2, majoritatea compușilor cunoscuți ai manganului conținând mangan (II). Deseori, Mn2+ concurează cu Mg2+ în sistemele biologice, în timp ce compușii de mangan în care manganul se află în starea de oxidare +7 sunt oxidanți puternici. În contact cu aerul
Mangan () [Corola-website/Science/302786_a_304115]
-
fier, nichel, cobalt, cupru etc. Încercările de a găsi metode eficiente de a colecta nodulii de mangan au fost însă abandonate în anii 1970. Minereurile de mangan nu pot fi reduse cu carbon la elementul pur, datorită formării de carburi stabile. Manganul metalic se obține în special prin electroliză din soluții de sulfat de mangan (II), MnSO. O altă posibilitate, rar aplicată, este reducerea prin folosirea procedeului aluminotermic sau silicotermic. Manganul este un element foarte important în fabricarea oțelurilor, datorită proprietăților
Mangan () [Corola-website/Science/302786_a_304115]
-
metale (alături de fier, cobalt și gadoliniu) care prezintă proprietăți magnetice. Nichelul este un metal tranzițional greu și ductil. Atomul de nichel are configurația electronică [Ni] 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Nichelul apare în natură compus din 5 izotopi stabili: Ni, Ni, Ni, Ni și Ni. Dintre aceștia Ni este cel mai abundent izotop (68,077 %). Cel mai stabil izotop natural este Ni. Există și 18 radioizotopi, cel mai stabil fiind Ni, cu timp de înjumătățire de 760 ani, apoi
Nichel () [Corola-website/Science/302788_a_304117]
-
de nichel are configurația electronică [Ni] 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Nichelul apare în natură compus din 5 izotopi stabili: Ni, Ni, Ni, Ni și Ni. Dintre aceștia Ni este cel mai abundent izotop (68,077 %). Cel mai stabil izotop natural este Ni. Există și 18 radioizotopi, cel mai stabil fiind Ni, cu timp de înjumătățire de 760 ani, apoi Ni cu timpul de înjumătățire de 100 ani și Ni cu timp de înjumătățire de 6 zile, ceilalți izotopi
Nichel () [Corola-website/Science/302788_a_304117]
-
4s 3d Nichelul apare în natură compus din 5 izotopi stabili: Ni, Ni, Ni, Ni și Ni. Dintre aceștia Ni este cel mai abundent izotop (68,077 %). Cel mai stabil izotop natural este Ni. Există și 18 radioizotopi, cel mai stabil fiind Ni, cu timp de înjumătățire de 760 ani, apoi Ni cu timpul de înjumătățire de 100 ani și Ni cu timp de înjumătățire de 6 zile, ceilalți izotopi radioactivi având timpi de înjumătățire cuprinși între 60 de ore și
Nichel () [Corola-website/Science/302788_a_304117]
-
7 %), Fe (5,8 %), Fe (2,2 %) și Fe (0,3 %). De asemenea, se cunosc alți 10 izotopi sintetici ai fierului. S-a demonstrat (prin corelația existentă între abundența izotopului Ni, un produs de dezintegrare al Fe, și abundențele izotopilor stabili ai fierului în unii meteoriți) că Fe a existat în stare naturală în perioada de formare a sistemului solar. Proprietățile mecanice ale fierului și ale aliajelor sale sunt evaluate prin teste variate, precum scala Brinell, scala Rockwell sau teste de
Fier () [Corola-website/Science/302787_a_304116]
-
aproape 99,99% puritate), are o duritate de 20-30 Brinell. Fierul formează cu oxigenul combinații divalente și trivalente. Fenomenul de oxidare a fierului se mai numește ruginire. "Oxidul feros", FeO (II), se obține prin arderea directă a fierului. El este stabil doar la temperaturi de peste 833 K (560C) și este de culoare neagră. "Oxidul feric", FeO (III), numit și hematit, este un mineral de culoare maronie, obținut prin oxidarea fierului în condițiile existenței unui surplus de oxigen. El reprezintă principala sursă
Fier () [Corola-website/Science/302787_a_304116]
-
ionilor Fe. Fierul este un exemplu de alotropie la un metal, cunoscându-se cel puțin patru forme alotropice ale acestuia, numite α, γ, δ si ε; la presiuni foarte mari, exista unele dovezi experimentale considerate controversale pentru o forma β stabila la temperaturi și presiuni inalte. Pe măsura ce fierul topit se răcește, acesta se cristalizează la 1538 °C în forma sa alotropica δ, care are un cristal cu structura centrata cubic. Continuarea racirii acestei structuri cristaline, se schimba la 1394
Fier () [Corola-website/Science/302787_a_304116]
-
1538 °C în forma sa alotropica δ, care are un cristal cu structura centrata cubic. Continuarea racirii acestei structuri cristaline, se schimba la 1394 °C, cand structura este cunoscuta drept fier-γ sau austenit. În funcție de domeniile de temperatură la care sunt stabile și de structura cristalină, este acceptată astăzi existența a 3 stări alotropice ale fierului solid: Notă: La nivel mondial nu s-a ajuns încă la un acord complet în privința poziției exacte a diferitelor puncte caracteristice ale fierului (și nici a
Fier () [Corola-website/Science/302787_a_304116]
-
sunt amestecați cu alți compuși, dar își păstrează proprietățile magnetice în soluție. În medicină se folosesc preparate pe bază de fier ca antianemice. Fierul este un element esențial pentru aproape toate organismele vii. El este inclus, de regulă în formă stabilă, în metaloproteine, deoarece în formă liberă sau expusă duce la producerea de radicali liberi care în general sunt toxici pentru celule. Fierul se poate combina cu orice tip de biomoleculă și, ca atare, va adera la membrane, acizi nucleici, proteine
Fier () [Corola-website/Science/302787_a_304116]
-
rezultă atunci că acesta are 7 electroni pe stratul de valență (ultimul strat electronic); bromul, aflându-se în perioada a 4-a, are în total patru straturi electronice, dintre care trei sunt ocupate complet cu electroni. Bromul are doi izotopi stabili, formula 4 (50,69 %) și formula 5 (49,31%). Masa atomică standard al bromului natural este de 79,904 u.a.m. Se cunosc, până la ora actuală, 30 de izotopi radioactivi ai bromului care rezultă fie prin dezintegrarea radioactivă a unor elemente, fie
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
proton, dezintegrare beta formula 8 sau formula 9, respectiv dezintegrare formula 8 însoțit de emisie de neutron. De exemplu, izotopul formula 6 se dezintegrează prin expulzarea unui proton, în urma căruia transmută în seleniu, după schema: Prin dezintegrare formula 9, izotopul formula 14 se transformă în izotopul stabil formula 15 cu emisia unui pozitron și al unui neutrin, tranziția are loc după schema: Un exemplu pentru dezintegrare formula 8, îl reprezintă izotopul formula 18, care se transformă în izotopul formula 19, concomitent cu emisia unui electron și al unui neutrin: Există izotopi
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
hipobromos se face după reacția: formula 82 O altă metodă de preparare a acidului hipobromos poate rezulta prin dizolvarea chimică a bromului în apă distilată, după reacția de disproporționare: formula 83 Acidul hipobromos se găsește sub formă de soluție de culoare galbenă, stabil, până la o concentrație de 6%. Acesta este mai instabil de cât acidul hipocloros și se descompune la 30° Celsius. Este oxidant și bromurant, punând în libertate brom în combinație cu acidul bromhidric. Sărurile acestui acid sunt hipobromiții, care se obțin
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
folosite și apă: După ce are loc reacția, se poate constata decolorarea soluției de permanganat de potasiu, deoarece acidul permanganic violet este redus de acidul bromhidric la cationul manganos ce este incolor. Acidul bromic este un acid de tăria acizilor halogenați, stabil în soluție până la 40%. Soluțiile mai concentrate se descompun, în acid perbromos, oxid de brom și apă, după reacția: Bineînțeles, anionul bromic poate fi pus în evidență cu ajutorul puterii lui oxidante în soluții acide. În urma reacției cu bromaților cu iodura
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
ul (, "iodes", însemnând „violet”) este un element chimic, notat cu simbolul I, cu numărul atomic 53. Are un singur izotop natural stabil, cu masa atomică relativă 127, al cărui nucleu conține 74 de neutroni. ul este al patrulea element din grupa halogenilor, posedă o reactivitate slabă și o electropozitivitate ridicată. Ca substanță elementară, la fel ca toți halogenii, iodul prezintă moleculă diatomică
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
iodului chimic pur, în condiții fizice normale, este de 25,74 cm³/mol. Raza covalentă este de 1,33Å. Configurația electronică a atomului de iod este prezentată in tabelul din stânga. Iodul are 37 de izotopi, dintre care doar unul este stabil, I. Izotopul I este similar celui de clor, Cl. Este un halogen solubil, nereactiv, existând ca anion și produs de reacții cosmogenice și termonucleare. În studiile hidrologice, concentrațiile de I sunt raportate la cantitatea totală de iod (care ar fi
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
forme ionice (în mod obișnuit, I și ionul iodat IO) ce au caractere chimice diferite. Acest lucru face ca I să fie asimilat mai ușor în biosferă prin asimilarea acestuia în vegetație, sol, lapte, țesuturi animale etc. Excesul de Xe stabil din meteoriți a fost clasificat ca rezultat al dezintegrării izotopului I, produs de supernove, ce a creat praful interstelar și gazele din care este alcătuit sistemul solar. I a fost primul radionuclid dispărut care a fost identificat în sistemul solar
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
apă și cu gust foarte acru; se dizolvă ușor în iod și oxigen. Poate fi descompus de către acizii clorhidric, bromhidric, sulfihdric și sulfuros, eliminându-se iodul. Acidul iodic conține iod în starea de oxidare +5, fiind unul din cei mai stabili oxiacizi ai halogenilor în stare pură. Când are loc încălzirea, se deshidratează în pentaoxid de iod. Acidul periodic, HIO, este o substanță formată atunci când clorul este plasat într-o soluție fierbinte, ce conține 7 părți de carbonat de sodiu în
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
risipirea mișcării. Disoluția este, dimpotrivă, acceptarea mișcării și, implicit, dezintegrarea materiei." Principiul evoluției pe care-l susține Spencer își poate menține pretenția de universalitate numai în măsura în care îi dăm o formulare suficient de generală. El e adecvat în măsura în care multe sisteme rămân stabile numai într-un echilibru dinamic, știința modernă situându-se mult mai aproape de Heraclit decât de Parmenide. Însă de aici nu se poate deduce nici o schemă a ordinii, utilizabilă din punct de vedere științific, care să acopere toate sistemele, de la apariția
Herbert Spencer () [Corola-website/Science/302814_a_304143]
-
coaliției PI - PSD i-a rămas controlul parlamentului, dar cu o majoritate simplă. După aceste alegeri, primul ministru și liderul Partidului Independenței, Davíð Oddsson, a decis să formeze o coaliție parlamentară cu Partidul Progresiv, asigurându-și astfel o majoritate mai stabilă și mai puternică de 40 de locuri, decât dacă ar fi avut o alianță politică cu PI. Datorită părerilor și tendințelor divergente din interiorul partidului referitoare la economia Islandei precum și la rolul posibil al acesteia în Uniunea Europeană (UE), PSD a
Politica Islandei () [Corola-website/Science/302871_a_304200]
-
cromozomi nucleari. Materialul genetic străin (cel mai frecvent ADN) poate fi, de asemenea, introdus artificial în celulă printr-un proces numit sintezare. Acest lucru poate fi trecător, în cazul în care ADN-ul nu este introdus în genomul celulei, sau stabil, în cazul în care există. Anumiți viruși introduc de asemenea materialul lor genetic în genom. Celula este formată din diferite molecule cu rol diferit. În componența acestor molecule intră atomi reprezentând 63 elemente chimice. În funcție de proporția în care iau parte
Celulă (biologie) () [Corola-website/Science/302844_a_304173]
-
condiții de căldură și presiune, pudra poate fi folosită pentru a crea obiecte puternice și ușoare, ce variază de la blindaj la componentele pentru aerospațiu, transport și industriile de procesare chimică. «==Structură atomică puro-condensatoare==» Titanul natural este compus din cinci izotopi stabili: Ti, Ti, Ti, Ti și Ti, cu Ti fiind cel mai abundent (73,8% abundență naturală). Au fost sintetizați artificial unsprezece radioizotopi, cei mai stabili fiind Ti cu un timp de înjumătățire de 63 de ani, Ti cu timpul de
Titan () [Corola-website/Science/303225_a_304554]
-
mai puțin de 33 de secunde, iar majoritatea sunt mai mici decât jumate de secundă. Izotopii titanului variază în masă atomică, de la 39,9 u (Ti) la 57,966 u (Ti). Modul primar de dezintegrare înainte de cel mai abundent izotop stabil, Ti, este captura de electroni, iar modul primar de după acesta este radiația beta. Principalele produse de dezintegrare dinainte de Ti sunt izotopii elementului 21, iar de după sunt izotopii elementului 23. Un element chimic metalic, titanul este recunoscut pentru rația sa duritate-greutate
Titan () [Corola-website/Science/303225_a_304554]
-
specifică a formei alfa crește considerabil cât timp este încălzită la temperatura aceasta de tranziție, dar apoi scade și rămâne oarecum constantă pentru forma beta, indiferent de temperatură. Similar zirconiului și hafniului, există și o fază omega suplimentară, care este stabilă termodinamic la presiuni mari, dar care poate fi metastabilă la presiuni ambientale. În această fază, de regulă, structura este hexagonală ("ideală") sau trigonală ("denaturată") și poate fi privită ca fiind cauza existenței fononilor acustici de joasă frecvență din faza beta
Titan () [Corola-website/Science/303225_a_304554]
-
ființa proprie. Odihna nu exclude mișcarea, epectaza. Infinitatea lui Dumnezeu face pe cei desăvârșiți să dorească veșnic și să tindă veșnic spre Cel Iubit. Ajunsă în Dumnezeu, firea umană va avea o stabilitate pururea în mișcare și o identică mișcare stabilă, săvârșită în jurul Aceluiași, Unul și Singur. Și aici este reluată, ideea de epectază a Sfântului Grigorie de Nyssa care se continuă și în veșnicie<footnote Această idee este tratată mai pe larg în studiul lui Nicolae Fer. footnote>. O descriere
CONCEPTUL DE EPECTAZĂ. INFLUENŢA SFÂNTULUI GRIGORIE DE NYSSA ASUPRA GÂNDIRII TEOLOGICE A SFÂNTULUI MAXIM MĂRTURISITORUL by Liviu PETCU [Corola-other/Science/127_a_436]