203 matches
-
b) Legea lui Hess (legea activității căldurilor de reacție) arată că efectul termic al unei reacții chimice nu depinde de drumul parcurs de aceasta, de stările intermediare, ci este determinat de starea inițială și finală a reacției. Cu alte cuvinte, entalpia este aceeași, indiferent dacă la produșii de reacție se ajunge direct sau prin trepte intermediare. Legea lui Hess arată că atât entalpia cât și energia internă a unui sistem nu depind de drumul urmat în cursul unui proces chimic. Considerăm
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de aceasta, de stările intermediare, ci este determinat de starea inițială și finală a reacției. Cu alte cuvinte, entalpia este aceeași, indiferent dacă la produșii de reacție se ajunge direct sau prin trepte intermediare. Legea lui Hess arată că atât entalpia cât și energia internă a unui sistem nu depind de drumul urmat în cursul unui proces chimic. Considerăm un sistem care poate trece de la starea 1, cu entalpia H1, la starea 3, cu entalpia H3, direct sau prin intermediul stării 2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ajunge direct sau prin trepte intermediare. Legea lui Hess arată că atât entalpia cât și energia internă a unui sistem nu depind de drumul urmat în cursul unui proces chimic. Considerăm un sistem care poate trece de la starea 1, cu entalpia H1, la starea 3, cu entalpia H3, direct sau prin intermediul stării 2 , cu entalpia H2 152 H3 - H1 = (H3 - H2) + (H2 - H1) H3 - H1 = ΔH1,3 H3 - H2= ΔH2,3 H2 - H1 = ΔH1,2 ΔH1,3 = ΔH1,2 ΔH2,3
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Legea lui Hess arată că atât entalpia cât și energia internă a unui sistem nu depind de drumul urmat în cursul unui proces chimic. Considerăm un sistem care poate trece de la starea 1, cu entalpia H1, la starea 3, cu entalpia H3, direct sau prin intermediul stării 2 , cu entalpia H2 152 H3 - H1 = (H3 - H2) + (H2 - H1) H3 - H1 = ΔH1,3 H3 - H2= ΔH2,3 H2 - H1 = ΔH1,2 ΔH1,3 = ΔH1,2 ΔH2,3 expresia matematică a legii lui Hess
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și energia internă a unui sistem nu depind de drumul urmat în cursul unui proces chimic. Considerăm un sistem care poate trece de la starea 1, cu entalpia H1, la starea 3, cu entalpia H3, direct sau prin intermediul stării 2 , cu entalpia H2 152 H3 - H1 = (H3 - H2) + (H2 - H1) H3 - H1 = ΔH1,3 H3 - H2= ΔH2,3 H2 - H1 = ΔH1,2 ΔH1,3 = ΔH1,2 ΔH2,3 expresia matematică a legii lui Hess Importanța legii lui Hess constă în faptul că
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
asemănător cu cel de la forma β, când se stabilesc legături ..... S-O S.... și între lanțuri vecine, cu formarea unui compus bidimensional. Ea este singura formă stabilă deoarece are presiunea de vapori cea mai mică dar și cea mai mare entalpie de topire și de sublimare. În stare gazoasă, SO3, este format din monomeri - molecule neasociate, molecula are simetrie triunghiulară, plană. S O OO S O O O S O O O OSO = 1200 d S-O = 1,43 A 0
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de Na2CO3 și Na2SO3 : 4NaIO3 + 3 Na2CO3 + 10NaHSO3 = 10Na2SO4 + 3CO2 + 2I2 + 5H2O Proprietăți fizice În condiții normale de temperatură și presiune, fluorul este un gaz galben pai, clorul - gaz galben-verzui, bromullichid brun-roșcat, iodul solid violet-negru. Halogenii formează molecule diatomice, cu entalpii mari de legătură sunt diamagnetici și izolatori (termic și electric). Toți halogenii au miros caracteristic, pătrunzător, iritant. Fluorul este extrem de toxic și corosiv, clorul este puternic înțepător, sufocant și otrăvitor; bromul, în stare lichidă, cu acțiune puternic corosivă, emite vapori
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mare. Atomii de carbon, ca și alți atomi situați în vecinătatea sa (Bor, Siliciu, Azot, Sulf) manifestă o tendință accentuată de a se lega între ei pentru a da naștere unor catene cu forme variate. Stabilitatea acestor catene, determinată de entalpia mare de legătură C-C, explică și marea varietate a compușilor carbonului de tipul hidrocarburilor. Pe de altă parte, carbonul este singurul element din grupa a IV-a A care poate forma legături duble prin intermediul orbitalilor p. Carbonul apare în
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
poate evalua timpul cât un canal ionic este deschis pentru trecerea ionilor. Raportul între probabilitățile ca proteina să fie în starea deschisă, Pd , și în stare închisă, Pi respectă o lege de distribuție Boltzmann: In această relație G este variația entalpiei libere, k este constanta lui Boltzmann iar T este temperatura absolută. = Una din problemele fundamantale legată de structura și funcțiile canalelor ionice se referă la estimarea numărului de stări de tip închis și deschis pe care le poate asigura un
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
C’poate fi o schimbare în conformația enzimei. Mecanismul carrier poate explica (Na+, K+)ATP-aza. Bilanțul energetic pentru transportul activ exprimă faptul că reacțiile consumatoare de energie sunt cuplate cu cele furnizoare de energie. Fie următoarele reacții: unde G este entalpia liberă Condiția ca reacția ∆ G să aibă loc este ca : G = G∆ 1+ G2< 0 Pentru ca o reacție să aibă loc cu o creștere a entalpiei libere sunt necesare două condiții: a) existența unei alte reacții care să se desfășoare
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
energie sunt cuplate cu cele furnizoare de energie. Fie următoarele reacții: unde G este entalpia liberă Condiția ca reacția ∆ G să aibă loc este ca : G = G∆ 1+ G2< 0 Pentru ca o reacție să aibă loc cu o creștere a entalpiei libere sunt necesare două condiții: a) existența unei alte reacții care să se desfășoare cu o variație negativă a energiei libere, dar mai mare în valoare absolută b) cele două reacții să aibă intermediari comuni Cuplarea se realizează când G
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
fluidelor), numai solventul poate trece dintr-un compartiment în celălalt. Acestei mișcări însă i se opune o presiune din mediul al doilea, astfel încît se poate ajunge la echilibru Echilibrul se poate studia cu ajutorul potențialelor termodinamice. Dintre acestea, se alege entalpia liberă întrucât procesele chimice din organismele vii au loc la temperatură constantă și la presiune constantă. Astfel variația entalpiei libere la trecerea unui mol de solvent din compartimentul I în compartimentul II este Condiția de echilibru se scrie: Expresia (II
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
mediul al doilea, astfel încît se poate ajunge la echilibru Echilibrul se poate studia cu ajutorul potențialelor termodinamice. Dintre acestea, se alege entalpia liberă întrucât procesele chimice din organismele vii au loc la temperatură constantă și la presiune constantă. Astfel variația entalpiei libere la trecerea unui mol de solvent din compartimentul I în compartimentul II este Condiția de echilibru se scrie: Expresia (II.1 ) a fost obținută pornind de la definiția potențialului chimic. Potențialul chimic este variația entalpiei libere care se realizează la
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
la presiune constantă. Astfel variația entalpiei libere la trecerea unui mol de solvent din compartimentul I în compartimentul II este Condiția de echilibru se scrie: Expresia (II.1 ) a fost obținută pornind de la definiția potențialului chimic. Potențialul chimic este variația entalpiei libere care se realizează la variația unui component chimic, menținând temperatura, presiunea și suma componenților constante. Pentru un sistem cu mai mulți componenți, se poate demonstra că, la o temperatură și presiune dată, potențialul Gibs este Deci potențialul chimic este
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
libere care se realizează la variația unui component chimic, menținând temperatura, presiunea și suma componenților constante. Pentru un sistem cu mai mulți componenți, se poate demonstra că, la o temperatură și presiune dată, potențialul Gibs este Deci potențialul chimic este entalpia liberă molară cînd concentrația componentului i este exprimat în moli. Expresia potențialului chimic se poate determina pentru soluții foarte puțin concentrate (pentru care se poate considera modelul gazului ideal) și este: Dacă se folosește fracția molară, potențialul chimic al solventului
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
și echilibrul ionic. Să considerăm acum că soluția are sarcină electrică. Să considerăm, ca și mai înainte, că între cele două sisteme se realizează un schimb de ioni (fie ei de un singur tip, de exemplu cationi). La echilibru, variația entalpiei libere cînd un mol din astfel de ioni trece din compartimentul I în compartimentul II, va fi nulă, adică, In această relație µC este potențialul electrochimic ce constă din potențialul chimic și dintr un potențial electric z F V, V
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
volum constant are loc în sensul scăderii energiei libere. în cazul proceselor reversibile, la T = const. și V = const., dF=0, deci energia liberă rămâne constantă. în cazul unui proces în care presiunea și temperatura rămân constante, pV se numește entalpie liberă sau potențial Gibbs iar mărimea: (IV.39) UH += se numeste entalpie. Relația (IV.37) afirmă că procesele termodinamice care au loc la presiune și temperatură constantă se desfașoară în sensul scăderii entalpiei libere. O schemă simplă ce ilustrează aceste
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
reversibile, la T = const. și V = const., dF=0, deci energia liberă rămâne constantă. în cazul unui proces în care presiunea și temperatura rămân constante, pV se numește entalpie liberă sau potențial Gibbs iar mărimea: (IV.39) UH += se numeste entalpie. Relația (IV.37) afirmă că procesele termodinamice care au loc la presiune și temperatură constantă se desfașoară în sensul scăderii entalpiei libere. O schemă simplă ce ilustrează aceste potențiale este dată în Fig.IV.7. Alte aplicații ale principiilor termodinamicii
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
și temperatura rămân constante, pV se numește entalpie liberă sau potențial Gibbs iar mărimea: (IV.39) UH += se numeste entalpie. Relația (IV.37) afirmă că procesele termodinamice care au loc la presiune și temperatură constantă se desfașoară în sensul scăderii entalpiei libere. O schemă simplă ce ilustrează aceste potențiale este dată în Fig.IV.7. Alte aplicații ale principiilor termodinamicii sunt transformările simple ale gazelor care au fost studiate pe larg în liceu. IV.1.5. Producția de entropie în cazul
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
soluție(Q): , ρsoluție = 1 g/cm 3 c) Masa de substan.ă cântărită: m substanță msoluț.ie = msubstanță + V• ρ d) Număr moli substață solidă M m n tasubs tan e) Căldura degajată la dizolvarea unui mol substanță: Variația de entalpie a unui sistem chimic se calculează cu relația: ΔH = H final - H inițial = H produși - H reactanți ΔH = ΣυpHp ΣυRHR unde: υP = numărul de moli ai produșilor de reacție HP = entalpiile produșilor de reacție ΥR = numărul de moli ai reactanților
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Căldura degajată la dizolvarea unui mol substanță: Variația de entalpie a unui sistem chimic se calculează cu relația: ΔH = H final - H inițial = H produși - H reactanți ΔH = ΣυpHp ΣυRHR unde: υP = numărul de moli ai produșilor de reacție HP = entalpiile produșilor de reacție ΥR = numărul de moli ai reactanților HR = entalpiile reactanților Variația de entalpie a unui sistem chimic se poate calcula de în energii de legătură, după relația: ΔH = Σε leg. desfăcute Σε leg. formate Ecuația termochimică a unei
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
unui sistem chimic se calculează cu relația: ΔH = H final - H inițial = H produși - H reactanți ΔH = ΣυpHp ΣυRHR unde: υP = numărul de moli ai produșilor de reacție HP = entalpiile produșilor de reacție ΥR = numărul de moli ai reactanților HR = entalpiile reactanților Variația de entalpie a unui sistem chimic se poate calcula de în energii de legătură, după relația: ΔH = Σε leg. desfăcute Σε leg. formate Ecuația termochimică a unei reacții exoterme este: reactanti produsi de reactie + Q iar a unei
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
calculează cu relația: ΔH = H final - H inițial = H produși - H reactanți ΔH = ΣυpHp ΣυRHR unde: υP = numărul de moli ai produșilor de reacție HP = entalpiile produșilor de reacție ΥR = numărul de moli ai reactanților HR = entalpiile reactanților Variația de entalpie a unui sistem chimic se poate calcula de în energii de legătură, după relația: ΔH = Σε leg. desfăcute Σε leg. formate Ecuația termochimică a unei reacții exoterme este: reactanti produsi de reactie + Q iar a unei reacții endoterme: reactanti + Q
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
anumită valoare(t1). Cîntăriți 2 g NaOH, la balanță și introduceți substanța solidă în calorimetru, agitând până la dizolvarea completă a acestuia. Măsurați temperatura notând valoarea cea mai ridicată atinsă (t2). Calculați efectul termic al acestei reacții . 1. Calculați variația de entalpie pe baza energiilor de legătură pentru reacțiile: a) ; b) ; c) 2. Știind că puterea calorică a acetilenei (C2H2) este egală cu 57955,7 kj/mol și că entalpia de formare standard a CO2 este H ○ f CO2(g) = -393,129
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
atinsă (t2). Calculați efectul termic al acestei reacții . 1. Calculați variația de entalpie pe baza energiilor de legătură pentru reacțiile: a) ; b) ; c) 2. Știind că puterea calorică a acetilenei (C2H2) este egală cu 57955,7 kj/mol și că entalpia de formare standard a CO2 este H ○ f CO2(g) = -393,129 kj/mol, iar a apei H ○ fH2O(l) = -285,5778 kj/mol, care este entalpia standard de formare a acetilenei? 3. Calculați efectul termic pentru reacția de ardere
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]