6,717 matches
-
de cărbune cu 20% steril utilizată. 3 Miramantul este un aliaj care conține 55% wolfram, folosit la obținerea cuțitelor de strung. Se cer: a) cantitatea de scheelit cu 28% impurități necesară pentru a prepara 230 kg miramant; b) volumul de hidrogen, măsurat la presiunea de 10 atm și temperatura de 300°C, folosit într-o etapă intermediară a obținerii wolframului. 4 Două celule electrolitice legate în serie conțin câte 0,5 L soluție de azotat de argint și, respectiv, azotat de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
prin reducerea oxizilor săi naturali cu cărbune sau prin reducere metalotermică (cu fer sau aluminiu). Reniul, care se găsește sub formă de compuși în minereurile de molibdenit, este oxidat în cursul prăjirii acestuia, până la acid perrenic, care este redus cu hidrogen. Reactivitatea metalelor din grupa a 7-a scade odată cu creșterea numărului cuantic principal n. În aer sunt stabile în stare compactă, dar devin reactive sub formă de pulberi. La temperaturi ridicate reacționează cu oxigenul, cu halogenii, cu sulful, cu azotul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
oxigenul, cu halogenii, cu sulful, cu azotul și fosforul, cu siliciul, cu borul. În atmosferă umedă, manganul descompune apa. Acizii au acțiune diferențiată, în funcție de perechea de reactanți considerată și de concentrație. Manganul este atacat de acizii diluați, cu degajare de hidrogen; în schimb, în reacția cu acidul sulfuric concentrat se degajă dioxid de sulf. Tehnețiul este atacat doar de acidul azotic, de amestecul de acid azotic și acid sulfuric și de apa regală. Reniul nu se dizolvă în hidracizi, dar reacționează
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
fonte. Acestea două - fonta și oțelul - sunt variantele tehnice ale ferului; ele sunt cunoscute sub denumirea generică de „fier”. Cobaltul și nichelul se obțin după prepararea minereurilor lor în vederea separării oxizilor, după care metalul rezultă prin reducere aluminotermică sau cu hidrogen. O altă metodă de obținere constă în descompunerea metalcarbonililor obținuți în prealabil. Spre deosebire de fer, care se oxidează în aer umed, la temperatura camerei, cobaltul și nichelul sunt stabile în aer uscat, aer umed și acizi diluați. La cald, însă, și
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
sunt stabile în aer uscat, aer umed și acizi diluați. La cald, însă, și aceste două metale se oxidează. Reacționează cu halogenii, cu sulful, cu fosforul, cu carbonul și siliciul. La cald descompun vaporii de apă. Întrucât sunt situate înaintea hidrogenului în seria tensiunilor electrochimice, reacționează cu hidracizii, cu degajare de hidrogen. Toate aceste trei metale se pasivează în acid azotic concentrat, iar ferul - chiar și în acid sulfuric concentrat și acid cromic concentrat. Formează azoturi în reacție cu amoniacul la
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cald, însă, și aceste două metale se oxidează. Reacționează cu halogenii, cu sulful, cu fosforul, cu carbonul și siliciul. La cald descompun vaporii de apă. Întrucât sunt situate înaintea hidrogenului în seria tensiunilor electrochimice, reacționează cu hidracizii, cu degajare de hidrogen. Toate aceste trei metale se pasivează în acid azotic concentrat, iar ferul - chiar și în acid sulfuric concentrat și acid cromic concentrat. Formează azoturi în reacție cu amoniacul la cald, iar cu monoxidul de carbon conduc la metalcarbonili. Formează combinații
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
calcula echivalentul-gram al acestei substanțe: = 152 fapt care permite calcularea masei de sulfat feros din amestecul inițial: = 1,9 g Dacă amestecul este tratat cu zinc în prezența acidului clorhidric, atunci sulfatul feric prezent este redus la sulfat feros de către hidrogenul născând generat de reacția: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ astfel că are loc procesul: Fe2(SO4)3 + 2 [H] 2 FeSO4 + H2SO4 Prin urmare, la o nouă oxidare cu permanganat de potasiu, va reacționa întreaga cantitate de ioni de fer
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
azotat cobaltos și, respectiv, azotat cobaltic, dacă prin ele se lasă să treacă un curent electric de 2 A timp de 5 ore. 3 Se obține ferul prin reducerea a 120 g amestec de oxid feros și oxid fero-feric cu hidrogen, rezultând 34,2 g apă. Se cer: a) compoziția procentuală a amestecului de oxizi; b) cantitatea de fer obținută cu un randament de 80%; c) volumul de hidrogen consumat, dacă se lucrează la o presiune de 950 torri și la
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
reducerea a 120 g amestec de oxid feros și oxid fero-feric cu hidrogen, rezultând 34,2 g apă. Se cer: a) compoziția procentuală a amestecului de oxizi; b) cantitatea de fer obținută cu un randament de 80%; c) volumul de hidrogen consumat, dacă se lucrează la o presiune de 950 torri și la temperatura de 27°C. 4 O bucată de fier de 0,5 kg a fost lăsată timp îndelungată sub acțiunea factorilor atmosferici. La un moment dat s-a
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
în acid azotic concentrat și acid sulfuric concentrat. Numărul mare de electroni necuplați prezenți în stratul electronic de valență determină o tendință mărită de a forma combinații complexe. Paladiul are proprietatea de a absorbi mari cantități de gaze (în special hidrogen). Afinitatea acestor elemente chimice pentru oxigen scade în perioadă la creșterea numărului atomic Z, în același sens crescând afinitatea pentru sulf. La temperaturi ridicate reacționează cu halogenii. Formează carbonili, cu excepția platinei și paladiului. Pot forma combinații la diferite stări de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
compuși diferiți în funcție de condițiile de reacție (temperatură, prezența apei și a dioxidului de carbon), spre deosebire de aur și argint, care sunt stabile în atmosferă. Reacționează la cald cu halogenii, cu sulful, seleniul și telurul, cu fosforul. Nu au capacitatea de dezlocui hidrogenul din hidracizi, dar reacționează cu aceștia în prezența oxigenului; importanță deosebită prezintă reacția cu hidrogenul sulfurat, în mediu oxidant, ca urmare a marii afinități a acestor elemente pentru sulf. Reacționează, în schimb, cu acizii oxidanți concentrați (acidul azotic, acidul sulfuric
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
aur și argint, care sunt stabile în atmosferă. Reacționează la cald cu halogenii, cu sulful, seleniul și telurul, cu fosforul. Nu au capacitatea de dezlocui hidrogenul din hidracizi, dar reacționează cu aceștia în prezența oxigenului; importanță deosebită prezintă reacția cu hidrogenul sulfurat, în mediu oxidant, ca urmare a marii afinități a acestor elemente pentru sulf. Reacționează, în schimb, cu acizii oxidanți concentrați (acidul azotic, acidul sulfuric). Aurul se dizolvă doar în apă regală. Aurul se dizolvă în baze tari în prezența
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
să se identifice metalul, dacă masa lui atomică este mai mică decât 80; b) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; c) compoziția procentuală a amestecului luat în analiză. 16 Bijuteriile de argint se înnegresc în timp ca urmare a prezenței hidrogenului sulfurat în aer. Să se determine cu cât își micșorează masa un obiect de argint, dacă reziduul îndepărtat de pe el cântărește 55,8 mg. 17 La încălzirea a 187,5 g sulfat de cupru pentahidratat se pierde o anumită cantitate
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
halogenii și calcogenii. Zincul și cadmiul descompun vaporii de apă la temperaturi apropiate de temperatura de fierbere a metalelor. Reacția cu acizii decurge în mod diferit. Zincul și cadmiul reacționează energic cu hidracizii; cu oxoacizii diluați reacționează cu degajare de hidrogen, în schimb în reacția cu acizii oxidanți concentrați degajă oxidul nemetalului la starea de oxidare inferioară. Mercurul nu reacționează decât cu acizii oxidanți concentrați. Spre deosebire de cadmiu, zincul se dizolvă în alcalii. Zincul și cadmiul deplasează din compușii lor metalele mai
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
compoziția procentuală a aliajului. a) Ambele metale reacționează cu acidul clorhidric: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Cd + 2 HCl = CdCl2 + H2↑ pe când alcaliile dizolvă doar zincul: Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ b) Cunoscând volumul de hidrogen degajat din reacția zincului cu hidroxidul de sodiu, se calculează cantitatea de zinc din aliaj: = 9,75 g Pe baza acestei valori se calculează volumul de hidrogen degajat la reacția zincului cu acidul clorhidric: = 3,36 L (c.n.) Aceasta
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
2 NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ b) Cunoscând volumul de hidrogen degajat din reacția zincului cu hidroxidul de sodiu, se calculează cantitatea de zinc din aliaj: = 9,75 g Pe baza acestei valori se calculează volumul de hidrogen degajat la reacția zincului cu acidul clorhidric: = 3,36 L (c.n.) Aceasta permite calcularea volumului de hidrogen degajat din reacția acidului clorhidric cu cadmiul: = 2,24 L (c.n.) ceea ce permite calcularea cantității de cadmiu din aliaj: = 11,25
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cu hidroxidul de sodiu, se calculează cantitatea de zinc din aliaj: = 9,75 g Pe baza acestei valori se calculează volumul de hidrogen degajat la reacția zincului cu acidul clorhidric: = 3,36 L (c.n.) Aceasta permite calcularea volumului de hidrogen degajat din reacția acidului clorhidric cu cadmiul: = 2,24 L (c.n.) ceea ce permite calcularea cantității de cadmiu din aliaj: = 11,25 g Masa aliajului considerat este: = 21 g iar compoziția sa procentuală fiind: = 46,429% (masic) = 53,571% (masic
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
substanțe: 3 Cu + 8 HNO3 concentrat = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O 3 Zn + 8 HNO3 concentrat = 3 Zn(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ Știind volumul de hidrogen degajat din reacția alamei cu soluția alcalină, se calculează masa zincului în aliaj: = 3,12 g Cu ajutorul acestei valori, se calculează volumul de monoxid de azot care se degajă la dizolvarea zincului în acid azotic concentrat: = 716,8 mL (c
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
complet amestecul; b) cantitatea de soluție de acid sulfuric de concentrație 70% care dizolvă proba dată. 8 Se supun analizei 10,42 g alamă specială, conținând cupru, zinc și mangan. La tratarea cu alcalii concentrate, se degajă 1,12 L hidrogen (măsurat în condiții normale). Reziduul este tratat cu acid sulfuric concentrat, când se degajă 2553,6 mL gaze (condiții normale). Se cere compoziția procentuală a alamei. 9 La tratarea cu soluție concentrată de hidroxid de potasiu a unei alame pentru
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
rezultate prin reacția dintre elemente; d) masa principalului produs de reacție obținut la tratarea cu acid bromhidric; e) volumul de soluție acidă folosită, dacă se utilizează un exces de 50%. 3 Se încălzesc 7,05 g praseodim în atmosferă de hidrogen. Se obține o masă solidă care cântărește 7,17 g. Se cer: a) randamentul reacției de hidrogenare; b) cantitatea de gaz care se degajă la hidroliza masei solide, măsurat la temperatura de 91°C și presiunea de 950 torri; c
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
extracție cu solvenți. După separare, metalul se obține prin reducere metalotermică. Elementele transuraniene se obțin prin reacții nucleare. Sunt puțin active la acțiunea acizilor clorhidric și sulfuric, iar acidul azotic le pasivează. O reacție foarte importantă este reacția uraniului cu hidrogenul, compusul format fiind o substanță foarte reactivă, putând reacționa cu halogenii, cu apa, cu hidracizii, conducând la diverse combinații ale uraniului, la diferite stări de oxidare. Problemă rezolvată Dioxidul de toriu este folosit drept catalizator pentru procesele chimice în care
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
puritatea acestuia: = 15,625 g b) Dioxidul de toriu se obține și prin oxidarea toriului: Th + O2 = ThO2 Cantitatea de toriu care conduce la aceeași cantitate de dioxid de toriu este: = 5,8 g Probleme propuse 1 Se supun acțiunii hidrogenului, la cald, 59,5 g uraniu. Jumătate din compusul obținut cu un randament de 80% reacționează cu clorul, iar jumătate cu soluție de acid clorhidric de concentrație 29,2%. Se cer: a) ecuațiile reacțiilor chimice; b) cantitatea de hidrură separată
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
aliajului; b) formula moleculară a combinației intermetalice. 4 La tratarea a 11,41 g invar cu soluție de acid clorhidric de concentrație 7,3% se consumă 200 g soluție acidă. Se cer: a) compoziția procentuală a aliajului; b) volumul de hidrogen degajat. 5 La analiza unei probe de bronz folosit pentru confecționarea țevilor de tun, cu masa de 5 g, s-au obținut 12,375 g sulfocianură cuprică și 0,1169 g pirofosfat de zinc. Să se calculeze conținutul procentual de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
K. 6. 69% (masic) Na (207 g) și 31% (masic) Hg (93 g). 7. a) Notând cu x numărul de moli de rubidiu din proba de aliaj și cu y numărul de moli din celălalt metal, pe baza volumului de hidrogen degajat se obține ecuația: x + y = 0,25 (moli). Dacă AM este masa atomică a metalului M necunoscut, din masa de probă rezultă ecuația: . Se obțin valori pozitive pentru x când metalul este litiul, sodiul sau potasiul. Singura soluție a
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Hg (3,175 g); b) 27 g H2O practic (2,7 g H2O teoretic). 9. a) Na4Sn; b) 0,8 M în NaOH. 10. 2m HnA + 2n M = 2 MnAm + mn H2↑ Scăderea masei soluției saline este cauzată de degajarea hidrogenului: . Creșterea masei soluției finale față de masa de acid poate fi exprimată prin: . Calculele conduc la AM = 7m ⇒ Li și n = 1 ⇒ Cl-. Prin urmare, cele două substanțe sunt Li și HCl. 11. a) Întrucât Li este în cantitate de 0
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]