3,536 matches
-
siliciul, cu borul. În atmosferă umedă, manganul descompune apa. Acizii au acțiune diferențiată, în funcție de perechea de reactanți considerată și de concentrație. Manganul este atacat de acizii diluați, cu degajare de hidrogen; în schimb, în reacția cu acidul sulfuric concentrat se degajă dioxid de sulf. Tehnețiul este atacat doar de acidul azotic, de amestecul de acid azotic și acid sulfuric și de apa regală. Reniul nu se dizolvă în hidracizi, dar reacționează cu acidul azotic, cu acidul sulfuric și cu acidul percloric
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
exprimată molar): = 4,672% (molar) = 9,524% (molar) = 9,524% (molar) = 19,048% (molar) = 38,094% (molar) = 19,068% (molar) Cantitatea de gaz care rezultă din a doua reacție este: = 1,6x (moli) Ca urmare, din întregul proces tehnologic se degajă următoarea cantitate de gaze: = 21,6x (moli) care ocupă, în condiții normale, următorul volum: = 483,84x (L) (c.n.) Acesta trebuie să fie identic cu volumul gazelor, în aceleași condiții, care se poate calcula ținând cont de volumul de gaze
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
următoarea cantitate de gaze: = 21,6x (moli) care ocupă, în condiții normale, următorul volum: = 483,84x (L) (c.n.) Acesta trebuie să fie identic cu volumul gazelor, în aceleași condiții, care se poate calcula ținând cont de volumul de gaze degajat la temperatura precizată: = 1300 K respectiv = 9,6768 L (c.n.) Punând condiția de egalitate a celor două volume, se obține valoarea x: ⇒ x = 0,02 moli În aceste condiții, știind masele molare ale substanțelor din topitură: = 151 = 101 = 106
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
metalul și oxidul; b) cantitatea de metal care, prin încălzire în aer, conduce la 7,75 g oxid. 4 Rezistențele electrice de precizie sunt realizate dintr-un aliaj numit manganin. La tratarea a 10 g aliaj cu acid clorhidric se degajă 640,6 mL gaz (în condiții normale), în timp ce la tratarea cu acid azotic concentrat se degajă 2285,8 mL gaze (măsurate în condiții normale). Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului; c) cantitatea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
g oxid. 4 Rezistențele electrice de precizie sunt realizate dintr-un aliaj numit manganin. La tratarea a 10 g aliaj cu acid clorhidric se degajă 640,6 mL gaz (în condiții normale), în timp ce la tratarea cu acid azotic concentrat se degajă 2285,8 mL gaze (măsurate în condiții normale). Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului; c) cantitatea de rodocrozit de 75% puritate din care se obține 1 t aliaj cu un randament de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului; c) compoziția procentuală a amestecului gazos rezultat la tratarea cu acid sulfuric concentrat (exprimată molar). 6 La tratarea unei bucăți de osmagal cu soluție de acid azotic de concentrație 5%, se degajă 362,88 mL gaz, măsurat la temperatura de 182°C și presiunea de 760 torri. La introducerea unei bucăți identice de aliaj în soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 12 M, se degajă un gaz care se captează într-
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
acid azotic de concentrație 5%, se degajă 362,88 mL gaz, măsurat la temperatura de 182°C și presiunea de 760 torri. La introducerea unei bucăți identice de aliaj în soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 12 M, se degajă un gaz care se captează într-un vas cu capacitatea de 604,912 L, aflat la aceeași temperatură și presiunea de 0,1 atm. Se cer: a) compoziția procentuală a aliajului; b) cantitatea de soluție de acid clorhidric, de concentrație
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
titrează cu 8 cm3 soluție de permanganat de potasiu de concentrație 1,25 N în prezența acidului sulfuric. Se cer: a) concentrația molară a soluției inițiale de apă oxigenată; b) concentrația soluției de apă oxigenată exprimată în litri de oxigen degajați de un litru apă oxigenată. 8 Într-un creuzet de oțel se cântăresc 2,175 g dioxid de mangan, se adaugă clorat de potasiu și hidroxid de potasiu, apoi se calcinează. Se obține o masă topită de culoare verde-violet, în
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
g și nu este atacată de acizi sau baze. Să se identifice metalul. 5 1,07 g aliaj platină-rodiu, folosit la fabricarea termoelementelor pentru înregistrarea temperaturilor ridicate, este tratat, în vederea analizei, cu acid sulfuric concentrat în exces. Știind că se degajă 537,6 mL gaz la temperatura de 91°C și presiunea de 760 mm coloană de mercur, să se determine compoziția procentuală a aliajului. 6 Aliajul platină-iridiu se folosește pentru confecționarea instrumentelor chirurgicale. Pentru determinarea compoziției procentuale a acestui aliaj
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
acid azotic de concentrație 56% se introduce o plăcuță de cupru cu masa de 20 g. După scoaterea plăcuței, se constată că masa soluției a crescut cu 1,76%. Se cer: a) masa finală a plăcuței; b) volumul de gaz degajat din reacție; c) compoziția procentuală a soluției care s-ar fi obținut dacă întreaga plăcuță ar fi fost dizolvată. a) Reacția care loc la introducerea plăcuței de cupru în soluția de acid azotic concentrat este: 3 Cu + 8 HNO3 = 3
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
masei cauzate de degajarea de monoxid de azot. Cunoscând masa molară a monoxidului de azot: = 30 poate calcula cantitatea de cupru reacționată: = 6,4 g Masa plăcuței, în urma reacției, va deveni: = 13,6 g b) Volumul de monoxid de azot degajat din reacție este: = 1,493 L (c.n.) c) Cantitatea de acid azotic aflată inițial în soluție este: = 140 g astfel că masa apei aflată inițial în soluție este: = 110 g Aceste substanțe, ale căror mase molare sunt: = 63 = 18
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
concentrat, iar soluția obținută este neutralizată cu soluție de hidroxid de sodiu în exces, se obține un precipitat. Calcinând acest precipitat, rezultă 2,4 g compus roșu-brun. Dacă reziduul de pe hârtia de filtru se tratează cu acid sulfuric concentrat, se degajă 1,232 L gaz (măsurat în condiții normale). Se cer: a) să se identifice metalul, dacă masa lui atomică este mai mică decât 80; b) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; c) compoziția procentuală a amestecului luat în analiză. 16
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
apă la temperaturi apropiate de temperatura de fierbere a metalelor. Reacția cu acizii decurge în mod diferit. Zincul și cadmiul reacționează energic cu hidracizii; cu oxoacizii diluați reacționează cu degajare de hidrogen, în schimb în reacția cu acizii oxidanți concentrați degajă oxidul nemetalului la starea de oxidare inferioară. Mercurul nu reacționează decât cu acizii oxidanți concentrați. Spre deosebire de cadmiu, zincul se dizolvă în alcalii. Zincul și cadmiul deplasează din compușii lor metalele mai puțin active. Formează combinații la starea de oxidare +2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
5 cantitatea de sulfură de cadmiu din care se prepară masa de cadmiu este: = 289 kg Ținând cont de puritatea minereului, rezultă că masa de greenochit prelucrată este: = 385,333 kg 2 Tratând un aliaj zinc-cadmiu cu acid clorhidric, se degajă 5,6 L gaz (măsurat în condiții normale), pe când la tratarea cu soluție concentrată de hidroxid de sodiu se degajă 3,36 L gaz (în condiții normale). Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
minereului, rezultă că masa de greenochit prelucrată este: = 385,333 kg 2 Tratând un aliaj zinc-cadmiu cu acid clorhidric, se degajă 5,6 L gaz (măsurat în condiții normale), pe când la tratarea cu soluție concentrată de hidroxid de sodiu se degajă 3,36 L gaz (în condiții normale). Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului. a) Ambele metale reacționează cu acidul clorhidric: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Cd + 2 HCl = CdCl2 + H2↑ pe când alcaliile
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
procentuală a aliajului. a) Ambele metale reacționează cu acidul clorhidric: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Cd + 2 HCl = CdCl2 + H2↑ pe când alcaliile dizolvă doar zincul: Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ b) Cunoscând volumul de hidrogen degajat din reacția zincului cu hidroxidul de sodiu, se calculează cantitatea de zinc din aliaj: = 9,75 g Pe baza acestei valori se calculează volumul de hidrogen degajat la reacția zincului cu acidul clorhidric: = 3,36 L (c.n.) Aceasta permite
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ b) Cunoscând volumul de hidrogen degajat din reacția zincului cu hidroxidul de sodiu, se calculează cantitatea de zinc din aliaj: = 9,75 g Pe baza acestei valori se calculează volumul de hidrogen degajat la reacția zincului cu acidul clorhidric: = 3,36 L (c.n.) Aceasta permite calcularea volumului de hidrogen degajat din reacția acidului clorhidric cu cadmiul: = 2,24 L (c.n.) ceea ce permite calcularea cantității de cadmiu din aliaj: = 11,25 g
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
hidroxidul de sodiu, se calculează cantitatea de zinc din aliaj: = 9,75 g Pe baza acestei valori se calculează volumul de hidrogen degajat la reacția zincului cu acidul clorhidric: = 3,36 L (c.n.) Aceasta permite calcularea volumului de hidrogen degajat din reacția acidului clorhidric cu cadmiul: = 2,24 L (c.n.) ceea ce permite calcularea cantității de cadmiu din aliaj: = 11,25 g Masa aliajului considerat este: = 21 g iar compoziția sa procentuală fiind: = 46,429% (masic) = 53,571% (masic) 3
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
sa procentuală fiind: = 46,429% (masic) = 53,571% (masic) 3 O alamă se tratează cu acid azotic concentrat, rezultând 1164,8 mL gaze (determinate în condiții normale). Tratând aceeași cantitate de aliaj cu soluție concentrată de hidroxid de sodiu, se degajă 1075,2 mL gaze (măsurate în condiții normale). Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului; c) formula chimică a aliajului; d) cantitatea de blendă de 60% puritate necesară obținerii cantității date de aliaj
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
3 Cu + 8 HNO3 concentrat = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O 3 Zn + 8 HNO3 concentrat = 3 Zn(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ Știind volumul de hidrogen degajat din reacția alamei cu soluția alcalină, se calculează masa zincului în aliaj: = 3,12 g Cu ajutorul acestei valori, se calculează volumul de monoxid de azot care se degajă la dizolvarea zincului în acid azotic concentrat: = 716,8 mL (c.n.
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ Știind volumul de hidrogen degajat din reacția alamei cu soluția alcalină, se calculează masa zincului în aliaj: = 3,12 g Cu ajutorul acestei valori, se calculează volumul de monoxid de azot care se degajă la dizolvarea zincului în acid azotic concentrat: = 716,8 mL (c.n.) apoi se calculează volumul de monoxid de azot degajat din reacția cuprului cu acidul azotic: = 1164,8-716,8 = 448 mL (c.n.) Folosind această valoare, se calculează cantitatea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
masa zincului în aliaj: = 3,12 g Cu ajutorul acestei valori, se calculează volumul de monoxid de azot care se degajă la dizolvarea zincului în acid azotic concentrat: = 716,8 mL (c.n.) apoi se calculează volumul de monoxid de azot degajat din reacția cuprului cu acidul azotic: = 1164,8-716,8 = 448 mL (c.n.) Folosind această valoare, se calculează cantitatea de cupru prezentă în alamă: = 1,92 g Masa probei de aliaj este: = 5,04 g Compoziția procentuală a alamei este
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
rezulta dacă reacțiile ar fi globale este: Ținând, însă, seama de randamentul reacției, cantitatea de sulfat care se obține este: η = 80% = ⇒ = 6 g Probleme propuse 1 La dizolvarea a 6,75 g metal în soluție de acid clorhidric, se degajă 1,467 L gaz, măsurat la temperatura de 25°C și presiunea de 760 torri. Se cer: a) să se identifice metalul; b) cantitatea de soluție salină de concentrație 0,2 M care se obține. 2 18 g alamă cu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
apă. Reziduul de la filtrare reacționează complet cu 50 g soluție de acid sulfuric de concentrație 94%. Să se calculeze conŃinutul de sodiu din amalgam. 5 Din reacția acidului sulfuric diluat cu 30 g aliaj, format din două metale, s-au degajat 8,96 L gaz A (măsurat în condiții normale), iar masa aliajului a scăzut cu 26 g. Reziduul a fost dizolvat în exces de acid sulfuric concentrat, când s-au degajat 448 mL gaz B (condiții normale). Se cer: a
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
30 g aliaj, format din două metale, s-au degajat 8,96 L gaz A (măsurat în condiții normale), iar masa aliajului a scăzut cu 26 g. Reziduul a fost dizolvat în exces de acid sulfuric concentrat, când s-au degajat 448 mL gaz B (condiții normale). Se cer: a) să se identifice metalele care intră în compoziția aliajului; b) volumele degajate la tratarea aceleași cantități de aliaj cu acid azotic (măsurate în condiții normale). 6 La reacția a 12,06
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]