2,784 matches
-
Disocierea crește cu temperatura, lichidul albastru la -300C devine verde la 200C, datorită culorii brune a NO2. Prezintă structură asimetrică: O N N O O Este anhidrida acidă a acidului azotos: 221 N2O3 + H2O ↔ 2HNO2 Dioxidul de azot, NO2 Obținere oxidarea monoxidului de azot: NO + ½ O2 ↔ NO2 , ΔH < 0 La 150 0 C, NO2 disociază, astfel încât la aproximativ 650 0 C echilibrul este deplasat aproape total spre NO. descompunerea termică a azotaților: Pb(NO3)2 → PbO↓ + 2NO2↑ + ½ O2↑ Azotații metalelor alcaline
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
temperatura camerei Este anhidrida acidă a acidului azotic: 2N2O5 + H2O → 2HNO3 Are caracter oxidant: 2N2O5 → 4NO2 + O2 224 49. Oxiacizii azotului Acidul hiponitros, H2N2O2 Acidul hiponitros este cunoscut atât ca atare cât și sub formă de săruri. Se obține prin oxidarea hidroxilaminei, în mediu bazic, cu CuO, Ag2O, HgO. 2 NH2 -OH + O2 = H2N2O2 + H2O NH2 -OH + HNO2 = H2N2O2 + H2O În stare solidă, cristalizată, este nestabil, prin dizolvare în apă, acidul hipoazotos se stabilizează. Structura probabilă este cea a izomerului trans
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
unui nitrit alcalin cu apă oxigenată, este nestabil și se descompune spontan, sau la cald. O N O H 115 0 (I) O N O (II) H 226 Acidul nitric (azotic), HNO3 Acidul nitric se formează, în urma unor procese de oxidare, în natură fie sub formă liberă în apa de ploaie, fie sub formă de săruri (salpetri). Metoda clasică de obținere a acidului nitric (procedeul Valentiner, 1891) se bazează pe reacția dintre un nitrat alcalin și acidul sulfuric, la 800C: 2NaNO3
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
NaHSO 4 + HNO3 La 200 0C, și în prezența unui exces de nitrat alcalin, favorizează reacția de formare a sulfatului neutru: NaHSO 4 + NaNO3 = Na2SO4 + HNO3 La scară industrială, obținerea acidului azotic comportă realizarea următoarelor etape: obținerea oxidului de azot; oxidarea monoxidului de azot la dioxid de azot absorbția gazelor nitroase în apă Acidul azotic anhidru este nestabil și greu de manipulat, el se descompune ușor, cu apariția culorii galbene datorită formării NO2. În stare gazoasă și la presiune joasă, acidul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
proprietăți oxidante cât și reducătoare, cele oxidante sunt mult mai pronunțate. Ca oxidant, apa oxigenată oxidează în mediu acid, neutru sau bazic o serie de reducători (HX, H2S, NH3) și în general compuși ai nemetalelor și metalelor în stări de oxidare joase. I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4 H2O H2S + H2O2 = S + 2H2O 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O Ca reducător, apa oxigenată reduce o serie de oxidanți, în toate cele trei medii de reacție: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
stare naturală, alotropie Sulful se găsește în natură atât în stare liberă (nativă) cât și sub formă de combinații. În stare nativă, sulful s-a format mai ales în regiunile vulcanice, el poate rezulta și pe baza unor reacții de oxidare a hidrogenului sulfurat. În stare nativă, el este amestecat cu roci calcaroase, ghips, nisip. Cantități mari de sulf există sub formă de combinații, în principal sub formă de sulfuri metalice: FeS2(pirită), ZnS (blendă), PbS (galenă), CaSO4•2H2O (ghips). Sulful
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
240 55. Oxizii sulfului Dioxidul de sulf (SO2) se găsește în regiunile vulcanice și în zona orașelor industriale unde ca rezultat al unor procese ca: arderea cărbunilor ce conțin sulf sau degradarea unor lubrifianți sau uleiuri minerale. Obținere a) Arderea (oxidarea) sulfului în aer sau oxigen pur: S + O2 = SO2 ΔH = -70,9 kcal/mol b) Arderea (prăjirea) sulfurilor metalice: 2 FeS2 + 11/2 O2 = 4SO2 + Fe2O3 (t = 600 0 C) ZnS + 3/2 O2 = ZnO + SO2 + ½ O2 c) Arderea H2S
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acidului sulfuric fumans H2SO4 •SO3 → H2S2O7 → SO3 + H2SO4 c. Descompunerea termică a sulfaților acizi și pirosulfaților 2NaHSO4 → Na2S2O7 + H2O Na2 S2O7 → Na2SO4 + SO3 d. Calcinarea unor sulfați metalici Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 2SO3 CuSO4 = CuO + SO3 CaSO4 = CaO + SO3 e. Oxidarea fotochimică sau catalitică a SO2 și respectiv H2S Proprietăți fizice În stare gazoasă este, în general, de tip monomer, neasociat, această asociere crește însă pe măsură ce temperatura scade astfel că în stare lichidă absoarbe vapori de apă, se polimerizează și se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu metalele: SO3 + 2HX = SO2 + X2 + H2O 2SO3 + S = 3SO2 Este un puternic agent deshidratant deoarece este foarte avid de apă și formează acid sulfuric. În reacțiile cu substanțele organice, trioxidul de sulf acționează drept agent de sulfonare și de oxidare. 244 56. Acizii oxigenați ai sulfului Acidul sulfoxilic nu este cunoscut, sărurile sale - sulfoxilații se obțin însă relativ ușor. S OH OH S O O H H I II Forma I explică acțiunea reducătoare a ionului sulfoxilat, iar forma II
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
3H2O Acidul sulfuric apare în natură în unele regiuni vulcanice, dizolvat în apele din apropierea lor ca rezultat al reacției dintre vaporii de apă supraîncălziți și sulfatul de fier sau cupru. Se mai 245 poate forma și în aer umed datorită oxidării lente a sulfului la acid sulfuric. Unele moluște secretă mici cantități de acid sulfuric. Metode de obținere Distilarea sulfatului feric, urmată de dizolvarea SO3 cu apă și obținerea oleumului Fe2(SO4)3 → 3SO3 + Fe2O3 SO3 + H2O = H2SO4 Fabricarea industrială când
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
obținere Distilarea sulfatului feric, urmată de dizolvarea SO3 cu apă și obținerea oleumului Fe2(SO4)3 → 3SO3 + Fe2O3 SO3 + H2O = H2SO4 Fabricarea industrială când se disting următoarele etape: a. Obținerea SO2( a gazelor sulfuroase); b. Purificarea SO2din gazele sulfuroase; c. Oxidarea SO2 la SO3; d. Absorbția SO3 în apă sau acid sulfuric concentrat; Obținerea SO2 se realizează prin arderea sulfului, a piritei, din gazele reziduale, din ghips. 2FeS2 + 11/2 O2 = Fe2O3 + 4SO2 CaSO4 +SiO2 → SO2 + ½ O2 + CaSiO 3 (800-1000 0
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
concentrat; Obținerea SO2 se realizează prin arderea sulfului, a piritei, din gazele reziduale, din ghips. 2FeS2 + 11/2 O2 = Fe2O3 + 4SO2 CaSO4 +SiO2 → SO2 + ½ O2 + CaSiO 3 (800-1000 0 C) CaSO4 + 2C + argilă → SO2 + 2CO + CaO + alte (1400 0 C) Oxidarea SO2 la SO3 se realizează pe cale catalitică, oxidarea poate avea loc în sisteme cu cataliză omogenă (procedeul cu nitroză), sau în sisteme cu cataliză eterogenă (procedeul de contact). Procedeul cu nitroză: 2SO2 + N2O3 + O2 + H2O = 2(NO)HSO4 2(NO
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a piritei, din gazele reziduale, din ghips. 2FeS2 + 11/2 O2 = Fe2O3 + 4SO2 CaSO4 +SiO2 → SO2 + ½ O2 + CaSiO 3 (800-1000 0 C) CaSO4 + 2C + argilă → SO2 + 2CO + CaO + alte (1400 0 C) Oxidarea SO2 la SO3 se realizează pe cale catalitică, oxidarea poate avea loc în sisteme cu cataliză omogenă (procedeul cu nitroză), sau în sisteme cu cataliză eterogenă (procedeul de contact). Procedeul cu nitroză: 2SO2 + N2O3 + O2 + H2O = 2(NO)HSO4 2(NO)HSO4 + H2O = 2H2SO4 + N2O3 H2O + 2(NO)HSO4
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în exces: din mediul de reacție, acizii politionici precipită sub formă de eterați, H2Sn+2O6 • 2 (C2H5)2O Prin reacția complexă dintre H2S și H2SO3 (licoarea lui Wackenroder)când alături de acid tetrationic și pentationic se mai formează și un coloidal; Oxidarea tiosulfaților: 249 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI Acizii politionici sunt cunoscuți numai în soluție, în mediu anhidru sunt instabili, în stare liberă se descompun rapid cu formare de sulf, SO2 sau H2SO4 În structura acizilor politionici, configurațiile atomilor de sulf marginali
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
natură numai sub formă de compuși, care conțin, în special, ioni monovalenți negativi. Sunt elemente cu caracter oxidant pronunțat care scade odată cu creșterea numărului atomic Z. Fiind elemente foarte reactive, cu caracter oxidant, halogenii se obțin, în principiu, numai prin oxidarea ionilor de halogenură, X -, fie pe cale chimică, fie pe cale electrochimică (oxidarea anodică electroliză): 2 X = X2 + 2e Fluorul, cel mai oxidant element, se obține numai prin oxidarea anodică a combinațiilor sale. Iodul care apare și sub formă de compuși ce
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
monovalenți negativi. Sunt elemente cu caracter oxidant pronunțat care scade odată cu creșterea numărului atomic Z. Fiind elemente foarte reactive, cu caracter oxidant, halogenii se obțin, în principiu, numai prin oxidarea ionilor de halogenură, X -, fie pe cale chimică, fie pe cale electrochimică (oxidarea anodică electroliză): 2 X = X2 + 2e Fluorul, cel mai oxidant element, se obține numai prin oxidarea anodică a combinațiilor sale. Iodul care apare și sub formă de compuși ce conțin I (V), se poate obține și prin reducerea chimică a
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
elemente foarte reactive, cu caracter oxidant, halogenii se obțin, în principiu, numai prin oxidarea ionilor de halogenură, X -, fie pe cale chimică, fie pe cale electrochimică (oxidarea anodică electroliză): 2 X = X2 + 2e Fluorul, cel mai oxidant element, se obține numai prin oxidarea anodică a combinațiilor sale. Iodul care apare și sub formă de compuși ce conțin I (V), se poate obține și prin reducerea chimică a compușilor corespunzători. La scară industrială, fluorul și clorul se obțin prin electroliza unor compuși, în topitură
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
formă de compuși ce conțin I (V), se poate obține și prin reducerea chimică a compușilor corespunzători. La scară industrială, fluorul și clorul se obțin prin electroliza unor compuși, în topitură (stare anhidră) sau în soluție apoasă. Obținerea halogenilor prin oxidarea anodică: NaCl = Na + + Cl 2H2O ↔ H3O + + HO C(-): 2H3O + + 2e = 2H2O + H2↑ A(+): 2Cl = Cl2 + 2e NaCl(soluție apoasă ) → NaOH(aq) + ½ Cl2 + ½ H2 Obținerea halogenilor prin oxidare chimică: 2X = X2 + 2e 251 Procedeul Scheele 4HCl + MnO2 = MnCl4 + 2H2O (90 0
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
unor compuși, în topitură (stare anhidră) sau în soluție apoasă. Obținerea halogenilor prin oxidarea anodică: NaCl = Na + + Cl 2H2O ↔ H3O + + HO C(-): 2H3O + + 2e = 2H2O + H2↑ A(+): 2Cl = Cl2 + 2e NaCl(soluție apoasă ) → NaOH(aq) + ½ Cl2 + ½ H2 Obținerea halogenilor prin oxidare chimică: 2X = X2 + 2e 251 Procedeul Scheele 4HCl + MnO2 = MnCl4 + 2H2O (90 0 C) MnCl4 → MnCl2 + Cl2 Procedeul Berthollet 2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 = Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O Metoda Boissenat CaOCl 2 + 2HCl = Cl2 + CaCl2 + H2O Bromul și iodul se pot obține
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
CaCl2 + H2O Bromul și iodul se pot obține prin reacții asemănătoare, în plus ei pot fi oxidați și de către halogeni mai activi: MgBr2 + Cl2 = MgCl2 + Br2 2NaI + Cl2(Br2) = 2NaCl (NaBr) + I2 Relativ ușor se obțin bromul și iodul prin oxidarea halogenurilor corespunzătoare cu MnO2, bromați sau iodați în mediu acid: MnO2 + 2NaBr + 2H2SO4 = MnSO4 + Br2 + Na2SO4 + 2H2O 5NaI + NaIO3 + 6HCl = 3I2 + 6NaCl + 3H2O Obținerea iodului prin reducere chimică a) Iodul se precipită cu un amestec de sulfit neutru și sulfit
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
legăturii M-X Halogenuri ionice Halogenuri covalente b) În funcție de solubilitate Halogenuri solubile Halogenuri greu solubile Metalele alcaline (cu excepția litiului), cele din grupa a II-a A (cu excepția beriliului), majoritatea lantanidelor și actinidelor cât și metalele tranziționale în stări joase de oxidare formează halogenuri ionice. Cele mai multe metale tranziționale, dar și o parte din cele din grupele principale, în stări înalte de oxidare, formează halogenuri covalente. Metode de obținere a) Sinteza din elemente: M + 2 n X2 = MXn b) Halogenarea oxizilor, sulfurilor sau
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
din grupa a II-a A (cu excepția beriliului), majoritatea lantanidelor și actinidelor cât și metalele tranziționale în stări joase de oxidare formează halogenuri ionice. Cele mai multe metale tranziționale, dar și o parte din cele din grupele principale, în stări înalte de oxidare, formează halogenuri covalente. Metode de obținere a) Sinteza din elemente: M + 2 n X2 = MXn b) Halogenarea oxizilor, sulfurilor sau a altor compuși metalici: Cr2O3 + 3C + 3Cl2 = 2CrCl3 + 3CO c) Acțiunea hidracizilor asupra metalelor, oxizilor metalici, hidroxizilor sau a sărurilor
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acidului, printr-un mecanism de disproporționare: 3HClO2 ↔ 2HClO3 + HCl 8HClO2 ↔ 6ClO2 + Cl2 + 4H2O Acidul cloric, HClO3 se obține numai în soluție apoasă de concentrație 50%. Se poate obține fie prin deplasarea lui din săruri cu acizi mai tari, fie prin oxidarea clorului cu diferiți agenți chimici sau pe cale electrolitică (oxidare anodică): Ba(ClO3)2 + H2SO4 = 2HClO3 + BaSO4↓ Acidul cloric conține anionul cu geometrie pseudo tetraedrică, ClO3 , în care cel de-al patrulea vârf al tetraedrului este ocupat de singura pereche de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
8HClO2 ↔ 6ClO2 + Cl2 + 4H2O Acidul cloric, HClO3 se obține numai în soluție apoasă de concentrație 50%. Se poate obține fie prin deplasarea lui din săruri cu acizi mai tari, fie prin oxidarea clorului cu diferiți agenți chimici sau pe cale electrolitică (oxidare anodică): Ba(ClO3)2 + H2SO4 = 2HClO3 + BaSO4↓ Acidul cloric conține anionul cu geometrie pseudo tetraedrică, ClO3 , în care cel de-al patrulea vârf al tetraedrului este ocupat de singura pereche de electroni neparticipanți ai clorului. Cele două legături πp-d sunt
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
fluorosilicic: 2KClO3 + H2SiF6 = 2HClO3 + K2SiF6 Soluția de acid cloric, după îndepărtarea hexo fluorosilicatului de potasiu, se supune concentrării prin încălzire: 3HClO3 = HClO4 + Cl2 + O2 + H2O Sau prin reacția percloratului de potasiu cu acid sulfuric: KClO4 + H2SO4 = HClO4 + KHSO4 Sau prin oxidarea anodică a acidului clorhidric: HCl + 4H2O = HClO4 + 8H + + 8e Acidul percloric este singurul acid oxigenat al cloric izolabil în stare pură, în condiții normale este un lichid incolor, foarte volatil, care fumegă în aer. Anionul, ClO4 -, prezintă o geometrie tetraedrică
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]