6,717 matches
-
hidroliza este un proces reversibil, invers reacției de neutralizare. Ori de câte ori există o diferență între gradul de disociere al acidului HA și cel al bazei BOH, rezultate în urma reacției de hidroliză, va avea loc și o variație a concentrației ionilor de hidrogen sau ionilor hidroxid, deci o variație a pH-ului. Din punct de vedere a comportării lor în soluție apoasă, sărurile se pot clasifica în două mari categorii: săruri fără hidroliză și săruri cu hidroliză. Sărurile fără hidroliză sunt sărurile ale
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
F20, Cl20, O20, S0, etc. b) Numărul de oxidare pentru ionii mono și poliatomici este egal cu sarcina ionului. De exemplu: Na+, Mg2+, Fe3+, Cl-, O2-, S2-; respectiv NO3-, ClO3-, SO42-, PO43-, MnO4-, Cr2O72-, etc. c) Numărul de oxidare al hidrogenului(H) în compușii covalenți este egal cu +1, de exemplu în: HCl, H2O, CH4; în timp ce în hidrurile ionice: LiH, NaH, CaH2, hidrogenul are N.O = -1 d) Numărul de oxidare al oxigenului este egal cu -2 cu excepția peroxizilor în care
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
Mg2+, Fe3+, Cl-, O2-, S2-; respectiv NO3-, ClO3-, SO42-, PO43-, MnO4-, Cr2O72-, etc. c) Numărul de oxidare al hidrogenului(H) în compușii covalenți este egal cu +1, de exemplu în: HCl, H2O, CH4; în timp ce în hidrurile ionice: LiH, NaH, CaH2, hidrogenul are N.O = -1 d) Numărul de oxidare al oxigenului este egal cu -2 cu excepția peroxizilor în care este -1. e) Numărul de oxidare depinde de electronegativitatea elementelor ce intră în compoziția unei substanțe. Astfel, carbonul are N.O = -4
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
soluție apoasă sau în stare solidă. Se vor efectua următoarele reacții chimice în eprubete și la nișă. Fluorul și clorul sunt gaze, bromul este lichid iar iodul este solid. Fluorul se dizolvă în apă, cu descompunere, datorită afinității mari față de hidrogen. Clorul și bromul se dizolvă în apă suferind două procese : unul fizic, care constă în dizolvarea propriu -zisă și unul chimic (reacție de disproporționare). Pe degajarea oxigenului eliberat prin descompunerea HClO se bazează acțiunea decolorantă și dezinfectantă a apei de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
este un component minoritar al grăsimilor, al lichidelor corporale și al scheletului, aproape la fel de abundent ca și fosforul. În organismul uman se găsește în procent de 0,2% sub diverse forme, de exemplu sulfați, legați de diverși compuși organici sau hidrogen sulfurat în cantități foarte mici când poate fi absorbit. În cantități mai mari poate cauza moartea prin paralizarea centrilor respiratori. Disulfura de carbon poate fi de asemeni letală, dar în doze reduse are efecte narcotice. Compușii sulfului nu sunt otrăvuri
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
reacții. 4. Prin tratarea unei soluții 0,1 normal de tiosulfat de sodiu cu exces de acid sulfuric s-au obținut 4,8g sulf. Ce volum de soluție de tiosulfat de sodiu a reacționat? 5. Din bioxid de sulf și hidrogen sulfurat se obține sulf. Ce volume de SO2 și H2S sunt necesare pentru a obține 0,6g sulf. Știind că H2S se obține din FeS și HCl, să se calculeze cantitatea de soluție de HCl de concentrație 20% care este
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
soluție de HCl de concentrație 20% care este necesară la prepararea H2S? Ce volume măsurate în condiții normale sunt necesare din ambele gaze, pentru a prepara 0,6 moli de sulf? 81 COMPUȘII SULFULUI ÎN STAREA DE OXIDARE (-II) H2S - HIDROGENUL SULFURAT (ACIDUL SULFHIDRIC); SULFURI 1. Scopul lucrării: Studenții trebuie să cunoască noțiunile teoretice legate de obținerea și proprietățile H2S și ale sulfurilor și să le verifice experimental. 2. Considerații teoretice Istoric. H2S este studiat pentru prima dată în 1773 de către
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
legate de obținerea și proprietățile H2S și ale sulfurilor și să le verifice experimental. 2. Considerații teoretice Istoric. H2S este studiat pentru prima dată în 1773 de către Roulle iar patru ani mai târziu, după ce îi cunoaște compoziția, Scheele îl denumește hidrogen sulfurat. Răspândire. H2S se găsește în gazele emanate de vulcani precum și alături de sulfurile solubile în apele minerale sulfuroase. Hidrogenul sulfurat rezultă prin reducerea sulfaților din ape cu materiile organice (sulfații sunt reduși la sulfuri, iar acidul carbonic deplasează H2S); de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
este studiat pentru prima dată în 1773 de către Roulle iar patru ani mai târziu, după ce îi cunoaște compoziția, Scheele îl denumește hidrogen sulfurat. Răspândire. H2S se găsește în gazele emanate de vulcani precum și alături de sulfurile solubile în apele minerale sulfuroase. Hidrogenul sulfurat rezultă prin reducerea sulfaților din ape cu materiile organice (sulfații sunt reduși la sulfuri, iar acidul carbonic deplasează H2S); de asemeni rezultă și prin descompunerea cărbunilor de pământ sau a substanțelor organice care conțin sulf. Toxicitate. Hidrogenul sulfurat este
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
minerale sulfuroase. Hidrogenul sulfurat rezultă prin reducerea sulfaților din ape cu materiile organice (sulfații sunt reduși la sulfuri, iar acidul carbonic deplasează H2S); de asemeni rezultă și prin descompunerea cărbunilor de pământ sau a substanțelor organice care conțin sulf. Toxicitate. Hidrogenul sulfurat este la fel de toxic ca și HCN . La lucrul cu H2S trebuie avută foarte multă grijă (Se lucrează numai la nișă) pentru că el atacă și paralizează nervii olfactivi, deci după o scurtă expunere, el nu va mai fi sesizat după
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
un gaz incolor, cu miros caracteristic, neplăcut de ouă alterate. Solubilitatea H2S. În condiții normale, un litru de apă dizolvă 4,7 litri de H2S; la 200C un volum de apă dizolvă trei volume de H2S, obținându-se apa de hidrogen sulfurat. Apa în care se dizolvă H2S gazos trebuie să fie apă distilată fiartă, lipsită de aer. În alcool, solubilitatea H2S este mai mare decât în apă. La 00C, un volum de alcool dizolvă 18 volume de H2S gazos. Proprietăți
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
compușilor aflați în stare de vapori diferă de spectrele acelorași compuși în stare lichidă sau solidă în special la frecvențe mari, 100200cm-1, datorită existenței asociațiilor moleculare în stare condensată. Diluția influențează poziția și/sau forma benzilor (datorită apariției legăturilor de hidrogen). Pentru analiza cantitativă este necesar ca standardele să aibă diluții apropiate de ale probelor. În cazul în care substanța de analizat se află într-o matrice complexă, este posibil ca unii dintre componenții matricei să absoarbă la lungimi de undă
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
răspândit trebuie să fie adunat cu grijă cu lopățica de cupru, după care se va acoperi perimetrul pe care s-a răspândit substanța cu floare de sulf. Dizolvarea zincului și a altor metale în acizi care decurg cu degajare de hidrogen se va face sub nișă, pentru a se evita inhalarea hidrogenului arseniat ce s-ar degaja în cazul substanțelor impure. La diluarea acidului sulfuric concentrat se toarnă acidul în apă și nu invers iar operația se va executa cât mai
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
după care se va acoperi perimetrul pe care s-a răspândit substanța cu floare de sulf. Dizolvarea zincului și a altor metale în acizi care decurg cu degajare de hidrogen se va face sub nișă, pentru a se evita inhalarea hidrogenului arseniat ce s-ar degaja în cazul substanțelor impure. La diluarea acidului sulfuric concentrat se toarnă acidul în apă și nu invers iar operația se va executa cât mai lent. Manipularea reactivilor inflamabili și volatili Manipularea fosforului se va face
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
singur atom ca în cazul heliului; din doi sau mai mulți atomi identici, ca în cazul azotului sau oxigenului (2 atomi), fosforului (4 atomi) sau sulfului (8 atomi) sau din doi sau mai mulți atomi diferiți: HCl (1 atom de hidrogen și 1 atom de clor); H2O (2 atomi de hidrogen și unul de oxigen). Apa are o compoziție bine definită și un set de proprietăți fizice și chimice care ne permit să o recunoaștem ca substanță distinctă. Dacă vă puneți
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
mulți atomi identici, ca în cazul azotului sau oxigenului (2 atomi), fosforului (4 atomi) sau sulfului (8 atomi) sau din doi sau mai mulți atomi diferiți: HCl (1 atom de hidrogen și 1 atom de clor); H2O (2 atomi de hidrogen și unul de oxigen). Apa are o compoziție bine definită și un set de proprietăți fizice și chimice care ne permit să o recunoaștem ca substanță distinctă. Dacă vă puneți întrebarea până când putem diviza o picătură de apă și să
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
Dacă vă puneți întrebarea până când putem diviza o picătură de apă și să rămână tot apă, adică particula să prezinte aceleași proprietăți ca ale apei, răspunsul este: până la o moleculă. Fiecare moleculă este o unitate care conține 2 atomi de hidrogen și 1 atom de oxigen. Dacă divizăm o moleculă de apă cu formare de hidrogen și oxigen gaze, fiecare din componentele rezultate prezintă proprietăți diferite de ale apei. Atomii și moleculele sunt particule foarte mici care nu pot fi vizualizate
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
apă, adică particula să prezinte aceleași proprietăți ca ale apei, răspunsul este: până la o moleculă. Fiecare moleculă este o unitate care conține 2 atomi de hidrogen și 1 atom de oxigen. Dacă divizăm o moleculă de apă cu formare de hidrogen și oxigen gaze, fiecare din componentele rezultate prezintă proprietăți diferite de ale apei. Atomii și moleculele sunt particule foarte mici care nu pot fi vizualizate cu microscop optic chiar dacă instrumentul este foarte performant. Doar unele molecule relativ mari pot fi
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
cu apă, mărit la dimensiunea Pământului; o moleculă de apă din pahar ar avea dimensiunea unei mingi de golf. Masele atomilor și ale moleculelor au valori foarte mici, inoperabile din punct de vedere practic. De exemplu, masa unui atom de hidrogen este 1,672·10-24g. În calculele chimice, se folosesc mase atomice relative, raportate la o unitate comparabilă cu ele numită unitate atomică de masă, uam (sau dalton) (John Dalton fizico-chimist englez, de la începutul sec. al-XIX-lea). Prin convenție internațională, s-a
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
uam (sau dalton) (John Dalton fizico-chimist englez, de la începutul sec. al-XIX-lea). Prin convenție internațională, s-a adoptat ca unitate atomică de masă, a 12-a parte din masa izotopului de 12C. 1uam=1,6606·10-24g. Astfel, masa atomică relativă a hidrogenului are valoarea 1,0079 uam; masa atomică relativă a fosforului este 30,974 uam; masa atomică relativă a fluorului este 18,998 uam. Compușii ionici cum sunt NaCl, Al2(SO4)3 sau CuSO4 nu sunt alcătuiți din molecule, deci nu
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
în chimie, echivalentul chimic. Această mărime este extrem de utilă în diverse calcule și aplicații practice. 2. Considerații teoretice Echivalentul chimic este numărul care arată câte părți dintr-un element, sau dintr-o substanță, se combină cu 1,008 părți (g) hidrogen, 8 părți (g) oxigen, 3 părți (g) carbon, sau dezlocuiesc aceste cantități din compușii lor. Echivalentul chimic se calculează în mod diferit în funcție de natura substanței. a) pentru un element este dat de raportul între masa atomică a elementului și valența
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
stativ metalic, cleme. Aparatura necesară va fi prezentată pentru fiecare experiment în parte. 3.2. Determinarea echivalentului chimic al magneziului. 3.2.1 Mod de lucru. Instalația necesară determinării echivalentului chimic al Mg, și în general al metalelor care substituie hidrogenul din combinațiile lui (acizi) este formată dintr-o biuretă prevăzută la ambele capete cu tuburi de cauciuc (figura 2). La capătul inferior tubul de cauciuc este legat de o pâlnie de sticlă, iar la celălalt capăt este prevăzut cu un
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
citește apoi nivelul indicat de lichidul din biuretă notându-se rezultatul. Prin lovirea (scuturarea) eprubetei se pune in contact bucata de Mg cu acidul din eprubetă. Reacția chimică care are loc este. În eprubetă, se observă efervescență datorită degajării de hidrogen și scăderea nivelului de lichid din biuretă. După încetarea reacției chimice se lasă instalația în repaus 2-5 minute (pentru egalarea temperaturii în tot sistemul, reacția fiind exotermă), se egalează nivelul din pâlnie cu cel din biuretă și se notează valoarea
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
dintre valoarea nivelului lichidului în biuretă după reacția chimică, V2 și valoarea nivelului lichidului în biuretă înainte de reacție,V1 în ml: V=V2-V1. Se aduce volumul V (ml H2) în condiții normale cu ajutorul ecuației de stare a gazelor ideale. Presiunea hidrogenului degajat din biuretă, p se determină astfel: din valoarea lui plaborator existentă în laborator în momentul experimentului trebuie scăzută valoarea presiunii vaporilor de apă la temperatura de lucru, notată cu h. Valorile presiunii vaporilor de apă h, la diferite temperaturi
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
hidroliza este un proces reversibil, invers reacției de neutralizare. Ori de câte ori există o diferență între gradul de disociere al acidului HA și cel al bazei BOH, rezultate în urma reacției de hidroliză, va avea loc și o variație a concentrației ionilor de hidrogen sau ionilor hidroxid, deci o variație a pH-ului. Din punct de vedere a comportării lor în soluție apoasă, sărurile se pot clasifica în două mari categorii: săruri fără hidroliză și săruri cu hidroliză. Sărurile fără hidroliză sunt sărurile ale
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]