212 matches
-
altul, rezultând o coroziune galvanică a anodului. Deși în multe cazuri,acest tip de coroziune este morfologic uniformă, situațiile cele mai dăunătoare apar atunci când acesta este localizată într-o zonă restrânsă. O zonă catodică mare în contact cu o zonă anodică mică reprezintă un caz extrem de dăunător al acestei forme specifice de coroziune localizată. Factorii ce influențează coroziunea anodului sunt: * potențialele Ecor al metalelor care formează cuplul galvanic; * natura și cinetica reacțiilor catodice (de exemplu, oxidările și reducerea hidrogenului) și reacțiile
Tehnici de analiză în ingineria materialelor by Ioan Rusu () [Corola-publishinghouse/Science/91606_a_93482]
-
un caz extrem de dăunător al acestei forme specifice de coroziune localizată. Factorii ce influențează coroziunea anodului sunt: * potențialele Ecor al metalelor care formează cuplul galvanic; * natura și cinetica reacțiilor catodice (de exemplu, oxidările și reducerea hidrogenului) și reacțiile de dizolvare anodică; * factorii geometrici, cum ar fi ariile relative și poziția spațială a metalelor; * proprietățile soluției de electrolit, inclusiv concentrația ionilor, pH-ul, temperatura și conductivitatea. Relația dintre forța motrice a cuplului galvanic și curentul galvanic (figura 3) este <formula> unde c
Tehnici de analiză în ingineria materialelor by Ioan Rusu () [Corola-publishinghouse/Science/91606_a_93482]
-
Ecorpotențialele de coroziune (catod și respectiv anod), ηc și ηa - polarizarea catodului, respectiv a anodului, Ig - curentul galvanic, Rs - rezistența soluției de electrolit din circuitul galvanic. Se observă că mărimea ηc și ηa este funcție de curbele de polarizare catodică și anodică și de valoarea lui Rs. Astfel, dacă Rs scade, Ig va crește până la o valoare limită I*g, care va fi atinsă atunci când Rs tinde la zero. Conform legilor lui Faraday, Ig este direct proporțional cu viteza de coroziune a
Tehnici de analiză în ingineria materialelor by Ioan Rusu () [Corola-publishinghouse/Science/91606_a_93482]
-
supus separării. Hârtia se umectează cu soluție tampon, se usucă la temperatura camerei, după care se așază pe suport astfel încât capetele hârtiei să fie scufundate în soluția tampon. În cazul folosirii tamponului veronal, separarea proteinelor se va realiza prin migrare anodică, de aceea capătul hârtiei unde s-a trasat linia de start se va așeza la catod. Se face legătura cu sursa de curent electric și se lasă sub tensiune 10 - 30 minute pentru echilibrare. Se întrerupe curentul și cu Fig
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Pentru a se obține o tensiune practic continuă este necesar un filtru de netezire LC sau RC, montată în paralel la Rs. montajul electric al triodei: Cu acest montaj electric se pot stabili anumite valori ale intensităților curenților în funcție de tensiunile anodice și de grilă pentru trasarea grafică ale caracteristicelor triodei ce au diferite forme. Pe baza caracteriscticelor anodice și de grile se pot stabili proprietățile triodei de amplificare, redresare (detectare) și oscilatoare. parametrii triodei: sunt mărimi cu valori constante, care îi
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
montată în paralel la Rs. montajul electric al triodei: Cu acest montaj electric se pot stabili anumite valori ale intensităților curenților în funcție de tensiunile anodice și de grilă pentru trasarea grafică ale caracteristicelor triodei ce au diferite forme. Pe baza caracteriscticelor anodice și de grile se pot stabili proprietățile triodei de amplificare, redresare (detectare) și oscilatoare. parametrii triodei: sunt mărimi cu valori constante, care îi determină calitățile și funcțiile: a) pantă: . Unitatea de măsură: . b) factorul de amplificare: constant c) rezistența internă
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
corespunzător, EK, având valori mari. În lungul coloanei arcului, tensiunea uC variază aproape linear, încât gradientul de potențial poate fi considerat constant, de valoare Ea. La anod se înregistrează de asemenea o variație bruscă a tensiunii, datorită căderii de tensiune anodice, uA. Căderea de tensiune catodică, având valori de 10...20 V, poate fi considerată constantă, pentru același mediu și același material al electrozilor. Căderea de tensiune anodică are valori dependente de intensitatea curentului prin arc. Conform Fig.2.21, tensiunea
COMPATIBILITATE ELECTROMAGNETICĂ SURSE DE PERTURBAŢII ELECTROMAGNETICE by Adrian BARABOI, Maricel ADAM, Sorin POPA, Cătălin PANCU () [Corola-publishinghouse/Science/733_a_1332]
-
se înregistrează de asemenea o variație bruscă a tensiunii, datorită căderii de tensiune anodice, uA. Căderea de tensiune catodică, având valori de 10...20 V, poate fi considerată constantă, pentru același mediu și același material al electrozilor. Căderea de tensiune anodică are valori dependente de intensitatea curentului prin arc. Conform Fig.2.21, tensiunea ua, a arcului electric, se poate scrie sub forma: (2.44) Neglijând căderile de tensiune la electrozi și ținând seama de caracterul constant al gradientului de potențial
COMPATIBILITATE ELECTROMAGNETICĂ SURSE DE PERTURBAŢII ELECTROMAGNETICE by Adrian BARABOI, Maricel ADAM, Sorin POPA, Cătălin PANCU () [Corola-publishinghouse/Science/733_a_1332]
-
tensiuni nu este permisă deoarece se disipă puteri foarte mari, care distrug tiristorul după câteva amorsări. Tensiunile de străpungere, directă și inversă, sunt aproximativ egale în modul, deoarece în starea blocat, la polarizare inversă, aproape toată tensiunea se aplică joncțiunii anodice J1 (joncțiunea catodică J3 intrând în avalanșă la tensiuni de aproximativ 10 V). Injecția unui curent pozitiv dinspre poartă spre catodul negativ aduce tiristorul deja polarizat direct (A+) în starea amorsat, Fig.3.5b. Rolul curentului de poartă, IG, este
COMPATIBILITATE ELECTROMAGNETICĂ SURSE DE PERTURBAŢII ELECTROMAGNETICE by Adrian BARABOI, Maricel ADAM, Sorin POPA, Cătălin PANCU () [Corola-publishinghouse/Science/733_a_1332]
-
amorsat, Fig.3.5b. Rolul curentului de poartă, IG, este de a injecta goluri în stratul interior p, care împreună cu electronii stratului n, de catod, provoacă avalanșa joncțiunii mediane de comandă și aduce tiristorul în stare de conducție. Dacă curentul anodic depășește curentul de agățare, IL, curentul de poartă se poate anula, tiristorul fiind în conducție nu mai este influențat de condițiile din circuitul de poartă. Creșterea curentului de poartă duce la micșorarea tensiunii de amorsare a tiristorului. Pentru ca tiristorul ce
COMPATIBILITATE ELECTROMAGNETICĂ SURSE DE PERTURBAŢII ELECTROMAGNETICE by Adrian BARABOI, Maricel ADAM, Sorin POPA, Cătălin PANCU () [Corola-publishinghouse/Science/733_a_1332]
-
curentului de menținere (IH holding current), după amorsare. Curentul de agățare, IL (latching current), este de obicei dublul curentului de menținere, dar ambii sunt mici în raport cu valoarea curentului nominal (sub 1% In). Pentru blocarea sau dezamorsarea tiristorului, trebuie scăzut curentul anodic sub cel de menținere și trebuie acordat un timp (timp de dezamorsare, blocare sau stingere tq) relativ mare, 10...100 µs, înainte de a putea aplica din nou o tensiune în sens direct pe el, fără reamorsarea intempestivă a acestuia. De
COMPATIBILITATE ELECTROMAGNETICĂ SURSE DE PERTURBAŢII ELECTROMAGNETICE by Adrian BARABOI, Maricel ADAM, Sorin POPA, Cătălin PANCU () [Corola-publishinghouse/Science/733_a_1332]
-
este blocat prin aplicarea unui impuls negativ, având amplitudinea IGB și durată tn. În general durata impulsului de blocare tn are valori cuprinse între 5...50µs, amplitudinile impulsurilor fiind în relația |IGB|>IGT. O limitare funcțională importantă apare la curenți anodici de mică intensitate, când tiristorul GTO nu mai poate fi blocat, indiferent cât de mare este impulsul negativ aplicat pe poartă. Utilizarea tiristoarelor GTO în locul celor convenționale conduce la simplificări notabile atât în circuitele de forță cât și în cele
COMPATIBILITATE ELECTROMAGNETICĂ SURSE DE PERTURBAŢII ELECTROMAGNETICE by Adrian BARABOI, Maricel ADAM, Sorin POPA, Cătălin PANCU () [Corola-publishinghouse/Science/733_a_1332]
-
cele mai mari valori ale parametrilor nominali dintre toate dispozitivele semiconductoare de putere. El este robust (capabil să suporte suprasarcini), pierderile în conducție sunt mici, are preț scăzut, dar amorsarea este lentă și nu poate fi dezamorsat decât anulând curentul anodic. Pentru aplicațiile de frecvența industrială de 50 Hz sau 60 Hz (redresoarele comandate), tiristorul clasic este cel mai recomandat datorită capabilității sale de a suporta tensiuni directe și inverse de valori mari, cerință esențială pentru aceste aplicații. în cazul invertoarelor
COMPATIBILITATE ELECTROMAGNETICĂ SURSE DE PERTURBAŢII ELECTROMAGNETICE by Adrian BARABOI, Maricel ADAM, Sorin POPA, Cătălin PANCU () [Corola-publishinghouse/Science/733_a_1332]
-
Planck, Imperiul German, „Că apreciere pentru serviciile oferite în avansarea Fizicii prin descoperirea cuantelor de energie”. 1919 Johannes Stark, Imperiul German, „Pentru descoperirea efectului Doppler în raze canal și despicarea liniilor spectrale în câmpuri electrice”, (Razele canal erau numite razele anodice, formate din ioni pozitivi). 1920 Charles Edouard Guillaume, Elveția, „Că apreciere pentru serviciul oferit în îmbunătățirea măsurătorilor de precizie în Fizica prin descoperirea anomaliilor în aliajele de oțel cu nichel”. 1921 Albert Einstein, Elveția, „Pentru serviciul oferit Fizicii teoretice și
AVENTURA ATOMULUI by ELENA APOPEI, IULIAN APOPEI, () [Corola-publishinghouse/Science/287_a_599]
-
constituie polul pozitiv, el este catodul, compartimentul corespunzător poartă numele de compartiment catodic iar procesele care au loc procese catodice. Electrodul la care are loc reacția de oxidare constituie polul negativ, el este anodul, compartimentul corespunzător poartă numele de compartiment anodic iar procesele care au loc procese anodice. La elementele galvanice polaritatea electrozilor este inversă față de cea a electrozilor din celulele de electroliză unde polul pozitiv este catodul iar polul negativ este anodul. 125 Acumulatorul de plumb Acumulatorul este o pilă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
corespunzător poartă numele de compartiment catodic iar procesele care au loc procese catodice. Electrodul la care are loc reacția de oxidare constituie polul negativ, el este anodul, compartimentul corespunzător poartă numele de compartiment anodic iar procesele care au loc procese anodice. La elementele galvanice polaritatea electrozilor este inversă față de cea a electrozilor din celulele de electroliză unde polul pozitiv este catodul iar polul negativ este anodul. 125 Acumulatorul de plumb Acumulatorul este o pilă cu electrolit lichid și cu multiple aplicații
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
negativi. Sunt elemente cu caracter oxidant pronunțat care scade odată cu creșterea numărului atomic Z. Fiind elemente foarte reactive, cu caracter oxidant, halogenii se obțin, în principiu, numai prin oxidarea ionilor de halogenură, X -, fie pe cale chimică, fie pe cale electrochimică (oxidarea anodică electroliză): 2 X = X2 + 2e Fluorul, cel mai oxidant element, se obține numai prin oxidarea anodică a combinațiilor sale. Iodul care apare și sub formă de compuși ce conțin I (V), se poate obține și prin reducerea chimică a compușilor
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
foarte reactive, cu caracter oxidant, halogenii se obțin, în principiu, numai prin oxidarea ionilor de halogenură, X -, fie pe cale chimică, fie pe cale electrochimică (oxidarea anodică electroliză): 2 X = X2 + 2e Fluorul, cel mai oxidant element, se obține numai prin oxidarea anodică a combinațiilor sale. Iodul care apare și sub formă de compuși ce conțin I (V), se poate obține și prin reducerea chimică a compușilor corespunzători. La scară industrială, fluorul și clorul se obțin prin electroliza unor compuși, în topitură (stare
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de compuși ce conțin I (V), se poate obține și prin reducerea chimică a compușilor corespunzători. La scară industrială, fluorul și clorul se obțin prin electroliza unor compuși, în topitură (stare anhidră) sau în soluție apoasă. Obținerea halogenilor prin oxidarea anodică: NaCl = Na + + Cl 2H2O ↔ H3O + + HO C(-): 2H3O + + 2e = 2H2O + H2↑ A(+): 2Cl = Cl2 + 2e NaCl(soluție apoasă ) → NaOH(aq) + ½ Cl2 + ½ H2 Obținerea halogenilor prin oxidare chimică: 2X = X2 + 2e 251 Procedeul Scheele 4HCl + MnO2 = MnCl4 + 2H2O (90 0 C
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
6ClO2 + Cl2 + 4H2O Acidul cloric, HClO3 se obține numai în soluție apoasă de concentrație 50%. Se poate obține fie prin deplasarea lui din săruri cu acizi mai tari, fie prin oxidarea clorului cu diferiți agenți chimici sau pe cale electrolitică (oxidare anodică): Ba(ClO3)2 + H2SO4 = 2HClO3 + BaSO4↓ Acidul cloric conține anionul cu geometrie pseudo tetraedrică, ClO3 , în care cel de-al patrulea vârf al tetraedrului este ocupat de singura pereche de electroni neparticipanți ai clorului. Cele două legături πp-d sunt delocalizate
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2KClO3 + H2SiF6 = 2HClO3 + K2SiF6 Soluția de acid cloric, după îndepărtarea hexo fluorosilicatului de potasiu, se supune concentrării prin încălzire: 3HClO3 = HClO4 + Cl2 + O2 + H2O Sau prin reacția percloratului de potasiu cu acid sulfuric: KClO4 + H2SO4 = HClO4 + KHSO4 Sau prin oxidarea anodică a acidului clorhidric: HCl + 4H2O = HClO4 + 8H + + 8e Acidul percloric este singurul acid oxigenat al cloric izolabil în stare pură, în condiții normale este un lichid incolor, foarte volatil, care fumegă în aer. Anionul, ClO4 -, prezintă o geometrie tetraedrică, cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
izoelectrice în domeniul acid, iar cei diaminici în domeniul bazic. În funcție de pH-ul mediului aminoacizii migrează într-un câmp electric spre anod sau spre catod. Astfel, într-o soluție bazică, aminoacizii sub formă de anioni vor migra spre anod (migrare anodică), pe când într-o soluție acidă, aminoacizii sub formă de cationi vor migra spre catod (migrare catodică). Sub formă de amfiioni, aminoacizii nu vor migra într-un câmp electric, fiind atrași în mod egal spre cei doi poli. Aceste proprietăți stau
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
acestora în câmpul electric. Migrarea proteinelor spre cei 2 poli ai câmpului electric este în funcție de pH-ul soluției tampon care influențează mult gradul de ionizare. Într-o soluție bazică, proteinele încărcate sub formă de anioni vor migra spre anod (migrarea anodică), pe când într-o soluție acidă se încarcă pozitiv și vor migra spre catod (migrare catodică). 4.3.6.3.Denaturarea proteinelor Proteinele native pot suferi modificări de structură ca urmare a labilității acesteia, și care pot aduce după sine și
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
atomi, ion) care accepta electronii cedați în procesul de oxidare, se numește agent oxidant. Dispozitivul în care se transformă energia chimică în energie electrică se numește element galvanic sau pilă electrică. O pilă electrică este alcătuită din următoarele elemente : * Semicelula anodică: anodul are un potențial negativ. * Semicelula catodică : catodul are un potențial pozitiv. * Electrozii ce permit contactul electric între soluție și circuitul exterior. * Puntea de sare ce realizează contactul electric între soluții prin intermediul ionilor, dar împiedică amestecarea soluțiilor. * Voltametru ce permite
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
supus separării. Hârtia se umectează cu soluție tampon, se usucă la temperatura camerei, după care se așază pe suport astfel încât capetele hârtiei să fie scufundate în soluția tampon. În cazul folosirii tamponului veronal, separarea proteinelor se va realiza prin migrare anodică, de aceea capătul hârtiei unde s-a trasat linia de start se va așeza la catod. Se face legătura cu sursa de curent electric și se lasă sub tensiune 10 30 minute pentru echilibrare. Se întrerupe curentul și cu ajutorul unei
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]