4,125 matches
-
noastră și străinătate. A înființat în cadrul Universității „Al.I.Cuza” primul laborator de fizică, dotându-l cu materiale didactice pe măsura timpului. A calculat valoarea magnetorului electronului și a indicat unitatea de măsură, fapt pentru care această realizare deosebită magnetorul electronului se mai numește „magnetorul Bohr - Procopiu”. 2.7. Principiul lui Pauli: într-un atom sau moleculă nu pot exista decât un singur electron caracterizat de aceleași numere cuantice n, l, m, și s. Principiul lui Pauli este în acord cu
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
calculat valoarea magnetorului electronului și a indicat unitatea de măsură, fapt pentru care această realizare deosebită magnetorul electronului se mai numește „magnetorul Bohr - Procopiu”. 2.7. Principiul lui Pauli: într-un atom sau moleculă nu pot exista decât un singur electron caracterizat de aceleași numere cuantice n, l, m, și s. Principiul lui Pauli este în acord cu legile mecanicii cuantice, are importanță în teoria atomilor cu mai mulți atomi și fundamentarea din punct de vedere teoretic a sistemului periodic al
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
atomilor cu mai mulți atomi și fundamentarea din punct de vedere teoretic a sistemului periodic al elementelor dat de Mendeleev. Pauli Wolfgang (1900 - 1958) fizician elevențian, profesor la Universitatea din Zürich. Premiul Nobel pentru Fizică în 1945. Numărul maxim de electroni cu același număr cuantic principal este: pentru n = 1, există 2 ·12 = 2 electroni pentru n = 2, există 2 ·22 = 8 electroni pentru n = 3, există 2 ·32 = 18 electroni pentru n = 4, există 2 ·42 = 32 electroni Pe baza
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
periodic al elementelor dat de Mendeleev. Pauli Wolfgang (1900 - 1958) fizician elevențian, profesor la Universitatea din Zürich. Premiul Nobel pentru Fizică în 1945. Numărul maxim de electroni cu același număr cuantic principal este: pentru n = 1, există 2 ·12 = 2 electroni pentru n = 2, există 2 ·22 = 8 electroni pentru n = 3, există 2 ·32 = 18 electroni pentru n = 4, există 2 ·42 = 32 electroni Pe baza principiului Pauli s-a făcut ordonarea energiilor electronilor întrun atom: Pentru n ≥ 3 energiile
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
1900 - 1958) fizician elevențian, profesor la Universitatea din Zürich. Premiul Nobel pentru Fizică în 1945. Numărul maxim de electroni cu același număr cuantic principal este: pentru n = 1, există 2 ·12 = 2 electroni pentru n = 2, există 2 ·22 = 8 electroni pentru n = 3, există 2 ·32 = 18 electroni pentru n = 4, există 2 ·42 = 32 electroni Pe baza principiului Pauli s-a făcut ordonarea energiilor electronilor întrun atom: Pentru n ≥ 3 energiile unei pături se întrepătrund cu acelea ale unei
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
Zürich. Premiul Nobel pentru Fizică în 1945. Numărul maxim de electroni cu același număr cuantic principal este: pentru n = 1, există 2 ·12 = 2 electroni pentru n = 2, există 2 ·22 = 8 electroni pentru n = 3, există 2 ·32 = 18 electroni pentru n = 4, există 2 ·42 = 32 electroni Pe baza principiului Pauli s-a făcut ordonarea energiilor electronilor întrun atom: Pentru n ≥ 3 energiile unei pături se întrepătrund cu acelea ale unei alte pături, explicând ordinea de ocupare de către electroni
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
maxim de electroni cu același număr cuantic principal este: pentru n = 1, există 2 ·12 = 2 electroni pentru n = 2, există 2 ·22 = 8 electroni pentru n = 3, există 2 ·32 = 18 electroni pentru n = 4, există 2 ·42 = 32 electroni Pe baza principiului Pauli s-a făcut ordonarea energiilor electronilor întrun atom: Pentru n ≥ 3 energiile unei pături se întrepătrund cu acelea ale unei alte pături, explicând ordinea de ocupare de către electroni a păturilor electronice, pentru fiecare element chimic pe măsură ce
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
n = 1, există 2 ·12 = 2 electroni pentru n = 2, există 2 ·22 = 8 electroni pentru n = 3, există 2 ·32 = 18 electroni pentru n = 4, există 2 ·42 = 32 electroni Pe baza principiului Pauli s-a făcut ordonarea energiilor electronilor întrun atom: Pentru n ≥ 3 energiile unei pături se întrepătrund cu acelea ale unei alte pături, explicând ordinea de ocupare de către electroni a păturilor electronice, pentru fiecare element chimic pe măsură ce z crește. Ordinea de ocupare a subpăturilor electronice este: 1s
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
electroni pentru n = 4, există 2 ·42 = 32 electroni Pe baza principiului Pauli s-a făcut ordonarea energiilor electronilor întrun atom: Pentru n ≥ 3 energiile unei pături se întrepătrund cu acelea ale unei alte pături, explicând ordinea de ocupare de către electroni a păturilor electronice, pentru fiecare element chimic pe măsură ce z crește. Ordinea de ocupare a subpăturilor electronice este: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p etc., unde litera indică starea ? și numărul
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
a fost stabilit în 1859 de către D.I. Mendeleev sub denumirea de tabloul Mendeleev. Aranjarea elementelor chimice a fost făcută în evaluarea greutăților atomice. Actualmente așezarea elementelor se face după numărul atomic Z. Periodicitatea proprietăților elementelor se explică prin faptul că electronii se dispun în pături și subpături. Proprietățile fizico - chimice ale elementelor chimice sunt date de numărul și de poziția electronilor de valență, iar completarea periodică a noilor pături duce la periodicitatea proprietăților atomilor. Deci, periodicitatea proprietăților elementelor chimice reflectă periodicitatea
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
evaluarea greutăților atomice. Actualmente așezarea elementelor se face după numărul atomic Z. Periodicitatea proprietăților elementelor se explică prin faptul că electronii se dispun în pături și subpături. Proprietățile fizico - chimice ale elementelor chimice sunt date de numărul și de poziția electronilor de valență, iar completarea periodică a noilor pături duce la periodicitatea proprietăților atomilor. Deci, periodicitatea proprietăților elementelor chimice reflectă periodicitatea în poziția electronilor din atomi. Tabloul elementelor chimice cuprinde șapte perioade, având în fiecare perioadă un anumit număr de elemente
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
în pături și subpături. Proprietățile fizico - chimice ale elementelor chimice sunt date de numărul și de poziția electronilor de valență, iar completarea periodică a noilor pături duce la periodicitatea proprietăților atomilor. Deci, periodicitatea proprietăților elementelor chimice reflectă periodicitatea în poziția electronilor din atomi. Tabloul elementelor chimice cuprinde șapte perioade, având în fiecare perioadă un anumit număr de elemente chimice. Actualmente sunt 104 elemente chimice descoperite, iar viitorul ne va mai aduce și alte elemente, deoarece știința chimică se dezvoltă destul de repede
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
de către savantul german Röntgen. Tub vidat în care se află un catod și un anod la o anumită distanță unul de altul, aplicându-se o tensiune de curent electric continuă foarte înaltă. Razele X apar datorită frânării în substanță a electronlor rapizi, încât energia cinetică a electronilor se transformă în energia radiațiilor X. Razele X au o lungime de undă între 0,01 * și 800 . Razele X produc acțiune fotochimică, ionizarea gazelor, fluorescența luminoformilor. Unitatea de măsură pentru doza de radiație
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
în care se află un catod și un anod la o anumită distanță unul de altul, aplicându-se o tensiune de curent electric continuă foarte înaltă. Razele X apar datorită frânării în substanță a electronlor rapizi, încât energia cinetică a electronilor se transformă în energia radiațiilor X. Razele X au o lungime de undă între 0,01 * și 800 . Razele X produc acțiune fotochimică, ionizarea gazelor, fluorescența luminoformilor. Unitatea de măsură pentru doza de radiație este röntgenul ce produce o cantitate
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
5K 10-4C într-un kilogram de aer. tipuri de raze X: a) radiație Röntgen albă și b) radiații X caracteristice a) Radiația albă are un spectru continuu la fel ca și spectrul luminii albe. Razele Röntgen albe apar datorită frânării electronilor cu energii cinetice mari, când se deplasează prin substanță, denumită de radiația X de frânare. Spectrul radiațiilor X este continuu limitat în partea lungimilor de undă mici, minime, λmin, denumită frontiera spectrului continuu. Experimentele au demonstrat că lungimea de undă
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
denumită de radiația X de frânare. Spectrul radiațiilor X este continuu limitat în partea lungimilor de undă mici, minime, λmin, denumită frontiera spectrului continuu. Experimentele au demonstrat că lungimea de undă minimă, λmin, este invers proporțională cu energia cinetică a electronilor ce emit radiația de frânare. La frânarea electronului putem scrie: hυmax =?? . Dar υmax = ? ???? de unde obținem: b) Radiația Röntgen caracteristică apare împreună cu radiația X albă, atunci când tubului între catod și anticatod i se aplică o tensiune electrică foarte
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
X este continuu limitat în partea lungimilor de undă mici, minime, λmin, denumită frontiera spectrului continuu. Experimentele au demonstrat că lungimea de undă minimă, λmin, este invers proporțională cu energia cinetică a electronilor ce emit radiația de frânare. La frânarea electronului putem scrie: hυmax =?? . Dar υmax = ? ???? de unde obținem: b) Radiația Röntgen caracteristică apare împreună cu radiația X albă, atunci când tubului între catod și anticatod i se aplică o tensiune electrică foarte mare ce depășește 31,8 KV. Aceste radiații
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
radiația X albă, atunci când tubului între catod și anticatod i se aplică o tensiune electrică foarte mare ce depășește 31,8 KV. Aceste radiații caracteristice se datoresc naturii din care este construit catodul tubului. Apariția radiațiilor X caracteristice se produc electronilor ce sunt accelerați la energii foarte mari în tubul Röntgen, prin expulzarea electronilor de pe păturile electronice inferioare ale atomilor din construcția anticatodului. Însă, pe locurile libere vor tranzita electronii de pe nivelele energetice superioare ale acelorași atomi, tranziția fiind însoțită de
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
tensiune electrică foarte mare ce depășește 31,8 KV. Aceste radiații caracteristice se datoresc naturii din care este construit catodul tubului. Apariția radiațiilor X caracteristice se produc electronilor ce sunt accelerați la energii foarte mari în tubul Röntgen, prin expulzarea electronilor de pe păturile electronice inferioare ale atomilor din construcția anticatodului. Însă, pe locurile libere vor tranzita electronii de pe nivelele energetice superioare ale acelorași atomi, tranziția fiind însoțită de emisia unor fotoni, fiecare având o energie egală cu diferența energiilor celor două
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
care este construit catodul tubului. Apariția radiațiilor X caracteristice se produc electronilor ce sunt accelerați la energii foarte mari în tubul Röntgen, prin expulzarea electronilor de pe păturile electronice inferioare ale atomilor din construcția anticatodului. Însă, pe locurile libere vor tranzita electronii de pe nivelele energetice superioare ale acelorași atomi, tranziția fiind însoțită de emisia unor fotoni, fiecare având o energie egală cu diferența energiilor celor două nivele între care s-a produs căderea electronilor. Dacă nivelul final pe care ajunge electronul aparține
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
construcția anticatodului. Însă, pe locurile libere vor tranzita electronii de pe nivelele energetice superioare ale acelorași atomi, tranziția fiind însoțită de emisia unor fotoni, fiecare având o energie egală cu diferența energiilor celor două nivele între care s-a produs căderea electronilor. Dacă nivelul final pe care ajunge electronul aparține păturii K, atunci linia spectrală aparține seriei K; dacă nivelul final aparține păturii L, atunci ia naștere o linie din seria L. În cazul elementelor mai grele iau naștere și liniilor seriilor
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
tranzita electronii de pe nivelele energetice superioare ale acelorași atomi, tranziția fiind însoțită de emisia unor fotoni, fiecare având o energie egală cu diferența energiilor celor două nivele între care s-a produs căderea electronilor. Dacă nivelul final pe care ajunge electronul aparține păturii K, atunci linia spectrală aparține seriei K; dacă nivelul final aparține păturii L, atunci ia naștere o linie din seria L. În cazul elementelor mai grele iau naștere și liniilor seriilor M și N, ce au lungimi de
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
de hidrogen. Moseley studiază spectrul caracteristic ale radiațiilor Röntgen, găsind o formulă pentru aflarea frecvenței unei linii oarecare din spectrul caracteristic: , unde C și ? sunt niște constante a căror valoare depind de nivelele energetice între care se face tranziția electronului. Pentru liniile ?? , formula lui Mosely are expresia: , unde, R - reprezintă constanta lui Rydberg; Z - este numărul atomic al elementului emițător, n și k sunt numerele cuantice principale ale nivelelor între care are loc tranziția, ? este o constantă, numită
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
cazul tranzițiilor spontane de pe figură putem scrie: ??2 = ?3 −?1 trecerea spontană de pe nivelul de energie ?3 pe nivelul fundamental (normal) pe nivelul energetic ?1, apoi → trecerea spontană de pe nivelul de energie ?4 pe nivelul energetic ?2 și de aici electronul trece pe nivelul fundamental ?1. stare metastabilă: starea în care atomul este excitat un timp mai îndelungat după care trece în stare fundamentală. În general, tranzițiile spontane au loc cu energie de fotoni de diferite frecvențe după relația: , adică fotonul
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
ionice au durități mecanice deosebite și temperaturile de topire mult mai mari decât ale cristalelor moleculare. reprezentarea structurală cristalină cubică a unui cristal de NaCl: c) legătura covalentă se realizează între atomii neutri ca rezultat al punerii în comun a electronilor de valență (germaniu, siliciu, diamantul, etc.). Numărul legăturilor covalente ce le poate avea un atom este egal cu numărul de electroni necesari completării ultimei orbite. reprezentarea schematică ale legăturilor covalente în cristalul de Ge: Datorită schimbului continuu de electroni, densitatea
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]