459 matches
-
este aproximativ vid, întrucât se găsesc vapori de Hg la o presiune foarte scăzută. legile vaporizării în vid: a) Vaporizarea în vid a unui lichid se face instantaneu. b) Vaporizarea în vid are loc până când se obțin vapori saturanți. b) Vaporizarea în atmosfera gazoasă: este lentă, se studiază cu un dispozitiv special construit, ce se găsește în laboratorul liceului sau improvizat de profesorul de fizică. Elementele dispozitivului: vasul de sticlă A cu două deschideri 1 și 2; tubul de sticlă T
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
cantitate de Hg, aer, tubul T așezat vertical cu un capăt în Hg și capătul pâlniei E. Inițial se deschide robinetul R și se introduce rând pe rând picături de eter din para de cauciuc. Se constată în timp că vaporizarea are loc destul de lent și la un anumit moment Hg pătruns în tubul T nu se mai ridică, iar pe suprafața Hg din vas apare un strat foarte subțire de eter lichid. Deci în atmosfera gazoasă s-au format vapori
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
de eter. Introducând în continuare picături de eter se observă că acea mică coloană de Hg din tubul T nu se mai mărește dar crește grosimea stratului de eter lichid de pe suprafața Hg din vasul A, ceea ce ne confirmă că vaporizarea picăturilor de eter introduse nu se mai vaporizează. Prin această experiență se dovedește că vaporizarea în atmosfera gazoasă (aer) are loc în mod lent comparativ cu cea în vid care se produce instantaneu. legea lui Dalton: presiunea unui amestec de
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
Hg din tubul T nu se mai mărește dar crește grosimea stratului de eter lichid de pe suprafața Hg din vasul A, ceea ce ne confirmă că vaporizarea picăturilor de eter introduse nu se mai vaporizează. Prin această experiență se dovedește că vaporizarea în atmosfera gazoasă (aer) are loc în mod lent comparativ cu cea în vid care se produce instantaneu. legea lui Dalton: presiunea unui amestec de gaze și vapori saturanți este egală cu suma presiunilor pe care le-ar avea fiecare
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
care se produce instantaneu. legea lui Dalton: presiunea unui amestec de gaze și vapori saturanți este egală cu suma presiunilor pe care le-ar avea fiecare component în parte dacă ar ocupa singur întreg volumul la aceeași temperatură p = . c) Vaporizarea la suprafața lichidului (evaporarea): are loc numai dacă: mediul ambiant al lichidului să nu fie saturat cu vaporii lichidului; trebuie ca presiunea p1 a vaporilor din atmosfera abiantă, la temperatura mediului să fie mai mică decât pm a vaporilor lichidului
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
? ? ?? −?1 ? , unde K este constantă, S este suprafața liberă a lichidului din vas, pm reprezintă presiunea valorilor saturanți ai lichidului la temperatura lichidului și ?1 constiuie presiunea vaporilor din mediul ambiant unde are loc evaporarea. d) Vaporizarea în toată masa lichidului (fierberea): se face cu absorbție de căldură când presiunea maximă a vaporilor săi devine egală cu presiunea vaporilor de deasupra lichidului. În timpul fierberii temperatura vaporilor în imediata vecinătate a lichidului se menține constantă. Dispozitiv pentru studiul
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
ambiant unde are loc fenomenul. Fierberea lichidului poate avea loc, fie la presiune redusă sau la presiune ridicată. Prin experiența, așa denumită a lui Franklin (1706-1790), se demonstrează influența presiunii asupra temperaturii de fierbere. 9.4.2. Condensarea: proces invers vaporizării, cedând căldura mediului exterior. căldura latentă specifică de condensare: variază cu temperatura de vaporizare în felul următor: scade când temperatura crește și devine zero pentru temperatura critică. Căldura latentă specifică de vaporizare normală este cea care corespunde temperaturii normale de
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
sau la presiune ridicată. Prin experiența, așa denumită a lui Franklin (1706-1790), se demonstrează influența presiunii asupra temperaturii de fierbere. 9.4.2. Condensarea: proces invers vaporizării, cedând căldura mediului exterior. căldura latentă specifică de condensare: variază cu temperatura de vaporizare în felul următor: scade când temperatura crește și devine zero pentru temperatura critică. Căldura latentă specifică de vaporizare normală este cea care corespunde temperaturii normale de fierbere a lichidului. determinarea căldurii latente specifice de condensare ?? se folosește dispozitivul: lichid
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
de fierbere. 9.4.2. Condensarea: proces invers vaporizării, cedând căldura mediului exterior. căldura latentă specifică de condensare: variază cu temperatura de vaporizare în felul următor: scade când temperatura crește și devine zero pentru temperatura critică. Căldura latentă specifică de vaporizare normală este cea care corespunde temperaturii normale de fierbere a lichidului. determinarea căldurii latente specifice de condensare ?? se folosește dispozitivul: lichid termometru calorimetru lichid condensat serpentină și rezervor Scriem ecuația calorimetrică: . Înlocuim relațiile Q1, Q2 în Q în ecuația
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
c1 - căldura specifică a apei din calorimetru m2 - masa calorimetrului c2 - căldura specifică a calorimetrului t și ? - sunt temperaturile inițiale și finale ale apei din calorimetru. t1 - temperatura normală de condensare egală cu cea de fierbere a lichidului. distilarea: vaporizarea parțială a unui lichid urmată de condensarea vaporilor. Schema unui dispozitiv de distilare: În laboratorul de chimie găsim dispozitive de distilare. Mecanismul distilării se bazează pe principiul lui Walt (17361819) denumit și principiul peretelui rece. Enunțarea principiului lui Walt: Un
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
78 % azot, 21 % oxigen și 1 % alte gaze. Pentru separarea componenților din aer se folosește metoda: a)sublimare; b) comprimare; c) evaporare; d) cristalizare 14. Ce fenomen produce apariția florilor de gheață pe geamuri iarna? a) sublimarea; b) desublimarea; c) vaporizarea; d) condensarea 15. Operațiile folosite la separarea unui amestec de praf de cărbune, apă și sare sunt: a) sublimare și cristalizare; b) filtrare și distilare; c) filtrare și cristalizare; 16. Sulful sub formă de “floare de sulf “ este folosit ca
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
de topire (p.t) reprezintă temperatura la care o substanță solidă trece în stare lichidă(p = 1 atm). Punctul de fierbere (p.f) reprezintă temperatura la care o substanță lichidă trece în stare gazoasă sau de vapori(p = 1 atm). Vaporizarea are loc prin: * Evaporare formarea vaporilor la suprafața lichidului * Fierbere formarea vaporilor în toată masa lichidului * Densitate * Duritate * Conductibilitate electrică și termică Proprietățile chimice se referă la transformări care schimbă compoziția substanțelor. Procesele prin care substanțele se transformă în alte
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
din energia lor sub formă de căldură (numai 1% din energia laser Nd: YAG este recuperată sub formă de fascicul laser; sunt și lasere cu un randament superior). Undele laser continue (argon, CO2, neodynum, YAG) vaporizează calculii urinari. Temperatura necesară vaporizării este foarte înaltă, de ordinul a 300°C pentru acid uric, 700°C pentru oxalat de calciu, 1200°C pentru calculii de fosfat amoniaco-magnezian. Aceste temepraturi înalte afectează calea de excreție și țesuturile din jur (la nivelul calculului). De aceea
Litiaza renală. Răspândire, cauze, tratament by Cezar Vlad () [Corola-publishinghouse/Science/91990_a_92485]
-
de agregare, se numește căldură latentă. Căldurile latente se referă la un kilogram de substanță (J/kg) sau la un mol de substanță (J/mol). În acest ultim caz se numește căldură latentă molară. 1.4.1. CĂLDURA LATENTĂ DE VAPORIZARE SI CONDENSARE Pentru aceeași substanță și la aceeași presiune, căldurile de vaporizare și de condensare sunt egale și de semne contrare. Căldura de vaporizare variază cu temperatura și presiunea. Ea scade cu creșterea temperaturii și devine zero la punctul critic
Reactoare în industria chimică organică. Îndrumar de proiectare by Eugen Horoba, Sofronia Bouariu, Gheorghe Cristian () [Corola-publishinghouse/Science/91785_a_93066]
-
kilogram de substanță (J/kg) sau la un mol de substanță (J/mol). În acest ultim caz se numește căldură latentă molară. 1.4.1. CĂLDURA LATENTĂ DE VAPORIZARE SI CONDENSARE Pentru aceeași substanță și la aceeași presiune, căldurile de vaporizare și de condensare sunt egale și de semne contrare. Căldura de vaporizare variază cu temperatura și presiunea. Ea scade cu creșterea temperaturii și devine zero la punctul critic. Căldurile molare de vaporizare la presiune atmosferică pot fi calculate cu regula
Reactoare în industria chimică organică. Îndrumar de proiectare by Eugen Horoba, Sofronia Bouariu, Gheorghe Cristian () [Corola-publishinghouse/Science/91785_a_93066]
-
mol). În acest ultim caz se numește căldură latentă molară. 1.4.1. CĂLDURA LATENTĂ DE VAPORIZARE SI CONDENSARE Pentru aceeași substanță și la aceeași presiune, căldurile de vaporizare și de condensare sunt egale și de semne contrare. Căldura de vaporizare variază cu temperatura și presiunea. Ea scade cu creșterea temperaturii și devine zero la punctul critic. Căldurile molare de vaporizare la presiune atmosferică pot fi calculate cu regula lui Trouton: - pentru lichide nepolare (1.41) - pentru apă și alcooli inferiori
Reactoare în industria chimică organică. Îndrumar de proiectare by Eugen Horoba, Sofronia Bouariu, Gheorghe Cristian () [Corola-publishinghouse/Science/91785_a_93066]
-
aceeași substanță și la aceeași presiune, căldurile de vaporizare și de condensare sunt egale și de semne contrare. Căldura de vaporizare variază cu temperatura și presiunea. Ea scade cu creșterea temperaturii și devine zero la punctul critic. Căldurile molare de vaporizare la presiune atmosferică pot fi calculate cu regula lui Trouton: - pentru lichide nepolare (1.41) - pentru apă și alcooli inferiori în care: r- căldura latentă molară de vaporizare, la punctul normal de fierbere, kcal / kmol; T - temperatura de fierbere, K.
Reactoare în industria chimică organică. Îndrumar de proiectare by Eugen Horoba, Sofronia Bouariu, Gheorghe Cristian () [Corola-publishinghouse/Science/91785_a_93066]
-
cu creșterea temperaturii și devine zero la punctul critic. Căldurile molare de vaporizare la presiune atmosferică pot fi calculate cu regula lui Trouton: - pentru lichide nepolare (1.41) - pentru apă și alcooli inferiori în care: r- căldura latentă molară de vaporizare, la punctul normal de fierbere, kcal / kmol; T - temperatura de fierbere, K. Pentru lichidele nepolare, căldura de vaporizare la punctul normal de fierbere se poate calcula mai exact cu formula lui Kistiakowsky: (1.42) în care: r- căldura latentă de
Reactoare în industria chimică organică. Îndrumar de proiectare by Eugen Horoba, Sofronia Bouariu, Gheorghe Cristian () [Corola-publishinghouse/Science/91785_a_93066]
-
calculate cu regula lui Trouton: - pentru lichide nepolare (1.41) - pentru apă și alcooli inferiori în care: r- căldura latentă molară de vaporizare, la punctul normal de fierbere, kcal / kmol; T - temperatura de fierbere, K. Pentru lichidele nepolare, căldura de vaporizare la punctul normal de fierbere se poate calcula mai exact cu formula lui Kistiakowsky: (1.42) în care: r- căldura latentă de vaporizare, J/mol. Calculul exact al căldurii de vaporizare se poate face cu ajutorul ecuației Clausius - Clapeyron: (1.43
Reactoare în industria chimică organică. Îndrumar de proiectare by Eugen Horoba, Sofronia Bouariu, Gheorghe Cristian () [Corola-publishinghouse/Science/91785_a_93066]
-
la punctul normal de fierbere, kcal / kmol; T - temperatura de fierbere, K. Pentru lichidele nepolare, căldura de vaporizare la punctul normal de fierbere se poate calcula mai exact cu formula lui Kistiakowsky: (1.42) în care: r- căldura latentă de vaporizare, J/mol. Calculul exact al căldurii de vaporizare se poate face cu ajutorul ecuației Clausius - Clapeyron: (1.43) în care: p - presiunea de vapori, N/m2; T - temperatura absolută, K; r - căldura latentă de vaporizare, J/kg; vg, v1 - volumul specific
Reactoare în industria chimică organică. Îndrumar de proiectare by Eugen Horoba, Sofronia Bouariu, Gheorghe Cristian () [Corola-publishinghouse/Science/91785_a_93066]
-
temperatura de fierbere, K. Pentru lichidele nepolare, căldura de vaporizare la punctul normal de fierbere se poate calcula mai exact cu formula lui Kistiakowsky: (1.42) în care: r- căldura latentă de vaporizare, J/mol. Calculul exact al căldurii de vaporizare se poate face cu ajutorul ecuației Clausius - Clapeyron: (1.43) în care: p - presiunea de vapori, N/m2; T - temperatura absolută, K; r - căldura latentă de vaporizare, J/kg; vg, v1 - volumul specific al vaporilor, respectiv al lichidului, m3/kg. Raportul
Reactoare în industria chimică organică. Îndrumar de proiectare by Eugen Horoba, Sofronia Bouariu, Gheorghe Cristian () [Corola-publishinghouse/Science/91785_a_93066]
-
în care: r- căldura latentă de vaporizare, J/mol. Calculul exact al căldurii de vaporizare se poate face cu ajutorul ecuației Clausius - Clapeyron: (1.43) în care: p - presiunea de vapori, N/m2; T - temperatura absolută, K; r - căldura latentă de vaporizare, J/kg; vg, v1 - volumul specific al vaporilor, respectiv al lichidului, m3/kg. Raportul dp/dT poate fi obținut: Reactoare în industria chimică organică 19din derivarea ecuațiilor care dau presiunea de vapori a substanței în funcție de temperatură; - măsurând coeficientul unghiular al
Reactoare în industria chimică organică. Îndrumar de proiectare by Eugen Horoba, Sofronia Bouariu, Gheorghe Cristian () [Corola-publishinghouse/Science/91785_a_93066]
-
experimentale. Dacă în ecuația (1.43) se neglijează volumul molar al lichidului, ca fiind mic în comparație cu volumul molar al vaporilor și dacă se presupune că vaporii urmează legea gazelor perfecte, atunci pentru intervale mici de temperatură, în care căldura de vaporizare poate fi considerată constantă, se utilizează forma integrată a ecuației (1.43) în care indicii 1 și 2 se referă la perechile de date experimentale. Căldura de vaporizare se poate calcula la orice temperatură dacă se cunoaște valoarea ei la
Reactoare în industria chimică organică. Îndrumar de proiectare by Eugen Horoba, Sofronia Bouariu, Gheorghe Cristian () [Corola-publishinghouse/Science/91785_a_93066]
-
gazelor perfecte, atunci pentru intervale mici de temperatură, în care căldura de vaporizare poate fi considerată constantă, se utilizează forma integrată a ecuației (1.43) în care indicii 1 și 2 se referă la perechile de date experimentale. Căldura de vaporizare se poate calcula la orice temperatură dacă se cunoaște valoarea ei la cel puțin o temperatură și este dată temperatura critică a lichidului. In acest scop se utilizează ecuația lui Watson: în care: r1 - căldura de vaporizare a lichidului la
Reactoare în industria chimică organică. Îndrumar de proiectare by Eugen Horoba, Sofronia Bouariu, Gheorghe Cristian () [Corola-publishinghouse/Science/91785_a_93066]
-
experimentale. Căldura de vaporizare se poate calcula la orice temperatură dacă se cunoaște valoarea ei la cel puțin o temperatură și este dată temperatura critică a lichidului. In acest scop se utilizează ecuația lui Watson: în care: r1 - căldura de vaporizare a lichidului la temperatura T1, J/kg; T - temperatura la care se determină căldura de vaporizare, K; Tc - temperatura critică, K; Căldura de vaporizare a unui lichid la orice temperatură poate fi evaluată prin raportare la un lichid de referință
Reactoare în industria chimică organică. Îndrumar de proiectare by Eugen Horoba, Sofronia Bouariu, Gheorghe Cristian () [Corola-publishinghouse/Science/91785_a_93066]