488 matches
-
patru ioni a compusului, conductibilitatea sa molară are o valoare care aparține, în general, intervalului 400 ÷ 450 În situația disocierii combinației în cinci ioni, conductibilitatea molară a soluției sale este cuprinsă în domeniul 500 ÷ 550 (</formula>). etc. Sunt cazuri când conductibilitatea soluțiilor unor compuși coordinativi variază în timp. Prin conductometrie se pot studia diferite echilibre chimice (cu formare de combinații complexe), cu participarea unor ioni metalici și a unor liganzi (molecule neutre sau anioni). În acest caz, prin titrarea conductometrică a
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de măsură de 500 mS. Se spală celula conductometrului cu apă distilată. Se repetă operațiile cu ambele soluții de etalonare și cu soluŃiile de măsurat. 5.1.3.5 Interpretarea rezultatelor Pe baza tab. 5.6 (în care sunt indicate conductibilitățile electrice ale soluțiilor de clorură de potasiu de diferite concentrații în funcție de temperatură), se calculează constanta conductometrului folosind relația (5.11). Din valorile obținute, se determină valoarea medie a celulei conductometrului. Utilizând valorile obținute pentru conductanțele soluțiilor compușilor coordinativi studiați și
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
diferite concentrații în funcție de temperatură), se calculează constanta conductometrului folosind relația (5.11). Din valorile obținute, se determină valoarea medie a celulei conductometrului. Utilizând valorile obținute pentru conductanțele soluțiilor compușilor coordinativi studiați și ale constantei celulei aparatului de măsură, se exprimă conductibilitățile specifice ale soluțiilor de combinații complexe folosind formula (5.6). Cunoscând concentrația molară a soluțiilor de compuși coordinativi, se calculează conductilitățile molare ale acestora pe baza relației (5.8). Din valoarea obținută pentru fiecare combinație, se formulează concluzii privind numărul
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
tecii și a celorlalte formațiuni de suport a nervului. Este o leziune a fibrei nervoase și corespunde clinic contuziei. Regenerarea este spontană. neurapraxia este mai curând o tulburare fiziologică decât o leziune anatomică. Constă în blocarea totală dar tranzitorie, a conductibilității nervului cu durată de câteva ore și reabilitare funcțională totală. Neurapraxia, corespunde sindromului de stupoare nervoasă (Tinel) sau bloc trecător. Apare după contuzii, compresiuni sau ischemii de scurtă durată. 3. Criteriul clinicoterapeutic (Scarff) - leziunile se împart în: comoția nervului echivalentă
Capitolul 12: TRAUMATISMELE. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Prof. Dr. Costel Pleşa () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1208]
-
nervul în totalitate secțiunea nervoasă totală sau numai parțial. Clinic se manifestă prin sindrom de întrerupere totală sau disociere. 12.5.5. TRATAMENTUL TRAUMATISMELOR NERVOASE Schematic, principiile terapeutice sunt: 1. în neurapraxie echivalentă comoției, nu este necesar un tratament deoarece conductibilitatea nervului se restabilește spontan. În caz de traumatism deschis se tratează plaga dar nu se explorează nervul. 2. în axonotmezis ca și în contuziile nervului, nu există indicație chirurgicală înainte de 5-6 săptămâni, chiar dacă există deficit motor și senzitiv. Această etapă
Capitolul 12: TRAUMATISMELE. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Prof. Dr. Costel Pleşa () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1208]
-
urmărește cu atenție temperatura, iar când termometrul indică o temperatură constantă, lichidul este cules într-un recipient curat și uscat. Prelucrarea datelor experimentale, observații și concluzii Se poate observa aspectul fiecărei substanțe, prin comparație, înainte și după purificare. Se verifică conductibilitatea apei înainte și după distilare cu ajutorul unui conductometru. Lucrarea 5 SOLUȚII. DEFINIȚII, CLASIFICARE, MODURI DE EXPRIMARE A CONCENTRAȚIILOR SOLUȚIILOR Soluția reprezintă un amestec omogen de două sau mai multe substanțe. Termenul de omogen se referă la faptul că substanțele care
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
urmărește cu atenție temperatura, iar când termometrul indică o temperatură constantă, lichidul este cules într-un recipient curat și uscat. Prelucrarea datelor experimentale, observații și concluzii Se poate observa aspectul fiecărei substanțe, prin comparație, înainte și după purificare. Se verifică conductibilitatea apei înainte și după distilare cu ajutorul unui conductometru. Lucrarea 5 SOLUȚII. DEFINIȚII, CLASIFICARE, MODURI DE EXPRIMARE A CONCENTRAȚIILOR SOLUȚIILOR Soluția reprezintă un amestec omogen de două sau mai multe substanțe. Termenul de omogen se referă la faptul că substanțele care
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
baie de apă la temperatura de 65°C respectiv 75°C. După atingerea temperaturii dorite, se procedează identic ca pentru determinarea la 55°C. DETERMINAREA SOLUBILITĂȚII UNOR ELECTROLIȚI GREU SOLUBILI PRIN METODA CONDUCTOMETRICĂ (CONDUCTOMETRUL RADELKISZ TIP OK - 102) Considerații teoretice Conductibilitatea reprezintă capacitatea unui conductor de a conduce curentul electric. Electroliții sau conductorii ionici asigură transportul curentului electric prin intermediul ionilor mobili. Ori de câte ori între două puncte ale unei soluții de electrolit se aplică o diferență de potențial, se declanșează o mișcare ordonată
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
electric. Electroliții sau conductorii ionici asigură transportul curentului electric prin intermediul ionilor mobili. Ori de câte ori între două puncte ale unei soluții de electrolit se aplică o diferență de potențial, se declanșează o mișcare ordonată a ionilor, numită migrare, care stă la baza conductibilității electrice a soluțiilor de electroliți. Conductibilitatea electrică (C) reprezintă capacitatea unui conductor de a conduce curentul electric și este egală cu inversul rezistenței (R): 1C R = (127) Conductibilitatea specifică (γ) este dată de relația (128): 1L LC S R S
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
transportul curentului electric prin intermediul ionilor mobili. Ori de câte ori între două puncte ale unei soluții de electrolit se aplică o diferență de potențial, se declanșează o mișcare ordonată a ionilor, numită migrare, care stă la baza conductibilității electrice a soluțiilor de electroliți. Conductibilitatea electrică (C) reprezintă capacitatea unui conductor de a conduce curentul electric și este egală cu inversul rezistenței (R): 1C R = (127) Conductibilitatea specifică (γ) este dată de relația (128): 1L LC S R S γ = ⋅ = ⋅ (128) unde: L = lungimea coloanei
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
declanșează o mișcare ordonată a ionilor, numită migrare, care stă la baza conductibilității electrice a soluțiilor de electroliți. Conductibilitatea electrică (C) reprezintă capacitatea unui conductor de a conduce curentul electric și este egală cu inversul rezistenței (R): 1C R = (127) Conductibilitatea specifică (γ) este dată de relația (128): 1L LC S R S γ = ⋅ = ⋅ (128) unde: L = lungimea coloanei soluției de electrolit = distanța dintre electrozi (cm); S = secțiunea coloanei soluției de electrolit = suprafața electrozilor (cm2); θ= S L = constanta celulei (caracteristică
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
este dată de relația (128): 1L LC S R S γ = ⋅ = ⋅ (128) unde: L = lungimea coloanei soluției de electrolit = distanța dintre electrozi (cm); S = secțiunea coloanei soluției de electrolit = suprafața electrozilor (cm2); θ= S L = constanta celulei (caracteristică celulei de conductibilitate). Dacă în relația (128) se pun condițiile L = 1 cm și S = 1cm2, se obține γ = 1/R. Prin urmare, conductibilitatea specifică (γ) reprezintă conductibilitatea dată de ionii dintr-un volum de 1 cm3 soluție. O altă semnificație a conductibilității
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
electrozi (cm); S = secțiunea coloanei soluției de electrolit = suprafața electrozilor (cm2); θ= S L = constanta celulei (caracteristică celulei de conductibilitate). Dacă în relația (128) se pun condițiile L = 1 cm și S = 1cm2, se obține γ = 1/R. Prin urmare, conductibilitatea specifică (γ) reprezintă conductibilitatea dată de ionii dintr-un volum de 1 cm3 soluție. O altă semnificație a conductibilității specifice (γ) poate fi dată înlocuind în relația (128) rezistența (R) dată de relația lui Ohm: în care: U = diferența de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
coloanei soluției de electrolit = suprafața electrozilor (cm2); θ= S L = constanta celulei (caracteristică celulei de conductibilitate). Dacă în relația (128) se pun condițiile L = 1 cm și S = 1cm2, se obține γ = 1/R. Prin urmare, conductibilitatea specifică (γ) reprezintă conductibilitatea dată de ionii dintr-un volum de 1 cm3 soluție. O altă semnificație a conductibilității specifice (γ) poate fi dată înlocuind în relația (128) rezistența (R) dată de relația lui Ohm: în care: U = diferența de potențial aplicată electrozilor din
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
conductibilitate). Dacă în relația (128) se pun condițiile L = 1 cm și S = 1cm2, se obține γ = 1/R. Prin urmare, conductibilitatea specifică (γ) reprezintă conductibilitatea dată de ionii dintr-un volum de 1 cm3 soluție. O altă semnificație a conductibilității specifice (γ) poate fi dată înlocuind în relația (128) rezistența (R) dată de relația lui Ohm: în care: U = diferența de potențial aplicată electrozilor din soluție (volți); I = intensitatea curentului electric. Deoarece intensitatea curentului electric reprezintă raportul dintre cantitatea de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
semnificație a conductibilitații specifice, și anume faptul că aceasta este o mărime numeric egală cu cantitatea de electricitate (Q) ce străbate o suprafață de 1cm2 în timp de o secundă, sub acțiunea unui gradient de potențial de 1 volt/cm. Conductibilitatea specifică depinde de concentrația, sarcina și mobilitatea ionilor din soluție. Unitatea de măsură a conductibilității specifice este: [ ] 1111 −−−− ⋅=⋅=⋅= cmScmMhocmohmγ Din relația (128) rezultă că determinarea conductibilității specifice (γ) se reduce la determinarea constantei celulei ( θ= S L ) și determinarea inversului
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
cantitatea de electricitate (Q) ce străbate o suprafață de 1cm2 în timp de o secundă, sub acțiunea unui gradient de potențial de 1 volt/cm. Conductibilitatea specifică depinde de concentrația, sarcina și mobilitatea ionilor din soluție. Unitatea de măsură a conductibilității specifice este: [ ] 1111 −−−− ⋅=⋅=⋅= cmScmMhocmohmγ Din relația (128) rezultă că determinarea conductibilității specifice (γ) se reduce la determinarea constantei celulei ( θ= S L ) și determinarea inversului rezistenței (1/R), cu ajutorul conductometrului Radelkisz. O altă noțiune de bază din conductometrie este: conductibilitatea
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
timp de o secundă, sub acțiunea unui gradient de potențial de 1 volt/cm. Conductibilitatea specifică depinde de concentrația, sarcina și mobilitatea ionilor din soluție. Unitatea de măsură a conductibilității specifice este: [ ] 1111 −−−− ⋅=⋅=⋅= cmScmMhocmohmγ Din relația (128) rezultă că determinarea conductibilității specifice (γ) se reduce la determinarea constantei celulei ( θ= S L ) și determinarea inversului rezistenței (1/R), cu ajutorul conductometrului Radelkisz. O altă noțiune de bază din conductometrie este: conductibilitatea echivalentă (λ), care reprezintă conductibilitatea unei soluții ce conține un echivalent
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
conductibilității specifice este: [ ] 1111 −−−− ⋅=⋅=⋅= cmScmMhocmohmγ Din relația (128) rezultă că determinarea conductibilității specifice (γ) se reduce la determinarea constantei celulei ( θ= S L ) și determinarea inversului rezistenței (1/R), cu ajutorul conductometrului Radelkisz. O altă noțiune de bază din conductometrie este: conductibilitatea echivalentă (λ), care reprezintă conductibilitatea unei soluții ce conține un echivalent gram de substanță, indiferent de volumul în care se află aceasta dizolvată; conductibilitatea echivalentă este legată de conductibilitatea specifică prin relația (132): unde: c = concentrația exprimată în echivalent gram
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Din relația (128) rezultă că determinarea conductibilității specifice (γ) se reduce la determinarea constantei celulei ( θ= S L ) și determinarea inversului rezistenței (1/R), cu ajutorul conductometrului Radelkisz. O altă noțiune de bază din conductometrie este: conductibilitatea echivalentă (λ), care reprezintă conductibilitatea unei soluții ce conține un echivalent gram de substanță, indiferent de volumul în care se află aceasta dizolvată; conductibilitatea echivalentă este legată de conductibilitatea specifică prin relația (132): unde: c = concentrația exprimată în echivalent gram/litru; c 1 = V = diluția
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
determinarea inversului rezistenței (1/R), cu ajutorul conductometrului Radelkisz. O altă noțiune de bază din conductometrie este: conductibilitatea echivalentă (λ), care reprezintă conductibilitatea unei soluții ce conține un echivalent gram de substanță, indiferent de volumul în care se află aceasta dizolvată; conductibilitatea echivalentă este legată de conductibilitatea specifică prin relația (132): unde: c = concentrația exprimată în echivalent gram/litru; c 1 = V = diluția (volumul ce conține 1 echivalent gram substanță). Crescând diluția, crește și conductibilitatea echivalentă (λ), atingând valoarea maximă λo (conductibilitatea
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
cu ajutorul conductometrului Radelkisz. O altă noțiune de bază din conductometrie este: conductibilitatea echivalentă (λ), care reprezintă conductibilitatea unei soluții ce conține un echivalent gram de substanță, indiferent de volumul în care se află aceasta dizolvată; conductibilitatea echivalentă este legată de conductibilitatea specifică prin relația (132): unde: c = concentrația exprimată în echivalent gram/litru; c 1 = V = diluția (volumul ce conține 1 echivalent gram substanță). Crescând diluția, crește și conductibilitatea echivalentă (λ), atingând valoarea maximă λo (conductibilitatea echivalentă limită) la diluție infinit
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
volumul în care se află aceasta dizolvată; conductibilitatea echivalentă este legată de conductibilitatea specifică prin relația (132): unde: c = concentrația exprimată în echivalent gram/litru; c 1 = V = diluția (volumul ce conține 1 echivalent gram substanță). Crescând diluția, crește și conductibilitatea echivalentă (λ), atingând valoarea maximă λo (conductibilitatea echivalentă limită) la diluție infinit de mare (concentrație practic egală cu zero). Pentru o anumită soluție de electrolit: = conductibilitatea echivalentă limită a cationului; ( )− 0λ = conductibilitatea echivalentă limită a anionului. (valorile acestor parametri sunt
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
conductibilitatea echivalentă este legată de conductibilitatea specifică prin relația (132): unde: c = concentrația exprimată în echivalent gram/litru; c 1 = V = diluția (volumul ce conține 1 echivalent gram substanță). Crescând diluția, crește și conductibilitatea echivalentă (λ), atingând valoarea maximă λo (conductibilitatea echivalentă limită) la diluție infinit de mare (concentrație practic egală cu zero). Pentru o anumită soluție de electrolit: = conductibilitatea echivalentă limită a cationului; ( )− 0λ = conductibilitatea echivalentă limită a anionului. (valorile acestor parametri sunt înscrise în tabelul din anexa 7). În
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
1 = V = diluția (volumul ce conține 1 echivalent gram substanță). Crescând diluția, crește și conductibilitatea echivalentă (λ), atingând valoarea maximă λo (conductibilitatea echivalentă limită) la diluție infinit de mare (concentrație practic egală cu zero). Pentru o anumită soluție de electrolit: = conductibilitatea echivalentă limită a cationului; ( )− 0λ = conductibilitatea echivalentă limită a anionului. (valorile acestor parametri sunt înscrise în tabelul din anexa 7). În scopul determinării solubilității electroliților greu solubili, de exemplu pentru PbSO4 introdus în apă considerăm următorul echilibru: Soluția obținută în
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]