1,908 matches
-
solidă, provenită din contactul unui solid cu un gaz S1/G2 sau a unui solid cu o soluție S1/L2. După natura forțelor intermoleculare care acționează în stratul superficial adsorbția propriu - zisă (concentrarea exclusiv la suprafață) se poate clasifica în: * adsorbție fizică (nespecifică) - caz în care forțele de atracție între adsorbant și substanța adsorbită sunt de tip Van der Waals (forțe slabe realizate între moleculele sistemului: structura internă a particulelor adsorbite, respectiv distribuția electronilor de valență pe orbitalii moleculari nu se
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
nespecifică) - caz în care forțele de atracție între adsorbant și substanța adsorbită sunt de tip Van der Waals (forțe slabe realizate între moleculele sistemului: structura internă a particulelor adsorbite, respectiv distribuția electronilor de valență pe orbitalii moleculari nu se schimbă); * adsorbție chimică (specifică sau chemosorbție) - caz în care forțele de interacțiune dintre particulele care alcătuiesc faza adsorbantă și particulele adsorbite presupun modificări în natura legăturilor chimice din structura particulelor adsorbite. Coeficientul de adsorbție (Г) este o măsură cantitativă a adsorbției. Acest
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de valență pe orbitalii moleculari nu se schimbă); * adsorbție chimică (specifică sau chemosorbție) - caz în care forțele de interacțiune dintre particulele care alcătuiesc faza adsorbantă și particulele adsorbite presupun modificări în natura legăturilor chimice din structura particulelor adsorbite. Coeficientul de adsorbție (Г) este o măsură cantitativă a adsorbției. Acest coeficient se mai numește exces superficial și reprezintă cantitatea de substanță adsorbită care revine unității de suprafață a adsorbantului. Cantitatea de substanță adsorbită se poate exprima în grame sau în moli și
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
schimbă); * adsorbție chimică (specifică sau chemosorbție) - caz în care forțele de interacțiune dintre particulele care alcătuiesc faza adsorbantă și particulele adsorbite presupun modificări în natura legăturilor chimice din structura particulelor adsorbite. Coeficientul de adsorbție (Г) este o măsură cantitativă a adsorbției. Acest coeficient se mai numește exces superficial și reprezintă cantitatea de substanță adsorbită care revine unității de suprafață a adsorbantului. Cantitatea de substanță adsorbită se poate exprima în grame sau în moli și se poate raporta și la unitatea de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de masă de substanță adsorbantă (1 g), mai ales în cazul adsorbanților solizi, cărora li se determină greu suprafața. S-a constatat că tensiunea superficială a soluțiilor este diferită de cea a solventului pur. Acest fapt s-a explicat prin adsorbția substanței dizolvate la interfața lichid - gaz (L1/G2), dimensiunile acestei interfețe fiind neglijabile față de dimensiunile sistemului. Tensiunea superficială a soluției (γ) poate fi determinată ușor experimental, fapt care permite determinarea cu multă precizie a coeficientului de adsorbție. În cazul soluțiilor
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
a explicat prin adsorbția substanței dizolvate la interfața lichid - gaz (L1/G2), dimensiunile acestei interfețe fiind neglijabile față de dimensiunile sistemului. Tensiunea superficială a soluției (γ) poate fi determinată ușor experimental, fapt care permite determinarea cu multă precizie a coeficientului de adsorbție. În cazul soluțiilor, coeficientul de adsorbție (Г) reprezintă numărul de moli adsorbiți pe unitatea de suprafață a soluției (excesul superficial al solvatului față de interiorul soluției). El poate fi exprimat prin relația lui Gibbs (209): unde : c = concentrația soluției (mol/L
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
la interfața lichid - gaz (L1/G2), dimensiunile acestei interfețe fiind neglijabile față de dimensiunile sistemului. Tensiunea superficială a soluției (γ) poate fi determinată ușor experimental, fapt care permite determinarea cu multă precizie a coeficientului de adsorbție. În cazul soluțiilor, coeficientul de adsorbție (Г) reprezintă numărul de moli adsorbiți pe unitatea de suprafață a soluției (excesul superficial al solvatului față de interiorul soluției). El poate fi exprimat prin relația lui Gibbs (209): unde : c = concentrația soluției (mol/L); γ = tensiunea superficială a soluției de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
R = constanta generală a gazelor; R = 8,317 joule/mol·grad; T = temperatura de lucru (°K). Substanțele care se adsorb la interfețe producând scăderea tensiunii superficiale, se numesc substanțe tensioactive. În acest caz activitatea superficială este negativă iar coeficientul de adsorbție va fi pozitiv (Γ > 0). Substanțele tensioactive generale sunt substanțe care micșorează în mod continuu tensiunea superficială o dată cu creșterea concentrației. Pentru aceste substanțe, la trasarea dependenței γ = f(c), se obține o curbă numită izoterma tensiunii superficiale (figura 43). Curba
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Substanțele tensioactive generale sunt substanțe care micșorează în mod continuu tensiunea superficială o dată cu creșterea concentrației. Pentru aceste substanțe, la trasarea dependenței γ = f(c), se obține o curbă numită izoterma tensiunii superficiale (figura 43). Curba care reprezintă variația coeficientului de adsorbție în funcție de concentrație, se numește izotermă de adsorbție (figura 44). Pentru substanțele tensioactive generale, se observă că în domeniul concentrațiilor mici izoterma prezintă o porțiune liniară AB care arată o creștere direct proporțională a coeficientului de adsorbție cu concentrația. Pe măsură ce suprafața
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
în mod continuu tensiunea superficială o dată cu creșterea concentrației. Pentru aceste substanțe, la trasarea dependenței γ = f(c), se obține o curbă numită izoterma tensiunii superficiale (figura 43). Curba care reprezintă variația coeficientului de adsorbție în funcție de concentrație, se numește izotermă de adsorbție (figura 44). Pentru substanțele tensioactive generale, se observă că în domeniul concentrațiilor mici izoterma prezintă o porțiune liniară AB care arată o creștere direct proporțională a coeficientului de adsorbție cu concentrația. Pe măsură ce suprafața de separație este acoperită din ce în ce mai mult cu
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
reprezintă variația coeficientului de adsorbție în funcție de concentrație, se numește izotermă de adsorbție (figura 44). Pentru substanțele tensioactive generale, se observă că în domeniul concentrațiilor mici izoterma prezintă o porțiune liniară AB care arată o creștere direct proporțională a coeficientului de adsorbție cu concentrația. Pe măsură ce suprafața de separație este acoperită din ce în ce mai mult cu molecule adsorbite, coeficientul de adsorbție (Γ) nu mai crește proporțional cu c (porțiunea BC), pentru ca în domeniul concentrațiilor mari (porțiunea CD), coeficientul de adsorbție să atingă valoarea maximă posibilă
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
tensioactive generale, se observă că în domeniul concentrațiilor mici izoterma prezintă o porțiune liniară AB care arată o creștere direct proporțională a coeficientului de adsorbție cu concentrația. Pe măsură ce suprafața de separație este acoperită din ce în ce mai mult cu molecule adsorbite, coeficientul de adsorbție (Γ) nu mai crește proporțional cu c (porțiunea BC), pentru ca în domeniul concentrațiilor mari (porțiunea CD), coeficientul de adsorbție să atingă valoarea maximă posibilă (Γm), constantă. În experimentul următor se va studia adsorbția alcoolului n-butilic, substanță tensioactivă generală, la
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
direct proporțională a coeficientului de adsorbție cu concentrația. Pe măsură ce suprafața de separație este acoperită din ce în ce mai mult cu molecule adsorbite, coeficientul de adsorbție (Γ) nu mai crește proporțional cu c (porțiunea BC), pentru ca în domeniul concentrațiilor mari (porțiunea CD), coeficientul de adsorbție să atingă valoarea maximă posibilă (Γm), constantă. În experimentul următor se va studia adsorbția alcoolului n-butilic, substanță tensioactivă generală, la limita de separație soluție apoasă - aer: Obiectivele urmărite sunt: * trasarea izotermei tensiunii superficiale, γ = f(c), (figura 43). Din
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
din ce în ce mai mult cu molecule adsorbite, coeficientul de adsorbție (Γ) nu mai crește proporțional cu c (porțiunea BC), pentru ca în domeniul concentrațiilor mari (porțiunea CD), coeficientul de adsorbție să atingă valoarea maximă posibilă (Γm), constantă. În experimentul următor se va studia adsorbția alcoolului n-butilic, substanță tensioactivă generală, la limita de separație soluție apoasă - aer: Obiectivele urmărite sunt: * trasarea izotermei tensiunii superficiale, γ = f(c), (figura 43). Din grafic se va determina activitatea superficială d dc γ corespunzătoare concentrațiilor luate în lucru
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
substanță tensioactivă generală, la limita de separație soluție apoasă - aer: Obiectivele urmărite sunt: * trasarea izotermei tensiunii superficiale, γ = f(c), (figura 43). Din grafic se va determina activitatea superficială d dc γ corespunzătoare concentrațiilor luate în lucru; * calcularea coeficientului de adsorbție (Г) utilizând ecuația lui Gibbs; * trasarea izotermei de adsorbție (Variația Γ = f(c)); * determinarea coeficientului maxim de adsorbție (Γm). Partea experimentală Se prepară soluții de n-butanol cu următoarele concentrații: 0,4 mol/L; 0,3 mol/L; 0,2
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
aer: Obiectivele urmărite sunt: * trasarea izotermei tensiunii superficiale, γ = f(c), (figura 43). Din grafic se va determina activitatea superficială d dc γ corespunzătoare concentrațiilor luate în lucru; * calcularea coeficientului de adsorbție (Г) utilizând ecuația lui Gibbs; * trasarea izotermei de adsorbție (Variația Γ = f(c)); * determinarea coeficientului maxim de adsorbție (Γm). Partea experimentală Se prepară soluții de n-butanol cu următoarele concentrații: 0,4 mol/L; 0,3 mol/L; 0,2 mol/L; 0,1 mol/L; 0,06 mol
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
f(c), (figura 43). Din grafic se va determina activitatea superficială d dc γ corespunzătoare concentrațiilor luate în lucru; * calcularea coeficientului de adsorbție (Г) utilizând ecuația lui Gibbs; * trasarea izotermei de adsorbție (Variația Γ = f(c)); * determinarea coeficientului maxim de adsorbție (Γm). Partea experimentală Se prepară soluții de n-butanol cu următoarele concentrații: 0,4 mol/L; 0,3 mol/L; 0,2 mol/L; 0,1 mol/L; 0,06 mol/L; 0,04 mol/L; 0,02 mol/L.
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
se obține o curbă similară cu cea din figura 43. * Se duc perpendiculare din valorile c1, c2,... până la punctul de intesecție cu izoterma; în punctele de intersecție se duc tangente la curbă și se calculează valorile activității superficiale: * Coeficientul de adsorbție (Γ) se calculează după relația Gibbs (209), în care se introduc perechile de valori etc. Se vor obține: * Prin reprezentarea grafică a izotermei de adsorbție adică a dependenței Γ = f(c) se obține un grafic similar cu cel din figura
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de intersecție se duc tangente la curbă și se calculează valorile activității superficiale: * Coeficientul de adsorbție (Γ) se calculează după relația Gibbs (209), în care se introduc perechile de valori etc. Se vor obține: * Prin reprezentarea grafică a izotermei de adsorbție adică a dependenței Γ = f(c) se obține un grafic similar cu cel din figura 44. Din palierul orizontal al izotermei de adsorbție se determină coeficientul maxim de adsorbție (Гm). ADSORBȚIA LA INTERFAȚA SOLID - SOLUȚIE. ADSORBȚIA ACIDULUI ACETIC PE CĂRBUNE
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
în care se introduc perechile de valori etc. Se vor obține: * Prin reprezentarea grafică a izotermei de adsorbție adică a dependenței Γ = f(c) se obține un grafic similar cu cel din figura 44. Din palierul orizontal al izotermei de adsorbție se determină coeficientul maxim de adsorbție (Гm). ADSORBȚIA LA INTERFAȚA SOLID - SOLUȚIE. ADSORBȚIA ACIDULUI ACETIC PE CĂRBUNE Considerații teoretice Pe suprafața materialelor solide are loc întotdeauna adsorbția gazelor și vaporilor (pe interfața S/G) sau a substanțelor din soluție (interfața
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
valori etc. Se vor obține: * Prin reprezentarea grafică a izotermei de adsorbție adică a dependenței Γ = f(c) se obține un grafic similar cu cel din figura 44. Din palierul orizontal al izotermei de adsorbție se determină coeficientul maxim de adsorbție (Гm). ADSORBȚIA LA INTERFAȚA SOLID - SOLUȚIE. ADSORBȚIA ACIDULUI ACETIC PE CĂRBUNE Considerații teoretice Pe suprafața materialelor solide are loc întotdeauna adsorbția gazelor și vaporilor (pe interfața S/G) sau a substanțelor din soluție (interfața S/L) datorită interacțiunilor moleculare ce
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Se vor obține: * Prin reprezentarea grafică a izotermei de adsorbție adică a dependenței Γ = f(c) se obține un grafic similar cu cel din figura 44. Din palierul orizontal al izotermei de adsorbție se determină coeficientul maxim de adsorbție (Гm). ADSORBȚIA LA INTERFAȚA SOLID - SOLUȚIE. ADSORBȚIA ACIDULUI ACETIC PE CĂRBUNE Considerații teoretice Pe suprafața materialelor solide are loc întotdeauna adsorbția gazelor și vaporilor (pe interfața S/G) sau a substanțelor din soluție (interfața S/L) datorită interacțiunilor moleculare ce apar ca
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
grafică a izotermei de adsorbție adică a dependenței Γ = f(c) se obține un grafic similar cu cel din figura 44. Din palierul orizontal al izotermei de adsorbție se determină coeficientul maxim de adsorbție (Гm). ADSORBȚIA LA INTERFAȚA SOLID - SOLUȚIE. ADSORBȚIA ACIDULUI ACETIC PE CĂRBUNE Considerații teoretice Pe suprafața materialelor solide are loc întotdeauna adsorbția gazelor și vaporilor (pe interfața S/G) sau a substanțelor din soluție (interfața S/L) datorită interacțiunilor moleculare ce apar ca urmare a forțelor superficiale necompensate
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
grafic similar cu cel din figura 44. Din palierul orizontal al izotermei de adsorbție se determină coeficientul maxim de adsorbție (Гm). ADSORBȚIA LA INTERFAȚA SOLID - SOLUȚIE. ADSORBȚIA ACIDULUI ACETIC PE CĂRBUNE Considerații teoretice Pe suprafața materialelor solide are loc întotdeauna adsorbția gazelor și vaporilor (pe interfața S/G) sau a substanțelor din soluție (interfața S/L) datorită interacțiunilor moleculare ce apar ca urmare a forțelor superficiale necompensate. Această adsorbție depinde atât de caracteristicile adsorbantului (natura și caracterul suprafeței sale, tipul de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
ACETIC PE CĂRBUNE Considerații teoretice Pe suprafața materialelor solide are loc întotdeauna adsorbția gazelor și vaporilor (pe interfața S/G) sau a substanțelor din soluție (interfața S/L) datorită interacțiunilor moleculare ce apar ca urmare a forțelor superficiale necompensate. Această adsorbție depinde atât de caracteristicile adsorbantului (natura și caracterul suprafeței sale, tipul de suprafață - poroasă sau neporoasă, etc), cât și de natura și mărimea moleculelor substanței adsorbite (adsorbantului), la temperatură și presiune date. Referindu-ne la adsorbția unei substanțe dizolvate într-
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]