301 matches
-
moleculară densitatea electronică între două molecule vecine este nulă. Valoarea relativ scăzută a forțelor de rețea determină majoritatea proprietăților fizice ale solidelor cristaline moleculare. punctele de topire sunt cele mai joase, ele crescând cu creșterea polarizabilității și a momentelor de dipol electric al moleculelor; duritatea este mică; nu conduc curentul electric în nici o stare de agregare, cu excepția moleculelor puternic polare, la care se produce o autoionizare slabă, care determină în stare lichidă o foarte slabă conductibilitate electrică; substanțele moleculare sunt transparente
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
δ+, spre catod. separarea sarcinilor pozitive și negative în particule determină apariția momentului electric indus în moleculele nepolare (inițial cu momentul dipolar μ = 0) care devin astfel polare, atâta timp cât se află sub acțiunea câmpului electric. Moleculele polare (cu momentul de dipol μ ≠ 0) își amplifică momentul electric permanent pe seama polarizării induse. 78 momentul de dipol indus, μi, depinde de intensitatea câmpului inductor, E, și de deformabilitatea electrică a particulei (moleculă, ion, atom) numită polarizabilitate; este o mărime caracteristică fiecărei substanțe: Ei
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
indus în moleculele nepolare (inițial cu momentul dipolar μ = 0) care devin astfel polare, atâta timp cât se află sub acțiunea câmpului electric. Moleculele polare (cu momentul de dipol μ ≠ 0) își amplifică momentul electric permanent pe seama polarizării induse. 78 momentul de dipol indus, μi, depinde de intensitatea câmpului inductor, E, și de deformabilitatea electrică a particulei (moleculă, ion, atom) numită polarizabilitate; este o mărime caracteristică fiecărei substanțe: Ei , factorul de proporționalitate este egal cu momentul electric indus în moleculă de un câmp
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
fiecărei substanțe, este dată de suma : α = αe + αa αe este polarizabilitatea electronică si αa polarizabilitatea atomică Polarizarea de orientare este o polarizare moleculară suplimentară care apare la moleculele polare (pe lângă polarizarea de deplasare), fiind determinată de orientarea paralelă a dipolilor permanenți în direcție contrară câmpului electric agitația termică se opune acestei orientări, deci polarizarea de orientare depinde de temperatură spre deosebire de polarizarea de deplasare. Debye a stabilit relația de dependență între valoarea medie μo a momentului electric indus de orientare reciprocă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în direcție contrară câmpului electric agitația termică se opune acestei orientări, deci polarizarea de orientare depinde de temperatură spre deosebire de polarizarea de deplasare. Debye a stabilit relația de dependență între valoarea medie μo a momentului electric indus de orientare reciprocă a dipolilor si temperatura absolută T: E Tk3 2 0 μ momentul de dipol permanent al moleculei, k constanta lui Boltzmann, iar E intensitatea câmpului electric inductor. Moleculele polare introduse într-un câmp electric, au un moment total de dipol indus μt
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
polarizarea de orientare depinde de temperatură spre deosebire de polarizarea de deplasare. Debye a stabilit relația de dependență între valoarea medie μo a momentului electric indus de orientare reciprocă a dipolilor si temperatura absolută T: E Tk3 2 0 μ momentul de dipol permanent al moleculei, k constanta lui Boltzmann, iar E intensitatea câmpului electric inductor. Moleculele polare introduse într-un câmp electric, au un moment total de dipol indus μt , dat de relația: Tk EE Tk Eit 33 22 0 Polarizarea molară
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reciprocă a dipolilor si temperatura absolută T: E Tk3 2 0 μ momentul de dipol permanent al moleculei, k constanta lui Boltzmann, iar E intensitatea câmpului electric inductor. Moleculele polare introduse într-un câmp electric, au un moment total de dipol indus μt , dat de relația: Tk EE Tk Eit 33 22 0 Polarizarea molară, PM reprezintă momentul de dipol indus într-un mol de dielectric și se determină astfel: pentru moleculele polare: PM = PD + PO = PE + PA + PO pentru moleculele
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
constanta lui Boltzmann, iar E intensitatea câmpului electric inductor. Moleculele polare introduse într-un câmp electric, au un moment total de dipol indus μt , dat de relația: Tk EE Tk Eit 33 22 0 Polarizarea molară, PM reprezintă momentul de dipol indus într-un mol de dielectric și se determină astfel: pentru moleculele polare: PM = PD + PO = PE + PA + PO pentru moleculele nepolare: PM = PD = PE + PA Polarizarea molară a moleculelor polare se calculează cu ecuația lui Debye: M Tk NP
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
purtători de sarcini electrice și pot crea un câmp electric. Datorită câmpului electric propriu, ionii vor exercita o acțiune polarizantă asupra ionilor vecini. În același timp, sub influența câmpurilor electrice exterioare, straturile electronice proprii se vor deforma dând naștere unui dipol indus a cărui mărime este determinată de gradul de deplasare a orbitalilor din stratul exterior în raport cu restul atomului și de numărul orbitalilor deformați. Deformabilitatea ionilor este cu atât mai mare cu cât atracțiile dintre nucleu și electroni sunt mai slabe
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sunt mai puțin polarizabili decât anionii monoatomici: NO3 < SO4 2< CO3 2<<< Cl < Br < I cationii cu raze mici si structuri de gaz rar sunt greu deformabili. Atunci când cationul are o acțiune polarizantă mare este în același timp ușor deformabil. Dipolul indus de cation în anion este relativ mare și mărește acțiunea polarizantă a anionului asupra cationului, fapt ce determină în continuare deformarea cationului. Polarizarea reciprocă a ionilor are consecințe directe asupra proprietăților substanțelor: culoarea, solubilitatea, punctele de topire, tipul de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu molecule neutre sau anioni, compuși de ordinul II, [CoCl4] 2 , [FeCl4] . Combinațiile complexe iau naștere ca urmare a interacțiilor dintre ioni, ioni și molecule și dintre molecule. La dizolvarea unor săruri în apă (NiCl2, PdCl2) au loc interacții între dipolii apei și cationi în jurul cărora se cuplează cu formarea solvaților Ni(aq)2 2+ nichelați. Interacțiile ion-dipol 135 în cazul anionilor sunt mai puțin intense, deci Ni(aq)2 2+ este mai stabil decât Cl (aq) , ceea ce conduce la concluzia
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
rare, moleculele nepolare H2, X2, O2, N2, CO2, CH4, s.a. Forțele Van der Waals sunt de trei categori: 1. Forțe de orientare 2. Forțe de inducție 3. Forțe de dispersie Forțele de orientare se manifestă între molecule polare, care posedă dipoli permanenți, fiind atractive de tip dipol-dipol; de exemplu apă-alcool etilic. Moleculele pot fi considerate dipoli electrici, deoarece centrul sarcinilor pozitive nu coincide cu centrul sarcinilor negative. în acest caz dipolii tind să se orienteze paralel, cu momentele dipolare coliniare, orientare
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
de trei categori: 1. Forțe de orientare 2. Forțe de inducție 3. Forțe de dispersie Forțele de orientare se manifestă între molecule polare, care posedă dipoli permanenți, fiind atractive de tip dipol-dipol; de exemplu apă-alcool etilic. Moleculele pot fi considerate dipoli electrici, deoarece centrul sarcinilor pozitive nu coincide cu centrul sarcinilor negative. în acest caz dipolii tind să se orienteze paralel, cu momentele dipolare coliniare, orientare ce este permanent deranjată de agitația termică în așa fel încât se stabilește o distribușțe
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
Forțele de orientare se manifestă între molecule polare, care posedă dipoli permanenți, fiind atractive de tip dipol-dipol; de exemplu apă-alcool etilic. Moleculele pot fi considerate dipoli electrici, deoarece centrul sarcinilor pozitive nu coincide cu centrul sarcinilor negative. în acest caz dipolii tind să se orienteze paralel, cu momentele dipolare coliniare, orientare ce este permanent deranjată de agitația termică în așa fel încât se stabilește o distribușțe statistică. Forțele de inducție se realizează între molecule polare și nepolare uneori acționând în același
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
permanent deranjată de agitația termică în așa fel încât se stabilește o distribușțe statistică. Forțele de inducție se realizează între molecule polare și nepolare uneori acționând în același sens cu forțele de orientare. Moleculele polare pot induce un moment de dipol în molecule nepolare, și apoi cei doi dipoli, indus și inductor se atrag. Forțele Van der Waals de dispersie acționează între toate tipurile de molecule; în cazul moleculelor nepolare este singurul tip de forțe atractive dintre molecule (de exemplu H2
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
încât se stabilește o distribușțe statistică. Forțele de inducție se realizează între molecule polare și nepolare uneori acționând în același sens cu forțele de orientare. Moleculele polare pot induce un moment de dipol în molecule nepolare, și apoi cei doi dipoli, indus și inductor se atrag. Forțele Van der Waals de dispersie acționează între toate tipurile de molecule; în cazul moleculelor nepolare este singurul tip de forțe atractive dintre molecule (de exemplu H2) Natura acestor forțe a fost elucidată de către London
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
prin medii transparente. Forțele de dispersie iau naștere chiar și în molecule perfect simetrice datorită faptului că molecula poate fi considerată un oscilator armonic, deoarece nucleul poate vibra în contra timp cu electronii, în acest fel putând să ia nașere un dipol temporar. Dipolul temporar poate da naștere într-o moleculă vecină unui moment dipolar indus, ambele momente atrăgându-se. Pentru aceste trei tipuri de interacțiuni, calculele au arătat că forța de interacțiune variază invers proporțional cu puterea a șaptea a distanței
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
transparente. Forțele de dispersie iau naștere chiar și în molecule perfect simetrice datorită faptului că molecula poate fi considerată un oscilator armonic, deoarece nucleul poate vibra în contra timp cu electronii, în acest fel putând să ia nașere un dipol temporar. Dipolul temporar poate da naștere într-o moleculă vecină unui moment dipolar indus, ambele momente atrăgându-se. Pentru aceste trei tipuri de interacțiuni, calculele au arătat că forța de interacțiune variază invers proporțional cu puterea a șaptea a distanței dintre dipoli
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
Dipolul temporar poate da naștere într-o moleculă vecină unui moment dipolar indus, ambele momente atrăgându-se. Pentru aceste trei tipuri de interacțiuni, calculele au arătat că forța de interacțiune variază invers proporțional cu puterea a șaptea a distanței dintre dipoli. Forțele Van der Waals sunt întâlnite în solutiile foarte concentrate și sunt deosebit de implicate în cadrul proceselor biochimice din sistemele vii. I.2.5.2. Legătura (puntea) de hidrogen Legătura de hidrogen este o legătură intermediară între legătura ionică și legăturta
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
oxigen prin legături covalente. Structura electronică a componentelor apei se poate scrie O: 1s2 2s2 2p4; H: 1s2 Apa în stare fundamentală are o structură unghiulară. Unghiul H OH este de 104,5. Structura liniară este contrazisă de momentul de dipol electric permanent ( =µ 1,84D). Unghiul experimental observat în molecula de apă este explicat prin unghiul de 900 dintre orbitalii de legatură ai oxigenului 2px si 2py care se resping datorită caracterului parțial ionic al legăturii (O - H). Datorită acestui
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
celor doi atomi de hidrogen, pe câmd cele negative predomină la capatul opus al moleculei.Fiecare legătura OH are un caracter puternic polar. Din puncrul de vedere al repartiției sarcinilor electrice pozitive si negative, molecula de apă formeaza deci un dipol electric. Apa este un dipol permanent cu momentul 1,8 Debye. Molecula de apă creează în vecinatatea ei un câmp electric intens care determină legătura de hidrogen. In Fig I.11 este prezentat un ansamblu de punți de hidrogen ale
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
pe câmd cele negative predomină la capatul opus al moleculei.Fiecare legătura OH are un caracter puternic polar. Din puncrul de vedere al repartiției sarcinilor electrice pozitive si negative, molecula de apă formeaza deci un dipol electric. Apa este un dipol permanent cu momentul 1,8 Debye. Molecula de apă creează în vecinatatea ei un câmp electric intens care determină legătura de hidrogen. In Fig I.11 este prezentat un ansamblu de punți de hidrogen ale apei. în stare solida, punțile
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
este însoțită de producerea potențialului de acțiune. Inregistrarea potențialului de acțiune se face cu ajutorul a doi electrozi de calomel (nepolarizabili), obținându-se electrocardiograma. Din punct de vedere electric inima este o sursă de tensiune electromotoare variabilă în timp sau un dipol electric mobil, aflat într-un mediu conductor. IV.3.1.Potențialul electric al unui dipol Un dipol electric reprezintă un ansamblu de două sarcini electrice de semn opus, situate la o anumită distanță una de cealaltă. Să considerăm un dipol
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
doi electrozi de calomel (nepolarizabili), obținându-se electrocardiograma. Din punct de vedere electric inima este o sursă de tensiune electromotoare variabilă în timp sau un dipol electric mobil, aflat într-un mediu conductor. IV.3.1.Potențialul electric al unui dipol Un dipol electric reprezintă un ansamblu de două sarcini electrice de semn opus, situate la o anumită distanță una de cealaltă. Să considerăm un dipol aflat ântr-un mediu conductor, cele două sarcini fiind la distanța 2a și un punct P
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
de calomel (nepolarizabili), obținându-se electrocardiograma. Din punct de vedere electric inima este o sursă de tensiune electromotoare variabilă în timp sau un dipol electric mobil, aflat într-un mediu conductor. IV.3.1.Potențialul electric al unui dipol Un dipol electric reprezintă un ansamblu de două sarcini electrice de semn opus, situate la o anumită distanță una de cealaltă. Să considerăm un dipol aflat ântr-un mediu conductor, cele două sarcini fiind la distanța 2a și un punct P depărtat de
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]