10,559 matches
-
în final se obține o soluție acidă de concentrație 23,333%; b) cantitatea de metal depusă la catod. 12 Gazul degajat la anod la obținerea industrială a aluminiului a fost absorbit complet de 1 m3 de soluție de hidroxid de potasiu de concentrație 15% și densitate 1,12 g/cm3. Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) concentrația procentuală a sării neutre formate în soluție; c) cantitatea de silvină de 80% puritate din care s-a obținut soluția
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
și densitate 1,12 g/cm3. Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) concentrația procentuală a sării neutre formate în soluție; c) cantitatea de silvină de 80% puritate din care s-a obținut soluția de hidroxid de potasiu prin metoda electrolizei cu catod de mercur; d) cantitatea de aluminiu preparată; e) volumul de soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 10 M care ar dizolva aluminiul obținut. 13 Se supun prelucrării 200 kg minereu de calcopirită cu 18
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
randament global de 60%. 5. STUDIUL ELEMENTELOR CHIMICE CU CARACTER METALIC 5.1 ELEMENTE METALICE CU ELECTRONUL DISTINCTIV ÎNTR-UN ORBITAL ns 5.1.1 Grupa 1 a sistemului periodic (Metalele alcaline) Considerații teoretice Metalele alcaline (litiul Li, sodiul Na, potasiul K, rubidiul Rb, cesiul Cs și franciul Fr), având configurația ns1, cedează cu ușurință electronul de pe ultimul strat, formând ioni monopozitivi cu configurația ultimului strat electronic identică cu cea a gazului rar care le precede în sistemul periodic. Ca urmare
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cu magneziul astfel: 2 RbOH + Mg = Mg(OH)2 + 2 Rb Ținând cont de calculele anterioare, masa de hidroxid de rubidiu formată este: = 185,13 g Cantitatea de magneziu necesară este următoarea: = 21,674 g 2 O cantitate necunoscută de potasiu se adaugă la 605 g soluție de hidroxid de potasiu cu concentrația 10% și se obține o soluție de concentrație 20%. Se cer: a) cantitatea de potasiu adăugată soluției; b) masa de silvină, de 90% puritate, care trebuie supusă electrolizei
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Rb Ținând cont de calculele anterioare, masa de hidroxid de rubidiu formată este: = 185,13 g Cantitatea de magneziu necesară este următoarea: = 21,674 g 2 O cantitate necunoscută de potasiu se adaugă la 605 g soluție de hidroxid de potasiu cu concentrația 10% și se obține o soluție de concentrație 20%. Se cer: a) cantitatea de potasiu adăugată soluției; b) masa de silvină, de 90% puritate, care trebuie supusă electrolizei pentru a obține cantitatea de potasiu adăugată soluției; c) cantitatea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de magneziu necesară este următoarea: = 21,674 g 2 O cantitate necunoscută de potasiu se adaugă la 605 g soluție de hidroxid de potasiu cu concentrația 10% și se obține o soluție de concentrație 20%. Se cer: a) cantitatea de potasiu adăugată soluției; b) masa de silvină, de 90% puritate, care trebuie supusă electrolizei pentru a obține cantitatea de potasiu adăugată soluției; c) cantitatea de silvină, cu 20% impurități, din care s-a obținut soluția inițială de hidroxid de potasiu; d
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
soluție de hidroxid de potasiu cu concentrația 10% și se obține o soluție de concentrație 20%. Se cer: a) cantitatea de potasiu adăugată soluției; b) masa de silvină, de 90% puritate, care trebuie supusă electrolizei pentru a obține cantitatea de potasiu adăugată soluției; c) cantitatea de silvină, cu 20% impurități, din care s-a obținut soluția inițială de hidroxid de potasiu; d) cantitatea de aliaj echimolecular de aluminiu și zinc pe care ar putea-o dizolva soluția finală; e) să se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de potasiu adăugată soluției; b) masa de silvină, de 90% puritate, care trebuie supusă electrolizei pentru a obține cantitatea de potasiu adăugată soluției; c) cantitatea de silvină, cu 20% impurități, din care s-a obținut soluția inițială de hidroxid de potasiu; d) cantitatea de aliaj echimolecular de aluminiu și zinc pe care ar putea-o dizolva soluția finală; e) să se scrie toate ecuațiile proceselor chimice și electrochimice. a) La adaosul de potasiu în soluția alcalină are loc reacția: 2 K
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
s-a obținut soluția inițială de hidroxid de potasiu; d) cantitatea de aliaj echimolecular de aluminiu și zinc pe care ar putea-o dizolva soluția finală; e) să se scrie toate ecuațiile proceselor chimice și electrochimice. a) La adaosul de potasiu în soluția alcalină are loc reacția: 2 K + 2 H2O = 2 KOH + H2↑ 2 Cantitățile de substanțe existente în soluția inițială sunt: = 60,5 = 544,5 g Masele molare ale hidroxidului de potasiu și a apei sunt: = 56 = 18 Se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
chimice și electrochimice. a) La adaosul de potasiu în soluția alcalină are loc reacția: 2 K + 2 H2O = 2 KOH + H2↑ 2 Cantitățile de substanțe existente în soluția inițială sunt: = 60,5 = 544,5 g Masele molare ale hidroxidului de potasiu și a apei sunt: = 56 = 18 Se notează cu x cantitatea de potasiu (în moli) adăugată soluției. Conform reacției, rezultă: Cantitatea x se poate determina din relația concentrației soluției finale, a cărei expresie se scrie ținând cont de substanțele care
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
reacția: 2 K + 2 H2O = 2 KOH + H2↑ 2 Cantitățile de substanțe existente în soluția inițială sunt: = 60,5 = 544,5 g Masele molare ale hidroxidului de potasiu și a apei sunt: = 56 = 18 Se notează cu x cantitatea de potasiu (în moli) adăugată soluției. Conform reacției, rezultă: Cantitatea x se poate determina din relația concentrației soluției finale, a cărei expresie se scrie ținând cont de substanțele care se formează și care se consumă în reacție: = 48,75 g b) Silvina
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
reacției, rezultă: Cantitatea x se poate determina din relația concentrației soluției finale, a cărei expresie se scrie ținând cont de substanțele care se formează și care se consumă în reacție: = 48,75 g b) Silvina este minereul de clorură de potasiu. Din aceasta, potasiul se obține prin electroliza topiturii. Procesele care au loc la electrozi în acest caz sunt următoarele: K(-): K+ + 1 e→ K A(+): Cl1 e→ Cl, Cl + Cl → Cl2↑ Procesul global al electrolizei este: Masa molară a clorurii
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
x se poate determina din relația concentrației soluției finale, a cărei expresie se scrie ținând cont de substanțele care se formează și care se consumă în reacție: = 48,75 g b) Silvina este minereul de clorură de potasiu. Din aceasta, potasiul se obține prin electroliza topiturii. Procesele care au loc la electrozi în acest caz sunt următoarele: K(-): K+ + 1 e→ K A(+): Cl1 e→ Cl, Cl + Cl → Cl2↑ Procesul global al electrolizei este: Masa molară a clorurii de potasiu este
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
aceasta, potasiul se obține prin electroliza topiturii. Procesele care au loc la electrozi în acest caz sunt următoarele: K(-): K+ + 1 e→ K A(+): Cl1 e→ Cl, Cl + Cl → Cl2↑ Procesul global al electrolizei este: Masa molară a clorurii de potasiu este: = 74,5 Conform reacției, se calculează cantitatea de clorură de potasiu pură necesară obținerii potasiului: = 93,125 g Masa silvinei se calculează ținând cont de puritatea sa: = 103,4722 g c) Pentru a obține hidroxid de potasiu din clorură
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
electrozi în acest caz sunt următoarele: K(-): K+ + 1 e→ K A(+): Cl1 e→ Cl, Cl + Cl → Cl2↑ Procesul global al electrolizei este: Masa molară a clorurii de potasiu este: = 74,5 Conform reacției, se calculează cantitatea de clorură de potasiu pură necesară obținerii potasiului: = 93,125 g Masa silvinei se calculează ținând cont de puritatea sa: = 103,4722 g c) Pentru a obține hidroxid de potasiu din clorură de potasiu, se face electroliza soluției apoase. Procesele care au loc la
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
sunt următoarele: K(-): K+ + 1 e→ K A(+): Cl1 e→ Cl, Cl + Cl → Cl2↑ Procesul global al electrolizei este: Masa molară a clorurii de potasiu este: = 74,5 Conform reacției, se calculează cantitatea de clorură de potasiu pură necesară obținerii potasiului: = 93,125 g Masa silvinei se calculează ținând cont de puritatea sa: = 103,4722 g c) Pentru a obține hidroxid de potasiu din clorură de potasiu, se face electroliza soluției apoase. Procesele care au loc la electrozi în această situație
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
clorurii de potasiu este: = 74,5 Conform reacției, se calculează cantitatea de clorură de potasiu pură necesară obținerii potasiului: = 93,125 g Masa silvinei se calculează ținând cont de puritatea sa: = 103,4722 g c) Pentru a obține hidroxid de potasiu din clorură de potasiu, se face electroliza soluției apoase. Procesele care au loc la electrozi în această situație sunt următoarele: KClaq → K + + Cl, H2O ⇄ H + + HO K(-): H+ + 1 e→ H, H + H → H2↑ A(+): Cl1 e→ Cl, Cl + Cl
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
74,5 Conform reacției, se calculează cantitatea de clorură de potasiu pură necesară obținerii potasiului: = 93,125 g Masa silvinei se calculează ținând cont de puritatea sa: = 103,4722 g c) Pentru a obține hidroxid de potasiu din clorură de potasiu, se face electroliza soluției apoase. Procesele care au loc la electrozi în această situație sunt următoarele: KClaq → K + + Cl, H2O ⇄ H + + HO K(-): H+ + 1 e→ H, H + H → H2↑ A(+): Cl1 e→ Cl, Cl + Cl → Cl2↑ În soluție: K
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
KClaq → K + + Cl, H2O ⇄ H + + HO K(-): H+ + 1 e→ H, H + H → H2↑ A(+): Cl1 e→ Cl, Cl + Cl → Cl2↑ În soluție: K+ + HO→ KOH Procesul global al electrolizei este: Conform procesului de electroliză, se determină masa clorurii de potasiu care ar fi necesară obținerii hidroxidului de potasiu din soluția inițială: = 80,4866 g Masa de minereu folosită se determină luând în considerare impuritățile prezente: = 100,6083 d) Reacțiile care au loc la dizolvarea celor două metale în mediu alcalin
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
1 e→ H, H + H → H2↑ A(+): Cl1 e→ Cl, Cl + Cl → Cl2↑ În soluție: K+ + HO→ KOH Procesul global al electrolizei este: Conform procesului de electroliză, se determină masa clorurii de potasiu care ar fi necesară obținerii hidroxidului de potasiu din soluția inițială: = 80,4866 g Masa de minereu folosită se determină luând în considerare impuritățile prezente: = 100,6083 d) Reacțiile care au loc la dizolvarea celor două metale în mediu alcalin sunt: Zn + 2 KOH + 2 H2O → K2[Zn
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
4] + 3 H2↑ Întrucât amestecul este echimolecular, reacția se poate scrie și sub forma: 2 (Al + Zn) + 6 KOH + 10 H2O → → 2 K2[Zn(OH)4] + 2 K[Al(OH)4] + 5 H2↑ Se determină cantitatea totală de hidroxid de potasiu: = 130,5 g Pe baza reacției anterioare se calculează masa de aliaj dizolvată: = 71,4643 g 3 O probă cântărind 1,536 g conține un amestec format doar din clorura și iodura aceluiași metal alcalin. La precipitarea completă a halogenurilor
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
la următoarele soluții: Ca urmare, în amestec vor fi prezente următoarele cantități de substanțe: = 0,936 g = 0,6 g ceea ce implică următoarea compoziție procentuală a amestecului inițial: = 60,938% (masic) = 39,062% (masic) Probleme propuse 1 O cantitate de potasiu de 97,5% puritate se folosește astfel: jumătate se oxidează, după care se tratează cu apă; jumătate din cantitatea rămasă reacționează cu clorul, iar restul cu sulful. Știind că au reacționat complet 25,2 L clor (măsurați în condiții normale
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
tratează cu apă; jumătate din cantitatea rămasă reacționează cu clorul, iar restul cu sulful. Știind că au reacționat complet 25,2 L clor (măsurați în condiții normale), se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) cantitatea totală de potasiu folosită; c) masa de oxid formată; d) cantitățile de substanțe rezultate în urma reacției cu apa; e) formula moleculară a compusului rezultat din reacția cu sulful, dacă acesta are masa de 195,75 g. 2 O bucată de sodiu a fost
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cantitatea de compus rezultată din reacția cu amoniacul; c) masele produșilor secundari ai reacției de ardere; d) cantitatea de soluție acidă folosită, dacă s-a utilizat un exces de 50%. 5 Hidrogenul rezultat prin reacția a 10 kg apă cu potasiul este introdus în cantități egale în 8 rezervoare identice, fiecare având volumul de 140 L. Densitatea hidrogenului din rezervoare fiind 0,1 g/L, se cer: a) masa de apă care a reacționat; b) concentrația procentuală a soluției rezultate în urma
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
egale în 8 rezervoare identice, fiecare având volumul de 140 L. Densitatea hidrogenului din rezervoare fiind 0,1 g/L, se cer: a) masa de apă care a reacționat; b) concentrația procentuală a soluției rezultate în urma reacției; c) cantitatea de potasiu consumată în reacție. 6 La tratarea cu apă a 300 g amalgam de sodiu rezultă 100,8 L hidrogen (în condiții normale de presiune și temperatură). Să se calculeze compoziția procentuală a aliajului. 7 Se supun acțiunii apei 12 g
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]