2,784 matches
-
eprubete neetichetate în care se știe că există soluții de BaCl2, Na2SO4, KCl, AgNO3. Identificați conținutul fiecărei eprubete folosind doar soluții de HCl și H2SO4. Completați tabelul de mai jos : 11. Reacții cu transfer de electroni Noțiuni teoretice: Procesul de oxidare este transformarea ce are loc cu cedare de elctroni, și cu creșterea numărului de oxidare. Procesul de reducere este transformarea ce are loc cu acceptare de elctroni, și cu scăderea numărului de oxidare. Specia chimică(atomi, ion) care cedează electronii
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
conținutul fiecărei eprubete folosind doar soluții de HCl și H2SO4. Completați tabelul de mai jos : 11. Reacții cu transfer de electroni Noțiuni teoretice: Procesul de oxidare este transformarea ce are loc cu cedare de elctroni, și cu creșterea numărului de oxidare. Procesul de reducere este transformarea ce are loc cu acceptare de elctroni, și cu scăderea numărului de oxidare. Specia chimică(atomi, ion) care cedează electronii acceptați în procesul de reducere se numește agent reducător. Specia chimică(atomi, ion) care accepta
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
transfer de electroni Noțiuni teoretice: Procesul de oxidare este transformarea ce are loc cu cedare de elctroni, și cu creșterea numărului de oxidare. Procesul de reducere este transformarea ce are loc cu acceptare de elctroni, și cu scăderea numărului de oxidare. Specia chimică(atomi, ion) care cedează electronii acceptați în procesul de reducere se numește agent reducător. Specia chimică(atomi, ion) care accepta electronii cedați în procesul de oxidare, se numește agent oxidant. Dispozitivul în care se transformă energia chimică în
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
ce are loc cu acceptare de elctroni, și cu scăderea numărului de oxidare. Specia chimică(atomi, ion) care cedează electronii acceptați în procesul de reducere se numește agent reducător. Specia chimică(atomi, ion) care accepta electronii cedați în procesul de oxidare, se numește agent oxidant. Dispozitivul în care se transformă energia chimică în energie electrică se numește element galvanic sau pilă electrică. O pilă electrică este alcătuită din următoarele elemente : * Semicelula anodică: anodul are un potențial negativ. * Semicelula catodică : catodul are
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Ce observați? Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 6. Caracterul reducător al anionilor monoatomici: 7. Caracterul oxidant al oxoanionilor și oxoacizilor : 8. Caracterul oxido-reducător al unor ioni (amfoliți redox): 9. Rolul pH-ului în reacțile de oxidare cu KMnO4: 10. Reacții redox în mediu acid Agentul reducător se oxidează ! Agentul oxidant se reduce ! 1. Stabiliți numerele de oxidare pentru elementele subliniate din compușii de mai jos: HNO3, HCl, FeS2, CaO, Cu, HClO3, KMnO4, H2S, H2C2O4, FeCl3, KNO2
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
al oxoanionilor și oxoacizilor : 8. Caracterul oxido-reducător al unor ioni (amfoliți redox): 9. Rolul pH-ului în reacțile de oxidare cu KMnO4: 10. Reacții redox în mediu acid Agentul reducător se oxidează ! Agentul oxidant se reduce ! 1. Stabiliți numerele de oxidare pentru elementele subliniate din compușii de mai jos: HNO3, HCl, FeS2, CaO, Cu, HClO3, KMnO4, H2S, H2C2O4, FeCl3, KNO2, NH3, NH4Cl 2. Având la mesele de lucru ustensilele și reactivii necesari, efectuați următorul experiment și completați tabelul: Experiment:a) Permanganatul
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
cleștele de fier, tineți în flacără o panglică de magneziu până aceasta se aprinde. Produsul rezultat îl introduceți apoi într-o eprubetă și apoi adăugați 2 mL apă și 2-3 picături fenolftaleină. Ustensile și reactivi Ecuația reacției Ecuațiile proceselor de oxidare și reducere Agent oxidant Agent reducător 3. Stabiliți prin metoda redox, coeficienții stoechiometrici ai următoarelor reacții: a) b) c) d) 4. Un element al pilei Daniell are anodul confecționat din: a) zinc; b) cupru; c) fer; d) aluminiu 5. Anodul
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
fer; d) aluminiu 5. Anodul acumulatorului de plumb este constituit dintr-un grătar de plumb ale cărui ochiuri sunt umplute cu................(Pb spongios/ PbO2) 6. Reducerea este fenomenul în care o particulă.........electroni (acceptă/cedează). 7. Hidrogenul prezintă număr de oxidare negativ în: a) NH3; b) HF; c) H2S; d) LiH 8. Un element al acumulatorului cu plumb are electrodul pozitiv format dintr-un grătar de plumb, iar ochiurile umplute cu .........(plumb spongios/ dioxid de plumb). 9. Reprezentarea convențională a celulei
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
are loc între: a) MnO2 și C; b) Zn și MnO2; c) Zn și C; d) MnO2 și NH4Cl 23. Stabiliți prin metoda redox, coeficienții stoechiometrici ai următoarelor reacții: * 24. La electrodul negativ al elementelor galvanice au loc procese de ....... (oxidare/reducere). 25. Într-o reacție redox, agentul reducător este specia chimică care conține un element care: a) s-a oxidat; b) a acceptat protoni; c) s-a redus; d) a acceptat electroni. 26. Zincul în reacție cu acidul sulfuric manifestă
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
H2SO4 2M și ce volum de gaz se degajă în c.n? 29. Un element care s-a redus: a) a primit electroni; b) a cedat protoni; c) a primit protoni; d) a cedat electroni. 28. Manganul are numărul de oxidare (N.O.) +6 în compusul: a) KMnO4; b) MnO2; c) Mn2O7; d) K2MnO4. 29. Numărul de oxidare (N.O.) al azotului în acidul azotos este : a) +3; b) -3; c) +2; d) -3. 30. Ce număr de oxidare are metalul
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
a redus: a) a primit electroni; b) a cedat protoni; c) a primit protoni; d) a cedat electroni. 28. Manganul are numărul de oxidare (N.O.) +6 în compusul: a) KMnO4; b) MnO2; c) Mn2O7; d) K2MnO4. 29. Numărul de oxidare (N.O.) al azotului în acidul azotos este : a) +3; b) -3; c) +2; d) -3. 30. Ce număr de oxidare are metalul în dicromatul de amoniu (NH4)2Cr2O7: a)-3; b) +6; c) +4; d) +3 12. Reacții cu
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
numărul de oxidare (N.O.) +6 în compusul: a) KMnO4; b) MnO2; c) Mn2O7; d) K2MnO4. 29. Numărul de oxidare (N.O.) al azotului în acidul azotos este : a) +3; b) -3; c) +2; d) -3. 30. Ce număr de oxidare are metalul în dicromatul de amoniu (NH4)2Cr2O7: a)-3; b) +6; c) +4; d) +3 12. Reacții cu transfer de energie Noțiuni teoretice. Reacțiile exoterme sunt reacțiile care au loc cu degajare de căldură. Reacția de sinteză a sulfurii
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
a țărmului Mării Negre. Anume, s’a putut demonstra că, cu cât apa era mai poluată, cu atât potențialul ei redox era mai mare, culminând cu apa recoltată din portul Agigea. Și Încă o observație, obținută cu același prilej: Procesul de oxidare este mai rapid În spații mici, Închise, cum este cazul portului Agigea, decât În spații mari, deschise, cum este cazul mării. Un test evidențiind reacția plantelor a arătat că exact probele de apă cu potențial redox mare au indus o
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
cursul transformării lor pentru a reintra În circuit, dar acum, pentru a nu complica și mai mult expunerea, mă mărginesc doar la rezultat: efectele sunt de asemenea oxidante. Una peste alta, planta contribuie prin oxigen, iar animalul prin excreții, la oxidarea continuă a mediului, lucru după cum se vede legic și manifestat de-a lungul Întregii evoluții biologice pe Pământ. După cum se vede, n’am luat În discuție omul. Aceasta, pentru că am vrut să demonstrez că singur biosul de dinaintea apariției omului civilizat
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
poluanți cu diferite organisme, plante ori microorganisme, obținând, uneori Însă doar sperând, o depoluare sau măcar o compatibilizare a efluentului cu mediul. Personal, nu pun prea mult preț pe folosirea microorganismelor, pentru că ele, În marea lor majoritate, realizează doar o oxidare, deci nu opun nimic oxidării generale a mediului. Doar cuplându-le cu plante fotosintetizante, capabile a folosi mai departe produșii de oxidare bacteriană, se poate obține o depoluare reală, adică tradusă prin reducerea potențialului redox al efluentului. O face foarte
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
ori microorganisme, obținând, uneori Însă doar sperând, o depoluare sau măcar o compatibilizare a efluentului cu mediul. Personal, nu pun prea mult preț pe folosirea microorganismelor, pentru că ele, În marea lor majoritate, realizează doar o oxidare, deci nu opun nimic oxidării generale a mediului. Doar cuplându-le cu plante fotosintetizante, capabile a folosi mai departe produșii de oxidare bacteriană, se poate obține o depoluare reală, adică tradusă prin reducerea potențialului redox al efluentului. O face foarte bine stuful, dar exemplul tipic
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
Personal, nu pun prea mult preț pe folosirea microorganismelor, pentru că ele, În marea lor majoritate, realizează doar o oxidare, deci nu opun nimic oxidării generale a mediului. Doar cuplându-le cu plante fotosintetizante, capabile a folosi mai departe produșii de oxidare bacteriană, se poate obține o depoluare reală, adică tradusă prin reducerea potențialului redox al efluentului. O face foarte bine stuful, dar exemplul tipic, pe care Îl susțin din toată inima, e Pistia, zambila de apă, nu atât pentru acțiunea sa
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
vicios. Atâta doar, și aceasta a fost desigur șansa, că acest cerc vicios nu e Închis ci, mai degrabă o spiră a unei spirale. La fiecare ciclu se Întâmplă ceva, anume un salt calitativ. Concret, descompunatorii induc, prin activitatea lor, oxidarea mediului, care devine astfel tot mai impropriu algelor, bineînțeles În aceste condiții de temperatură ridicată; animalele acționează la fel. De la un moment Încolo, chiar viața algelor e În pericol și astfel lucrurile intră În normal, dar cu un alt echilibru
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
depășește cadrul acestui capitol, fie și pentru faptul că necesită un experiment. Ce pot spune, mai bine zis bănui, e că În centrul trunchiului lemnul e mai reducător decât spre periferie deși, dacă ar fi să corelăm Învechirea lemnului cu oxidarea, ar trebui ca lucrurile să se petreacă invers. “Radiosfera”, 21 noiembrie 1994, ora 11,35 10. Mediul: trecut și viitor Am avut dintotdeauna o mare atracție pentru istorie, iar dacă nu i-am urmat calea, a fost numai pentru că am
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
600 milioane de ani amintiți mai Înainte. În acest interval s’au manifestat trei oscilații majore, cu perioada de cca. 200 milioane de ani, din ce În ce mai ample, În care creșterea concentrației de oxigen a alternat cu minimalizarea ei; cu alte cuvinte, oxidarea mediului a alternat cu reducerea acestuia. Astfel primul maxim, de acum 450 milioane de ani, oxidativ, este rezultatul apariției plantelor pluricelulare terestre; el este urmat de un minim, reductiv, acum 370 milioane de ani, ce coincide cu apariția peștilor și
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
aștepta la vremuri grele/cruciale pentru animale, dar favorabile pentru plante, motiv pentru care mă și exprim uneori că viitorul e al plantelor. În acest context, al dispariției viitoare a acestui minim, am putea include, cât se poate de bine, oxidarea continuă a mediului pe care o observăm astăzi. Ca o concluzie, am putea considera aceste trei mari oscilații drept o armonică superioară a oscilațiilor biocenotice locale amintite mai Înainte, armonică caracteristică unei biocenoze planetare, adică biosferei. Și dacă mai aruncăm
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
mediului discutată Înainte. De aceea, Isaia ( 11.11) continuă: “În același timp, domnul Își va Întinde mâna a doua oară, ca să răscumpere rămășița poporului său...” Și un alt ciclu al biocenozei planetare va Începe, evident cu supremația plantei stimulate de oxidarea mediului indusă de acum și până atunci. S’ar putea spune că, așa cum o biocenoză supraviețuiește prin alternarea supremației heterotrofelor, respectiv autotrofelor, cuplată cu alternarea caracterului reducător, respectiv oxidant al mediului, biocenoza planetară supraviețuiește à la longue tot prin oscilații
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
Pământul ar fi supus unui proces de acumulare de energie sau, În termenii noștri, de reducere, ceea ce nu se observă, pentru că În fapt, toate datele experimentale prezentate de mine până acum și, desigur În continuare, pledează pentru procesul invers, de oxidare. Contradicția e doar aparentă, pentru că bilanțul energetic al planetei este de fapt nul: câtă energie primește, sub forma radiației electromagnetice, tot atâta și emite, În aceeași formă; diferă doar calitatea. Anume, Pământul primește o formă de energie superioară din punct
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
entropic scăzut doar În organisme, provocând Însă creșterea entropiei În exteriorul lor, deci În mediu. Apariția Vieții a declanșat un proces oxidativ continuu; motivul e simplu: Viața are nevoie de energie, iar extragerea ei din mediu e indisolubil legată de oxidarea acestuia. Oxidarea a Îmbrăcat Întâi forma consumului substanței reducătoare formată până atunci, pe calea intermediară a aminoacizilor sintetizați abiotic din amoniac și metan. Atmosfera sărăcea În aceste substanțe; reformarea lor pe seama energiei solare devenea tot mai nesemnificativă În raport cu creșterea continuă
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
doar În organisme, provocând Însă creșterea entropiei În exteriorul lor, deci În mediu. Apariția Vieții a declanșat un proces oxidativ continuu; motivul e simplu: Viața are nevoie de energie, iar extragerea ei din mediu e indisolubil legată de oxidarea acestuia. Oxidarea a Îmbrăcat Întâi forma consumului substanței reducătoare formată până atunci, pe calea intermediară a aminoacizilor sintetizați abiotic din amoniac și metan. Atmosfera sărăcea În aceste substanțe; reformarea lor pe seama energiei solare devenea tot mai nesemnificativă În raport cu creșterea continuă a consumului
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]