KorAP: Find »[drukola/base=masic & drukola/pos=adjective]« with Poliqarp

<1 ...6 7 8 ...69 >

1,701 matches

Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228

sunt: 64a + 108b = 0,42 ⇒ a = 2,344 mmoli Cu 132a + 66b = 0,4744 ⇒ b = 2,5 mmoli Ag Masele celor două metale în aliaj sunt: = 64a = 0,15 g = 108b = 0,27 g Compoziția procentuală a aliajului este: = 58% (masic) = 27% (masic) = 15% (masic) d) La tratarea aliajului cu acid azotic concentrat, singurele metale care reacționează sunt cuprul și argintul: 3 Ag + 4 HNO3 = 3 AgNO3 + NO↑ + 2 H2O 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
108b = 0,42 ⇒ a = 2,344 mmoli Cu 132a + 66b = 0,4744 ⇒ b = 2,5 mmoli Ag Masele celor două metale în aliaj sunt: = 64a = 0,15 g = 108b = 0,27 g Compoziția procentuală a aliajului este: = 58% (masic) = 27% (masic) = 15% (masic) d) La tratarea aliajului cu acid azotic concentrat, singurele metale care reacționează sunt cuprul și argintul: 3 Ag + 4 HNO3 = 3 AgNO3 + NO↑ + 2 H2O 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O Ținând

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
42 ⇒ a = 2,344 mmoli Cu 132a + 66b = 0,4744 ⇒ b = 2,5 mmoli Ag Masele celor două metale în aliaj sunt: = 64a = 0,15 g = 108b = 0,27 g Compoziția procentuală a aliajului este: = 58% (masic) = 27% (masic) = 15% (masic) d) La tratarea aliajului cu acid azotic concentrat, singurele metale care reacționează sunt cuprul și argintul: 3 Ag + 4 HNO3 = 3 AgNO3 + NO↑ + 2 H2O 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O Ținând cont de

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
acid azotic concentrat se poate calcula astfel: = 35 mL (c.n.) = 18,67 mL (c.n.) = 53,67 mL (c.n.) Probleme propuse 1 La topirea cobaltului împreună cu zincul, se obține o fază intermediară cu formula CoZn3. În ce raport masic trebuie amestecate cele două metale pentru a obține o topitură care să conțină 10% zinc liber? 2 Un amestec topit, de aur și cadmiu, conține 39,25% aur. Prin răcirea aliajului se separă 9,66% din aurul aliajului. Partea rămasă

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
ar reacționa cu soluție de bază tare s-ar degaja 3,808 L gaz. Știind că măsurarea volumelor de gaz s-a realizat în condiții normale, se cer: a) raportul molar între componentele aliajului; b) compoziția procentuală a aliajului, exprimată masic; c) volumul de gaz degajat la reacția aliajului cu soluție de acid azotic de concentrație 0,1 N (în condiții normale); d) volumul de gaz care s-ar degaja la tratarea aliajului cu soluție de acid azotic de concentrație 11

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
aliaj cupru-aluminiu se consumă 35 g soluție de acid sulfuric de concentrație 70%. Se cer: a) formula moleculară a aliajului; b) să se determine, pe baza regulii Hume-Rothery, tipul aliajului; c) compoziția procentuală a amestecului gazos degajat, exprimată volumic și masic. 7. INDICAȚII ȘI RĂSPUNSURI LA EXERCIȚIILE ȘI PROBLEMELE PROPUSE ÎN VOLUMUL AL II-LEA 7.1 METODE DE OBȚINERE A METALELOR (pag. 14) 1. 33,333% (molar) CuO și 66,667% (molar) Fe2O3; 20% (masic) CuO și 80% (masic) Fe2O3

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
gazos degajat, exprimată volumic și masic. 7. INDICAȚII ȘI RĂSPUNSURI LA EXERCIȚIILE ȘI PROBLEMELE PROPUSE ÎN VOLUMUL AL II-LEA 7.1 METODE DE OBȚINERE A METALELOR (pag. 14) 1. 33,333% (molar) CuO și 66,667% (molar) Fe2O3; 20% (masic) CuO și 80% (masic) Fe2O3. 2. 0,63 g Si practic (0,7 g Si teoretic). 3. a) 22,4 g Si; b) 38,4 g Mg. 4. b) 11,2 g Fe în una din probe, 22,4 g

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
și masic. 7. INDICAȚII ȘI RĂSPUNSURI LA EXERCIȚIILE ȘI PROBLEMELE PROPUSE ÎN VOLUMUL AL II-LEA 7.1 METODE DE OBȚINERE A METALELOR (pag. 14) 1. 33,333% (molar) CuO și 66,667% (molar) Fe2O3; 20% (masic) CuO și 80% (masic) Fe2O3. 2. 0,63 g Si practic (0,7 g Si teoretic). 3. a) 22,4 g Si; b) 38,4 g Mg. 4. b) 11,2 g Fe în una din probe, 22,4 g Fe în total; c

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
0,63 g Si practic (0,7 g Si teoretic). 3. a) 22,4 g Si; b) 38,4 g Mg. 4. b) 11,2 g Fe în una din probe, 22,4 g Fe în total; c) 47,647% (masic) Al (32,4 g) și 52,353% (masic) Fe2O3·H2O (35,6 g). 5. 478 kg PbS (99,5%), adică 2,402 kg Ag2S (0,5%), deci 2,0921 kg Ag. 6. a) = 108,0022n ⇒ Ag, respectiv Ag2S; b) 151

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
Si teoretic). 3. a) 22,4 g Si; b) 38,4 g Mg. 4. b) 11,2 g Fe în una din probe, 22,4 g Fe în total; c) 47,647% (masic) Al (32,4 g) și 52,353% (masic) Fe2O3·H2O (35,6 g). 5. 478 kg PbS (99,5%), adică 2,402 kg Ag2S (0,5%), deci 2,0921 kg Ag. 6. a) = 108,0022n ⇒ Ag, respectiv Ag2S; b) 151,2 kg Ag practic (216 kg Ag teoretic

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
2 H2O = = 4 Na[Ag(CN)2] + 4 NaOH + 2 NaSCN 2 Na[Ag(CN)2] + Zn = 2 Ag↓ + Na2[Zn(CN)4] 7. b) Fontă (conține 4% C); c) 46,4% puritate (928 kg FeCO3). 8. a) 72, 266% (masic) CuCO3·Cu(OH)2 (13,875 g) și 27,734% (masic) C (5,325 g); b) 202,5 g soluție de NaOH 20%. 9. a) 16% concentrație în CuSO4; b) 1,1938 g Cu; c) 15,656% (masic) CuSO4 (125

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
2 Na[Ag(CN)2] + Zn = 2 Ag↓ + Na2[Zn(CN)4] 7. b) Fontă (conține 4% C); c) 46,4% puritate (928 kg FeCO3). 8. a) 72, 266% (masic) CuCO3·Cu(OH)2 (13,875 g) și 27,734% (masic) C (5,325 g); b) 202,5 g soluție de NaOH 20%. 9. a) 16% concentrație în CuSO4; b) 1,1938 g Cu; c) 15,656% (masic) CuSO4 (125,0155 g), 84,115% (masic) H2O (671,6642 g), 0,229

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
72, 266% (masic) CuCO3·Cu(OH)2 (13,875 g) și 27,734% (masic) C (5,325 g); b) 202,5 g soluție de NaOH 20%. 9. a) 16% concentrație în CuSO4; b) 1,1938 g Cu; c) 15,656% (masic) CuSO4 (125,0155 g), 84,115% (masic) H2O (671,6642 g), 0,229% (masic) H2SO4 (1,8280 g). 10. b) Se notează cu x masa de Cu depusă. Cantitatea de Cu(NO3)2 electrolizată este (g), de unde rezultă cantitatea de

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
13,875 g) și 27,734% (masic) C (5,325 g); b) 202,5 g soluție de NaOH 20%. 9. a) 16% concentrație în CuSO4; b) 1,1938 g Cu; c) 15,656% (masic) CuSO4 (125,0155 g), 84,115% (masic) H2O (671,6642 g), 0,229% (masic) H2SO4 (1,8280 g). 10. b) Se notează cu x masa de Cu depusă. Cantitatea de Cu(NO3)2 electrolizată este (g), de unde rezultă cantitatea de sare rămasă după electroliză: (g). Cantitatea de

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
C (5,325 g); b) 202,5 g soluție de NaOH 20%. 9. a) 16% concentrație în CuSO4; b) 1,1938 g Cu; c) 15,656% (masic) CuSO4 (125,0155 g), 84,115% (masic) H2O (671,6642 g), 0,229% (masic) H2SO4 (1,8280 g). 10. b) Se notează cu x masa de Cu depusă. Cantitatea de Cu(NO3)2 electrolizată este (g), de unde rezultă cantitatea de sare rămasă după electroliză: (g). Cantitatea de O2 formată în proces fiind , masa de

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
O2 (c.n.); e) Cantitatea de K care reacționează cu S fiind de 2,25 moli (un sfert), rezultă că se formează 1,125 moli polisulfură, deci = 78 + 32x = 174 ⇒ x = 3, adică polisulfura are formula K2S3. 2. 68,452% (masic) Na. 3. Fie M metalul necunoscut și M2Ox oxidul său. Dacă m este masa fiecărui metal în amestecul inițial, cantitățile de oxizi care se formează sunt și , astfel că masa de oxigen conținută de aceștia este și, respectiv, . Exprimând conținutul

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
c) 64 g NaOH și 136 g NaNO3; d) 450 g soluție HCl 14,6% practic (450 g soluție HCl 14,6% teoretic). 5. a) 2016 g H2O; b) 43,996% concentrație în KOH; c) 112 moli K. 6. 69% (masic) Na (207 g) și 31% (masic) Hg (93 g). 7. a) Notând cu x numărul de moli de rubidiu din proba de aliaj și cu y numărul de moli din celălalt metal, pe baza volumului de hidrogen degajat se obține

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
g NaNO3; d) 450 g soluție HCl 14,6% practic (450 g soluție HCl 14,6% teoretic). 5. a) 2016 g H2O; b) 43,996% concentrație în KOH; c) 112 moli K. 6. 69% (masic) Na (207 g) și 31% (masic) Hg (93 g). 7. a) Notând cu x numărul de moli de rubidiu din proba de aliaj și cu y numărul de moli din celălalt metal, pe baza volumului de hidrogen degajat se obține ecuația: x + y = 0,25 (moli

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
probă rezultă ecuația: . Se obțin valori pozitive pentru x când metalul este litiul, sodiul sau potasiul. Singura soluție a problemei, în funcție de condițiile impuse, este: AM = 23 (Na) ⇒ x = 0,1 moli Rb, y = 0,15 moli Na. b) 71,25% (masic) Rb (8,55 g) și 28,75% (masic) Na (3,45 g). 8. a) 80,156% (masic) Rb (12,825 g) și 19,844% (masic) Hg (3,175 g); b) 27 g H2O practic (2,7 g H2O teoretic). 9

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
x când metalul este litiul, sodiul sau potasiul. Singura soluție a problemei, în funcție de condițiile impuse, este: AM = 23 (Na) ⇒ x = 0,1 moli Rb, y = 0,15 moli Na. b) 71,25% (masic) Rb (8,55 g) și 28,75% (masic) Na (3,45 g). 8. a) 80,156% (masic) Rb (12,825 g) și 19,844% (masic) Hg (3,175 g); b) 27 g H2O practic (2,7 g H2O teoretic). 9. a) Na4Sn; b) 0,8 M în NaOH

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
soluție a problemei, în funcție de condițiile impuse, este: AM = 23 (Na) ⇒ x = 0,1 moli Rb, y = 0,15 moli Na. b) 71,25% (masic) Rb (8,55 g) și 28,75% (masic) Na (3,45 g). 8. a) 80,156% (masic) Rb (12,825 g) și 19,844% (masic) Hg (3,175 g); b) 27 g H2O practic (2,7 g H2O teoretic). 9. a) Na4Sn; b) 0,8 M în NaOH. 10. 2m HnA + 2n M = 2 MnAm + mn H2

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
23 (Na) ⇒ x = 0,1 moli Rb, y = 0,15 moli Na. b) 71,25% (masic) Rb (8,55 g) și 28,75% (masic) Na (3,45 g). 8. a) 80,156% (masic) Rb (12,825 g) și 19,844% (masic) Hg (3,175 g); b) 27 g H2O practic (2,7 g H2O teoretic). 9. a) Na4Sn; b) 0,8 M în NaOH. 10. 2m HnA + 2n M = 2 MnAm + mn H2↑ Scăderea masei soluției saline este cauzată de degajarea

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
1 ⇒ Cl-. Prin urmare, cele două substanțe sunt Li și HCl. 11. a) Întrucât Li este în cantitate de 0,3 moli, iar HNO3 doar în cantitate de 0,2 moli, restul de Li reacționează cu H2O. Rezultă: 26,641% (masic) LiNO3 (13,8 g), 4,633% (masic) LiOH (2,4 g) și 68,726% (masic) H2O (35,6 g). b) La calcinare, cei doi compuși din soluție se descompun cu formare de oxid: 4,5 g Li2O. 12. b) Dacă

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
sunt Li și HCl. 11. a) Întrucât Li este în cantitate de 0,3 moli, iar HNO3 doar în cantitate de 0,2 moli, restul de Li reacționează cu H2O. Rezultă: 26,641% (masic) LiNO3 (13,8 g), 4,633% (masic) LiOH (2,4 g) și 68,726% (masic) H2O (35,6 g). b) La calcinare, cei doi compuși din soluție se descompun cu formare de oxid: 4,5 g Li2O. 12. b) Dacă a este masa de Na din amalgam

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
este în cantitate de 0,3 moli, iar HNO3 doar în cantitate de 0,2 moli, restul de Li reacționează cu H2O. Rezultă: 26,641% (masic) LiNO3 (13,8 g), 4,633% (masic) LiOH (2,4 g) și 68,726% (masic) H2O (35,6 g). b) La calcinare, cei doi compuși din soluție se descompun cu formare de oxid: 4,5 g Li2O. 12. b) Dacă a este masa de Na din amalgam, masa de NaOH formată este , iar masa de

Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian (2014) [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]