2,784 matches
-
exces sau deficit de electroni, numărul de electroni acceptați de oxidant este egal cu numărul de electroni cedați de reducător. Stabilitatea oxidantului și reducătorului într-un proces redox se poate face cunoscând numărul de oxidare a acestor substanțe. Numărul de oxidare (stare de oxidare, treaptă de oxidare) reprezintă numărul de sarcini reale (în cazul ionilor din compușii ionici) sau formale (în cazul elementelor din compușii covalenți) create pe un atom sau ion într-un compus chimic. Este folosit pentru: Recunoașterea unui
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de electroni, numărul de electroni acceptați de oxidant este egal cu numărul de electroni cedați de reducător. Stabilitatea oxidantului și reducătorului într-un proces redox se poate face cunoscând numărul de oxidare a acestor substanțe. Numărul de oxidare (stare de oxidare, treaptă de oxidare) reprezintă numărul de sarcini reale (în cazul ionilor din compușii ionici) sau formale (în cazul elementelor din compușii covalenți) create pe un atom sau ion într-un compus chimic. Este folosit pentru: Recunoașterea unui proces redox; Stabilirea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de electroni acceptați de oxidant este egal cu numărul de electroni cedați de reducător. Stabilitatea oxidantului și reducătorului într-un proces redox se poate face cunoscând numărul de oxidare a acestor substanțe. Numărul de oxidare (stare de oxidare, treaptă de oxidare) reprezintă numărul de sarcini reale (în cazul ionilor din compușii ionici) sau formale (în cazul elementelor din compușii covalenți) create pe un atom sau ion într-un compus chimic. Este folosit pentru: Recunoașterea unui proces redox; Stabilirea oxidantului și a
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reale (în cazul ionilor din compușii ionici) sau formale (în cazul elementelor din compușii covalenți) create pe un atom sau ion într-un compus chimic. Este folosit pentru: Recunoașterea unui proces redox; Stabilirea oxidantului și a reducătorului; Stabilirea gradului de oxidare a unui element în compușii săi; 115 Calcularea coeficienților ecuațiilor reacțiilor redox. Reguli generale pentru calcularea numărului de oxidare: 1. elementul în stare elementară are N.O = 0 ; Ex: Na0; O2 0 ; S 0 ; 2. hidrogenul prezintă următoarele valori ale
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sau ion într-un compus chimic. Este folosit pentru: Recunoașterea unui proces redox; Stabilirea oxidantului și a reducătorului; Stabilirea gradului de oxidare a unui element în compușii săi; 115 Calcularea coeficienților ecuațiilor reacțiilor redox. Reguli generale pentru calcularea numărului de oxidare: 1. elementul în stare elementară are N.O = 0 ; Ex: Na0; O2 0 ; S 0 ; 2. hidrogenul prezintă următoarele valori ale N.O: 0 în stare elementară: H2 0 -1 în hidruri: NaH-1 + 1 în compușii covalenți: H2 +1 O
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de reacție: MnO2 + HCl = MnCl2 + H2O + Cl2 2) marcarea elementelor al căror N.O se modifică în decursul reacției chimice: Mn 4+ O2 + HCl -1 = Mn +2 Cl2 -1 + H2O + Cl2 0 3) scrierea ecuațiilor reacțiilor chimice pentru procesele de oxidare și reducere: Mn 4+ + 2e → Mn+2 reducere (agent oxidant = MnO2) 2Cl → Cl2 0 + 2e (agent reducător = HCl) 4) stabilirea bilanțului electronic și completarea ecuației cu numărul atomilor ce se oxidează și se reduc: Nr electroni cedați = Număr electroni acceptați
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acceptați 116 Mn4+ + 2e Mn+2 2Cl Cl2 0 + 2e 2 2 1 1 5) completarea ecuației ținând cont de bilanțul atomic, deci de respectarea legii conservării numărului de atomi: MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2 OBS: numărul de oxidare crește în procesele de oxidare și scade în cele de reducere. Evaluarea tăriei oxidanților și reducătorilor se face calitativ și cantitativ. Evaluarea calitativă a tăriei oxidanților și reducătorilor se face pe baza parametrilor de electronegativitate (capacitatea unui atom de a
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2 2Cl Cl2 0 + 2e 2 2 1 1 5) completarea ecuației ținând cont de bilanțul atomic, deci de respectarea legii conservării numărului de atomi: MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2 OBS: numărul de oxidare crește în procesele de oxidare și scade în cele de reducere. Evaluarea tăriei oxidanților și reducătorilor se face calitativ și cantitativ. Evaluarea calitativă a tăriei oxidanților și reducătorilor se face pe baza parametrilor de electronegativitate (capacitatea unui atom de a atrage electroni dintr-o legătură
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
octet); cel mai ușor adiționează electroni elementele grupei a VII-a A și cel mai greu elementele grupei a IV-a A, elementele din grupele a V a A și a VI-a A ocupând un loc intermediar. Gradul de oxidare (numărul de oxidare) al nemetalelor în acest caz se va exprima printr-un număr negativ, reducerea nemetalelor se reprezintă schematic în felul următor: Cl 0 + 1e → Cl-1 O 0 + 2e → O-2 N 0 + 3e → N-3 Ioni metalici Aceștia
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ușor adiționează electroni elementele grupei a VII-a A și cel mai greu elementele grupei a IV-a A, elementele din grupele a V a A și a VI-a A ocupând un loc intermediar. Gradul de oxidare (numărul de oxidare) al nemetalelor în acest caz se va exprima printr-un număr negativ, reducerea nemetalelor se reprezintă schematic în felul următor: Cl 0 + 1e → Cl-1 O 0 + 2e → O-2 N 0 + 3e → N-3 Ioni metalici Aceștia pot adiționa electroni
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
număr negativ, reducerea nemetalelor se reprezintă schematic în felul următor: Cl 0 + 1e → Cl-1 O 0 + 2e → O-2 N 0 + 3e → N-3 Ioni metalici Aceștia pot adiționa electroni, reducându-se la metal liber sau până la un grad de oxidare mai scăzut: Cu 2+ + 2 e → Cu0 Fe 3+ + 3 e → Fe0 Cu cât atomul metalului este mai puțin reactiv, cu atât mai ușor ionul său va accepta electroni. Astfel ionii de cupru acceptă electroni mult mai ușor decât ionii
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
au proprietăți oxidante de obicei în mediu acid, iar reducerea cromului decurge astfel: CrO3 + 6H + + 3e → Cr3+ + 3H2O CrO4 2 + 8H + + 3e → Cr3+ + 4H2O Cr2O7 2 + 14H + + 6e → 2Cr3+ + 7H2O Acidul sulfuric concentrat: are proprietăți oxidante la cald, numărul de oxidare al sulfului scăzând la 4+: SO4 2 + 4H + + 2e → SO2 + 2H2O În prezența unor reducători puternici, SO2 manifestă și el proprietăți oxidante: SO2 + 4H + + 4e → S0 + 2H2O 121 Acidul azotic: este un agent oxidant atât în soluții concentrate cât și
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
nemetale, diferite substanțe organice. Unele metale active, Fe, Cr, Al sunt pasivate de acidul azotic concentrat (se formează un strat de oxid metalic protector). Prin interacțiunea acidului azotic concentrat cu metale inactive, Cu, Ag, Hg azotul își modifică numărul de oxidare de la 5+ la 2+, rezultând azotați și monoxid de azot: N 5+ O3 + 4H + + 3e → N2+O + 2H2O Acidul azotic oxidează unele nemetale până la numărul de oxidare cel mai ridicat, de exemplu: sulful la H2SO4; fosforul la H3PO4, carbonul incandescent
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
azotic concentrat cu metale inactive, Cu, Ag, Hg azotul își modifică numărul de oxidare de la 5+ la 2+, rezultând azotați și monoxid de azot: N 5+ O3 + 4H + + 3e → N2+O + 2H2O Acidul azotic oxidează unele nemetale până la numărul de oxidare cel mai ridicat, de exemplu: sulful la H2SO4; fosforul la H3PO4, carbonul incandescent la CO2. În aceste reacții, HNO3 este redus la NO, N2O3 sau NO2 în funcție de concentrația sa (30%, 55% și respectiv 78% HNO3). Acidul azotos: este stabil numai
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în funcție de concentrația sa (30%, 55% și respectiv 78% HNO3). Acidul azotos: este stabil numai la temperaturi scăzute (0÷50C) și în soluții foarte diluate. Este un agent oxidant puternic, care spre deosebire de HNO3 diluat oxidează iodura la iod liber. Numărul de oxidare 3+ al azotului din acidul azotos se schimbă întotdeauna în 2+: N 3+ O2 + 2H + + e → N2+O + H2O și numai în cazul particular al descompunerii termice a azotitului de amoniu, numărul de oxidare al azotului se schimbă de la 3
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
iodura la iod liber. Numărul de oxidare 3+ al azotului din acidul azotos se schimbă întotdeauna în 2+: N 3+ O2 + 2H + + e → N2+O + H2O și numai în cazul particular al descompunerii termice a azotitului de amoniu, numărul de oxidare al azotului se schimbă de la 3+ la 0: 2N 3+ O2 + 8H + + 6e → N2 0 + 4H2O Peroxidul de hidrogen (apa oxigenată) și peroxizii metalelor: numărul de oxidare al oxigenului în peroxizi este 1sau chiar mai mic (KO2, KO3). Atunci când apa
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
numai în cazul particular al descompunerii termice a azotitului de amoniu, numărul de oxidare al azotului se schimbă de la 3+ la 0: 2N 3+ O2 + 8H + + 6e → N2 0 + 4H2O Peroxidul de hidrogen (apa oxigenată) și peroxizii metalelor: numărul de oxidare al oxigenului în peroxizi este 1sau chiar mai mic (KO2, KO3). Atunci când apa oxigenată își exercită acțiunea oxidantă, numărul de oxidare al oxigenului scade la 2-: H2O2 + 2H + + 2e → 2H2O H2O2 + 2HI → 2H2O + I2 H2O2 + 2 FeCl2 + 4NaOH → 2Fe(OH
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
0: 2N 3+ O2 + 8H + + 6e → N2 0 + 4H2O Peroxidul de hidrogen (apa oxigenată) și peroxizii metalelor: numărul de oxidare al oxigenului în peroxizi este 1sau chiar mai mic (KO2, KO3). Atunci când apa oxigenată își exercită acțiunea oxidantă, numărul de oxidare al oxigenului scade la 2-: H2O2 + 2H + + 2e → 2H2O H2O2 + 2HI → 2H2O + I2 H2O2 + 2 FeCl2 + 4NaOH → 2Fe(OH)3 + 4NaCl În prezența unor agenți oxidanți mai puternici, apa oxigenată acționează ca reducător, numărul de oxidare al oxigenului crescând la
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acțiunea oxidantă, numărul de oxidare al oxigenului scade la 2-: H2O2 + 2H + + 2e → 2H2O H2O2 + 2HI → 2H2O + I2 H2O2 + 2 FeCl2 + 4NaOH → 2Fe(OH)3 + 4NaCl În prezența unor agenți oxidanți mai puternici, apa oxigenată acționează ca reducător, numărul de oxidare al oxigenului crescând la 0: 2H2O2 → H2O + O2 K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 +7H2O + 3O2 H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 Bioxidul de plumb: are proprietăți așa de puternic oxidante în mediu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
SO4)3 +7H2O + 3O2 H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 Bioxidul de plumb: are proprietăți așa de puternic oxidante în mediu acid, încât poate să oxideze chiar și combinațiile manganului cu orice grad de oxidare până la gradul maxim de oxidare, 7+, din permanganat. Gradul de oxidare al plumbului se schimbă astfel: PbO2 + 4H + + 2e → Pb2+ + 2H2O Acizii oxigenați ai elementelor care posedă un N.O variabil (Se, Te, As): aceștia au proprietăți oxidante numai în
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Ag2O → 2Ag + H2O + O2 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 Bioxidul de plumb: are proprietăți așa de puternic oxidante în mediu acid, încât poate să oxideze chiar și combinațiile manganului cu orice grad de oxidare până la gradul maxim de oxidare, 7+, din permanganat. Gradul de oxidare al plumbului se schimbă astfel: PbO2 + 4H + + 2e → Pb2+ + 2H2O Acizii oxigenați ai elementelor care posedă un N.O variabil (Se, Te, As): aceștia au proprietăți oxidante numai în mediu acid, iar numărul de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
5H2O2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 Bioxidul de plumb: are proprietăți așa de puternic oxidante în mediu acid, încât poate să oxideze chiar și combinațiile manganului cu orice grad de oxidare până la gradul maxim de oxidare, 7+, din permanganat. Gradul de oxidare al plumbului se schimbă astfel: PbO2 + 4H + + 2e → Pb2+ + 2H2O Acizii oxigenați ai elementelor care posedă un N.O variabil (Se, Te, As): aceștia au proprietăți oxidante numai în mediu acid, iar numărul de oxidare al elementului se schimbă fie
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
7+, din permanganat. Gradul de oxidare al plumbului se schimbă astfel: PbO2 + 4H + + 2e → Pb2+ + 2H2O Acizii oxigenați ai elementelor care posedă un N.O variabil (Se, Te, As): aceștia au proprietăți oxidante numai în mediu acid, iar numărul de oxidare al elementului se schimbă fie până la 0, fie până la un stadiu intermediar: 122 SeO4 2 + 2H + + 2e → SeO3 2+ H2O SeO3 2 + 6H + + 4e → Se + 3H2O SeO4 2 + 8H + + 6e → Se + 4H2O AsO4 3 + 2H + + 2e → AsO3 3+ H2O Persulfatul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
0, fie până la un stadiu intermediar: 122 SeO4 2 + 2H + + 2e → SeO3 2+ H2O SeO3 2 + 6H + + 4e → Se + 3H2O SeO4 2 + 8H + + 6e → Se + 4H2O AsO4 3 + 2H + + 2e → AsO3 3+ H2O Persulfatul de amoniu (NH4)2S2O3: numărul de oxidare 7+ al sulfului este mai mare decât numărul grupei din care face parte acesta în sistemul periodic al elementelor ( a VI-a A), acest fapt explicându-se prin aceea că în molecula combinației respective există o grupă peroxidică. Modificarea gradului
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
al sulfului este mai mare decât numărul grupei din care face parte acesta în sistemul periodic al elementelor ( a VI-a A), acest fapt explicându-se prin aceea că în molecula combinației respective există o grupă peroxidică. Modificarea gradului de oxidare al sulfului se face după schema: S2 7+ O8 2 + 2e → 2S4+O4 2 În general, combinațiile în care intră elemente cu număr de oxidare intermediar, în anumite condiții pot suferi un proces de disproporționare (dismutație) transformându-se în două
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]