18,705 matches
-
folosit la memoriile cu bule magnetice. Ortosilicatul de lutețiu dopat cu ceriu este compusul cel mai folosit în detectorii tomografia cu emisie de pozitroni (PET). Lutețiul este folosit ca luminofor în construcția LED-urilor albe folosite pentru iluminat. În afara lutețiului stabil, câțiva dintre izotopii săi au utilizări specifice. Timpul de înjumătățire și modul de descompunere nucleară fac lutețiul-176 un bun emițător beta, utilizând lutețiu expus actiării cu neutroni, și folosit la datarea meteoriților. Izotopul sintetic lutețiu 177, folosit în combinație cu
Lutețiu () [Corola-website/Science/305367_a_306696]
-
actiării cu neutroni, și folosit la datarea meteoriților. Izotopul sintetic lutețiu 177, folosit în combinație cu octreotat (un analog al somatostinului) este folosit experimental în terapia cu radionuclide pentru tumorile neuroendocrine. Tantalatul de lutețiu (LuTaO) este cel mai dens material stabil potrivit pentru ecranele de radiografie (densitate 9.81 g/cm) Cel mai dens material similar este dioxidul de toriu, cu o densitate de 10 g/cm, însă toriul pe care îl conține este radioactiv. Ca și celelalte pământuri rare, lutețiul
Lutețiu () [Corola-website/Science/305367_a_306696]
-
metalic-argintie, care prezintă caracteristici chimice similare lantanidelor, fiind astfel des clasificat ca un pământ rar. l este aproape mereu găsit în combinație cu lantanidele în mineralele pământurilor rare, nefiind niciodată găsit în natură ca element liber, iar singurul său izotop stabil, Y, este de asemenea singurul său izotop natural. Descoperirea elementului a fost rezultatul unor cercetări amănunțite, datorită conținutului bogat de elemente ale pământurilor rare; astfel, în 1787, Carl Axel Arrhenius descoperă un nou mineral lângă "Ytterby" în Suedia, numindu-l
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
scurt timp de înjumătățire, el există în echilibru secular cu longevivul său izotopul părinte, stronțiu-90 (Sr), care are un timp de înjumătățire de 29 ani. Toate elementele din grupa 3 au un număr atomic impar, de aceea au puțini izotopi stabili. Scandiul are un izotop stabil, iar ytriul însuși are tot un izotop stabil, Y, care e și singurul său izotop cu ocurență naturală. Totuși, pământurile rare lantanide conțin elemente cu numere atomice pare și mulți izotopi stabili. Se spune că
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
există în echilibru secular cu longevivul său izotopul părinte, stronțiu-90 (Sr), care are un timp de înjumătățire de 29 ani. Toate elementele din grupa 3 au un număr atomic impar, de aceea au puțini izotopi stabili. Scandiul are un izotop stabil, iar ytriul însuși are tot un izotop stabil, Y, care e și singurul său izotop cu ocurență naturală. Totuși, pământurile rare lantanide conțin elemente cu numere atomice pare și mulți izotopi stabili. Se spune că ytriul-89 e mai abundent decât
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
părinte, stronțiu-90 (Sr), care are un timp de înjumătățire de 29 ani. Toate elementele din grupa 3 au un număr atomic impar, de aceea au puțini izotopi stabili. Scandiul are un izotop stabil, iar ytriul însuși are tot un izotop stabil, Y, care e și singurul său izotop cu ocurență naturală. Totuși, pământurile rare lantanide conțin elemente cu numere atomice pare și mulți izotopi stabili. Se spune că ytriul-89 e mai abundent decât se crede că ar fi, din cauza procesului-s
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
au puțini izotopi stabili. Scandiul are un izotop stabil, iar ytriul însuși are tot un izotop stabil, Y, care e și singurul său izotop cu ocurență naturală. Totuși, pământurile rare lantanide conțin elemente cu numere atomice pare și mulți izotopi stabili. Se spune că ytriul-89 e mai abundent decât se crede că ar fi, din cauza procesului-s, care oferă destul timp izotopilor creați prin alte procese să se dezintegreze prin emisie de electroni (neutron → proton). Un proces lent ca acesta tinde
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
să se dezintegreze prin emisie de electroni (neutron → proton). Un proces lent ca acesta tinde să favorizeze izotopii cu numărul atomic de masă (A = protoni + neutroni) în jur de 90, 138 și 208, care au un nucleu atomic neobișnuit de stabil cu 50, 82 și 126 neutroni, respectiv. Y are un număr de masă apropiat de 90, având 50 de neutroni în nucleu său. Cel puțin 32 de izotopi sintetici ai ytriului au fost observați, numărul lor de masă variind între
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
respectiv. Y are un număr de masă apropiat de 90, având 50 de neutroni în nucleu său. Cel puțin 32 de izotopi sintetici ai ytriului au fost observați, numărul lor de masă variind între 76 și 108. Cel mai puțin stabil dintre aceștia e Y, cu un timp de înjumătățire de >150 ns (Y are un timp de înjumătățire de >200 s), cel mai stabil fiind Y, cu un timp de înjumătățire de 106,626 zile. În afară de izotopii Y, Y, și
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
ytriului au fost observați, numărul lor de masă variind între 76 și 108. Cel mai puțin stabil dintre aceștia e Y, cu un timp de înjumătățire de >150 ns (Y are un timp de înjumătățire de >200 s), cel mai stabil fiind Y, cu un timp de înjumătățire de 106,626 zile. În afară de izotopii Y, Y, și Y, care au timpii de înjumătățire egali cu 58,51 zile, 79,8 ore și 64 ore, respectiv, restul izotopilor au timp de înjumătățiri
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
puțin electronegativ decât următorul membru al perioadei 5, zirconiul; în plus, are o electronegativitate comparabilă cu succesorul său în grupă, lutețiul, din cauza contracției lantanide. Ytriul e primul element din blocul d în a 5-a perioadă. Elementul pur e relativ stabil în aer în forma sa compactă, din cauza pasivizării rezultată din formarea unui strat de oxid protector () pe suprafața sa. Acest înveliș poate avea o grosime de 10 µm când ytriul e încălzit la 750 °C în vapori de apă. Când
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
forma o soluție ce conține ioni de samariu (III) de culoare galbenă-vernil , care există sub formă de complecși [Sm(OH)]: Samariul este unul dintre singurele lantanide care prezintă starea de oxidare +2. Ionii Sm sunt roșii-sângerii în soluție. Cel mai stabil oxid al samariului este sescvioxidul SmO. Ca mulți alți compuși ai samariului, oxidul se poate afla în câteva faze cristaline. Forma trigonală este obținută prin răcirea lentă după topire. Punctul de topire al SmO este oarecum ridicat și adesea nu
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
tip de halogen este substituit de către altul; acesta este un comportament mai puțin compun pentru multe elemente, printre care se numără și actinidele. Majoritatea halogenurilor au două stări cristaline majore pentru o singură compoziție, una dintre ele fiind semnificativ mai stabilă, iar cea de a doua fiind metastabilă. Ultima fază este formată prin comprimare sau încălzire, urmată de schimbarea condițiilor ambientale. De exemplu, comprimând obișnuita diiodură de samariu monoclinică și eliberând presiunea, se obține o structură ortorombică (cu densitatea de 5
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
samariu sunt obținuți cu ajutorul metatezei în tetrahidrofuran sau eter: Aici este o grupă de hidrocarbură, iar Me stă pentru metil. Samariul din natură are o radioactivitate de 128 Bq/g. Acesta este răspândit în natură sub forma a patru izotopi stabili: Sm, Sm, Sm și Sm, și a trei radioizotopi cu viață lungă: Sm (timpul de înjumătățire t = 1.06 ani), Sm (7 ani) și Sm (>2 ani); dintre aceștia, Sm este cel mai abundent izotop (cu abundența naturală de 26
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
cu viață lungă: Sm (timpul de înjumătățire t = 1.06 ani), Sm (7 ani) și Sm (>2 ani); dintre aceștia, Sm este cel mai abundent izotop (cu abundența naturală de 26,75%). Sm este listat de multe surse fie ca stabil, fie ca radioactiv. Izotopii cu viață lungă, Sm, Sm și Sm, se descompun în mare prin dezintegrare alfa, iar produsul de dezintegrare este un izotop de neodim, în fiecare caz. Alți izotopi mai puțin instabili ai samariului se dezintegrează prin
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
în circulație o serie de nouă monede metalice (1, 2, 5, 10, 20 și 50 lipa și 1, 2 și 5 kuna). Apoi, dinarul croat, monedă de tranziție este înlocuită definitiv de kuna, la 30 mai 1994. Cursul "kunei" este stabil în raport cu moneda unică europeană euro: între anii 2005 și 2009, 100 EUR au valorat aproximativ între 710 HRK și 751 HRK (sursă: European Central Bank, Eurosystem). În august 2010, 1 Kuna valora aproximativ 0,58 RON (1 Euro = 7,29
Kuna () [Corola-website/Science/303477_a_304806]
-
acidului ascorbic caracterul său acid. Întreaga reacție este deprotonarea enolului pentru a forma un enolat, unde sarcina negativă a enolatului rezultat este delocalizată de sistemul carbonil (C=O) și de dubla legătură (C=C). Această delocalizare face ionul mult mai stabil și mai puțin probabil să își reprimească protonul. <br style="clear:left;"> Acidul ascorbic se convertește foarte repede în doi tautomeri instabili ai dicetonei prin transfer de protoni, deși este mai stabil sub formă de enol. Protonul enolului este pierdut
Acid ascorbic () [Corola-website/Science/301468_a_302797]
-
C=C). Această delocalizare face ionul mult mai stabil și mai puțin probabil să își reprimească protonul. <br style="clear:left;"> Acidul ascorbic se convertește foarte repede în doi tautomeri instabili ai dicetonei prin transfer de protoni, deși este mai stabil sub formă de enol. Protonul enolului este pierdut și recâștigat de electronii dublei legături, producând o dicetonă. Aceasta este o recție de enol. Există două forme posibile: 1,2-dicetonă și 1,3-dicetonă.<br style="clear:both;"> Concentrația unei soluții de
Acid ascorbic () [Corola-website/Science/301468_a_302797]
-
Speciile de oxigen reactiv pot 'extrage' un atom hidrogen din ascorbat, care devine astfel monodehidroascorbat, dar imediat câștigă un alt electron pentru a redeveni dehidroascorbat. Speciile de oxigen reactiv sunt reduse la apă, în timp ce formele de ascorbat oxidat sunt relativ stabile și nereactive, necauzând nici un rău celulei.
Acid ascorbic () [Corola-website/Science/301468_a_302797]
-
Pădurea Verde. Referitor la perioada bronzului, cea mai relevantă descoperire este o necropolă de incinerație, în cartierul Fratelia, unde arheologii au scos la lumină 200 de morminte și 400 de vase. Această necropolă susține ipoteza că aici exista o așezare stabilă. Au mai fost descoperite urme din epoca bronzului și în Fabric și Mehala. Epoca fierului, legată puternic de înflorirea civilizației geto-dacă, este destul de slab reprezentată. Au fost descoperite ceramică, monede romane și un cuțit la Pădurea Verde. Din perioada romană
Istoria Timișoarei () [Corola-website/Science/301437_a_302766]
-
cum ar fi "Tit-for-tat" (ochi pentru ochi) poate pretinde astfel a se află chiar într-o majoritate de strategii înșelătoare. Astfel de strategii care se pot stabili prin generații și care sunt rezistente invaziilor altor strategii se numesc strategii evolutive stabile. Strategia "Tit-for-tat" a putut fi întrecuta în anul 2004 de o strategie nouă, propusă de Universitatea Southampton și care în cazul unei întâlniri față în față și după un schimb inițial recurge la două roluri de exploatator și respectiv de
Dilema prizonierului () [Corola-website/Science/301476_a_302805]
-
cu caracter chimic metalic,sodiul,la atomul cu caracter chimic nemetalic,clorul,format prin disocierea moleculei de clor.Sodiul este un metal din grupa I A și are un electron de valență,pe care îl poate ceda și formează configurația stabilă a gazului inert neon.Clorul,nemetal din grupa VII A,are 7 electroni de valență și poate ajunge la configurația stabilă de octet prin acceptarea unui electron,cel transferat de la atomul de sodiu. În majoritatea oxizilor metalici se formează legături
Legătură chimică () [Corola-website/Science/301477_a_302806]
-
metal din grupa I A și are un electron de valență,pe care îl poate ceda și formează configurația stabilă a gazului inert neon.Clorul,nemetal din grupa VII A,are 7 electroni de valență și poate ajunge la configurația stabilă de octet prin acceptarea unui electron,cel transferat de la atomul de sodiu. În majoritatea oxizilor metalici se formează legături ionice prin transferul electronilor de valență de la atomii de metal la atomii de oxigen: transfer 2+ 2- interacție 2+ 2- Ca
Legătură chimică () [Corola-website/Science/301477_a_302806]
-
de 450 kg pe an pe cap de locuitor, cel mai mare din lume. Ugandezii folosesc același cuvânt "matooke" pentru a descrie și banana, și mâncarea. În trecut, bananele reprezentau o cultură cu o viață de plantație lungă și recoltări stabile în decursul anului. Totuși, odată cu apariția ciupercii Black Sigatoka, producția de banane în Africa de est a scăzut cu peste 40%. De exemplu, în anii 1970, Uganda producea 15 până la 20 de tone de banane pe hectar. Astăzi, producția a
Bananier () [Corola-website/Science/301510_a_302839]
-
este cunoscută. Din punct de vedere confesional, majoritatea locuitorilor sunt ortodocși (96,3%). Pentru 2,9% din populație, nu este cunoscută apartenența confesională. În urma cercetărilor istorice putem deduce că în timpul ocupației romane, este posibil să fi existat aici o așezare stabilă, având în vedere că Osica de Sus este situată pe fostul drum roman ce mergea de la Dunăre spre defileul Oltului, și aflându-se la circa 7 km de fosta cetate Romula, care cuprindea 25 de sate, printre care este posibil
Comuna Osica de Sus, Olt () [Corola-website/Science/301500_a_302829]