1,944 matches
-
de cianurare al aurului. Separat de acetatul de plumb, azotatul de plumb este singurul compus de plumb comun solubil în apă. Acesta se dizolvă rapid în apă pentru a da o soluție clară și incoloră. Ca un compus ionic, disoluția azotatului de plumb implică disociația sa în ionii componenți: Azotatul de plumb formează o soluție ușor acidă, cu un pH de 3,0 spre 4,0 într-o soluție de concentrație 20% Când o soluție concentrată de hidroxid de sodiu este
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
azotatul de plumb este singurul compus de plumb comun solubil în apă. Acesta se dizolvă rapid în apă pentru a da o soluție clară și incoloră. Ca un compus ionic, disoluția azotatului de plumb implică disociația sa în ionii componenți: Azotatul de plumb formează o soluție ușor acidă, cu un pH de 3,0 spre 4,0 într-o soluție de concentrație 20% Când o soluție concentrată de hidroxid de sodiu este adăugată unei soluții de azotat de sodiu se formează
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
sa în ionii componenți: Azotatul de plumb formează o soluție ușor acidă, cu un pH de 3,0 spre 4,0 într-o soluție de concentrație 20% Când o soluție concentrată de hidroxid de sodiu este adăugată unei soluții de azotat de sodiu se formează azotați bazici, chiar și când este trecut punctul de echivalență. Până la jumătate din punctul de echivalență, predomină cristalohidratul Pb(NO)·Pb(OH), apoi după acest punct este format Pb(NO)·5Pb(OH). Pb(OH) nu se
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
de plumb formează o soluție ușor acidă, cu un pH de 3,0 spre 4,0 într-o soluție de concentrație 20% Când o soluție concentrată de hidroxid de sodiu este adăugată unei soluții de azotat de sodiu se formează azotați bazici, chiar și când este trecut punctul de echivalență. Până la jumătate din punctul de echivalență, predomină cristalohidratul Pb(NO)·Pb(OH), apoi după acest punct este format Pb(NO)·5Pb(OH). Pb(OH) nu se mai formează până la cel puțin
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
este trecut punctul de echivalență. Până la jumătate din punctul de echivalență, predomină cristalohidratul Pb(NO)·Pb(OH), apoi după acest punct este format Pb(NO)·5Pb(OH). Pb(OH) nu se mai formează până la cel puțin un pH de 12. Azotatul de plumb reacționează și cu unele metale, cum ar fi zincul, pentru a produce azotatul acelui metal și pentru a se depune ca Plumb metalic pe metalul respectiv sub formă de strat buretos și cenușie: Azotatul de plumb este un
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
Pb(OH), apoi după acest punct este format Pb(NO)·5Pb(OH). Pb(OH) nu se mai formează până la cel puțin un pH de 12. Azotatul de plumb reacționează și cu unele metale, cum ar fi zincul, pentru a produce azotatul acelui metal și pentru a se depune ca Plumb metalic pe metalul respectiv sub formă de strat buretos și cenușie: Azotatul de plumb este un agent oxidant. Depinzând de tipul reacției, acest fapt se poate datora ionilor Pb(aq), care
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
un pH de 12. Azotatul de plumb reacționează și cu unele metale, cum ar fi zincul, pentru a produce azotatul acelui metal și pentru a se depune ca Plumb metalic pe metalul respectiv sub formă de strat buretos și cenușie: Azotatul de plumb este un agent oxidant. Depinzând de tipul reacției, acest fapt se poate datora ionilor Pb(aq), care are un potențial de reducere standard (E) de −0.125 V, sau ionilor de azotat, care sub condiții acide are un
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
formă de strat buretos și cenușie: Azotatul de plumb este un agent oxidant. Depinzând de tipul reacției, acest fapt se poate datora ionilor Pb(aq), care are un potențial de reducere standard (E) de −0.125 V, sau ionilor de azotat, care sub condiții acide are un E de +0.956 V. Azotatul ar funcționa la temperaturi mari în condiții acide, în timp de azotatul de plumb funcționează cel mai bine în soluții apoase neutre. Când este încălzit, azotatul de plumb
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
oxidant. Depinzând de tipul reacției, acest fapt se poate datora ionilor Pb(aq), care are un potențial de reducere standard (E) de −0.125 V, sau ionilor de azotat, care sub condiții acide are un E de +0.956 V. Azotatul ar funcționa la temperaturi mari în condiții acide, în timp de azotatul de plumb funcționează cel mai bine în soluții apoase neutre. Când este încălzit, azotatul de plumb se descompune în oxid de plumb, oxigen și dioxid de azot, acompaniat
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
aq), care are un potențial de reducere standard (E) de −0.125 V, sau ionilor de azotat, care sub condiții acide are un E de +0.956 V. Azotatul ar funcționa la temperaturi mari în condiții acide, în timp de azotatul de plumb funcționează cel mai bine în soluții apoase neutre. Când este încălzit, azotatul de plumb se descompune în oxid de plumb, oxigen și dioxid de azot, acompaniat de trosnituri și pocnituri. Acest fenomen este cunoscut sub numele de decrepitare
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
ionilor de azotat, care sub condiții acide are un E de +0.956 V. Azotatul ar funcționa la temperaturi mari în condiții acide, în timp de azotatul de plumb funcționează cel mai bine în soluții apoase neutre. Când este încălzit, azotatul de plumb se descompune în oxid de plumb, oxigen și dioxid de azot, acompaniat de trosnituri și pocnituri. Acest fenomen este cunoscut sub numele de decrepitare; Datorită acestei proprietăți, azotatul de plumb este folosit, câteodată, în pirotehnie, de exemplu ca
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
cel mai bine în soluții apoase neutre. Când este încălzit, azotatul de plumb se descompune în oxid de plumb, oxigen și dioxid de azot, acompaniat de trosnituri și pocnituri. Acest fenomen este cunoscut sub numele de decrepitare; Datorită acestei proprietăți, azotatul de plumb este folosit, câteodată, în pirotehnie, de exemplu ca artificii. Azotatul de plumb este foarte toxic, iar ingerarea poate cauza otrăvirea cu plumb, acest fapt fiind valabil pentru toate sărurile de plumb. Toți compușii anorganici ai plumbului sunt clasificați
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
plumb se descompune în oxid de plumb, oxigen și dioxid de azot, acompaniat de trosnituri și pocnituri. Acest fenomen este cunoscut sub numele de decrepitare; Datorită acestei proprietăți, azotatul de plumb este folosit, câteodată, în pirotehnie, de exemplu ca artificii. Azotatul de plumb este foarte toxic, iar ingerarea poate cauza otrăvirea cu plumb, acest fapt fiind valabil pentru toate sărurile de plumb. Toți compușii anorganici ai plumbului sunt clasificați de către Centrul Internațional de Cercetare a Cancerului (IARC) ca probabil cancerigeni pentru
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
Plumbul este cunoscut pentru faptul că substituie zincul într-un număr de enzime, printre care se numără δ-acid aminolevulinic dehidrataza și în pirimidina-5′-nucleotidază, importantă pentru metabolismul corect al ADN-ului și de aceea poate cauza daune fatale. Conform GHS, azotatul de plumb are următoarele hazarduri: H410: Foarte toxic pentru mediul acvatic cu efecte pe termen lung.
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
Hidrogenaza este o enzimă care catalizează reacția de oxidare a hidrogenului molecular (H), după cum se poate observa mai jos: Asimilarea hidrogenului (1) este asociată cu reducerea acceptorilor de electroni cum ar fi oxigenul, azotatul, sulfatul, dioxidul de carbon. În sens invers, reducerea protonilor (2) este asociată cu oxidarea electronilor donatori cum ar fi feredoxinele și servește la eliminarea electronilor în exces din celule (cum ar fi în fermentarea piruvatului, CHCOCOO ). Atât compușii cu masă
Hidrogenază () [Corola-website/Science/329902_a_331231]
-
de 1200 °C cu pierdere de oxigen. Se poate obține prin sinteză, prin încălzirea cuprului în aer: deși în acest caz se formează și oxid de cupru (I). Oxidul de cupru (II) de puritate ridicată se poate obține prin încălzirea azotatului de cupru, hidroxidului de cupru sau carbonatului de cupru: Oxidul de cupru (II) este un oxid amfoter, și se dizolvă în acizi minerali, printre care se numără acidul clorhidric, acidul sulfuric sau acidul azotic pentru a forma sărurile de cupru
Oxid de cupru (II) () [Corola-website/Science/331979_a_333308]
-
sau alterarea secreției tubulare). Rareori au loc pierderi de sare. Hemoleucograma evidențiază o importantă anemie normocromă (mai rar hipocromă), normocitară, hiporegenerativă. Anemia este mai importantă decât cea corespunzătoare gradului de insuficiență renală. În sânge se evidențiază creșterea produșilor de catabolism azotat: ureea sanguină, creatinina serică. Acidul uric sanguin este scăzut, ca urmare a unui clearance crescut renal. Examenul cromozomilor limfocitari cu modificări cromozomiale distribuite însă întâmplător, nu poate susține ipoteza caracterului ereditar al bolii. În cazurile dificile, biopsia renală permite punerea
Nefropatie endemică balcanică () [Corola-website/Science/332503_a_333832]
-
alcalină, în acest caz un hidroxidul de sodiu, pentru obținerea de wolframat de sodiu. Un exemplu al acestui procedeu se poate ilustra pe mineralul numit wolframit: Wolframatul mai poate fi obținut direct și din reacția wolframului elementar în prezență de azotat de sodiu în mediu alcalin: O metodă alternativă de producere a sării este prin tratarea carburii de wolfram cu un amestec de azotat de sodiu și hidroxid de sodiu, însă aceasta este o reacție extrem de exotermă:
Wolframat de sodiu () [Corola-website/Science/336814_a_338143]
-
mineralul numit wolframit: Wolframatul mai poate fi obținut direct și din reacția wolframului elementar în prezență de azotat de sodiu în mediu alcalin: O metodă alternativă de producere a sării este prin tratarea carburii de wolfram cu un amestec de azotat de sodiu și hidroxid de sodiu, însă aceasta este o reacție extrem de exotermă:
Wolframat de sodiu () [Corola-website/Science/336814_a_338143]