KorAP: Find »[drukola/base=halogenură & drukola/pos=noun]« with Poliqarp

<1 ...6 7 8 ...21 >

519 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

I și II. Factorii care influențează viteza de reacție. 14. Metode generale de obținere a metalelor. Proprietățile fizice și chimice generale ale metalelor. 15. Metalele alcaline: caracterizare generală, obținere, proprietăți fizice și chimice. Compuși ai metalelor alcaline: compuși cu oxigen, halogenuri, hidruri, hidroxizi, azotați, carbonați obținere, proprietăți, utilizări. 16. Aluminiul - proprietăți și utilizări. Compuși ai aluminiului: AlCl3, Al (OH)3, Al2O3 - structură, proprietăți 17. Cuprul proprietăți și utilizări. 18. Fierul obținere, proprietăți, utilizări. 19. Azotul proprietăți și utilizări. Oxiacizii azotului. Amoniacul

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
combinații. 22. Carbonul și compușii săi cu oxigenul. 23. Azotul. Oxizii azotului. Amoniacul. Săruri de amoniu. 24. Oxigenul și sulful. Stare naturală, alotropie. Oxizii sulfului. Obținerea, proprietățile și utilizările acidului sulfuric. 25. Halogenii, obținere, proprietăți fizice și chimice. Hidracizii halogenilor, halogenuri. Oxiacizii clorului. 26. Poluarea apei, aerului si solului cu agenți anorganici 3. TEMATICĂ GRADUL II 1. Legături chimice. 1.1. Legătura ionică. Energia de rețea, ciclul Haber-Born. 1.2. Legătura covalentă. 1.2.1. Hibridizarea orbitalilor s, p și d.

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
1. Oxizi. 3.1.1. Oxizi bazici. 3.1.2. Oxizi acizi. 3.2. Acizi. 3.2.1. Hidracizi. 3.2.2. Oxiacizii clorului, sulfului, azotului și fosforului. 3.3. Hidroxizi bazici și amfoteri. 3.4. Săruri. 3.4.1. Halogenuri ale elementelor s, p, d (Fe, Cu, Zn, Ag, Hg) 3.4.2. Sulfați. 3.4.3. Azotați. 3.4.4. Carbonați. 4. Conversia de energie. 4.1. Conversia energie chimică energie termică. 4.2. Conversia energie chimică energie electrică

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
același cation și anioni de raze diferite : LiF LiCl LiBr LiI 845șC 605șC 550șC 449șC Punctele de topire scad pe măsură ce deformabilitatea anionului crește, deci polarizarea crește în același sens cu caracterul covalent al legăturii. solubilitatea în apă și culoarea compușilor :  halogenurile de argint constituite dintr-un cation cu acțiune polarizantă mare (Ag+ ion cu configurație de 18 electroni) și un anion a cărui polarizabilitate crește cu creșterea razei (X ioni cu configurație de 8 electroni) : AgF AgCl AgBr AgI Alb Alb

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
8 electroni) : AgF AgCl AgBr AgI Alb Alb alb - gălbui galben Solubil Ks = 2·10 -10 Ks = 5·10 -13 Ks = 8·10 -17 Solubil în amoniac, formează un complex Insolubil în amoniac Covalența compușilor crește de la AgF la AgI  halogenurile de bismut constituite dintr un cation cu acțiune polarizantă mare (Bi 3+ ion cu configurație de 18+ 2 electroni) și un anion a cărui polarizabilitate crește cu creșterea razei (X ioni cu configurație de 8 electroni) : BiCl3 BiI3 Incoloră verde-neagră

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
18+ 2 electroni) și un anion a cărui polarizabilitate crește cu creșterea razei (X ioni cu configurație de 8 electroni) : BiCl3 BiI3 Incoloră verde-neagră solubilă în apă greu solubilă în apă BiI3 are gradul de covalență mai mare decât BiCl3.  halogenurile de mercur constituite dintr un cation cu acțiune polarizantă mare (Hg 2+ ion cu configurație de 18 electroni) și un anion a cărui polarizabilitate crește cu creșterea razei (X ioni cu configurație de 8 electroni) : 83 HgCl2 HgI2 Albă roșie

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
rețea cristalină: modificarea tipului de rețea cristalină:  AgBr cristalizează în rețeaua NaCl (c.f.c.) cu NC=6;  AgI - cristalizează în rețeaua ZnS cu NC=4, datorită creșterii polarizării, deci și gradului de covalență. Lungimea legăturilor: Calculând lungimile legăturilor pentru halogenurile de argint, utilizând valorile razelor ionice din tabele (raza cationului Ag + , r +, și razele anionilor halogenură, r-), se constată diferențe tot mai mari între valorile obținute prin calcul și datele experimentale, practice, care descresc în ordinea : AgF > AgCl > AgBr > AgI

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
NC=6;  AgI - cristalizează în rețeaua ZnS cu NC=4, datorită creșterii polarizării, deci și gradului de covalență. Lungimea legăturilor: Calculând lungimile legăturilor pentru halogenurile de argint, utilizând valorile razelor ionice din tabele (raza cationului Ag + , r +, și razele anionilor halogenură, r-), se constată diferențe tot mai mari între valorile obținute prin calcul și datele experimentale, practice, care descresc în ordinea : AgF > AgCl > AgBr > AgI Micșorarea lungimii legăturilor Ag+ Xpoate fi explicată prin creșterea polarizației, respectiv a gradului de covalență a

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
magnetic exterior, momentele de spin ale electronilor sunt orientate antiparalel, orientări care dispar cu creșterea temeparaturii; substanța devine paramagnetică. Magnetizarea există și în absența câmpului magnetic exterior. Ex: Cr; aliaje de Fe, Mn; oxizi: MnO, NiO, CoO, FeO; sulfuri: FeS; halogenuri: NiCl2 90 27. Soluții. Concentrațiile soluțiilor În viața de toate zilele se întâlnesc foarte rar substanțe pure, de cele mai multe ori substanțele se găsesc sau se folosesc în amestecuri. Amestecurile după compoziție, sunt de două feluri: Omogene Neomogene(eterogene) Un amestec

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
reacțiile care se petrec în soluție. Ioni compuși sau molecule compuse 120 Combinațiile oxigenate ale halogenilor: MIXO; MIXO2, M I XO3; M I XO4, aceste combinații sunt oxidanți puternici în mediu acid, ionul de halogen reducându-se până la ion de halogenură (X-). ClO + 2H + + 2e → Cl + H2O ClO 2 + 4H + + 4e → Cl + 2H2O BrO 3 + 6H + + 6e → Br + 3H2O Combinațiile oxigenate ale manganului: MnO2, K2MnO4, KMnO4, primele două combinații au proprietăți oxidante numai în mediu acid: MnO2 + 4H + + 2e →Mn2+ + 2H2O

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
rar cu legături ionice. Halogenii de obicei nu cedează electroni, combinațiile lor oxigenate se formează pe baza reacțiilor de disproporționare sau prin oxidare electrochimică: CuO + H2 → Cu + H2O 123 Combinații binare ale nemetalelor cu metalele (hidruri, boruri, carburi, nitruri, sulfuri, halogenuri) Dacă reducătorii fac parte din aceeași grupă a sistemului periodic al elementelor, reactivitatea lor crește în ordine de sus în jos în grupă. Ex. Cu același oxidant iodurile se vor oxida mai ușor decât bromurile, iar acestea din urmă mai

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Numărul atomilor centrali  Compuși mononucleari: Na[Co(NO2)6]; K4[Fe(CN)6]; [Cu(NH3)4]SO4; [M(acac)3]  Compuși dinucleari sau polinucleari  Cu punți de liganzi  Compuși coordinativi dinucleari cu o singură punte [(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]X4 halogenură de decaammin μ - peroxo dicobalt (III)  Compuși coordinativi dinucleari cu două sau trei punți identice sau diferite tetraoxalato μ - dihidroxo dicromat (III) amoniu  Compuși coordinativi trinucleari cu 4 punți Clorură diaqua tetrakis etilendiamin μ - tetrahidroxocobalt (III) dicobalt (III) Cu legături

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cât caracterul electropozitiv al metalelor este mai mare cu atât reacția redox are loc mai ușor; 1. reacția cu nemetalele: metalele pot reacționa cu nemetalele conducând la o gamă largă de compuși: Metal + halogen + oxigen + sulf + azot + fosfor + carbon + hidrogen halogenura oxid sulfura azotura fosfura carbura hidrura reactii ale metalelor cu caracter electropozitiv pronuntat 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2Mg + O2 = 2MgO 6Co + P4 = 2Co3P2 Fe + S = FeS 3 Li + ½ N2 = Li3N Ca + H2 = CaH2 2. reacția cu acizii: comportarea metalelor față de acizi

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
4 ÷ 7 între elemente din punct de vedere al abundenței, celelalte elemente de tip s se găsesc în cantități mici, iar metalele radioactive; rubidiul, cesiul și radiul au o viață foarte scurtă. Metalele de tip s se obțin prin electroliza halogenurilor lor anhidre în stare topită, iar când electroliza se face în soluție folosindu-se catod de mercur se obține amalgamul metalului. Proprietăți fizice Sunt metalele cele mai puțin dure: Na, K, Ca se taie cu cuțitul; Au luciu metalic numai

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
oxidează la metal și al căror loc îl ocupă în compuși. Ionilor acestor metale nu le este caracteristică tendința de a forma ioni complecși. Reacția cu nemetalele 1. toate metalele de tip s se combină cu toți halogenii, formându-se halogenurile corespunzătoare. Reacția metalelor alcaline are loc la temperatură obișnuită, pe când reacția metalelor alcalino-pământoase are loc la ușoară încălzire. Reacția se produce mai energic cu fluorul decât cu clorul și bromul, iar cu iodul are loc în condiții mai blânde: 2K

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
submarine și nave spațiale. 3) Hidroxizii metalelor de tip s se pot obține prin: Reacția dintre metal și apă: Na + H2O = NaOH + ½ H2↑ Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ Reacția dintre oxidul metalic și apă: Na2O + H2O = 2 NaOH Electroliza halogenurilor metalice aflate în soluție apoasă: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑  Procedeul cu diafragmă: NaCl → Na+ + Cl - 2H2O→ H3O + + HO C(-): H3O + + e → ½ H2 + H2O A(+): Cl → ½ Cl2 + e H3O + + Cl → ½ H2 + H2O + ½ Cl2 Na + + HO → NaOH (reacție secundară) 174  Procedeul

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de calciu este folosit la fabricarea mortarului în construcții și obținerea hidroxidului de sodiu prin metoda caustificării. Hidroxidul de bariu sau apa de barită, este folosit la identificarea dioxidului de carbon din gaze și a ionului sulfat din soluții. 4) Halogenuri Halogenuri alcaline Obținere Sinteza din elemente: 2Na + X2 = 2NaX Dizolvarea oxizilor, hidroxizilor sau alte săruri în hidracizi: Na2O + 2HX = 2NaX + H2O NaOH + HX = NaX + H2O NaNO2 + HX = NaX + HNO2 Reacții de dublu schimb: 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaOH

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
calciu este folosit la fabricarea mortarului în construcții și obținerea hidroxidului de sodiu prin metoda caustificării. Hidroxidul de bariu sau apa de barită, este folosit la identificarea dioxidului de carbon din gaze și a ionului sulfat din soluții. 4) Halogenuri Halogenuri alcaline Obținere Sinteza din elemente: 2Na + X2 = 2NaX Dizolvarea oxizilor, hidroxizilor sau alte săruri în hidracizi: Na2O + 2HX = 2NaX + H2O NaOH + HX = NaX + H2O NaNO2 + HX = NaX + HNO2 Reacții de dublu schimb: 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaOH + BaCl2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
X2 = 2NaX Dizolvarea oxizilor, hidroxizilor sau alte săruri în hidracizi: Na2O + 2HX = 2NaX + H2O NaOH + HX = NaX + H2O NaNO2 + HX = NaX + HNO2 Reacții de dublu schimb: 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaOH + BaCl2 = Ba(OH)2↓ + 2NaCl Proprietăți fizice Halogenurile alcaline sunt substanțe cristaline, ionice, ușor solubile în apă, cristalizează în rețele tipice altor compuși (NaClcub centrat pe fețe, CsCl - cub centrat intern). LiX - prezintă higroscopicitate și de aceea se păstrează în vase etanșe. Aceste săruri nu hidrolizează deoarece provin

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
apă, cristalizează în rețele tipice altor compuși (NaClcub centrat pe fețe, CsCl - cub centrat intern). LiX - prezintă higroscopicitate și de aceea se păstrează în vase etanșe. Aceste săruri nu hidrolizează deoarece provin din acizi și baze tari. 176 Proprietăți chimice Halogenurile metalelor alcaline sunt acizi Lewis: BeCl2 + 2NaCl = Na2[BeCl4] Utilizări: NaCl se utilizează la fabricarea HCl, NaOH, în tăbăcărie, vopsitorie, metalurgie, industria alimentară și a coloranților; în hrana oamenilor și a animalelor. Halogenuri ale metalelor alcalino-pământoase Obținere Sinteza din elemente

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
acizi și baze tari. 176 Proprietăți chimice Halogenurile metalelor alcaline sunt acizi Lewis: BeCl2 + 2NaCl = Na2[BeCl4] Utilizări: NaCl se utilizează la fabricarea HCl, NaOH, în tăbăcărie, vopsitorie, metalurgie, industria alimentară și a coloranților; în hrana oamenilor și a animalelor. Halogenuri ale metalelor alcalino-pământoase Obținere Sinteza din elemente: M II + X2 = M II X2 Dizolvarea metalelor, oxizilor, hidroxizilor, carbonaților în hidracizi: Be + 2HCl = BeCl2 + H2↑ MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 Reducerea

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
sări solubile de aluminiu cu o bază tare (NaOH, KOH): AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl 187 Proprietăți: substanță gelatinoasă, de culoare albă, cu caracter amfoter: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Halogenuri, AlX3 Obținere: Sinteza din elemente: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 Clorurarea reductivă a Al2O3: Al2O3 + 3Cl2 + 3C = 2AlCl3 + 3CO Dizolvarea metalului, oxidului, hidroxidului în hidracizii corespunzători: Al + 3HCl = AlCl3 + 3/2 H2 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
calcinarea sulfurii cuprice, cu un mic adaos de sulf, într-un curent de hidrogen. Se topește la 1130oC și cristalizează din topitură, în cristale negre, plumburii, cubice, cu rețeaua antifluoritei. O altă modificație, rombică, se întâlnește în mineralul calcozina. 3. Halogenurile cuproase Clorura cuproasă, CuCl (în stare de vapori Cu2Cl2), se obține : prin reducerea unei soluții de CuCl2 (CuSO4 + NaCl) cu SO2; prin tratarea cuprului metalic cu un amestec de HCl concentrat și KClO3: KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O 3Cl2 + 6Cu

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
în analiza de gaze. Bromura cuproasă, CuBr, se obține la fel ca clorura. Iodura cuproasă, CuI, se formează direct din soluția unei sări cuprice, prin adăugarea de iodură de potasiu; în această reacție, ionul I este redus la iod elementar. Halogenurile cuproase cristalizează în rețeaua blendei, în care fiecare atom cupru este înconjurat tetraedric de patru atomi de halogen și invers. Legăturile dintre atomi sunt, ca și la oxidul cupros, covalente (cu un anumit caracter ionic). Halogenurile cuproase se dizolvă în

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
redus la iod elementar. Halogenurile cuproase cristalizează în rețeaua blendei, în care fiecare atom cupru este înconjurat tetraedric de patru atomi de halogen și invers. Legăturile dintre atomi sunt, ca și la oxidul cupros, covalente (cu un anumit caracter ionic). Halogenurile cuproase se dizolvă în amoniac formând amino-complecși, amoniacați, [Cu(NH3)2]X, în care cuprul are numărul de coordinație 2. Așezarea celor două molecule de NH3 este coliniară cu atomul de cupru. Amoniacații sunt compuși stabili, [Cu(NH3)2]SO4

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]