2,784 matches
-
-se prin aceea că în molecula combinației respective există o grupă peroxidică. Modificarea gradului de oxidare al sulfului se face după schema: S2 7+ O8 2 + 2e → 2S4+O4 2 În general, combinațiile în care intră elemente cu număr de oxidare intermediar, în anumite condiții pot suferi un proces de disproporționare (dismutație) transformându-se în două noi tipuri de combinații: un tip în care elementul are un grad de oxidare mai mare decât în combinația inițială și alt tip în care
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2 În general, combinațiile în care intră elemente cu număr de oxidare intermediar, în anumite condiții pot suferi un proces de disproporționare (dismutație) transformându-se în două noi tipuri de combinații: un tip în care elementul are un grad de oxidare mai mare decât în combinația inițială și alt tip în care elementul are un grad de oxidare inferior: 4 Na2S 4+ O3 → 3Na2S 6+ O4 + Na2S 2 4KCl 5+ O3→ 3KCl 7+ O4 + KCl 1 3K2Mn 6+ O4 + 2H2O → 2KMn
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
suferi un proces de disproporționare (dismutație) transformându-se în două noi tipuri de combinații: un tip în care elementul are un grad de oxidare mai mare decât în combinația inițială și alt tip în care elementul are un grad de oxidare inferior: 4 Na2S 4+ O3 → 3Na2S 6+ O4 + Na2S 2 4KCl 5+ O3→ 3KCl 7+ O4 + KCl 1 3K2Mn 6+ O4 + 2H2O → 2KMn 7+ O4 + Mn 4+ O2 + 4KOH Reducătorii cei mai puternici sunt metalele alcaline, urmate apoi de Ca
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reducător crește odată cu scăderea lui Z, iar în perioadă scade odată cu creșterea lui Z: cr es te creste Reducători pot fi: Nemetale în stare liberă; Combinațiile lor binare cu metalele; Metalele și ioni lor capabili să-și mărească numărul de oxidare; Molecule compuse ale metalelor și nemetalelor în care acestea au număr de oxidare intermediar; Nemetalele (H2, P, Si, C, S, Se) sunt agenți reducători de obicei la temperaturi ridicate, prin cedare de electroni, în majoritatea cazurilor, aceștia se transformă în
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Z: cr es te creste Reducători pot fi: Nemetale în stare liberă; Combinațiile lor binare cu metalele; Metalele și ioni lor capabili să-și mărească numărul de oxidare; Molecule compuse ale metalelor și nemetalelor în care acestea au număr de oxidare intermediar; Nemetalele (H2, P, Si, C, S, Se) sunt agenți reducători de obicei la temperaturi ridicate, prin cedare de electroni, în majoritatea cazurilor, aceștia se transformă în substanțe compuse, cu legături covalente și mai rar cu legături ionice. Halogenii de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
prin cedare de electroni, în majoritatea cazurilor, aceștia se transformă în substanțe compuse, cu legături covalente și mai rar cu legături ionice. Halogenii de obicei nu cedează electroni, combinațiile lor oxigenate se formează pe baza reacțiilor de disproporționare sau prin oxidare electrochimică: CuO + H2 → Cu + H2O 123 Combinații binare ale nemetalelor cu metalele (hidruri, boruri, carburi, nitruri, sulfuri, halogenuri) Dacă reducătorii fac parte din aceeași grupă a sistemului periodic al elementelor, reactivitatea lor crește în ordine de sus în jos în
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
parte din aceeași grupă a sistemului periodic al elementelor, reactivitatea lor crește în ordine de sus în jos în grupă. Ex. Cu același oxidant iodurile se vor oxida mai ușor decât bromurile, iar acestea din urmă mai ușor decât clorurile. Oxidarea ionilor cu sarcină negativă poate avea loc până la nemetal liber, sau până la un grad mai înalt de oxidare, în funcție de reactivitatea oxidantului: S 2 2e → S0 S 2 6e → S4+ S 2 8e → S+6 Metalele după activitate (tendința de a
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în grupă. Ex. Cu același oxidant iodurile se vor oxida mai ușor decât bromurile, iar acestea din urmă mai ușor decât clorurile. Oxidarea ionilor cu sarcină negativă poate avea loc până la nemetal liber, sau până la un grad mai înalt de oxidare, în funcție de reactivitatea oxidantului: S 2 2e → S0 S 2 6e → S4+ S 2 8e → S+6 Metalele după activitate (tendința de a ceda electroni) sunt orânduite într-o serie (seria tensiunilor) în care capacitatea reducătoare cade de la stânga la dreapta
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în funcție de reactivitatea oxidantului: S 2 2e → S0 S 2 6e → S4+ S 2 8e → S+6 Metalele după activitate (tendința de a ceda electroni) sunt orânduite într-o serie (seria tensiunilor) în care capacitatea reducătoare cade de la stânga la dreapta. Oxidarea metalelor se face după schema: M - n e→ Mn+ Ionii metalelor, capabili să-și mărească numărul de oxidare, cum sunt Fe2+, Sn2+, Cu+, Hg+, Mn 2+ , Cr 3+. În funcție de tăria oxidantului și de natura mediului de reacție, unii dintre aceștia
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
activitate (tendința de a ceda electroni) sunt orânduite într-o serie (seria tensiunilor) în care capacitatea reducătoare cade de la stânga la dreapta. Oxidarea metalelor se face după schema: M - n e→ Mn+ Ionii metalelor, capabili să-și mărească numărul de oxidare, cum sunt Fe2+, Sn2+, Cu+, Hg+, Mn 2+ , Cr 3+. În funcție de tăria oxidantului și de natura mediului de reacție, unii dintre aceștia se pot oxida până la gradul cel mai înalt de oxidare sau până la un grad intermediar: Mn 2+ 5e
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Ionii metalelor, capabili să-și mărească numărul de oxidare, cum sunt Fe2+, Sn2+, Cu+, Hg+, Mn 2+ , Cr 3+. În funcție de tăria oxidantului și de natura mediului de reacție, unii dintre aceștia se pot oxida până la gradul cel mai înalt de oxidare sau până la un grad intermediar: Mn 2+ 5e + 4H2O → Mn 7+ O4 + 8H + Mn 2+ 2e + 2H2O → Mn 4+ O2 + 4H + Molecule compuse sunt moleculele unor metale și nemetale cu grad mare de oxidare intermediar, capabile să-și mărească gradul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
până la gradul cel mai înalt de oxidare sau până la un grad intermediar: Mn 2+ 5e + 4H2O → Mn 7+ O4 + 8H + Mn 2+ 2e + 2H2O → Mn 4+ O2 + 4H + Molecule compuse sunt moleculele unor metale și nemetale cu grad mare de oxidare intermediar, capabile să-și mărească gradul de oxidare: FeO, CrO, MnO2, Na2SO3, Na2S2O3, CO, NO, SO2, H2SO3, HNO2, și sărurile sale, H2O2, CH2O, HCOOH, glucoza. O parte din acești compuși (SO2, MnO2, H2O2, HNO2), în funcție de proprietățile substanțelor cu care reacționează
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
până la un grad intermediar: Mn 2+ 5e + 4H2O → Mn 7+ O4 + 8H + Mn 2+ 2e + 2H2O → Mn 4+ O2 + 4H + Molecule compuse sunt moleculele unor metale și nemetale cu grad mare de oxidare intermediar, capabile să-și mărească gradul de oxidare: FeO, CrO, MnO2, Na2SO3, Na2S2O3, CO, NO, SO2, H2SO3, HNO2, și sărurile sale, H2O2, CH2O, HCOOH, glucoza. O parte din acești compuși (SO2, MnO2, H2O2, HNO2), în funcție de proprietățile substanțelor cu care reacționează (oxidant sau reducător), se comportă ca reducători sau
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
substanțelor cu care reacționează (oxidant sau reducător), se comportă ca reducători sau oxidanți. Astfel, SO2 (sau H2SO3) se comportă ca reducător față de O2 sau Cl2 și ca oxidant față de H2S. Na2S2O3 în funcție de tăria oxidantului se transformă în diferiți produși de oxidare: Oxidarea lentă a Na2S2O3 în mediu acid sau neutru, cu oxigenul din atmosferă: S2O3 2 2e + H2O → SO4 2+ S 0 + 2 H + Oxidanții puternici oxidează tot sulful din tiosulfat până la sulfat: S2O3 2 8e + 5H2O → 2SO4 2+ 10 H
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu care reacționează (oxidant sau reducător), se comportă ca reducători sau oxidanți. Astfel, SO2 (sau H2SO3) se comportă ca reducător față de O2 sau Cl2 și ca oxidant față de H2S. Na2S2O3 în funcție de tăria oxidantului se transformă în diferiți produși de oxidare: Oxidarea lentă a Na2S2O3 în mediu acid sau neutru, cu oxigenul din atmosferă: S2O3 2 2e + H2O → SO4 2+ S 0 + 2 H + Oxidanții puternici oxidează tot sulful din tiosulfat până la sulfat: S2O3 2 8e + 5H2O → 2SO4 2+ 10 H + În
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
chimice: cei doi electrozi sunt diferiți atât din punct de vedere chimic cât și fizic, iar energia electrică apare ca rezultat al reacției redox ce are loc în sistemul respectiv. Într-un compartiment al pilei are loc un proces de oxidare iar în celălalt un proces de reducere cu migrarea ionilor prin peretele poros pentru a păstra electroneutralitatea soluțiilor. Zn/Zn 2+ // Cu 2+ /Cu pila Daniell Jacobi Electrodul la care are loc reacția de reducere constituie polul pozitiv, el este
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2+ /Cu pila Daniell Jacobi Electrodul la care are loc reacția de reducere constituie polul pozitiv, el este catodul, compartimentul corespunzător poartă numele de compartiment catodic iar procesele care au loc procese catodice. Electrodul la care are loc reacția de oxidare constituie polul negativ, el este anodul, compartimentul corespunzător poartă numele de compartiment anodic iar procesele care au loc procese anodice. La elementele galvanice polaritatea electrozilor este inversă față de cea a electrozilor din celulele de electroliză unde polul pozitiv este catodul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
respectiv nu au loc procese chimice. La trecerea curentului prin soluție au loc concomitent procesele: Deplasarea ionilor către electrozi prin migrare și difuzie; Descărcarea ionilor prin intermediul proceselor de electrod: catod(-): Mn+ + n e= M (reducere) anod(+): Xn= X + n e(oxidare) 2X = X2 (recombinare) procese primare procese secundare Sub acțiunea curentului electric au loc anumite transformări chimice, substanța MX este descompusă în M și X2 cere se depun/ degajă la cei doi electrozi. 127 33. Electroliza. Legile electrolizei Între cantitatea de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
introduce în baia electrolitică la catod, metalul cu care dorim să acoperim obiectul se află la anod. Ca electrolit se folosește o soluție ce conține sarea metalului din care este alcătuit anodul. Galvanostegia are ca scop protecția obiectelor metalice împotriva oxidării (prin nichelare, argintare, aurire), mărirea rezistenței la uzură mecanică (cromare), mărirea conductibilității electrice (argintare, cuprare). Galvanoplastia este operația de reproducere a unui obiect prin depunerea electrolitică a unui strat gros și neaderent de metal pe un mulaj al obiectului respectiv
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
faptului că prezintă orbitali liberi, iar liganzii reprezintă componenta nucleofilă prin prezența electronilor neparticipanți. În acest caz ionul metalic prezintă tendința pronunțată de a forma complecși pentru a-și reface populația de electroni și de a-și modifica starea de oxidare și potențialul redox. În prezent capacitatea ionilor metalici de a forma combinații complexe este corelată cu proprietatea lor de a funcționa ca acizi Lewis, și deci cu tendința lor de a accepta electroni, formând legături covalent coordinative sau dative. În
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
clasă b Caracteristicile acizilor Lewis de clasă a: Caracter electropozitiv pronunțat; Polaritate mică; Rază ionică mică; Formează preponderent legături ionice: Ex: H+, Li+, K+, Na+, Mg2+, Al3+ Caracteristicile acizilor Lewis de clasă b: Sunt din seria metalelor tranziționale; Stări de oxidare mai joase decât a celor de tip a; Deformabili; Electronegativitate medie; Au mai mulți electroni de valență; Formează preponderent legături covalente: Ex: Pd2+, Pt2+, Cu+, Ag+, Au+ Acizi intermediari: Fe 2+ , Co 2+ , Ni 2+ Caracteristicile bazelor de clasă a
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de substanțe simple sau compuse, organice sau anorganice, în funcție de caracterul lor electrochimic. Astfel, metalele au caracter electropozitiv, deoarece au tendința de a se oxida, trecând în ioni pozitivi, cationi, cu configurație stabilă de gaz rar: Metal → ion pozitiv + n e(oxidare) Ordinea caracterului electropozitiv al metalelor este dată de seria de activitate a metalelor, numită și seria activității electrochimice sau seria Beketov - Volta. Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H)2 Cu Hg Ag
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în “apa regală” Răspândirea în natură Numai în compuși În compuși și în stare liberă În principal în stare liberă Metodele de obținere Electroliza topiturilor Reducerea cu cărbune, oxid de carbon (II), aluminotermia, electroliza soluțiilor apoase ale sărurilor Capacitatea de oxidare a ionilor de metale + Li + K 2+ Ca + Na 2+ Mg 3+ Al 2+ Mn 2+ Zn 3+ Cr 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb + (H)2 2+ Cu 2+ Hg + Ag 2+ Pt 3+ Au Crește 166
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
metalele e tip s reacționează ușor cu sulful formând sulfuri: 2Na + S = Na2S Ca + S = CaS 170 4. metalele de tip s reacționează cu toate elementele din grupa a V-a A formând compuși în care acestea prezintă starea de oxidare -3; Ex: Li3N, Ca3N2, Ca3P2 . 5. în urma reacției unor metale de tip s cu carbonul rezultă carburi metalice: Ca + 2 C = CaC2 2Li + 2C = Li2C2 2M I + C2H2 = M I 2C2 + H2 (MNa, K, Rb, Cs) nM I + grafit → CMn
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
foarte slab, peroxid de hidrogen, H2O2, apa oxigenată. Peroxizii sunt substanțe galbene, datorită paramagnetismului, sunt compuși ionici, care conțin cationul metalic și anionul peroxid cu structura: 173 O O sau O O 2 Obținere Peroxizii metalelor alcaline se obțin prin oxidarea oxizilor sau chiar a metalului: K2O + O2 → K2O2 (peroxid) K2O2 + O2 → KO2 (superoxid) Peroxizii metalelor alcalino-pământoase se obțin prin tratarea oxizilor sau hidroxizilor cu H2O2 sau O2: Ca(OH)2 + H2O2 = CaO2 + 2H2O BaO + ½ O2 = BaO2 Dintre metalele alcalino-pământoase dau
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]