1,366 matches
-
cele mai utilizate sunt: electroliza cu anod solubil, descompunerea termică, disproporționarea, topirea zonară, distilarea în vid și altele. Rafinarea electrolitică a cuprului Introducând un metal brut în soluția ionilor săi, astfel ca el să constituie anodul, în procesul de oxidare electrolitică se va produce dizolvarea și trecerea lui în soluție, iar la catod pe foița pură din metalul respectiv va avea loc electrodepunerea metalului pur. Pentru rafinarea electrolitică a cuprului se folosește ca electrolizor o cuvă de beton cu pereții căptușiți
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
soluția ionilor săi, astfel ca el să constituie anodul, în procesul de oxidare electrolitică se va produce dizolvarea și trecerea lui în soluție, iar la catod pe foița pură din metalul respectiv va avea loc electrodepunerea metalului pur. Pentru rafinarea electrolitică a cuprului se folosește ca electrolizor o cuvă de beton cu pereții căptușiți cu tablă de plumb, în care se introduce ca electrolit o soluție de sulfat de cupru cu acid sulfuric și cu adaos de sulfat de sodiu. În
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
în soluțiile cianurilor alcaline , în amoniac sau în soluțiile sărurilor de amoniu sau de fier trivalent. 1.6. Întrebuințări: Cuprul și aliajele sale se utilizează în numeroase aplicații, dintre care se menționează generic cele mai reprezentative: -în industria electrotehnică, cuprul electrolitic servește la confecționarea de cabluri electrice; -construcții, pentru utilizări ce solicită rezistență la expunerea atmosferică; -aplicații navale, inclusiv maritime și terestre, în care rezistența superioară la diferite tipuri de apă (inclusiv apa mării și microorganismele marine) și la acțiunea „solului
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
unei soluții de sulfat de cupru divalent, care conține cupru fin divizat în suspensie, rezultă combinația [CuCO]2SO4 ∙ H2O. Sulfatul cuprului divalent servește la prepararea unui mare număr de combinații ale cuprului, apoi în pilele Daniell, în galvanoplastie, la afinarea electrolitică a cuprului, ca antiseptic contra bacteriilor ( mai puțin asupra mucegaiului ), pentru stropirea semințelor și pentru prepararea produselor care servesc la combaterea criptogamelor. Monoseleniura de cupru CuSe rezultă prin barbotarea hidrogenului seleniat H2Se printr-o soluție de sulfat de cupru divalent
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
în sistem, capabili să se coordineze la ionul metalic. Dimpotrivă, în soluțiile diluate, concentrația mare de apă determină deplasarea echilibrului chimic spre formarea de hidroxid de amoniu (din amoniac) și, implicit, spre generarea de ioni hidroxil (creșterea diluției intensifică disocierea electrolitică). Hidroxocomplecșii se pot obține și prin dizolvarea metalelor generatoare de hidroxizi amfoteri în soluții concentrate de hidroxizi alcalini. Reacția are loc mai ușor în prezența unui agent oxidant, precum azotații alcalinii; în acest caz, reacția este utilizată la identificarea acestui
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
2-) incolor Zn(OH)2 + 4 NH4OH = ([Zn(NH3)4]2+ + 2 HO-) + 4 H2O incolor În celelalte eprubete se adaugă soluție de clorură de amoniu NH4Cl și exces de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH. Ca urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cleste retrogradată disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu NH4OH. Din cauza lipsei ionilor de hidroxil, combinația complexă nu se poate forma și precipitatul de hidroxid nu se dizolvă; excepție fac eprubetele care conțin hidroxid
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
2 HO-) + 4 H2O incolor În celelalte eprubete se adaugă soluție de clorură de amoniu NH4Cl și exces de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH. Ca urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cleste retrogradată disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu NH4OH. Din cauza lipsei ionilor de hidroxil, combinația complexă nu se poate forma și precipitatul de hidroxid nu se dizolvă; excepție fac eprubetele care conțin hidroxid de zinc și hidroxid cromic. Dispariția precipitatului în aceste eprubete este
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
amoniu se stabilesc echilibrele chimice următoare: H2O + NH3↑ ⇄ NH4OH ⇄ NH4 + HO Pentru folosirea amoniacului drept ligand, este necesară deplasarea echilibrului în sensul formării acestuia. În acest scop fie se folosesc soluții concentrate de hidroxid de amoniu (când este redusă disocierea electrolitică în soluție, ceea ce determină formarea de amoniac în sistem, în concentrație mare), fie se adaugă clorură de amoniu; ca urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cl este împiedicată suplimentar disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
acestuia. În acest scop fie se folosesc soluții concentrate de hidroxid de amoniu (când este redusă disocierea electrolitică în soluție, ceea ce determină formarea de amoniac în sistem, în concentrație mare), fie se adaugă clorură de amoniu; ca urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cl este împiedicată suplimentar disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu (sub formă de ioni hidroxil și ioni amoniu), întrucât în sistem există un exces de ioni amoniu. Din această cauză, echilibrul este deplasat
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
când este redusă disocierea electrolitică în soluție, ceea ce determină formarea de amoniac în sistem, în concentrație mare), fie se adaugă clorură de amoniu; ca urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cl este împiedicată suplimentar disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu (sub formă de ioni hidroxil și ioni amoniu), întrucât în sistem există un exces de ioni amoniu. Din această cauză, echilibrul este deplasat spre formarea de amoniac. În acest mod se pot diferenția cationii care prezintă
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
a conductorului; ℓ - lungimea conductorului; S - secțiunea conductorului; se obține pentru conductibilitatea electrică expresia: </formula> (5.4) Inversa rezistivității electrice se numește conductivitate specifică sau conductibilitate specifică, care reprezintă curentul electric care străbate, în timp de 1 s, un conductor electrolitic cu lungimea de 1 cm și secțiunea de 1 cm2, la capetele căruia s-a aplicat o diferență de potențial electric de 1 V: </formula> (5.5) În aceste condiții, relația (5.4) devine: </formula> (5.6) Conductibilitatea specifică depinde
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
a soluțiilor de compuși coordinativi, se calculează conductilitățile molare ale acestora pe baza relației (5.8). Din valoarea obținută pentru fiecare combinație, se formulează concluzii privind numărul de ioni în care disociază compusul respectiv și se scriu echilibrele de disociere electrolitică în soluție apoasă. 5.2 Studiul stabilității compușilor coordinativi 5.2.1 Determinarea constantelor de stabilitate ale compușilor coordinativi prin metode spectrofotometrice 5.2.1.1 Considerații teoretice Cea mai importantă proprietate a combinațiilor complexe (și cea mai folosită) este
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
și a modului de distribuție ( circular, parțial, numular, insular, etc.) permite o orientare imediată asupra zonelor care trebuie tratate local pentru leziunile de arsură cu particularitățile regionale respective ( arsuri corneo-conjunctivale) dar și o estimare rapidă a reechilibrării volemice și hidro electrolitice .Este de precizat că S² % totală a tegumentelor arse exprimată în diagnostic trebuie să reprezinte suma suprafețelor ocupate de fiecare grad de profunzime a leziunilor de arsură.Astfel la formularea anterioară se poate preciza că -S² totală arsă =35% după
Capitolul 15: ARSURILE. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Conf. Dr. Teodor Stamate, Dr. Dragoş Pieptu () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1223]
-
cazul, trebuie analizat coroborând toate celelalte referințe legate de varsta pacientului, etiopatogenie, profunzimea leziunii, teren etc. Primele 24 72 de ore sunt caracterizate de un cortegiu de reacții generale aflate în strânsă legătură cu amploarea fenomenelor locale. Tulburările pot fi: electrolitice, metabolice, digestive, respiratorii, cardio-circulatorii, renale, hematologice, de coagulare, ale sistemului imunitar, endocrine și tulburări comportamentale. Complicațiile stadiului I: rinichiul de șoc (ÎRA) compensare insuficientă a pierderilor lichidiene; edemul pulmonar acut (EPA) consecință supraîncărcării lichidiene; complicații gastrointestinale și hepatice (hemoragii digestive
Capitolul 15: ARSURILE. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Conf. Dr. Teodor Stamate, Dr. Dragoş Pieptu () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1223]
-
renal; evitarea instalării șocului toxico-septic. Terapia intensivă este adecvată scopului ; perfuzia este funcție de monitorizarea diurezei (valori de peste 100 ml/h), ajustate în funcție de semnele clinice și datele de laborator, pentru a se evita precipitarea pigmenților și a mioglobinei cu corectarea tulburărilor electrolitice; se asociază antienzime (Trasylol, Gordox) și vasodilatatoare de tip Hydergine pentru deschiderea patului microvascular dând astfel șanse de dezvoltare unei eventuale circulații colaterale rămasă funcțională ; blocajul renal se poate liza cu diuretice osmotice și de ansa. Sângele se va administra
Capitolul 15: ARSURILE. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Conf. Dr. Teodor Stamate, Dr. Dragoş Pieptu () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1223]
-
normal în celule, agenții patogeni mor. Sulfatul de cupru (piatra vânătă). Este un produs industrial care trebuie să conțină cel puțin 98 % sulfat de cupru sau circa 25 % cupru metalic. Întrucât sulfatul de cupru în soluție apoasă simplă, datorită disocierii electrolitice a ionilor sulfurici, are o reacție acidă și produce arsuri plantelor, se întrebuințează mai ales sub formă de zemuri neutralizate. De exemplu, zeama bordoleză (cuprocalcică) se folosește cu succes, atât în combaterea bacteriozelor la plante, cât și a micozelor, cu excepția
COMBATEREA INTEGRATĂ A AGENŢILOR PATOGENI by Isabela Ilișescu () [Corola-publishinghouse/Science/644_a_1058]
-
altera încă și mai mult volumele și compoziția acestor compartimente [1]. Aceste modificări pot determina disfuncții ale diferitelor organe și sisteme (sistem nervos central, aparat cardio-vascular, aparat neuromuscular) a căror prevenire și tratare presupune cunoașterea fiziologiei și fiziopatologiei echilibrului hidro electrolitic. 2.1.1. APA IN ORGANISM Apa este esențială pentru viabilitatea celulelor; ea este mediul în care au loc toate reacțiile metabolice și în care sunt solvite sau suspendate toate celelalte substanțe. Apa totală din organism variază funcție de vârstă, sex
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
scăzut, sub 20 mEq/L, precum și la creșterea valorilor ureei sangvine, disproporționat față de valorile creatininei. Contracția spațiului extracelular este un stimul puternic pentru apariția alcalozei metabolice care, în timp, se complică cu o acidoză metabolică, consecință a hipoperfuziei tisulare. Compoziția electrolitică a spațiului extracelular se determină prin măsurarea electroliților în sânge, element obligatoriu în evaluarea și tratarea corectă a tulburărilor echilibrului hidro-elecrolitic. Nu trebuie uitat că, de multe ori, modificările concentrației de sodiu în spațiul extracelular, mai ales atunci când se instalează
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
congestivă, ciroză hepatică, sindrom nefrotic, hipoproteinemie severă), iatrogenă (administrare de cantități mari de soluții nonelectrolitice); * isovolemică: stress (emoția, durerea, trauma chirurgicală induc o creștere a secreției de ADH, expandarea spațiului extracelular însoțită de hiponatremie fiind cea mai frecventă tulburare hidro electrolitică la bolnavul chirurgical), hipotiroidie, droguri care stimulează eliberarea de ADH (morfina, barbituricele, antiinflamatoriile nesteroidiene, oxitocina, etc.), depleția de potasiu sau utilizarea de diuretice, polidipsia psihogenă, sindromul de secreție inadecvată de ADH o paradigmă a acestui grup de tulburări care implică
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
1.5.3. Magneziul Are valori serice normale cuprinse între 1,40 1,90 mEq/L (1,6 - 2,5 mg%) și este repartizat în principal intracelular. 2.1.5.3.1. Hipomagneziemia Este una dintre cele mai frecvente tulburări electrolitice la bolnavul critic. Cauze: * deplasarea intracelulară (revenirea după hipotermie sau malnutriție, administrare de catecholamine sau insulină), * precipitare sau chelare tisulară (pancreatită, rhabdomioliză), * pierderi gastro-intestinale (malabsorbție, diaree, fistule, aspirație gastrică) * pierderi renale (diuretice, aminoglicozide). Manifestări clinice: neuromusculare (slăbiciune musculară, insuficiență respiratorie
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
să fie egal cu numărul electronilor acceptați de oxidant, iar numărul ionilor și atomilor din sistem să rămână neschimbat. B. Metoda iono-electronică Se aplică în special în cazul reacțiilor redox ce au loc în soluție, unde intervine procesul de disociere electrolitică. În acest caz se ține seama de ionii reali din soluție. Schimbul electronic se redă prin două procese: unul pe care îl suferă ionul oxidantului, iar celălalt ionul reducătorului, în funcție de natura mediului de reacție. De exemplu: oxidarea sulfitului de sodiu
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
benzinelor sau a kerosenului, la decaparea oțelului (curățarea de rugină), în industria coloranților, la producerea unor medicamente, a dezinfectanților, în obținerea unor fungicide, în industria textilă, a lacurilor și vopselelor, a materialelor plastice, a hârtiei, a explozivilor, 96 în industria electrolitică sau pentru obținerea sulfaților metalici folosiți în electro-placare, în bateriile de acumulatoare pe bază de plumb, în fabricarea unor chimicale ca: HCl, HNO3, H3PO4, etc.,. 4. Teste 1. Se tratează 100 mL soluție de sulfat de aluminiu cu o soluție
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
să fie egal cu numărul electronilor acceptați de oxidant, iar numărul ionilor și atomilor din sistem să rămână neschimbat. B. Metoda iono-electronică Se aplică în special în cazul reacțiilor redox ce au loc în soluție, unde intervine procesul de disociere electrolitică. În acest caz se ține seama de ionii reali din soluție. Schimbul electronic se redă prin două procese: unul pe care îl suferă ionul oxidantului, iar celălalt ionul reducătorului, în funcție de natura mediului de reacție. De exemplu: oxidarea sulfitului de sodiu
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
benzinelor sau a kerosenului, la decaparea oțelului (curățarea de rugină), în industria coloranților, la producerea unor medicamente, a dezinfectanților, în obținerea unor fungicide, în industria textilă, a lacurilor și vopselelor, a materialelor plastice, a hârtiei, a explozivilor, 96 în industria electrolitică sau pentru obținerea sulfaților metalici folosiți în electro-placare, în bateriile de acumulatoare pe bază de plumb, în fabricarea unor chimicale ca: HCl, HNO3, H3PO4, etc.,. 4. Teste 1. Se tratează 100 mL soluție de sulfat de aluminiu cu o soluție
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
de exemplu gruparea hidroxil -OH, gruparea carboxil -COOH, sau gruparea amino - NH2) în macroionii amfoteri ai proteinelor, este principala cauză a solubilității și hidrofiliei acestor compuși. De aceea, solubilitatea proteinelor depinde de unul din factorii de care depinde și disociația electrolitică și anume de pH. La tratarea macroionilor cu un acid sau o bază, punctul de neutralitate nu corespunde egalității sarcinilor proprii pozitive și negative ale macroionului dizolvat, care a adsorbit din soluție contraionii de la electrolitul în prezența căreia se află
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]