2,614 matches
-
fluor, clor, brom, iod și astatin, ultimul fiind mai curând un metal radioactiv. Proprietățile fizice ale halogenilor liberi variază într-o manieră sistematică de la fluor la astatin. Starea de agregare se modifică de la fluor care este un gaz, ca și clorul, la astatin care este un solid ca și iodul, trecând prin starea lichidă, caracteristică bromului liber, în condiții normale. Culoarea halogenilor se intensifică pe măsura creșterii numărului atomic și a masei atomice. Densitatea, indicele de refracție, punctul de topire și
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cel mai oxidant element, se obține numai prin oxidarea anodică a combinațiilor sale. Iodul care apare și sub formă de compuși ce conțin I (V), se poate obține și prin reducerea chimică a compușilor corespunzători. La scară industrială, fluorul și clorul se obțin prin electroliza unor compuși, în topitură (stare anhidră) sau în soluție apoasă. Obținerea halogenilor prin oxidarea anodică: NaCl = Na + + Cl 2H2O ↔ H3O + + HO C(-): 2H3O + + 2e = 2H2O + H2↑ A(+): 2Cl = Cl2 + 2e NaCl(soluție apoasă ) → NaOH(aq) + ½ Cl2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2NaI + CuSO4 = Na2SO4 + CuI + ½ I2 c) Apele iodate se tratează cu un amestec de Na2CO3 și Na2SO3 : 4NaIO3 + 3 Na2CO3 + 10NaHSO3 = 10Na2SO4 + 3CO2 + 2I2 + 5H2O Proprietăți fizice În condiții normale de temperatură și presiune, fluorul este un gaz galben pai, clorul - gaz galben-verzui, bromullichid brun-roșcat, iodul solid violet-negru. Halogenii formează molecule diatomice, cu entalpii mari de legătură sunt diamagnetici și izolatori (termic și electric). Toți halogenii au miros caracteristic, pătrunzător, iritant. Fluorul este extrem de toxic și corosiv, clorul este puternic înțepător
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
gaz galben pai, clorul - gaz galben-verzui, bromullichid brun-roșcat, iodul solid violet-negru. Halogenii formează molecule diatomice, cu entalpii mari de legătură sunt diamagnetici și izolatori (termic și electric). Toți halogenii au miros caracteristic, pătrunzător, iritant. Fluorul este extrem de toxic și corosiv, clorul este puternic înțepător, sufocant și otrăvitor; bromul, în stare lichidă, cu acțiune puternic corosivă, emite vapori bruni cu miros neplăcut, sufocant, iritant și toxic. Iodul, singurul halogen în stare solidă, cristalizează sub formă de plăcuțe ortorombice izomorfe cu cele de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sufocant și otrăvitor; bromul, în stare lichidă, cu acțiune puternic corosivă, emite vapori bruni cu miros neplăcut, sufocant, iritant și toxic. Iodul, singurul halogen în stare solidă, cristalizează sub formă de plăcuțe ortorombice izomorfe cu cele de brom și de clor în stare solidă; prezintă o mare tensiune de vapori, emițând chiar la 252 temperatura camerei, sau la slabă încălzire, vapori de culoare violet. Sublimează înainte a se topi, este foarte puțin solubil în apă dar se dizolvă ușor în solvenți
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2HBr (150 0 C) I2 + H2 ↔ 2HI (200 0 C) Cu oxigenul, numai fluorul reacționează cu formare de difluorură de dioxigen, F2O2. Reacția cu sulful decurge în condiții diferite, sulful arde în fluor cu formarea halogenurilor covalente SF6 și S2F10, clorul formează compuși de forma S2Cl2, SCl2 și SCl4 iar iodul și bromul formează dihalogenuri de tipul S2Br2 și S2I2 instabile. Halogenii reacționează cu fosforul formând halogenuri de tipul PX3 sau PX5: P + 3/2 X2 = PX3 PX3 + X2 = PX5 Halogenii
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
unii pe alții din combinațiile lor, în funcție de caracterul lor oxidant: 2NaBr + Cl2(F2) = 2NaCl (NaF) + Br2 Fluorul reacționează energic cu apa, cu formare de HF și eliberare de oxigen atomic. F2 + H2O = 2HF + O 253 2O = O2 O + O2 = O3 Clorul, în schimb, reacționează cu apa corespunzător unei reacții reversibile: Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO Halogenii, în particular, fluorul și clorul, reacționează ușor cu soluțiile apoase de hidroxizi alcalini (baze tari): 2F2 + 2NaOH = F2O + 2NaF + H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Halogenii
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu apa, cu formare de HF și eliberare de oxigen atomic. F2 + H2O = 2HF + O 253 2O = O2 O + O2 = O3 Clorul, în schimb, reacționează cu apa corespunzător unei reacții reversibile: Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO Halogenii, în particular, fluorul și clorul, reacționează ușor cu soluțiile apoase de hidroxizi alcalini (baze tari): 2F2 + 2NaOH = F2O + 2NaF + H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Halogenii își manifestă caracterul oxidant și față de alte substanțe cu caracter reducător: NH3, H2S, CO, SO2. Clorul reacționează cu amoniacul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
particular, fluorul și clorul, reacționează ușor cu soluțiile apoase de hidroxizi alcalini (baze tari): 2F2 + 2NaOH = F2O + 2NaF + H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Halogenii își manifestă caracterul oxidant și față de alte substanțe cu caracter reducător: NH3, H2S, CO, SO2. Clorul reacționează cu amoniacul gazos destul de energic, cu formarea unei ceți de clorură de amoniu: 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 6NH3 + 6HCl = 6NH4Cl În prezența apei și în exces de clor se formează triclorura de azot: 3Cl2 + 4NH3 = NCl3 + 3NH4Cl Bromul se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și față de alte substanțe cu caracter reducător: NH3, H2S, CO, SO2. Clorul reacționează cu amoniacul gazos destul de energic, cu formarea unei ceți de clorură de amoniu: 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 6NH3 + 6HCl = 6NH4Cl În prezența apei și în exces de clor se formează triclorura de azot: 3Cl2 + 4NH3 = NCl3 + 3NH4Cl Bromul se comportă în mod asemănător cu clorul, în schimb iodul oxidează amoniacul până la hidrazină: 2NH3 + I2 = N2H4 + 2HI Prin barbotarea unui curent de halogen printr-o soluție apoasă de hidrogen
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
energic, cu formarea unei ceți de clorură de amoniu: 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 6NH3 + 6HCl = 6NH4Cl În prezența apei și în exces de clor se formează triclorura de azot: 3Cl2 + 4NH3 = NCl3 + 3NH4Cl Bromul se comportă în mod asemănător cu clorul, în schimb iodul oxidează amoniacul până la hidrazină: 2NH3 + I2 = N2H4 + 2HI Prin barbotarea unui curent de halogen printr-o soluție apoasă de hidrogen sulfurat, se depune sulf: H2S + X2 = S + 2HX 254 58. Hidracizii halogenilor În principiu, hidracizii halogenilor se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
baze Lewis iar cele covalente de acizi Lewis. Există și halogenuri cu proprietăți amfotere din punct de vedere al teoriei Lewis: SiF4 + 2NaF = Na2[SiF6] PbF4 + 4KF = K2[PbF8] BeF2 + 2KF = K2[BeF4] TiCl4 + ZnCl2 = Zn[TiCl6] 258 60. Oxiacizii clorului Acidul hipocloros, HClO se poate obține prin următoarele metode generale: Dizolvarea anhidridelor în apă: Cl2O + H2O = 2HClO (la rece) Reacția oxidului de diclor cu o suspensie apoasă de oxid de mercur (II): 2Cl2 + HgO + H2O = 2HClO + HgCl2 Deplasarea acizilor din
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
la rece) Reacția oxidului de diclor cu o suspensie apoasă de oxid de mercur (II): 2Cl2 + HgO + H2O = 2HClO + HgCl2 Deplasarea acizilor din sărurile lor la tratarea cu acizi mai tari: Ca(OCl)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2HClO Dizolvarea clorului liber în apă: Cl2 + H2O ↔ HClO + HCl Structura moleculară acidului hipocloros implică numai legături ζ: Cl O H Anionul Cl-O -, în care atomul de clor se află în stare de hibridizare sp3 (geometrie pseudo tetraedrică) în care cele trei
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
tratarea cu acizi mai tari: Ca(OCl)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2HClO Dizolvarea clorului liber în apă: Cl2 + H2O ↔ HClO + HCl Structura moleculară acidului hipocloros implică numai legături ζ: Cl O H Anionul Cl-O -, în care atomul de clor se află în stare de hibridizare sp3 (geometrie pseudo tetraedrică) în care cele trei perechi de electroni neparticipanți ocupă trei vârfuri ale tetraedrului deformat, cel de-al patrulea fiind ocupat de atomul de oxigen polarizat negativ. Cl O Este un
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
HCl + ½ O2 (hυ) 3HClO → 2HCl + HClO3 (t 0 soluții acide) Manifestă proprietăți puternic oxidante: 5HClO + I2 + H2O = 2IO3 + 7H + + 5Cl HClO + H2O2 = HCl + O2 + H2O Acidul cloros, HClO2 se poate obține în soluție apoasă prin următoarele metode: Dizolvarea dioxidului de clor în apă: 2ClO2 + H2O = HClO2 + HClO3 259 Reducerea dioxidului de clor cu apă oxigenată: 2ClO2 + H2O2 = 2HClO2 + O2 Deplasarea acidului dintr-o sare, cu un acid mai tare: Ba(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4↓ Acidul cloros este un acid monoprotic
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
proprietăți puternic oxidante: 5HClO + I2 + H2O = 2IO3 + 7H + + 5Cl HClO + H2O2 = HCl + O2 + H2O Acidul cloros, HClO2 se poate obține în soluție apoasă prin următoarele metode: Dizolvarea dioxidului de clor în apă: 2ClO2 + H2O = HClO2 + HClO3 259 Reducerea dioxidului de clor cu apă oxigenată: 2ClO2 + H2O2 = 2HClO2 + O2 Deplasarea acidului dintr-o sare, cu un acid mai tare: Ba(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4↓ Acidul cloros este un acid monoprotic, de tărie mijlocie, mai tare decât acidul hipocloros și acidul carbonic
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
tărie mijlocie, mai tare decât acidul hipocloros și acidul carbonic. Anionul prezintă o structură pseudo tetraedrică în care două din vârfurile tetraedrului sunt ocupate de cei atomi de oxigen, iar celelalte două de către cele două perechi de electroni neparticipanți ai clorului: Cl O O Acidul cloros este cunoscut numai în soluție apoasă, concentrarea soluțiilor duce la descompunerea acidului, printr-un mecanism de disproporționare: 3HClO2 ↔ 2HClO3 + HCl 8HClO2 ↔ 6ClO2 + Cl2 + 4H2O Acidul cloric, HClO3 se obține numai în soluție apoasă de concentrație
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
printr-un mecanism de disproporționare: 3HClO2 ↔ 2HClO3 + HCl 8HClO2 ↔ 6ClO2 + Cl2 + 4H2O Acidul cloric, HClO3 se obține numai în soluție apoasă de concentrație 50%. Se poate obține fie prin deplasarea lui din săruri cu acizi mai tari, fie prin oxidarea clorului cu diferiți agenți chimici sau pe cale electrolitică (oxidare anodică): Ba(ClO3)2 + H2SO4 = 2HClO3 + BaSO4↓ Acidul cloric conține anionul cu geometrie pseudo tetraedrică, ClO3 , în care cel de-al patrulea vârf al tetraedrului este ocupat de singura pereche de electroni
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
agenți chimici sau pe cale electrolitică (oxidare anodică): Ba(ClO3)2 + H2SO4 = 2HClO3 + BaSO4↓ Acidul cloric conține anionul cu geometrie pseudo tetraedrică, ClO3 , în care cel de-al patrulea vârf al tetraedrului este ocupat de singura pereche de electroni neparticipanți ai clorului. Cele două legături πp-d sunt delocalizate și asigură o stabilitate mult mai mare decât în cazul acizilor hipocloros și cloros. Cl O O O d d Este un acid mai tare decât ceilalți acizi inferiori, reacționează cu metalele, oxizii bazici
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
clorhidric: HCl + 4H2O = HClO4 + 8H + + 8e Acidul percloric este singurul acid oxigenat al cloric izolabil în stare pură, în condiții normale este un lichid incolor, foarte volatil, care fumegă în aer. Anionul, ClO4 -, prezintă o geometrie tetraedrică, cu atomul de clor hibridizat sp3, în care cele patru legături Cl -O sunt echivalente energetic și geometric: Cl O O O O În acidul liber unghiul de valență este 112048’, iar lungimile legăturilor dCl-O(H) = 1,63 Å, dCl-O = 1,41
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sub formă de cocs, huilă, lignit, poate fi hidrogenat în prezența unor catalizatori, la 400 0C și 250 atm când se obțin benzine sintetice, uleiuri medii și uleiuri grele. Fluorul reacționează cu carbonul la temperatură obișnuită cu incandescență formând CF4, clorul și ceilalți halogeni reacționează numai la temperatura arcului electric. Cu sulful, carbonul formează disulfura de carbon, CS2, iar cu azotul, în arc electric, dă mici cantități de dician (CN)2. Cu siliciul reacția are loc la 2000C și rezultă carbura
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
HPO3 + H2O În realitate este vorba de un amestce complicat de acizi polifosforici, cu compoziția aproximativă (HPO3)n. Un asemenea amestec se poate obține și dizolvând P2O5 în H3PO4. 273 63. Substanțe compuse anorganice Oxizi Oxizi bazici Oxizi acizi Oxiacizii clorului, sulfului, azotului și fosforului Hidroxizi bazici și amfoteri Săruri Halogenuri ale metalelor s,p,d (Fe, Cu, Zn, Ag, Hg) Sulfați Azotați Carbonați Oxizii Oxigenul se combină direct cu aproape toate elementele din sistemul periodic, la temperatura obișnuită sau la
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
târziu în anul 1777, Lavoisier propune o definiție bazată pe compoziție și anume că oxigenul este constituentul care conferă proprietăți acide unui acid. Totuși Davy, în anul 1810, arată că acidul clorhidric, deși acid, este constituit numai din hidrogen și clor. Davy, la fel ca și Dulang, consideră că hidrogenul este constituentul principal al unui acid. În anul 1838, Liebig, face un pas înainte, lansând o definiție bazată atât pe compoziție cât și pe reactivitate, acizii sunt substanțe care conțin hidrogen
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
apa: P2O5 + H2O 2H3PO4 SO2 + H2O H2SO3 acțiunea unui acid asupra unei sări: H2SO4 + 2NaCl Na2SO4 + 2HCl combinarea directă a hidrogenului cu nemetalele: Această reacție se folosește la prepararea hidracizilor, astfel, în industrie acidul clorhidric se obține din hidrogen și clor: H2 + Cl2 2HCl Proprietățile hidroxizilor alcalini Dintre hidroxizi, cei mai importanți sunt hidroxizii alcalini care sunt substanțe solide, ușor solubile în apă și care în soluție concentrată sunt leșioase, lunecoase la frecare. În contact cu pielea produc răni greu de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
vă înșeală: dacă nu conține destule materii brune, compostul poate degaja un miros de amoniac. Iată lista cu elementele pe care le puteți utiliza: iarba uscată tunsă de pe gazon; zațul de la cafeaua făcută la ibric (cu condiția să nu conțină clor) cenușa de la lemne; rumegușul și talașul; cocenii de porumb; acele de pin (atenție, totuși, să nu puneți prea multe); anumite cartoane subțiri și neimprimate (cofraje de ouă, rulourile de la șervetele de bucătărie sau de la hârtia igienică); paiele; frunzele căzute toamna
[Corola-publishinghouse/Science/2318_a_3643]