3,536 matches
-
compoziția aliajului; b) volumele degajate la tratarea aceleași cantități de aliaj cu acid azotic (măsurate în condiții normale). 6 La reacția a 12,06 g metal divalent cu o soluție concentrată de acid azotic aflată în cantitate stoechiometrică necesară, se degajă 896 mL gaze (condiții normale de presiune și temperatură) care, în atmosferă, capătă o coloraŃie brună. Să se identifice metalul. 7 Se consideră 18,4 g amestec echimolecular aluminiuzinc. Se cer: a) volumul de soluție de hidroxid de sodiu de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
6 M care dizolvă complet amestecul; b) cantitatea de soluție de acid sulfuric de concentrație 70% care dizolvă proba dată. 8 Se supun analizei 10,42 g alamă specială, conținând cupru, zinc și mangan. La tratarea cu alcalii concentrate, se degajă 1,12 L hidrogen (măsurat în condiții normale). Reziduul este tratat cu acid sulfuric concentrat, când se degajă 2553,6 mL gaze (condiții normale). Se cere compoziția procentuală a alamei. 9 La tratarea cu soluție concentrată de hidroxid de potasiu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
proba dată. 8 Se supun analizei 10,42 g alamă specială, conținând cupru, zinc și mangan. La tratarea cu alcalii concentrate, se degajă 1,12 L hidrogen (măsurat în condiții normale). Reziduul este tratat cu acid sulfuric concentrat, când se degajă 2553,6 mL gaze (condiții normale). Se cere compoziția procentuală a alamei. 9 La tratarea cu soluție concentrată de hidroxid de potasiu a unei alame pentru cartușe, se degajă 489 mL gaz la 25°C. Reziduul este dizolvat de 14
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
condiții normale). Reziduul este tratat cu acid sulfuric concentrat, când se degajă 2553,6 mL gaze (condiții normale). Se cere compoziția procentuală a alamei. 9 La tratarea cu soluție concentrată de hidroxid de potasiu a unei alame pentru cartușe, se degajă 489 mL gaz la 25°C. Reziduul este dizolvat de 14 g soluție de acid sulfuric de concentrație 70%. Se cer: a) ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului; c) cantitatea de piatră vânătă rezultată din reacție, cu un
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
și calcinare se obțin 10 g reziduu. Restul de probă se tratează cu o soluție de acid clorhidric. Se cer: a) să se scrie ecuațiile tuturor reacțiilor chimice care au loc; b) compoziția procentuală a aliajului; c) volumul de gaz degajat la tratarea cu acid clorhidric (măsurat în condiții normale). 11 Într-un pahar Berzelius care conține 250 cm3 soluție de acetat de plumb s-a introdus o plăcuță de zinc. La epuizarea acetatului de plumb din pahar, plăcuța a cântărit
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de lantan din care s-ar putea obține aceeași cantitate de oxid. 2 Se tratează cu brom o anumită cantitate de europiu. Compusul obținut se dizolvă în soluție de acid bromhidric de concentrație 0,4 M. Știind că s-au degajat 448 mL gaz (măsurat în condiții normale), se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) cantitatea de europiu care a reacționat cu bromul; c) masa halogenurii rezultate prin reacția dintre elemente; d) masa principalului produs de reacție obținut
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
se utilizează un exces de 50%. 3 Se încălzesc 7,05 g praseodim în atmosferă de hidrogen. Se obține o masă solidă care cântărește 7,17 g. Se cer: a) randamentul reacției de hidrogenare; b) cantitatea de gaz care se degajă la hidroliza masei solide, măsurat la temperatura de 91°C și presiunea de 950 torri; c) masa precipitatului format la hidroliză. 4 Pentru determinarea concentrației apei oxigenate, 10 cm3 din aceasta s-a titrat cu soluție de sulfat de ceriu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Din amestecul monazitic se separă 10 g amestec de oxid de ceriu (III) și oxid de neodim. După reducerea aluminotermică, metalele obținute sunt tratate cu soluție cu soluție de acid clorhidric de concentrație 21,9%. Știind că din reacții se degajă 2,016 L gaz, măsurat în condiții normale, se cer: a) compoziția procentuală a amestecului de oxizi; b) raportul molar dintre cele două metale; c) consumul de soluție acidă, dacă se utilizează un exces de 20%. 7 „Magnevist” este un
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) puritatea aurului, exprimată în carate; c) admițând că bijuteria este confecționată dintr-un aliaj care mai conține cupru și argint, să se determine compoziția procentuală a acestuia; d) volumul de gaz care se degajă la tratarea a 1 g aliaj cu acid azotic concentrat. a) Aliajele din care sunt confecționate bijuteriile conțin, pe lângă aur, și argint și cupru. Dintre aceste trei metale, doar argintul și cuprul reacționează cu acidul sulfuric, reziduul solid fiind aurul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
sunt cuprul și argintul: 3 Ag + 4 HNO3 = 3 AgNO3 + NO↑ + 2 H2O 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O Ținând cont de stoechiometria reacțiilor scrise mai sus, volumul de monoxid de azot care se degajă la tratarea aliajului cu acid azotic concentrat se poate calcula astfel: = 35 mL (c.n.) = 18,67 mL (c.n.) = 53,67 mL (c.n.) Probleme propuse 1 La topirea cobaltului împreună cu zincul, se obține o fază intermediară cu formula
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
pirofosfat de zinc. Să se calculeze conținutul procentual de cupru, staniu și zinc din bronz. 6 La analiza unei probe de aliaj de lipit cu masa de 8,9 g, la fierbere cu soluție de hidroxid de potasiu s-au degajat 2,24 L gaz (în condiții normale de presiune și temperatură). Se cer: a) ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului; c) cantitatea de combinații solubile care se obțin. 7 Un aliaj conține 14,694% magneziu și 85,306
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Se consideră că prin oxidarea carbonului se formează doar monoxid de carbon. 9 Aliajul Devarda este folosit la identificarea ionilor azotat. Tratând o bucată de aliaj cu masa de 8 g cu soluție de azotat alcalin în mediu bazic se degajă 952 mL gaz, iar dacă aliajul ar reacționa cu soluție de bază tare s-ar degaja 3,808 L gaz. Știind că măsurarea volumelor de gaz s-a realizat în condiții normale, se cer: a) raportul molar între componentele aliajului
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
folosit la identificarea ionilor azotat. Tratând o bucată de aliaj cu masa de 8 g cu soluție de azotat alcalin în mediu bazic se degajă 952 mL gaz, iar dacă aliajul ar reacționa cu soluție de bază tare s-ar degaja 3,808 L gaz. Știind că măsurarea volumelor de gaz s-a realizat în condiții normale, se cer: a) raportul molar între componentele aliajului; b) compoziția procentuală a aliajului, exprimată masic; c) volumul de gaz degajat la reacția aliajului cu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
bază tare s-ar degaja 3,808 L gaz. Știind că măsurarea volumelor de gaz s-a realizat în condiții normale, se cer: a) raportul molar între componentele aliajului; b) compoziția procentuală a aliajului, exprimată masic; c) volumul de gaz degajat la reacția aliajului cu soluție de acid azotic de concentrație 0,1 N (în condiții normale); d) volumul de gaz care s-ar degaja la tratarea aliajului cu soluție de acid azotic de concentrație 11,2 M (în condiții normale
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
raportul molar între componentele aliajului; b) compoziția procentuală a aliajului, exprimată masic; c) volumul de gaz degajat la reacția aliajului cu soluție de acid azotic de concentrație 0,1 N (în condiții normale); d) volumul de gaz care s-ar degaja la tratarea aliajului cu soluție de acid azotic de concentrație 11,2 M (în condiții normale); e) volumul de gaz degajat la reacția aceleași mase de aliaj cu soluție de acid sulfuric de concentrație 70% (în condiții normale); f) să
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
soluție de acid azotic de concentrație 0,1 N (în condiții normale); d) volumul de gaz care s-ar degaja la tratarea aliajului cu soluție de acid azotic de concentrație 11,2 M (în condiții normale); e) volumul de gaz degajat la reacția aceleași mase de aliaj cu soluție de acid sulfuric de concentrație 70% (în condiții normale); f) să se scrie ecuațiile tuturor reacțiilor chimice implicate. 10 15,9 g aliaj al argintului și zincului, de tip fază intermediară, conduce
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
urmare a depunerii cuprului și degajării oxigenului, devenind (g). Ca urmare, masa de cupru depusă este = x = 7,1111 g. c) 59 min 34,1 s. 11. a) = 64 ⇒ Cu; b) 6,4 g Cu. 12. a) Gazul care se degajă la anod este CO2, format prin consumarea electrozilor de grafit: 2 Al2O3 4 Al↓ + 3 O2↑ O2 + C = CO2↑ 2 Al2O3 + 3 C 4 Al↓ + 3 CO2↑ 2 KOH + CO2 = K2CO3 + H2O b) 168 kg KOH și 952 kg H2O
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
se pasivează în HNO3; e) 20 cm3 soluție HNO3 10 M. 11. a) Reacția care are loc este: 3 KNO3 + 5 Na2CO3·10H2O + Cr2(SO4)3·18 H2O = 2 Na2CrO4 + 3 KNO2 + 3 Na2SO4 + 5 CO2↑ + 68 H2O↑ Pentru că se degajă 3,65 moli gaz, ținând cont de raportul molar care există între cele două gaze, rezultă că este vorba despre 0,25 moli CO2 (11 g) și 3,4 moli H2O (61,2 g). Prin urmare, au reacționat 0,15
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
12,379% în Cd(NO3)2; c) 502,34 mL H2 la 17°C și 720 mm Hg (448 mL c.n.). 4. 67,867% (masic) Na (101,8010 g Na, respectiv 48,1990 g Hg). 5. a) Gazul A degajat la reacția cu H2SO4 diluat este H2 (deci unul dintre metale este mai activ decât H2), în timp ce gazul B degajat la reacția cu H2SO4 concentrat este SO2 (deci unul dintre metale este mai puțin activ decât H2). Calculele arată că
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
c.n.). 4. 67,867% (masic) Na (101,8010 g Na, respectiv 48,1990 g Hg). 5. a) Gazul A degajat la reacția cu H2SO4 diluat este H2 (deci unul dintre metale este mai activ decât H2), în timp ce gazul B degajat la reacția cu H2SO4 concentrat este SO2 (deci unul dintre metale este mai puțin activ decât H2). Calculele arată că metalele necunoscute sunt Zn și Hg. b) La tratarea cu HNO3 diluat, reacționează doar Zn, degajându-se 8,96 L
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
H2), în timp ce gazul B degajat la reacția cu H2SO4 concentrat este SO2 (deci unul dintre metale este mai puțin activ decât H2). Calculele arată că metalele necunoscute sunt Zn și Hg. b) La tratarea cu HNO3 diluat, reacționează doar Zn, degajându-se 8,96 L H2 (c.n.), pe când la tratare cu HNO3 concentrat reacționează ambele metale cu degajare de NO, rezultând 6,270 L NO (c.n.), din care 5,973 L NO (c.n.) din dizolvarea Zn, iar 0
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
H2O b) Reziduul de la calcinare îl constituie CuO, deci amestecul inițial are compoziția procentuală: 24,528% (masic) Zn (13 g) și 75,472% (masic) CuO (40 g). c) Masa de Zn din amestecul rămas fiind de 9,75 g, se degajă 3,36 L H2 (c.n.). 11. a) 0,6 N în Pb(CH3COO)2; b) 75 cm3 soluție NH3 2 N; c) 30 g soluție NaOH 20%. 12. a) 355 g/m2 Zn; b) 710 kg Zn; c) 500
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
808 (L). Se obține Al : Zn : Cu = 40:8:25 (molar). b) 33,75% (masic) Al (2,7 g), 16,25% (masic) Zn (1,3 g) și 50% (masic) Cu (4 g); c) Al se pasivează, Cu nu reacționează, Zn degajă H2: 448 mL H2 (c.n.); d) Al se pasivează, Cu și Zn degajă NO: 1,232 L NO (c.n.), din care 298,7 mL de la Zn și 933,3 mL de la Cu; e) Al degajă H2, iar Cu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
masic) Al (2,7 g), 16,25% (masic) Zn (1,3 g) și 50% (masic) Cu (4 g); c) Al se pasivează, Cu nu reacționează, Zn degajă H2: 448 mL H2 (c.n.); d) Al se pasivează, Cu și Zn degajă NO: 1,232 L NO (c.n.), din care 298,7 mL de la Zn și 933,3 mL de la Cu; e) Al degajă H2, iar Cu și Zn degajă SO2: 5,208 L gaze (c.n.), din care 3,36
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
nu reacționează, Zn degajă H2: 448 mL H2 (c.n.); d) Al se pasivează, Cu și Zn degajă NO: 1,232 L NO (c.n.), din care 298,7 mL de la Zn și 933,3 mL de la Cu; e) Al degajă H2, iar Cu și Zn degajă SO2: 5,208 L gaze (c.n.), din care 3,36 L H2 și 1,848 L SO2 (448 mL de la Zn și 1,4 L de la Cu). 10. a) Ag5Zn8; b) Se calculează
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]