697 matches
-
6,354 mg cupru. Mg cupru = în care, V-reprezintă volumul de permanganat de potasiu 0,1n folosit la titrare în ml. Se citește în tabel cantitatea de zahăr reducător corespunzătoare cantității de cupru determinate anterior. Procentul de zahăr direct reducător se calculează cu formula : % zahăr direct reducător G1 - cantitatea de zahăr direct reducător citită în tabel, mg; G - masa probei cântărite pentru determinarea , g. Determinarea zahărului total Se iau 5 ml din soluția A, se introduc într-un balon cotat
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
care, V-reprezintă volumul de permanganat de potasiu 0,1n folosit la titrare în ml. Se citește în tabel cantitatea de zahăr reducător corespunzătoare cantității de cupru determinate anterior. Procentul de zahăr direct reducător se calculează cu formula : % zahăr direct reducător G1 - cantitatea de zahăr direct reducător citită în tabel, mg; G - masa probei cântărite pentru determinarea , g. Determinarea zahărului total Se iau 5 ml din soluția A, se introduc într-un balon cotat de 100 ml, se adaugă circa 50
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
de potasiu 0,1n folosit la titrare în ml. Se citește în tabel cantitatea de zahăr reducător corespunzătoare cantității de cupru determinate anterior. Procentul de zahăr direct reducător se calculează cu formula : % zahăr direct reducător G1 - cantitatea de zahăr direct reducător citită în tabel, mg; G - masa probei cântărite pentru determinarea , g. Determinarea zahărului total Se iau 5 ml din soluția A, se introduc într-un balon cotat de 100 ml, se adaugă circa 50 ml de apă distilată și 5
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
20°C, se spală cu apă distilată. Se neutralizează cu NaOH în prezență de fenolftaleină și se răcește din nou, se aduce la semn și se omogenizează. Din această soluție se iau 20 ml și se lucrează ca la zahărul reducător. În tabel se caută zahărul invertit corespunzător cantității de cupru determinate. Procentul de zahăr total exprimat în zahăr invertit se calculează cu relația : % zahăr total = în care: a - este cantitatea de zahăr invertit , corespunzătoare cuprului, mg; Gcantitatea de substanță cântărită
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
Na2[Pb(OH)4] + H2↑ Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ 3.1.2.3 Obținerea hidroxocomplecșilor prin dizolvarea metalelor în soluții de alcalii concentrate în prezența oxidanților Aluminiul Al și zincul Zn, având un caracter reducător foarte pronunțat, se dizolvă în soluții bazice de azotați alcalini, reducând ionul azotat până la amoniac NH3. Se toarnă în două eprubete câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de sodiu NaNO3 20% și câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de hidroxid
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
este următoarea: </formula> brun Compusul obținut în absența o-fenantrolinei este o combinație dinucleară. Reacția care are loc poate fi scrisă astfel: </formula> brun 23. Difenilcarbazida permite identificarea unor cationi, atât datorită multiplelor posibilități de coordinare, cât și datorită caracterului său reducător (prin oxidare formând difenilcarbazona, un ligand polidentat la rândul său). Într-o eprubetă care conține 2 ÷ 3 cm3 soluție diluată de cromat de potasiu K2CrO4 sau bicromat de potasiu K2Cr2O7, acidulată cu 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid sulfuric H2SO4
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
energiei este deschis, cantitate provenită de la soare, în timp ce ciclul substanțelor organice este închis. Numărul indivizilor unei specii diferă în funcție de anumiți parametri ecologici, unele specii fiind dominante, al dominate sau rare. Ca exemplu, biocenoza de pajiști unde întâlnim producători, consumatori și reducători. Producătorii (plantele+CO2+O2+săruri minerale) în urma sintezei clorofiliene vor forma materia organică. Aceasta este consumată de erbivore (biofagi de ordinul I), iar frunzele uscate, tulpinile necomestribile, resturile vegetale sunt descompuse de reducătorii de ordinul I. Erbivorele constituie hrana pentru
COMBATEREA INTEGRATĂ A AGENŢILOR PATOGENI by Isabela Ilișescu () [Corola-publishinghouse/Science/644_a_1058]
-
de pajiști unde întâlnim producători, consumatori și reducători. Producătorii (plantele+CO2+O2+săruri minerale) în urma sintezei clorofiliene vor forma materia organică. Aceasta este consumată de erbivore (biofagi de ordinul I), iar frunzele uscate, tulpinile necomestribile, resturile vegetale sunt descompuse de reducătorii de ordinul I. Erbivorele constituie hrana pentru carnivore (biofagi de ordinul II și pentru paraziți, iar aceștia sunt consumați de carnivore și hiperparaziți (biofagi de ordin superior). Pe parcursul lanțului de hrănire materia organică creată inițial este consumată și transformată tot
COMBATEREA INTEGRATĂ A AGENŢILOR PATOGENI by Isabela Ilișescu () [Corola-publishinghouse/Science/644_a_1058]
-
volumul de permanganat utilizat la titrare, se stabilește cantitatea de cupru care a fost redusă de glucidele existente în volumul de probă luat în analiză. În funcție de cantitatea de cupru redus se află din tabelul Bertrand (anexa 3) cantitatea de glucid reducător. Tinând cont de diluțiile efectuate se calculează cantitatea de glucide din 100 ml soluție sau din 100 g produs de analizat. VII.2.2. DOZAREA GLUCIDELOR PRIN METODA IODOMETRICĂ (SCHOORL) Principiul metodei Glucidele reducătoare reduc în mediu alcalin și la
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
la titrarea probei de analizat și care corespunde cantității de sulfat de cupru în exces. Diferența Vm -Vp corespunde cantității de cupru redus de către zahărul luat în analiză. În funcție de această diferență se ia din tabelul Schoorl cantitatea corespunzătoare de zahăr reducător. Dacă este cazul se face interpolare. VII.2.3. DOZAREA GLUCOZEI Principiul metodei Iodul în mediu slab alcalin oxidează cantitativ glucoza cu formare de acid gluconic. În anumite condiții de lucru bine determinate, cetozele, de exempl fructoza, nu sunt oxidate
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
Se determină extincția la un spectrofotometru la lungimea de undă d 535 nm, folosind cuvă de 1 cm și apă distilată ca fond. Trasarea curbei etalon Pentru stabilirea curbei etalon se folosește o soluție stC de glucoză sau alt glucid reducător (depinde de ce se analizează) în concentrație de 0,1 %. Din acestă soluție se pipetează într-o serie de eprubete în care se găsesc câte 2 ml reactiv DNS, următoarele cantități în ml: 0; 0,1; 0;2 0,3; 0
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
0,3; 0,4 0,5; 0,6; 0,7; 0,8; 0,9; 1,0. Volumul eprubetelor se aduce cu apă distilată la 4 ml iar tratamentele ulterioare și adăugarea reactivilor se fac în modul descris la determinarea glucidului reducător în proba de cercetat. După determinarea extincțiilor se scade valoarea extincției probei etalon de zero, din valoarea extincțiilor celorlalte etaloane. Se trasează curba etalon trecând pe abscisă cantități de zahăr reducător, iar pe ordonată extincțiile corespunzătoare. Mod de calcul Din
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
reactivilor se fac în modul descris la determinarea glucidului reducător în proba de cercetat. După determinarea extincțiilor se scade valoarea extincției probei etalon de zero, din valoarea extincțiilor celorlalte etaloane. Se trasează curba etalon trecând pe abscisă cantități de zahăr reducător, iar pe ordonată extincțiile corespunzătoare. Mod de calcul Din valoarea extincțiilor probei de analizat (Ep) se scade valoarea extincției probei martor (EM). Se obține: E = Ep - EM în funcție de acestă diferență, se ia curba etalon cantitatea de zahăr reducător ce corespunde
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
de zahăr reducător, iar pe ordonată extincțiile corespunzătoare. Mod de calcul Din valoarea extincțiilor probei de analizat (Ep) se scade valoarea extincției probei martor (EM). Se obține: E = Ep - EM în funcție de acestă diferență, se ia curba etalon cantitatea de zahăr reducător ce corespunde volumului de probă luat în analiză. Ținând seama de diluțiile efectuate, se poate exprima rezultatul în procente de glucid reducător. Dacă este vorba de hidroliză enzimatică, se poate exprima activitata enzimei în unități enzimatice. Observații După reacția de
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
probei martor (EM). Se obține: E = Ep - EM în funcție de acestă diferență, se ia curba etalon cantitatea de zahăr reducător ce corespunde volumului de probă luat în analiză. Ținând seama de diluțiile efectuate, se poate exprima rezultatul în procente de glucid reducător. Dacă este vorba de hidroliză enzimatică, se poate exprima activitata enzimei în unități enzimatice. Observații După reacția de culoare, probele se pot păstra în stare nediluată și nu mai mult de o oră. Dacă pentru probă este nevoie de o
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
ENZIMELE DIN SUBSTRATURILE ALIMENTARE X. 1. DETERMINAREA ACTIVITĂȚII AMILAZEI PRIN DOZAREA GLUCIDELOR REDUCĂTOARE Principiul metodei Se supune acțiunii enzimatice o soluție de amidon folosind drept sursa de amilază un extract apos din cereale, malț, cartofi, etc. și se determină zahărul reducător format care se exprimă în maltoză. Reactivi amidon soluție; reactivi necesari pentru dozarea glucidelor reducătoare prin metoda Bertrand. Mod de lucru Se iau într-un balon Erlenmayer cu capacitatea de 100 - 200 ml, 25 ml soluție de amidon 2 %. În
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
10¯10) a) 4; b)5; c)6; d)10; e)11. Lucrarea 8 REACȚII DE OXIDO-REDUCERE (REDOX) NOȚIUNI TEORETICE 1. Scopul lucrării Lucrarea urmărește studierea reacțiilor cu transfer de electroni sau de oxidoreducere (însușirea noțiunilor de oxidare, reducere, oxidant, reducător, număr sau stare de oxidare, stabilirea coeficienților reacțiilor redox prin metoda iono-electronică). De asemenea, se vor efectua practic o serie de reacții care să ilustreze capacitatea oxidantă sau reducătoare a unor elemente sau compuși chimici, scoțând în evidență transformările care
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
metalelor în stări de oxidare pozitive inferioare; c) atomii nemetalelor; d) ionii nemetalelor în stări de oxidare negative; e) atomi de nemetale în stări de oxidare formal pozitive inferioare. Atomii și ionii care pierd electroni și se oxidează constituie clasa reducătorilor. Reducerea. - este procesul chimic ce decurge cu acceptare ( consum ) de electroni. În reacțiile de reducere un element (atom, moleculă, ion monoatomic, ion poliatomic) acceptă electroni, deci își scade numărul de oxidare. Orice reacție de reducere se redă astfel. Numărul de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
ionilor ce alcătuiesc o combinație chimică este întotdeauna egală cu zero. Moleculele sunt neutre din punct de vedere electric. h) Suma algebrică a sarcinilor ionilor elementelor ce intră în compoziția unui ion complex, trebuie să fie egală cu sarcina ionului. Reducători și oxidanți. a) Reducătorii sunt atomi, ioni sau molecule care pot ceda electroni, oxidându-se, proces care duce la creșterea sarcinii pozitive. Ca reducători pot funcționa: atomii metalelor: Li, Na, K. Rb, Mg, Ca, Al, Fe, Zn; ionii pozitivi ai
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
combinație chimică este întotdeauna egală cu zero. Moleculele sunt neutre din punct de vedere electric. h) Suma algebrică a sarcinilor ionilor elementelor ce intră în compoziția unui ion complex, trebuie să fie egală cu sarcina ionului. Reducători și oxidanți. a) Reducătorii sunt atomi, ioni sau molecule care pot ceda electroni, oxidându-se, proces care duce la creșterea sarcinii pozitive. Ca reducători pot funcționa: atomii metalelor: Li, Na, K. Rb, Mg, Ca, Al, Fe, Zn; ionii pozitivi ai metalelor cu număr de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
ionilor elementelor ce intră în compoziția unui ion complex, trebuie să fie egală cu sarcina ionului. Reducători și oxidanți. a) Reducătorii sunt atomi, ioni sau molecule care pot ceda electroni, oxidându-se, proces care duce la creșterea sarcinii pozitive. Ca reducători pot funcționa: atomii metalelor: Li, Na, K. Rb, Mg, Ca, Al, Fe, Zn; ionii pozitivi ai metalelor cu număr de oxidare mici: Sn2+, Fe2+, Cr2+, Mn2+, V2+, V3+, Cu2+; ionii negativi ai nemetalelor: Cl-, Br-, I-, S2-, N3-, O22-. De
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
N3-, O22-. De asemenea, există o serie de substanțe anorganice care îndeplinesc această condiție, cum sunt: NH3, NH2-OH, NH2-NH2, NO, SO2, Na2SO3, HNO2, NaNO2, CO, NO, iar în anumite condiții și apa oxigenată, H2O2. Dintre substanțele organice care manifestă caracter reducător menționăm: alcoolii inferiori ( CH3-OH, C2H5-OH ), aldehidele ( în special aldehida formică, CH2O), acizii carboxilici (HCOOH, H2C2O4 ) și monozaharidele, în special glucoza C6H12O6. b) Oxidanții sunt atomi, ioni pozitivi în stări de oxidare superioare, sau molecule care se caracterizează prin proprietatea de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
soluție apoasă sub formă de oxizi: MnO2, PbO2, Au2O3, Ag2O; sau sub formă de oxo-anioni: NO3-, SO42-, ClO3-, MnO4-, Cr2O72 ș.a. Din categoria oxidanților puternici fac parte: hipocloritul de sodiu NaClO și apa oxigenată (H2O2). Substanțele care se comportă ca reducători față de oxidanți puternici, sau ca oxidanți față de reducători puternici, se numesc amfoliți redox. Ele conțin elementele care se oxidează, respectiv care se reduc, la un număr de oxidare intermediar față de valoarea minimă, respectiv valoarea maximă posibilă pentru numerele de oxidare
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
Au2O3, Ag2O; sau sub formă de oxo-anioni: NO3-, SO42-, ClO3-, MnO4-, Cr2O72 ș.a. Din categoria oxidanților puternici fac parte: hipocloritul de sodiu NaClO și apa oxigenată (H2O2). Substanțele care se comportă ca reducători față de oxidanți puternici, sau ca oxidanți față de reducători puternici, se numesc amfoliți redox. Ele conțin elementele care se oxidează, respectiv care se reduc, la un număr de oxidare intermediar față de valoarea minimă, respectiv valoarea maximă posibilă pentru numerele de oxidare ale acelui element. Exemple: M2IS4+O3 ; H2O2 ; MIN3
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
O3 etc. 2 STABILIREA COEFICIENȚILOR REACȚIILOR REDOX Pentru stabilirea coeficienților în reacțiile redox este necesar să se parcurgă următoarele etape: scrierea formulelor chimice ale reactanților și produșilor de reacție, în funcție de natura mediului de reacție, în ordinea : oxidant, mediu de reacție, reducător. calcularea numerelor de oxidare ale atomilor sau ionilor care participă la schimbul electronic. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare sau reducere, respectiv pierderea și acceptarea de electroni sub forma unor procese de electrod. stabilirea și scrierea coeficienților în reacțiile redox, ținând
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]