10,559 matches
-
feric prezent este redus la sulfat feros de către hidrogenul născând generat de reacția: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ astfel că are loc procesul: Fe2(SO4)3 + 2 [H] 2 FeSO4 + H2SO4 Prin urmare, la o nouă oxidare cu permanganat de potasiu, va reacționa întreaga cantitate de ioni de fer (II) din amestec, atât cei existenți inițial, cât și cei formați prin reducerea ionilor fer (III) care se aflau inițial în soluție. Cunoscând și în acest caz cantitatea de oxidant: = 50 mEg
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cei formați prin reducerea ionilor fer (III) care se aflau inițial în soluție. Cunoscând și în acest caz cantitatea de oxidant: = 50 mEg și făcând și de această dată apel la legea echivalenților chimici, dar ținând cont că permanganatul de potasiu se consumă atât pentru ferul aflat inițial la starea de oxidare +2, cât și pentru cel care la început era la starea de oxidare +3, se obține: = 37,5 mEg Calculând masa molară a sulfatului feric: = 400 și știind că
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
75 g. 5 Se ard în clor 2,1 g fier de puritate 80%. Produsul obținut se dizolvă în apă, rezultând 5 cm3 soluție. Se cer: a) concentrația normală a soluției saline rezultate; b) cantitatea de soluție de hidroxid de potasiu de concentrație 2 N necesară pentru a precipita complet substanța dizolvată. 6 O bucată de feromangan cu masa de 5 g reacționează total cu clorul. După dizolvarea compușilor în apă, soluția obținută se tratează cu soluție de azotat de argint
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
se cer: a) randamentul reacției; b) volumul de soluție de acid sulfuric de concentrație 35% și densitate 1,25 g/cm3 necesar transformării. 11 Într-un creuzet de porțelan se calcinează 2,14 g hidroxid feric în prezența cloratului de potasiu și hidroxidului de potasiu. Topitura este dizolvată în apă și tratată cu soluție de clorură de bariu în exces, rezultând un precipitat slab alb. Se cer: a) ecuațiile reacțiilor chimice; b) masele de clorat și hidroxid de potasiu consumate, dacă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
reacției; b) volumul de soluție de acid sulfuric de concentrație 35% și densitate 1,25 g/cm3 necesar transformării. 11 Într-un creuzet de porțelan se calcinează 2,14 g hidroxid feric în prezența cloratului de potasiu și hidroxidului de potasiu. Topitura este dizolvată în apă și tratată cu soluție de clorură de bariu în exces, rezultând un precipitat slab alb. Se cer: a) ecuațiile reacțiilor chimice; b) masele de clorat și hidroxid de potasiu consumate, dacă sau folosit cantități stoechiometrice
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cloratului de potasiu și hidroxidului de potasiu. Topitura este dizolvată în apă și tratată cu soluție de clorură de bariu în exces, rezultând un precipitat slab alb. Se cer: a) ecuațiile reacțiilor chimice; b) masele de clorat și hidroxid de potasiu consumate, dacă sau folosit cantități stoechiometrice; c) compoziția procentuală a topiturii; d) cantitatea de precipitat rezultată. 12 Un cui de fer se introduce într-o soluție de sulfat de cupru. După un timp, cuiul se scoate, se usucă și se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
aliajul respectiv: = 0,265 g Prin urmare, masa platinei din aliaj este: = 1,735 g Compoziția procentuală a aliajului considerat este: = 13,25% (masic) = 86,75% (masic) 2 5,05 g ruteniu se topește cu un amestec de hidroxid de potasiu și clorat de potasiu. Compusul obținut, cu un randament de 80%, se dizolvă în apă, rezultând 200 cm3 soluție de culoare roșie. Barbotând clor prin soluția roșie, se obține un compus solid, negru, care, la exces de clor, trece într-
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
g Prin urmare, masa platinei din aliaj este: = 1,735 g Compoziția procentuală a aliajului considerat este: = 13,25% (masic) = 86,75% (masic) 2 5,05 g ruteniu se topește cu un amestec de hidroxid de potasiu și clorat de potasiu. Compusul obținut, cu un randament de 80%, se dizolvă în apă, rezultând 200 cm3 soluție de culoare roșie. Barbotând clor prin soluția roșie, se obține un compus solid, negru, care, la exces de clor, trece într-un compus care se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de compus negru rezultat intermediar; d) volumul de clor, măsurat la presiunea de 10 atm și temperatura de 0°C, necesar formării compusului galben; e) cantitățile de compuși rezultate prin expunerea compusului galben la lumină. a) În prezența cloratului de potasiu, în mediu alcalin, ruteniul reacționează astfel: Ru + 2 KOH + KClO3 = K2[RuO4] roșu + KCl + H2O Prin barbotare de clor prin soluția roșie obținută are loc reacția: 2 K2[RuO4] + Cl2 = 2 K[RuO4] negru + 2 KCl În prezența unui exces
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
are loc reacția: 2 K2[RuO4] + Cl2 = 2 K[RuO4] negru + 2 KCl În prezența unui exces de clor, reacția care are loc este: 2 K[RuO4] + Cl2 = 2 RuO4 galben + 2 KCl b) Se calculează cantitatea de rutenat de potasiu care s ar obține dacă reacția ar fi globală: = 0,05 moli Folosind formula de calcul a randamentului, se calculează cantitatea de rutenat de potasiu rezultată din reacție: = 0,04 moli Concentrația molară a soluției de rutenat de potasiu are
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
K[RuO4] + Cl2 = 2 RuO4 galben + 2 KCl b) Se calculează cantitatea de rutenat de potasiu care s ar obține dacă reacția ar fi globală: = 0,05 moli Folosind formula de calcul a randamentului, se calculează cantitatea de rutenat de potasiu rezultată din reacție: = 0,04 moli Concentrația molară a soluției de rutenat de potasiu are valoarea: = 0,2 M c) Cunoscând masa molară a perrutenatului de potasiu: = 204 se poate calcula masa care se formează din acest compus: = 8,16
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de potasiu care s ar obține dacă reacția ar fi globală: = 0,05 moli Folosind formula de calcul a randamentului, se calculează cantitatea de rutenat de potasiu rezultată din reacție: = 0,04 moli Concentrația molară a soluției de rutenat de potasiu are valoarea: = 0,2 M c) Cunoscând masa molară a perrutenatului de potasiu: = 204 se poate calcula masa care se formează din acest compus: = 8,16 g d) Se calculează volumul de clor necesar desfășurării reacției, măsurat în condiții normale
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
moli Folosind formula de calcul a randamentului, se calculează cantitatea de rutenat de potasiu rezultată din reacție: = 0,04 moli Concentrația molară a soluției de rutenat de potasiu are valoarea: = 0,2 M c) Cunoscând masa molară a perrutenatului de potasiu: = 204 se poate calcula masa care se formează din acest compus: = 8,16 g d) Se calculează volumul de clor necesar desfășurării reacției, măsurat în condiții normale: = 0,896 L (c.n.) Aplicând legile gazelor, se calculează volumul de clor
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
și molar). 3 2,5 g pulbere de rodiu se amestecă cu clorură de sodiu și se încălzește în curent de clor. Compusul obținut se dizolvă în 192,3 g apă, apoi se tratează cu o soluție de clorură de potasiu de concentrație 4 M în exces. Se obțin 7,17 g precipitat. Se cer: a) ecuațiile reacțiilor chimice; b) puritatea rodiului, considerând că reacțiile au fost globale; c) concentrația procentuală a soluției obținute la dizolvarea în apă a compusului rodiului
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
obțin 7,17 g precipitat. Se cer: a) ecuațiile reacțiilor chimice; b) puritatea rodiului, considerând că reacțiile au fost globale; c) concentrația procentuală a soluției obținute la dizolvarea în apă a compusului rodiului; d) volumul de soluție de clorură de potasiu necesar, dacă s-a lucrat cu un exces de 25%. 4 Cationul unui metal necunoscut este precipitat sub formă de hexacloroplatinat. Calcinând 0,5832 g din acest precipitat, se obține un reziduu solid, care se tratează cu apă caldă. Substanța
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Aliajul platină-iridiu se folosește pentru confecționarea instrumentelor chirurgicale. Pentru determinarea compoziției procentuale a acestui aliaj, s au tratat 0,39 g aliaj cu apă regală în exces. Soluției rezultate i s-a adăugat un exces de soluție de clorură de potasiu, obținându-se 0,8748 precipitat galben cristalin. Se cer: a) scrierea ecuațiilor reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului; c) masa reziduului obținut la calcinarea precipitatului, dacă pierderile la calcinare sunt de 5%. 7 Deși geometria plan-pătrată a combinațiilor complexe
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
concentrație 10 M folosit, dacă s-a lucrat cu un exces de 50%. 13 O probă de cupru cu masa de 16 g a fost tratată cu acid azotic concentrat. Soluția obținută a fost neutralizată cu soluție de hidroxid de potasiu în exces. Precipitatul obținut, după filtrare, a fost calcinat, rezultând 12 g compus negru. Considerând că reacțiile sunt totale, să se calculeze puritatea probei luate în analiză. 14 Pentru determinarea conținutului de argint din bijuteriile de aur, o probă de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
degajă 1,12 L hidrogen (măsurat în condiții normale). Reziduul este tratat cu acid sulfuric concentrat, când se degajă 2553,6 mL gaze (condiții normale). Se cere compoziția procentuală a alamei. 9 La tratarea cu soluție concentrată de hidroxid de potasiu a unei alame pentru cartușe, se degajă 489 mL gaz la 25°C. Reziduul este dizolvat de 14 g soluție de acid sulfuric de concentrație 70%. Se cer: a) ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului; c) cantitatea de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
un amestec de pulbere zinc și oxid cupric, se cântăresc 53 g probă. Un sfert din acest amestec este tratat cu acid azotic diluat în exces, după care soluția se neutralizează cu un exces de soluție concentrată de hidroxid de potasiu. După filtrare și calcinare se obțin 10 g reziduu. Restul de probă se tratează cu o soluție de acid clorhidric. Se cer: a) să se scrie ecuațiile tuturor reacțiilor chimice care au loc; b) compoziția procentuală a aliajului; c) volumul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
oxidare +2 sunt reducători. Problemă rezolvată 1 Pentru determinarea titrului soluției de sulfat de ceriu (IV) s-a folosit metoda iodometrică. În acest scop, 10 cm3 soluție de sulfat de ceriu (IV) s-au tratat cu soluție de iodură de potasiu în exces. Iodul pus în libertate a fost titrat cu 8,5 cm3 soluție de tiosulfat de sodiu de concentrație 0,1 N. Se cer: a) ecuațiile reacțiilor chimice; b) normalitatea soluției de sulfat de ceriu; c) titrul soluției de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
0,1169 g pirofosfat de zinc. Să se calculeze conținutul procentual de cupru, staniu și zinc din bronz. 6 La analiza unei probe de aliaj de lipit cu masa de 8,9 g, la fierbere cu soluție de hidroxid de potasiu s-au degajat 2,24 L gaz (în condiții normale de presiune și temperatură). Se cer: a) ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului; c) cantitatea de combinații solubile care se obțin. 7 Un aliaj conține 14,694% magneziu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Din reacția cu S rezultă o polisulfură, a cărei formulă urmează a fi stabilită. b) Cu Cl2 reacționează 87,75 g (2,25 moli) K pur (un sfert), deci în total au reacționat 351 g K pur, respectiv 360 g potasiu impur; c) 319,5 g KO2; d) 252 g KOH, 76,5 g H2O2 și 50,4 L O2 (c.n.); e) Cantitatea de K care reacționează cu S fiind de 2,25 moli (un sfert), rezultă că se formează
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
baza volumului de hidrogen degajat se obține ecuația: x + y = 0,25 (moli). Dacă AM este masa atomică a metalului M necunoscut, din masa de probă rezultă ecuația: . Se obțin valori pozitive pentru x când metalul este litiul, sodiul sau potasiul. Singura soluție a problemei, în funcție de condițiile impuse, este: AM = 23 (Na) ⇒ x = 0,1 moli Rb, y = 0,15 moli Na. b) 71,25% (masic) Rb (8,55 g) și 28,75% (masic) Na (3,45 g). 8. a) 80
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
a fi aplicați cu o pensulă dură sau moale în funcție de efectul dorit pe tencuiala proaspătă, încă udă - intonaco fresco - așa încât diferite culori dau rezultate diverse pe aceeași suprafață: spre exemplu, pig‑ mentul albastru de cobalt („albastru regal”), adică silicatul de potasiu și co‑ balt, își pierde luciul prin uscare; de aceea în cazul frescelor lui Michelangelo acesta este mai puțin strălucitor decât culoarea roșie sau verde. Este recunos‑ cut faptul că un artist care pictează o frescă trebuie să facă în
Michelangelo Buonarroti / Mesajul biblic al operelor sale by Ioan Blaj () [Corola-publishinghouse/Science/442_a_992]
-
endotelină 1 [30]. Estrogenii au rol totodată în scăderea tonusului bazal de la nivelul microcirculației, modulând astfel activarea miocitară a vaselor mici [31]. Estrogenii au efecte și pe căile nodale, acțiunile lor exercitându-se în special la nivelul canalelor ionice de potasiu [23]. Studii experimentale pe șoareci au demonstrat că acești hormoni pot prelungi conducerea atrioventriculară și perioada refractară efectivă a ventriculului drept [32]. Progesteronul endogen este eliberat în fiecare lună din corpus luteum după ovulație, nivelurile serice rămânând ridicate pe parcursul fazei
Particularități ale bolilor cardiovasculare la femei by Florin Mițu, Dana Pop, Dumitru Zdrenghea () [Corola-publishinghouse/Science/435_a_1449]