10,559 matches
-
b), și bazic (c) cu permanganat de potasiu. Din schemele care redau schimbul de electroni, în cele trei cazuri, și în care se ține seama de natura mediului de reacție se observă o scădere a capacității oxidante a permanganatului de potasiu, în funcție de valoarea pH-lui. 3 CLASIFICAREA REACȚIILOR REDOX Reacțiile redox se clasifică după două criterii de bază: natura particulelor care participă la schimbul electronic din procesul redox; natura mediului de reacție: acid, bazic sau neutru: I. Reacții redox-interionice, interatomice și intermoleculare
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
NaCl1 Reacții de sinproporționare - reacțiile redox în care un element, aflat în aceeași substanță sau în substanțe diferite, la diferite numere de oxidare, se oxidează și se reduce ajungând la aceeași stare de oxidare, într-un singur compus: clorură de potasiu + clorat de potasiu + acid sulfuric. III. Reacții intramoleculare În aceste reacții transferul de electroni se efectuează în interiorul aceleiași molecule. 2PbO2 → 2 PbO + O2 În lucrările practice se vor studia atât teoretic cât și experimental aceste clase de reacții menționate, des
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
sinproporționare - reacțiile redox în care un element, aflat în aceeași substanță sau în substanțe diferite, la diferite numere de oxidare, se oxidează și se reduce ajungând la aceeași stare de oxidare, într-un singur compus: clorură de potasiu + clorat de potasiu + acid sulfuric. III. Reacții intramoleculare În aceste reacții transferul de electroni se efectuează în interiorul aceleiași molecule. 2PbO2 → 2 PbO + O2 În lucrările practice se vor studia atât teoretic cât și experimental aceste clase de reacții menționate, des întâlnite în chimia
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
În laborator nu se vor păstra substanțe corozive sau inflamabile în cantități mai mari decât cele necesare operației ce se execută. Rezervele de substanțe se vor păstra în camere special amenajate. Fosforul se va păstra sub apă, iar sodiul și potasiul metalic sub petrol, recipienții respectivi din sticlă vor fi ținuți în alt recipient din metal. Cantitatea de solvent va fi suficientă, adică să acopere aceste substanțe chiar în cazul spargerii recipientului din sticlă. Se va avea grijă pentru menținerea în
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
acid acetic concentrat, acid azotic concentrat, acid clorhidric concentrat, acid sulfuric concentrat, acid clorosulfonic concentrat, acid fluorhidric concentrat, acid formic concentrat, amestecuri de acizi, aldehida acetică, azotat de argint, perhidrol, amoniac concentrat, anhidrida acetică, brom, sulfura de sodiu, sulfura de potasiu, hidroxid de sodiu sau de potasiu concentrat. Principalele substanțe toxice sunt: acid cromic, compuși de arsen, plumb, mercur, cianuri alcaline, fenoli, crezoli, săruri de bariu solubile, sulfat de metil, alcaloizi, pesticide, glucozizi. Cantitățile date în lucru vor fi distribuite astfel încât
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
acid clorhidric concentrat, acid sulfuric concentrat, acid clorosulfonic concentrat, acid fluorhidric concentrat, acid formic concentrat, amestecuri de acizi, aldehida acetică, azotat de argint, perhidrol, amoniac concentrat, anhidrida acetică, brom, sulfura de sodiu, sulfura de potasiu, hidroxid de sodiu sau de potasiu concentrat. Principalele substanțe toxice sunt: acid cromic, compuși de arsen, plumb, mercur, cianuri alcaline, fenoli, crezoli, săruri de bariu solubile, sulfat de metil, alcaloizi, pesticide, glucozizi. Cantitățile date în lucru vor fi distribuite astfel încât să nu poată determina intoxicații acute
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
vor fi distribuite astfel încât să nu poată determina intoxicații acute prin ingerare. Principalele substanțe inflamabile sunt: acetona, alcool metilic, alcool etilic, acetat de amil, acetat de butil, acetat de etil, benzen, eter de petrol, esența de terebentină, fosfor, sodiu și potasiu metalic, magneziu metalic, petrol lampant, sulfura de carbon, benzina, colodiu, eter etilic, toluen, xilen. Principalele substanțe explozive sunt: acid percloric, acid picric, clorați, nitroderivați, perclorați, peroxizi, azida. Pentru evitarea atingerii mucoasei bucale, la aspirarea cu pipeta a substanțelor corozive, în
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
prevăzută cu bulă de siguranță sau mai bine o pară de cauciuc. Spălarea vaselor de laborator se face imediat după utilizare, cu solvenți în care reziduurile sunt solubile. Se va folosi amestec oxidant (sulfocromic) preparat astfel: 1 kg dicromat de potasiu se dizolvă în 2,5 L apă. Separat avem o sticlă cu acid sulfuric concentrat (d=1,84). În vasul de spălat se introduce soluție dicromat, iar peste aceasta acid sulfuric, nu invers. Resturile de substanțe toxice ca și cele
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
undă pentru soluții de concentrații diferite, după care, ținând cont de valoarea concentrației soluțiilor măsurate și de grosimea stratului absorbant, se determină coeficientul specific de extincție, respectiv coeficientul molar de extincție. Material și metodă Aparatura: spectrofotometru Spekol. Reactivi: * permanganat de potasiu; * albastru de metilen; * apă distilată. Mod de lucru: Se prepară soluții de albastru de metilen cu valori ale concentrației procentuale de 0,2; 0,4; 0,6 și 0,8 mg%, respectiv soluții de permanganat de potasiu cu valori ale
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Reactivi: * permanganat de potasiu; * albastru de metilen; * apă distilată. Mod de lucru: Se prepară soluții de albastru de metilen cu valori ale concentrației procentuale de 0,2; 0,4; 0,6 și 0,8 mg%, respectiv soluții de permanganat de potasiu cu valori ale concentrației procentuale de 1,25; 2,50; 5,00 și 10,00 mg%, (c1, c2, c3, c4), exprimate în procente de masă/volum; într-o cuvă cu grosimea de 1 cm se introduce soluția de concentrație c1
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
distilată); pentru înregistrarea spectrului de absorbție se determină valoarea extincției din 5 în 5 nm pe domenii de lungimi de undă cuprinse între 520 și 720 nm în cazul albastrului de metilen și 450 - 600 nm în cazul permanganatului de potasiu; se procedează analog cu soluțiile de concentrație c2, c3, c4; rezultatele experimentale obținute se trec în tabelul 2: se reprezintă grafic variația extincției funcție de lungimea de undă pentru fiecare concentrație în parte. Se vor obține astfel spectrele de absorbție pentru
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
exprimă concentrația procentuală în g% sau de relația (22) dacă se exprimă concentrația procentuală în mg%, se calculează coeficientul molar de extincție. unde Mr - masa moleculară relativă a substanței analizate (pentru albastru de metilen Mr = 374 iar pentru permanganatul de potasiu Mr = 158). Cu cât valoarea coeficientului molar de extincție ε obținut are o valoare mai mare, cu atât puterea de absorbție a substanței este mai mare și deci metoda de determinare prin absorbția luminii este mai sensibilă, adică se pot
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Acesta este alcătuit dintr-un strat de mercur metalic (Hg), în contact cu clorură mercuroasă (Hg2Cl2) ce se află într-un corp interior de capacitate mică. În corpul exterior de formă alungită se află o soluție saturată de clorură de potasiu. În partea inferioară a corpului exterior se găsesc cristale de clorură de potasiu și o plăcuță poroasă. Electrodul de calomel se păstrează într-o soluție saturată de clorură de potasiu. Reacția electrochimică care stă la baza electrodului de calomel este
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
clorură mercuroasă (Hg2Cl2) ce se află într-un corp interior de capacitate mică. În corpul exterior de formă alungită se află o soluție saturată de clorură de potasiu. În partea inferioară a corpului exterior se găsesc cristale de clorură de potasiu și o plăcuță poroasă. Electrodul de calomel se păstrează într-o soluție saturată de clorură de potasiu. Reacția electrochimică care stă la baza electrodului de calomel este următoarea: Potențialul electrodului de calomel (Ecal) este dat de relația (149): în care
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
formă alungită se află o soluție saturată de clorură de potasiu. În partea inferioară a corpului exterior se găsesc cristale de clorură de potasiu și o plăcuță poroasă. Electrodul de calomel se păstrează într-o soluție saturată de clorură de potasiu. Reacția electrochimică care stă la baza electrodului de calomel este următoarea: Potențialul electrodului de calomel (Ecal) este dat de relația (149): în care: o calE = potențialul standard al electrodului de calomel = produsul de solubilitate al clorurii mercuroase; -Cla = activitatea ionului
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
poate fi inclus alături de potențialul standard ( ocalE ) în constanta o'calE . În acest caz relația (149) devine: ' 0,059lgocal cal ClE E a −= − (150) Din relația (150) reiese că potențialul electrodului de calomel depinde de concentrația soluției de clorură de potasiu. Acest luctru reiese din tabelul 22 în care este prezentat potențialul electrodului de calomel (E), exprimat în volți, la temperatura de 25°C, la diferite concentrații ale soluției de clorură de potasiu. Electrodul Potențialul de electrod E la 25°C
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
calomel depinde de concentrația soluției de clorură de potasiu. Acest luctru reiese din tabelul 22 în care este prezentat potențialul electrodului de calomel (E), exprimat în volți, la temperatura de 25°C, la diferite concentrații ale soluției de clorură de potasiu. Electrodul Potențialul de electrod E la 25°C, (V) Hg/Hg2Cl2/KCl (saturat) 0,2444 Hg/Hg2Cl2/KCl (1N) 0,2801 Hg/Hg2Cl2/KCl (0,1N) 0,3337 Din tabelul 22 reiese că, odată cu scăderea concentrației soluției de clorură de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Electrodul Potențialul de electrod E la 25°C, (V) Hg/Hg2Cl2/KCl (saturat) 0,2444 Hg/Hg2Cl2/KCl (1N) 0,2801 Hg/Hg2Cl2/KCl (0,1N) 0,3337 Din tabelul 22 reiese că, odată cu scăderea concentrației soluției de clorură de potasiu, crește valoarea potențialului de electrod. Electrodul de calomel poate fi utilizat drept electrod de referință numai în cazul în care în alcătuirea sa se folosește soluția saturată de clorură de potasiu. Aparatura utilizată Pentru determinarea experimentală a pH-ului se
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
reiese că, odată cu scăderea concentrației soluției de clorură de potasiu, crește valoarea potențialului de electrod. Electrodul de calomel poate fi utilizat drept electrod de referință numai în cazul în care în alcătuirea sa se folosește soluția saturată de clorură de potasiu. Aparatura utilizată Pentru determinarea experimentală a pH-ului se folosește pH-conductometrul InoLab Level 1 (cu înregistrare electronică). La pH conductometrul InoLab Level 1 cei doi electrozi sunt conectați la bornele de intrare ale aparatului și apoi sunt introduși în soluția
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
cinetice (particulelor), conținute în sol. Astfel, pentru solul (pozitiv) de Al2O3, la adaosul de electroliți (KCl, KNO3, K2SO4, K2CrO4, etc), agentul coagulant este reprezentat de anionul acestora; pentru solul de iodură de argint (negativ), obținut în exces de iodură de potasiu, la adaosul de electroliți (LiNO3, Mg(NO3)2, etc), agentul coagulant este cationul. Ionii coagulanți acționează în sensul descărcării sarcinii electrice a particulelor coloidale de semn contrar, când dispare stratul dublu electric protector; prin aceasta, se distruge bariera de tip
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
din ultima probă în care s-a observat coagularea (mL); n2 = volumul de apă adăugată, în ultima eprubetă în care s-a observat coagularea (mL). Partea experimentală Determinarea pragului de coagulare (ck) al solului de hidroxid feric cu sulfat de potasiu. Se prepară un sol de hidroxid feric (metoda Graham) și se diluează de 4 - 5 ori cu apă distilată. În 5 eprubete se prepară câte 4mL soluție K2SO4 de diferite concentrații pornind de la K2SO4 0,01 mol/L prin diluție
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
5 eprubete se prepară câte 4mL soluție K2SO4 de diferite concentrații pornind de la K2SO4 0,01 mol/L prin diluție cu apă, conform datelor prezentate în tabelul 32: Tabelul 32. Date privind coagularea solului de hidroxid feric cu sulfat de potasiu Seria A Eprubeta nr. n1 mL K2SO4 0,01 mol/L n2 mL apă distilată n0 mL sol de hidroxid feric Coagulare observată În fiecare eprubetă se adaugă câte 4 mL sol de hidroxid feric, se agită și se lasă
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
se face utilizînd aceeași cale de pătrundere a agentului patogen în organism-pielea ) Deoarece a considerat foarte periculoasă administratrea vaccinului cu viruși vii domnul Doctor Ion Cantacuzino a propus realizarea unui vaccin împotriva bacilului Koch din tulpină distrusă cu ajutorul iodurii de potasiu. Nu a fost luată în seamă această soluție, fiind marginalizat. Profesorul Antonie Béchamp vine cu teoria că anumiți factori interni ce țin de sistemul imunitar sunt responsabili de apariția bolii, nu virușii cum susține Pasteur. Pentru a dovedi această teorie
A fi creştin by Rotaru Constantin [Corola-publishinghouse/Science/498_a_778]
-
în urma reacției, masa amestecului scade cu 28%, să se determine compoziția procentuală - raportată masic și molar - a amestecului inițial. 2 Cel care a obținut pentru prima dată siliciul a fost Berzelius. În 1822, el a redus tetrafluorura de siliciu cu potasiu la temperatura de 400°C. Să se determine cantitatea de siliciu care se obține, cu un randament de 90%, folosind 3,9 g potasiu. 3 Se prepară siliciul din 80 g nisip de 60% puritate prin metoda reducerii cu magneziu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
pentru prima dată siliciul a fost Berzelius. În 1822, el a redus tetrafluorura de siliciu cu potasiu la temperatura de 400°C. Să se determine cantitatea de siliciu care se obține, cu un randament de 90%, folosind 3,9 g potasiu. 3 Se prepară siliciul din 80 g nisip de 60% puritate prin metoda reducerii cu magneziu. Se cer: a) cantitatea de siliciu obținută; b) cantitatea de magneziu folosită. 4 Se calcinează în absența aerului un amestec de limonit și aluminiu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]