8,012 matches
-
semn circular care arată până unde se vor umple. Se folosesc pentru prepararea soluțiilor titrate, plecând de la substanțe titrimetrice (etalon). Substanța cântărită se trece cantitativ în balon, se adaugă apă distilată și se dizolvă, aducânduse apoi la semn cu apă distilată. Se omogenizează conținutul prin agitare. Cilindrii gradați sunt vase pentru umplere, mult mai puțin precise decât baloanele cotate, de aceea se folosesc numai pentru măsurători aproximative. Pipetele sunt vase pentru golire și sunt de două categorii: pipete cotate (fără gradații
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
răcit și stocat corespunzător. Coloanele de rectificare pot fi cu talere sau, cele mai eficiente, cu umplutură din diferite materiale. Într-o asemenea coloană se realizează separări similare dar pe talere imaginare, teoretice. În cazul unui amestec de două componente, distilatul obținut la partea superioară a coloanei va conține componenta volatilă iar în blaz va rămâne cea mai puțin volatilă. Dacă se efectuează separarea unui amestec de mai multe componente, se vor culege fracțiunile de distilat urmărind cu atenție temperatura de
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
se folosesc bateriile); se calibrează aparatul cu ajutorul soluțiilor tampon etalonate cu valori ale pH-ului 4,01; 7,0 și respectiv 10,0; se citesc valorile pH ale soluțiilor de cercetat; electrodul se spală la schimbarea fiecărei soluții cu apă distilată și se șterge cu atenție cu hârtie de filtru; se închide aparatul, deconectând apoi electrodul. Se vor efectua măsurători pentru determinarea pH-ului la diferite soluții și extracte, notând valorile obținute. O altă metodă uzuală pentru determinarea aproximativă a valorii
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
umple o cuvă cu grosimea stratului de 1 cm și se măsoară intensitatea culorii la spectrofotometru, la lungimea de undă de 520 nm. față de o soluție martor preparată din reactivi, înlocuind cei 10 ml de probă cu 10 ml apă distilată. Conținutul în nitriți se citește pe curba etalon. Prepararea curbei etalon În șapte pahare se introduc cu pipeta soluție etalon de lucru de nitrit de sodiu, apă distilată și reactiv Griess, conform tabelului: Se omogenizează soluțiile și se lasă la
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
din reactivi, înlocuind cei 10 ml de probă cu 10 ml apă distilată. Conținutul în nitriți se citește pe curba etalon. Prepararea curbei etalon În șapte pahare se introduc cu pipeta soluție etalon de lucru de nitrit de sodiu, apă distilată și reactiv Griess, conform tabelului: Se omogenizează soluțiile și se lasă la temperatura camerei, la întuneric, minim 20 de minute pentru dezvoltarea culorii. Se măsoară extincțiile probelor etalon la spectrofotometru, la 520 nm. Se trasează o curbă de etalonare înscriind
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
se adaugă puțină apă. b) 0,75 g acid ascorbic se dizolvă în 50 ml apă distilată într-un balon de 100 ml, apoi se adaugă soluția obținută la punctul a) și se aduce la semn conținutul balonului cu apă distilată. Soluția se folosește după 15 minute și se prepară pentru fiecare determinare. 2. Soluție molibdenică în acid sulfuric diluat Se cântăresc 16,67 g molibdat de amoniu (NH4)2MoO4·4H2O apoi se trec într-un pahar și se adaugă 200
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
500 ml apă distilată peste care se adaugă cu ajutorul unui cilindru gradat 187,6 ml acid sulfuric concentrat (d=1,84 g/ml). După răcirea amestecului se adaugă soluția de molibdat de amoniu și se aduce la semn cu apă distilată. Această soluție se păstrează la întuneric și la rece, fiind stabilă în aceste condiții. 3. Soluție stoc de fosfat (1 mg P/ml) Se dizolvă 0,4394 g KH2PO4 p.a. în apă distilată într-un balon cotat de 100 ml
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
Soluție stoc de fosfat (1 mg P/ml) Se dizolvă 0,4394 g KH2PO4 p.a. în apă distilată într-un balon cotat de 100 ml. Pentru conservare se adaugă câteva picături de cloroform apoi se aduce la semn cu apă distilată. 4. Soluție etalon de fosfat 0,01 mg (10γ)P/ml 1 ml din soluția stoc de fosfat se aduce la un volum de 100 ml cu apă distilată într-un balon cotat. Prepararea extractului vegetal În plante, fosforul se
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
de azot și apariția vaporilor albi de SO3. Mineralizarea se consideră terminată atunci când lichidul din balon devine perfect transparent și incolor. Soluția din balon se trece cantitativ într-un balon cotat de 100 ml, se aduce la semn cu apă distilată, se lasă să se decanteze, iar din lichidul limpede se determină colorimetric fosforul. Mod de lucru Într-un balon cotat de 50 ml se măsoară cu pipeta 5 ml soluție de analizat, 2 ml reactiv sulfomolibdenic, 2 ml amestec reducător
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
lichidul limpede se determină colorimetric fosforul. Mod de lucru Într-un balon cotat de 50 ml se măsoară cu pipeta 5 ml soluție de analizat, 2 ml reactiv sulfomolibdenic, 2 ml amestec reducător și se aduce la semn cu apă distilată. Se omogenizează, se lasă la întuneric 30 minute apoi se colorimetrează la 650 nm. Pregătirea curbei etalon În șase baloane cotate de 50 ml se măsoară cu pipeta volumele de soluție etalon de fosfat, amestec reducător și reactiv molibdenic conform
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
se colorimetrează la 650 nm. Pregătirea curbei etalon În șase baloane cotate de 50 ml se măsoară cu pipeta volumele de soluție etalon de fosfat, amestec reducător și reactiv molibdenic conform tabelului, apoi se aduc baloanele la semn cu apă distilată. Probele se colorimetrează după 30 de minute la 650 nm față de o probă martor preparată din reactivi fără soluția care conține fosfat. Se construiește curba etalon având în abscisă concentrația în γ P/ml iar în ordonată, valorile corespunzătoare ale
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
acid acetic glacial; metanol 95 %; Dowex 50 R sau Amberlite IR 150; NaOH 0,1 n , F cunoscut; fenolftaleină 1 %, soluție alcoolică. Mod de lucru Inițial se va efectua o probă martor din 1 ml metanol și 10 ml apă distilată, care se va titra cu soluția de hidroxid în prezență de fenolftaleină.. Volumul de hidroxid consumat la această titrare va fi scăzut din toate titrările ulterioare. Se amestecă 0.1 moli acid acetic glacial (99%, d = 1,05 g/ml
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
inferioară, șlefuit în așa fel încât să aibă o suprafață perpendiculară pe axa capilarei. Stalagmometrul bine spălat, degresat și uscat se așează în poziție verticală într-un stativ. Se aspiră în dispozitiv, cu ajutorul unei pompe de cauciuc, lichidul etalon (apa distilată). Se reglează nivelul lichidului cu ajutorul unei cleme Hoffman (cu șurub) la diviziunea superioară, apoi se lasă lichidul să se scurgă încet, sub acțiunea propriei greutăți, până la o diviziune stabilită (V dat), numărând picăturile. Se fac trei determinări cu același lichid
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
810 g/cm3) Densitățile soluțiilor de butanol se determină cu metoda picnometrică. Se măsoară întâi soluția cea mai diluată, pentru a nu fi necesar să se spele stalagmometrul la schimbarea soluțiilor, fiind suficientă doar uscarea lui. Densitatea lichidului etalon (apa distilată) se ia din tabel la temperatura la care s-a făcut determinarea. Calculul tensiunii superficiale se face conform ultimei relații de mai sus. Determinarea porozității solului și a capacității de reținere a apei A. Volumul porilor (porozitatea) Porozitatea reprezintă volumul
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
1 n cu factor cunoscut în prezența fenolftaleinei ca indicator. Se măsoară între timp câte 0,3 g cărbune activ pentru fiecare din cele șase probe, se trec în șase pahare Erlenmeyer și se umectează cu câte 5 ml apă distilată. Se lasă în repaus . Pentru titrare se măsoară exact (cu ajutorul unor biurete sau pipete) câte 5 ml din soluțiile de concentrație 0,05 n ; 0,1 n ; 0,2 n și câte 2 ml din soluțiile de concentrație 0,4
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
câteva granule de nisip și 15-20 ml acetonă. Extracția prin mojarare se continuă cu 10-15 ml solvent II. Toate porțiunile de extract se reunesc într-un balon Erlenmayer. Extractul se trece apoi într-o pâlnie de separare, se adaugă apă distilată și se agită. După separarea fazelor, în stratul superior se vor găsi pigmenții dizolvați în eterul de petrol, iar acetona, stabilă în apă, se va găsi în stratul inferior. Stratul apos se îndepărtează, iar extractul de pigmenți se spală de
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
separarea fazelor, în stratul superior se vor găsi pigmenții dizolvați în eterul de petrol, iar acetona, stabilă în apă, se va găsi în stratul inferior. Stratul apos se îndepărtează, iar extractul de pigmenți se spală de 10-15 ori cu apă distilată, îndepărtând de fiecare dată stratul inferior apos. În extractul spălat se adaugă sulfat de sodiu anhidru până la limpezirea completă a soluției. Cromatografierea se va face pe o coloană cromatografică (fig. 9) umplută cu zaharoză pulbere. Se trece prin coloană amestecul
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
chimice. 1. Procedee fizice: metoda înlocuirii solventului Prepararea solului de parafină Se prepară o soluție de aproximativ 2 % de parafină în alcool etilic; 10 ml din aceasta se toarnă, picătură cu picătură și sub agitare energică, în 300 ml apă distilată. Se obține un sol puternic opalescent de parafină în apă (hidrosol de parafină). Pentru a elimina particulele macrodisperse, solul se filtrează. Dacă se dorește păstrarea solului un timp mai îndelungat, este necesară îndepărtarea alcoolului prin dializă, deoarece acesta micșorează stabilitatea
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
o soluție saturată de sulf în alcool etilic, prin fărâmițarea sulfului în alcool la temperatura camerei. Sulful rămas nedizolvat se separă prin filtrare. Se toarnă apoi, picătură cu picătură, sub agitare, 5 ml din filtrat în 20 ml de apă distilată. Hidrosolul de sulf obținut este puțin solubil și puternic opalescent. Procedee chimice Prepararea solurilor halogenurilor de argint Obținerea acestor soluri se face printr-o reacție de dublu schimb. Halogenurile de argint (cu excepția fluorurii) sunt foarte greu solubile în apă, solubilitățile
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
AgCl, dar în special solul de AgCl este puțin stabil. Prepararea solului de hidroxid feric Acest sol se obține printr-o reacție de hidroliză a sării unui metal trivalent. Într-un balon Erlenmeyer se încălzesc până la fierbere 85 ml apă distilată. Se îndepărtează flacăra și se toarnă picătură cu picătură 15 ml soluție de clorură ferică de concentrație 2 %. După câteva minute, în urma reacției de hidroliză: apare un sol roșu brun de hidroxid feric. Deoarece prin scăderea temperaturii, reacția se petrece
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
R = constanta gazelor; T = temperatura absolută și F = numărul lui Faraday. Determinarea potențialului de membrană al gelatinei Se prepară o soluție de gelatină de aproximativ 0,5 % prin dizolvarea prafului sau granulelor de gelatină cântărite la balanța analitică în apă distilată. Se introduce un volum din această soluție într-o celulă de dializă de forma unei pâlnii filtrante, la care s-a adăugat o membrană din colodiu aderentă la materialul filtrant al pâlniei. Această celulă de dializă se scufundă într-un
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
cu ionul de cupru. Reactivi 1. Soluție stoc : se dizolvă 4,5 g tartrat de sodiu și potasiu în 40 ml soluție NaOH 0,2 n. Se adaugă amestecând 1,5 g CuSO4⋅5 H2O dizolvat în 10 ml apă distilată, apoi 0,5 g KI și se aduce la 100 ml cu soluție de NaOH 0,2 n. Se conservă în sticlă brună. 2. Diluant : se dizolvă 5 g KI în 1000 ml NaOH 0,2 n. Se conservă în
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
de lucru Se ia o probă medie de rădăcini de sfeclă și se mărunțește cu ajutorul unei răzători. Din acest material se cântăresc 10 g și se trec cantitativ într-un zaharimetru de 100 ml. Se adaugă 50 ml de apă distilată, se amestecă și apoi se adaugă sub agitare 15 ml soluție de acetat de plumb 10%, pentru defecare. Zaharimetrul se introduce într-o baie de apă la 800C, timp de 30 minute. Se scoate balonul, se completează la semn cu
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
amestecă și apoi se adaugă sub agitare 15 ml soluție de acetat de plumb 10%, pentru defecare. Zaharimetrul se introduce într-o baie de apă la 800C, timp de 30 minute. Se scoate balonul, se completează la semn cu apă distilată fierbinte apoi se reintroduce în baie pentru încă 10-15 minute. Se răcește balonul, se controlează cota și se filtrează prin hârtie de filtru uscată, aruncând primele porțiuni. Soluția zaharată finală trebuie să fie limpede pentru a fi posibilă măsurarea unghiului
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
zaharimetrului (100 ml); G = cantitatea de material vegetal cântărită (10 g). Metode de preparare a gelurilor 1. Procedee fizice Prepararea gelului de amidon: se cântăresc la balanța tehnică aproximativ 10 g de amidon care se amestecă în 50 ml apă distilată rece. Într-un pahar Berzelius de 150 ml se aduc la fierbere 50 ml de apă distilată, pe o sită de azbest. Se adaugă, sub agitare continuă, amidonul amestecat cu apa rece. Se lasă să ajungă din nou la fierbere
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]