234 matches
-
reactivitatea lor crește în ordine de sus în jos în grupă. Ex. Cu același oxidant iodurile se vor oxida mai ușor decât bromurile, iar acestea din urmă mai ușor decât clorurile. Oxidarea ionilor cu sarcină negativă poate avea loc până la nemetal liber, sau până la un grad mai înalt de oxidare, în funcție de reactivitatea oxidantului: S 2 2e → S0 S 2 6e → S4+ S 2 8e → S+6 Metalele după activitate (tendința de a ceda electroni) sunt orânduite într-o serie (seria tensiunilor
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
dintre aceștia se pot oxida până la gradul cel mai înalt de oxidare sau până la un grad intermediar: Mn 2+ 5e + 4H2O → Mn 7+ O4 + 8H + Mn 2+ 2e + 2H2O → Mn 4+ O2 + 4H + Molecule compuse sunt moleculele unor metale și nemetale cu grad mare de oxidare intermediar, capabile să-și mărească gradul de oxidare: FeO, CrO, MnO2, Na2SO3, Na2S2O3, CO, NO, SO2, H2SO3, HNO2, și sărurile sale, H2O2, CH2O, HCOOH, glucoza. O parte din acești compuși (SO2, MnO2, H2O2, HNO2), în funcție de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
metalic se obține prin electroliza unui amestec de BeF2 și o fluorură alcalină, iar stronțiul se obține similar cu calciul. Obținerea Al este un proces tehnologic complex care cuprinde două etape distincte: obținerea aluminei din bauxită și electroliza Al2O3. dintre nemetale, F2 se obține pe cale electrolitică prin electroliza unei soluții de KF și HF. Electroliza are numeroase aplicații tehnice, cu o mare importanță industrială. Galvanotehnica cuprinde două ramuri: Galvanostegia este procesul de acoperire a unui obiect metalic, pe cale electrolitică, cu un
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
tip a; Deformabili; Electronegativitate medie; Au mai mulți electroni de valență; Formează preponderent legături covalente: Ex: Pd2+, Pt2+, Cu+, Ag+, Au+ Acizi intermediari: Fe 2+ , Co 2+ , Ni 2+ Caracteristicile bazelor de clasă a: Anioni, molecule neutre cu electroni neparticipanți; Nemetale cu electronegativitate mare: Ex: F-, HO-, CO3 2 , SO4 2 , NH3 136 Caracteristicile bazelor de clasă b: Polarizabilitate mică; Atomi ai elementelor cu număr atomic mare: Ex: I-, CN-, SR2 Baze intermediare: Br , N3 , SO3 2, NO2 Acizii tari preferă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
după hidrogen din sărurile lor; orice metal poate dezlocui din sărurile sale, metale situate dup el în seria Beketov - Volta; cu cât caracterul electropozitiv al metalelor este mai mare cu atât reacția redox are loc mai ușor; 1. reacția cu nemetalele: metalele pot reacționa cu nemetalele conducând la o gamă largă de compuși: Metal + halogen + oxigen + sulf + azot + fosfor + carbon + hidrogen halogenura oxid sulfura azotura fosfura carbura hidrura reactii ale metalelor cu caracter electropozitiv pronuntat 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2Mg + O2 = 2MgO
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
orice metal poate dezlocui din sărurile sale, metale situate dup el în seria Beketov - Volta; cu cât caracterul electropozitiv al metalelor este mai mare cu atât reacția redox are loc mai ușor; 1. reacția cu nemetalele: metalele pot reacționa cu nemetalele conducând la o gamă largă de compuși: Metal + halogen + oxigen + sulf + azot + fosfor + carbon + hidrogen halogenura oxid sulfura azotura fosfura carbura hidrura reactii ale metalelor cu caracter electropozitiv pronuntat 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2Mg + O2 = 2MgO 6Co + P4 = 2Co3P2 Fe + S
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Volta metalele situate înaintea hidrogenului reacționează cu acizii, scoțând hidrogenul: sare + H2 metal situat inaintea H2 + acid 167 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ metalele situate după hidrogen, dar aproape de el, reacționează numai cu acizii cu caracter oxidant (H2SO4, HNO3oxiacizi): oxid de nemetal cu N.O< N.O acid metal situat dupa H2 acid cu caracter oxidant sare + H2O ++ Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + H2O + SO2↑ metalele situate după hidrogen spre capătul seriei, nu reacționează deloc cu acizii: Au, Pt 3. reacția cu apa Metalele
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
precede metalul corespunzător în sistemul periodic. Aceste metale sunt cele mai electropozitive elemente, ele se găsesc între primele în partea stângă a seriei Beketov-Volta, tocmai din acest motiv sunt reducători puternici. Ele cedează electronii de valență din stratul ns tuturor nemetalelor, hidrogenului din apă și acizi (dezlocuindu-l acesta degajându-se apoi ca hidrogen molecular, H2) sau ionilor altor metale pe care îi oxidează la metal și al căror loc îl ocupă în compuși. Ionilor acestor metale nu le este caracteristică tendința
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
degajându-se apoi ca hidrogen molecular, H2) sau ionilor altor metale pe care îi oxidează la metal și al căror loc îl ocupă în compuși. Ionilor acestor metale nu le este caracteristică tendința de a forma ioni complecși. Reacția cu nemetalele 1. toate metalele de tip s se combină cu toți halogenii, formându-se halogenurile corespunzătoare. Reacția metalelor alcaline are loc la temperatură obișnuită, pe când reacția metalelor alcalino-pământoase are loc la ușoară încălzire. Reacția se produce mai energic cu fluorul decât
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
având caracter electropozitiv mai scăzut decât metalele din blocul s (aluminiul face parte din blocul p) se combină doar cu elementele ce prezintă caracter electronegativ puternic (oxigen, sulf, halogeni dar și cu azotul și carbonul la temperaturi înalte). Reacția cu nemetalele reacția cu halogenii Al + 3 /2 X2 = AlX3 ( X = Cl, F) AlF3 - compus ionic, AlCl3 - prezintă grad ridicat de covalență (dimerizează): Cl Al Cl Cl Cl Al Cl Cl orbitale moleculare tricentrice reacția cu oxigenul 4Al + 3O2 = 2Al2O3 pulbere albă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2NO + 2H2O Au și Pt sunt atacate numai de apa regală (3HCl + HNO3): 3HCl + HNO3 = NOCl + Cl2 + 2H2O Au + 3HCl + HNO3 = AuCl3 + NO + 2H2O Acidul azotic prezintă caracter oxidant care se intensifică pe măsură ce crește concentrația sa, oxidează o serie de nemetale mai slab electronegative (C, P, S), metale mai puțin active (Cu, Ag, Hg) cât și substanțe cu caracter reducător: 2HNO3 + S = H2SO4 + 2NO 4HNO3 + C = 3 CO2 + 4NO + 2H2O 4Zn +10HNO3 = NH4NO3 + 4 Zn(NO3)2 + 3H2O Acidul azotic funcționează
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acid și bază mai tare decât H+ sau HO-). Din punct de vedere redox apa poate funcționa atât ca oxidant cât și ca reducător: F2 + H2O = 2HF + O2 1 2 Apa își manifestă caracterul oxidant față de reducători ca metale active, nemetale mai slab electronegative decât oxigenul, cationi și anioni cu acțiune reducătoare: Na + H2O = NaOH + H2 C + H2O = CO + H2 P + 4H2O = H3PO4 + H2 1 2 5 2 Apa are un rol mare în procesul de coroziune a metalelor care se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
vedere redox apa oxigenată manifestă atât proprietăți oxidante cât și reducătoare, cele oxidante sunt mult mai pronunțate. Ca oxidant, apa oxigenată oxidează în mediu acid, neutru sau bazic o serie de reducători (HX, H2S, NH3) și în general compuși ai nemetalelor și metalelor în stări de oxidare joase. I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4 H2O H2S + H2O2 = S + 2H2O 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O Ca reducător, apa oxigenată reduce o serie de oxidanți, în toate cele trei
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
structuri în lanțuri, diclorura de beriliu constă din lanțuri infinite formate din tetraedri BeCl4 legate prin lanțuri opuse: Be Cl Cl Be Cl Cl Be Cl Cl Be Cl Cl Be Halogenurile moleculare (SnI4, CuI, NiI2 ca și majoritatea halogenurilor nemetalelor) posedă, în nodurile rețelei cristaline, molecule ca unitate structurală. Halogenurile ionice sunt albe, cele ale metalelor tranziționale sunt de regulă colorate. Halogenurile ionice, în stare topită, sunt bune conducătoare de electricitate. Halogenurile metalice și nemetalice prezintă proprietăți acido-bazice de tip
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
hexagonale din carbin este de 1,95Å. Proprietățile chimice ale carbonului (grafitului) cu grad mare de divizare. Prin poziția sa în sistemul periodic și valoarea electronegativității, carbonul se comportă mai curând ca reducător în reacțiile sale cu alte substanțe; ca nemetal, funcția oxidantă este foarte redusă. Reacțiile sale se petrec, în general, la temperaturi ridicate, astfel, carbonul se combină cu hidrogenul în arc electric cu formarea acetilenei: 2C + H2 C2H2 Carbonul sub formă de cocs, huilă, lignit, poate fi hidrogenat în
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu protonii parțial înlocuiți NaH2PO4 diacide sau primar Na2HPO4 monoacide sau secundare bazice cu ioni hidroxil în moleculă CuCO3 • Cu(OH)2 săruri duble conțin doi cationi metalici diferiți: 281 KNaCl silvinita Nomenclatura acizilor Hidracizii au numele format din numele nemetalului, căruia I se adaugă terminația hidric: HCl - acid clorhidric H2S - acid sulfhidric Oxoacizii se denumesc prin adăugarea sufixului ic la numele elementului central: H2CO3 acid carbonic H3PO4 - acid fosforic În cazul în care nemetalul are două stări de oxidare și
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Hidracizii au numele format din numele nemetalului, căruia I se adaugă terminația hidric: HCl - acid clorhidric H2S - acid sulfhidric Oxoacizii se denumesc prin adăugarea sufixului ic la numele elementului central: H2CO3 acid carbonic H3PO4 - acid fosforic În cazul în care nemetalul are două stări de oxidare și poate forma doi acizi, numele acidului ce conține nemetalul în starea de oxidare inferioară se formează cu terminația os iar prin terminația ic se indică acidul în care nemetalul are starea de oxidare superioară
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
clorhidric H2S - acid sulfhidric Oxoacizii se denumesc prin adăugarea sufixului ic la numele elementului central: H2CO3 acid carbonic H3PO4 - acid fosforic În cazul în care nemetalul are două stări de oxidare și poate forma doi acizi, numele acidului ce conține nemetalul în starea de oxidare inferioară se formează cu terminația os iar prin terminația ic se indică acidul în care nemetalul are starea de oxidare superioară. H3PO3 acid fosforos H3PO4 acid fosforic Dacă de la același nemetal poate deriva un număr și
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
fosforic În cazul în care nemetalul are două stări de oxidare și poate forma doi acizi, numele acidului ce conține nemetalul în starea de oxidare inferioară se formează cu terminația os iar prin terminația ic se indică acidul în care nemetalul are starea de oxidare superioară. H3PO3 acid fosforos H3PO4 acid fosforic Dacă de la același nemetal poate deriva un număr și mai mare de acizi, numele acidului care conține nemetalul în starea de oxidare cea mai mică se formează cu prefixul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acizi, numele acidului ce conține nemetalul în starea de oxidare inferioară se formează cu terminația os iar prin terminația ic se indică acidul în care nemetalul are starea de oxidare superioară. H3PO3 acid fosforos H3PO4 acid fosforic Dacă de la același nemetal poate deriva un număr și mai mare de acizi, numele acidului care conține nemetalul în starea de oxidare cea mai mică se formează cu prefixul hipo și sufixul os, iar numele acidului în care nemetalul este în starea de oxidare
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
terminația os iar prin terminația ic se indică acidul în care nemetalul are starea de oxidare superioară. H3PO3 acid fosforos H3PO4 acid fosforic Dacă de la același nemetal poate deriva un număr și mai mare de acizi, numele acidului care conține nemetalul în starea de oxidare cea mai mică se formează cu prefixul hipo și sufixul os, iar numele acidului în care nemetalul este în starea de oxidare cea mai mare se formează cu prefixul per și sufixul ic: HClO - acid hipocloros
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acid fosforic Dacă de la același nemetal poate deriva un număr și mai mare de acizi, numele acidului care conține nemetalul în starea de oxidare cea mai mică se formează cu prefixul hipo și sufixul os, iar numele acidului în care nemetalul este în starea de oxidare cea mai mare se formează cu prefixul per și sufixul ic: HClO - acid hipocloros HClO2 - acid cloros HClO3 - acid cloric HClO4 - acid percloric Proprietățile acizilor Acizii sunt substanțe gazoase sau lichide, solubile în apă. La
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
obținuți după diferite metode care se pot aplica în laborator cât și în industrie: combinarea anhidridelor acide cu apa: P2O5 + H2O 2H3PO4 SO2 + H2O H2SO3 acțiunea unui acid asupra unei sări: H2SO4 + 2NaCl Na2SO4 + 2HCl combinarea directă a hidrogenului cu nemetalele: Această reacție se folosește la prepararea hidracizilor, astfel, în industrie acidul clorhidric se obține din hidrogen și clor: H2 + Cl2 2HCl Proprietățile hidroxizilor alcalini Dintre hidroxizi, cei mai importanți sunt hidroxizii alcalini care sunt substanțe solide, ușor solubile în apă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Beketov) îl pot înlocui în acizi: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Metalele așezate în seria Volta Beketov în dreapta hidrogenului reacționează numai cu oxiacizii, nu se mai degajă hidrogen (acesta este oxidat la apă) iar acidul este redus la unul din oxizii nemetalului respectiv: Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O reacția metalelor cu săruri: Această reacție este posibilă dacă metalul este mai active decât metalul ce intră în compoziția sării cu care reacționează: Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 sinteza din elemente: folosită adeseori pentru obținerea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în compoziția materiei vii, bioelementele pot fi clasificate astfel: bioelemente cu rol plastic, oligobioelemente și elemente rare. Bioelementele plastice (macrobioelemente) predomină în constituția organismului și se găsesc în proporție de 99% din totalul bioelementelor. Acestea sunt formate din metale și nemetale: C, O, H, N, S, P, Cl și Na, K, Ca, Mg. Bioelementele cu rol plastic alcătuiesc structura majorității substanțelor din organismul animal, intrând în constituția tuturor celulelor precum și în compoziția lichidelor biologice. Oligoelementele se găsesc în organismul viu în
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]