2,784 matches
-
2H2O 2Cu + 4KCN + H2O + ½ O2 = 2K[Cu(CN)2] + 2KOH Cu + 4NH4OH + ½ O2 =[Cu(NH3)4](OH)2 + 3H2O Cu + Fe2(SO4)3 = CuSO4 + 2FeSO4 193 Cuprul are o importanță deosebită din punct de vedere biologic și este probabil catalizatorul oxidărilor intracelulare. Cuprul formează două serii de compuși stabili, în care poate fi în starea de oxidare +1, combinații cuproase, instabile, ce se oxidează în aer, sunt insolubile în apă, dar formează combinații complexe solubile; sau +2, combinații cuprice, a căror
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
OH)2 + 3H2O Cu + Fe2(SO4)3 = CuSO4 + 2FeSO4 193 Cuprul are o importanță deosebită din punct de vedere biologic și este probabil catalizatorul oxidărilor intracelulare. Cuprul formează două serii de compuși stabili, în care poate fi în starea de oxidare +1, combinații cuproase, instabile, ce se oxidează în aer, sunt insolubile în apă, dar formează combinații complexe solubile; sau +2, combinații cuprice, a căror săruri sunt solubile în apă, hidroxizii sunt insolubili, iar el tinde să formeze combinații complexe.. Se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 Cu + : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 Cu 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 Combinațiile cuprului în starea de oxidare +1 (combinații cuproase) 1.Oxidul cupros, Cu2O Apare sub formă de minereuri numite cuprit. Se poate obține prin reducerea cuprului la temperatură moderată: 4Cu + O2 → 2Cu2O Se precipită, din soluția unei sări cuprice (de exemplu CuSO4), în care se adaugă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2 = CuCl + HCl Ionul complex [CuCl2] -, conținut în această soluție, nu este prea stabil și se descompune la diluarea soluției, formînd clorură cuproasă, care precipită. Clorura cuproasă, astfel obținută, este albă ca zăpada, dar la aer se colorează verzui, din cauza oxidării până la o clorură cuprică bazică. Este insolubilă în apă dar este solubilă în HCl concentrat, în soluție de NaCl concentrată sau NH4OH. Soluțiile clorhidrice de CuCl absorb CO, pe care îl cedează la încălzire, proprietate ce determină folosirea sa la
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cele de mai sus rezultă că ionul cupros, Cu+, nu poate exista în cantități apreciabile, în soluție. Combinațiile cuproase cunoscute sunt fie insolubile, fie complexe. În ambele cazuri, legăturile au un caracter, în esență, covalent. Combinațiile cuprului în starea de oxidare +2 (combinații cuprice) 1.Oxidul cupric, CuO e de culoare neagră, și a fost găsit în natură, în stare cristalizată (de ex. tenorita triclinică, din lava Vezuviului, apare ca produs de dezagregare a minereurilor de cupru în mineralul melaconit. Oxidul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
albastre negre hexagonale, care dau prin măcinare o pulbere albastră închis. În acest material, două treimi din atomii S se găsesc sub formă de grupe S2, ca în pirită, iar o parte din atomii cupru se găsesc în starea de oxidare +1 Structura corectă a covelinei corespunde la Cu I 2Cu II (S2)S. 4. Halogenuri cuprice: Clorura cuprică, CuCl2 • 2H2O, obținută din soluția oxidului cupric sau a carbonatului de cupru în acid clorhidric, formează cristale albastre, prin îndepărtarea apei, la
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cuprice solubile, cu ioni I-(KI), atunci iodura cuprică, formată în primul moment, se descompune în iod liber și iodură cuproasă, incoloră, insolubilă: Cu 2+ + 2I → CuI2 + CuI + ½ I2 Din această reacție s-ar putea trage concluzia că starea de oxidare +1 este, la cupru, mai stabilă decît starea de oxidare +2. S-a descris mai sus o reacție a sulfatului cupros din care s-ar putea dimpotrivă deduce că ionul cupric este mai stabil decît cel cupros. În realitate, la
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în primul moment, se descompune în iod liber și iodură cuproasă, incoloră, insolubilă: Cu 2+ + 2I → CuI2 + CuI + ½ I2 Din această reacție s-ar putea trage concluzia că starea de oxidare +1 este, la cupru, mai stabilă decît starea de oxidare +2. S-a descris mai sus o reacție a sulfatului cupros din care s-ar putea dimpotrivă deduce că ionul cupric este mai stabil decît cel cupros. În realitate, la cupru, nu există o diferență mare de energie între aceste
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
descris mai sus o reacție a sulfatului cupros din care s-ar putea dimpotrivă deduce că ionul cupric este mai stabil decît cel cupros. În realitate, la cupru, nu există o diferență mare de energie între aceste două stări de oxidare. În reacțiile descrise mai sus se formează faze insolubile (CuI în cazul descompunerii iodurii cuprice și cupru metalic în acela al descompunerii sulfatului cupros), datorită cărora echilibrele se deplasează ireversbil fie în favoarea compusului cupros, fie a celui cupric. 5. Cianura
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și NaOH, în exces, se utilizează, sub numele de reactivul lui Fehling, pentru recunoașterea combinațiilor puternic reducătoare în soluție apoasă bazică, de ex. hidroxilamina, hidrazina, aldehide simple, glucoza etc. Aceste substanțe depun oxid cupros. 200 Combinațiile cuprului în stare de oxidare +3 Se cunosc puține combinații care conțin Cu (III). Prin oxidarea hidroxidului cupric cu hipobromit de sodiu în soluție puternic alcalină și adăugare de BaCl2, precipită cupratul de bariu, Ba(CuO2)2 • H2O, de culoare roșie. Cupratul de potasiu, KCuO2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Fehling, pentru recunoașterea combinațiilor puternic reducătoare în soluție apoasă bazică, de ex. hidroxilamina, hidrazina, aldehide simple, glucoza etc. Aceste substanțe depun oxid cupros. 200 Combinațiile cuprului în stare de oxidare +3 Se cunosc puține combinații care conțin Cu (III). Prin oxidarea hidroxidului cupric cu hipobromit de sodiu în soluție puternic alcalină și adăugare de BaCl2, precipită cupratul de bariu, Ba(CuO2)2 • H2O, de culoare roșie. Cupratul de potasiu, KCuO2, anhidru, de culoare albastră, se obține prin încălzirea oxidului cupric cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
albastră, se obține prin încălzirea oxidului cupric cu superoxid de potasiu. La încălzire peste 500oC sau prin dizolvarea în apă se descompune cu degajare de oxigen. Periodați de Cu (III) se obțin din soluții de săruri de Cu (II), prin oxidare cu hipocloriți în mediu alcalin și adăugarea unei soluții acide de periodat. Cu periodat disodic (Na2H3IO6) s-a obținut, în acest fel, Na7[Cu(IO6)2] • 16H2O. Întrebuințări Cuprul este, după fer, metalul cel mai mult utilizat, aproximativ jumătate din
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
oțelului Decarburarea fontei: operație tehnologică prin care se reduce procentul de carbon din fontă ( de la 2,5 ÷ 5% la 1,5 ÷ 0,04%) pentru obținerea oțelului. Afânare (convertire): procesul tehnologic prin care se realizează industrial decarburarea fontei; Decarburarea constă în oxidarea carbonului și a celorlalte impurități (S, P, Mn, Si) cu următorii oxidanți; aer, O2, oxizi de fier din minereuri sau fier vechi. a) Instalația industrială de decarburare a fontei se numește convertizor și constă într-un vas în formă de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a operațiilor; Permite recuperarea fierului din fier vechi; Se utilizează și la obținerea fontelor ce conțin fosfor, când rezultă „făina lui Thomas” (produsul rezultat prin reacția dintre fosfor și oxizii metalelor din căptușeala convertizorului) b) Procedeul Siemens - Martin constă în oxidarea impurităților cu FeO, format fie prin oxidarea superficială a topiturii, fie din minereu de fier sau fier vechi. Durata de funcționare variază între 4 ÷ 8 ore, fiind un proces lent. Instalația Siemens - Martin constă din: Cuptor cu vatră, încălzit cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
vechi; Se utilizează și la obținerea fontelor ce conțin fosfor, când rezultă „făina lui Thomas” (produsul rezultat prin reacția dintre fosfor și oxizii metalelor din căptușeala convertizorului) b) Procedeul Siemens - Martin constă în oxidarea impurităților cu FeO, format fie prin oxidarea superficială a topiturii, fie din minereu de fier sau fier vechi. Durata de funcționare variază între 4 ÷ 8 ore, fiind un proces lent. Instalația Siemens - Martin constă din: Cuptor cu vatră, încălzit cu gaz de furnal, introdus împreună cu aerul cald
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
obținerea oțelului dintr-un amestec de fontă și minereuri de fier sau fontă și fier vechi în proporție de 50%. Dezavantaj Necesită combustibil atât pentru încălzirea cuptorului, cât și a aerului și a gazului introdus. c) Procedeul electric constă în oxidarea cu FeO dintr-un minereu sau fier vechi, dar temperatura necesară este obținută cu ajutorul energiei electrice. Avantaje se evită impurificarea oțelului cu impurități din gazele introduse în cuptor, obținându-se oțeluri foarte pure; se obțin oțeluri speciale, prin prelucrarea directă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
gazele introduse în cuptor, obținându-se oțeluri foarte pure; se obțin oțeluri speciale, prin prelucrarea directă a feroaliajelor; Dezavantaj energia electrică este scumpă și astfel și oțelul obținut este foarte scump; 210 46. Combinațiile fierului Fierul prezintă două stări de oxidare Fe+2, și Fe+3, se cunosc compuși ai fierului în ambele stări de oxidare, există și compuși în care fierul are + 6: M2 I [FeO4], M = K. Sărurile de Fe(II) și Fe(III) sunt solubile în apă, insolubile
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
directă a feroaliajelor; Dezavantaj energia electrică este scumpă și astfel și oțelul obținut este foarte scump; 210 46. Combinațiile fierului Fierul prezintă două stări de oxidare Fe+2, și Fe+3, se cunosc compuși ai fierului în ambele stări de oxidare, există și compuși în care fierul are + 6: M2 I [FeO4], M = K. Sărurile de Fe(II) și Fe(III) sunt solubile în apă, insolubile sunt doar fosfații, carbonații și sulfurile. Sărurile de fier pot forma cu ușurință săruri duble
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12 KCl Este utilizat la obținerea cianurii de potasiu, la cementarea oțelului, în vopsitoria textilă, în chimia analitică ca reactiv pentru recunoașterea sărurilor unor metale grele. 213 Sărurile metalice ale Fe(III) Se obțin prin: oxidarea sărurilor feroase cu K2Cr2O7, KMnO4 în mediu acid: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O tratarea oxidului feric hidratat cu acizii corespunzători: Fe2O3 • H2O + 3H2SO4 = Fe2(SO4
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cloruri duble cu halogenuri alcaline: MI[FeCl4], M2 I [FeCl5]. Este utilizată ca hemostat (producând coagularea albuminelor din sânge), oxidant în industria coloranților organici, mordant în vopsitorie, dezinfectant și epurator pentru apă. Sulfatul feric, Fe2(SO4)3 Se obține prin oxidarea soluției de sulfat feros cu acid azotic sau permanganat de potasiu sau dicromat de potasiu în mediu de acid sulfuric: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
3NaSCN = Fe(SCN)3 + 3NaCl Fe(SCN)3 + 2NaSCN + 3H2O = Na3[Fe(SCN)6] • 3H2O Soluția de culoare roșie este folosită la identificarea Fe3+ (Fe2+ nu dă această reacție). 214 Fericianura de potasiu, K3[Fe(CN)6] Se obține prin oxidarea ferocianurii de potasiu cu clor: K4[Fe(CN)6] + ½ Cl2 = K3[Fe(CN)6] + KCl Este o substanță cristalină, de culoare roșie, solubilă în apă, toxică deoarece pune în libertate ioni cian. Se folosește în heliografie, la obținerea albastrului de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
orbital molecular de nelegătură: N N C N; Azotul poate forma cu el însuși legături π(pp), ca în molecula de dinitrogen (N2), sau cu alte elemente din perioada a doua (oxigen, carbon) . Azotul poate prezenta mai multe stări de oxidare și anume: III, II, I, 0, + I, + II, + III, + IV, + V, din punct de vedere al stării de agregare este un gaz, cu punct de topire -2100C, punct de fierbere -195,8 0C și densitate 1,25. La azot, numărul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
topire -2100C, punct de fierbere -195,8 0C și densitate 1,25. La azot, numărul maxim de coordinație față de oxigen, hidrogen și halogeni este 4, geometria moleculelor se desfășoară între cea diagonală (sp) până la cea tetraedrică (sp3). În stări de oxidare negative, III, II, I, azotul formează compuși cu elemente mai slab elctronegative, deci cu elemente electropozitive cum sunt hidrogenul și metalele: NH3, N2H4 (hidruri), cât și săruri de tipul nitrurilor: Na3N, Ca3N2. În stări de oxidare pozitive, + III, + V, azotul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sp3). În stări de oxidare negative, III, II, I, azotul formează compuși cu elemente mai slab elctronegative, deci cu elemente electropozitive cum sunt hidrogenul și metalele: NH3, N2H4 (hidruri), cât și săruri de tipul nitrurilor: Na3N, Ca3N2. În stări de oxidare pozitive, + III, + V, azotul formează compuși (legături) cu elemente cu electronegativitate mai mare (oxigen, halogeni). Din punct de vedere termodinamic, stabilitatea combinațiilor se apreciază pe baza cunoașterii valorilor ΔG0, pentru aceleași condiții, se constată o stabilitate foarte mare a moleculei
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
O2 ↔ 2NO 220 La 3000 0C, reacția are un randament de 70% ( randament mic), iar la 10000C echilibrul se deplasează în sensul reacției inverse, de aceea după ridicarea temperaturii se efectuează o răcire bruscă, iar monoxidul de azot se stabilizează. oxidarea amoniacului: 2NH3 + 5/2 O2 = 2NO + 3H2O (la 900 0C și în prezența platinei) reducerea acidului azotic cu cupru sau argint: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Proprietăți Monoxidul de azot este un gaz incolor, puțin solubil în apă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]