1,944 matches
-
roșii poartă numele de „purpura lui Cassius”. Se obține prin reducerea cu formaldehidă a unei soluții de clorură aurică în prezență de carbonat de potasiu, la fierbere. Solul de argint metalic se poate obține prin reducerea unei soluții diluate de azotat de argint cu un amestec de tanin și sodă, după procedeul introdus de Carey Lea. O metodă analogă se poate folosi și în cazul solului de aur. Ca reducători mai pot fi folosite dextrine, hidrazină etc. Gradul de dispersie al
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
NO3-) În cazul în care soluția de iodură de potasiu se află în exces, structura micelei va fi exprimată prin următoarea formulă, iar micela va avea sarcină negativă: [m AgI · n I· (n x) K+]· x K+ Dacă soluția de azotat de argint este în exces, micela de iodură de argint va fi pozitivă și va avea următoarea structură: [m AgI · n Ag+ · (n x) NO3-]· x NO3133 Coloizii liofili sunt mai stabili datorită faptului că prezintă micele înconjurate cu un
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
substanțele implicate sunt incolore. Pentru a localiza compușii se apelează la revelarea cu reactivi convenabili, care dau cu componenții derivați colorați sau fluorescenți în lumină ultravioletă. Identificarea ionilor Cu2+, Fe3+ și Co3+ Mod de lucru Se prepară soluții apoase de azotați ai metalelor de mai sus (concentrație 0,5 m). Eluarea se face cu un amestec de apă:acid clorhidric:acetonă în raport molar de 5:8:87, până când frontul de eluție este aproape de marginea discului. După uscare, se pulverizează cromatograma
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
228 Procedee chimice Prepararea solurilor halogenurilor de argint Obținerea acestor soluri se face printr-o reacție de dublu schimb. Halogenurile de argint (cu excepția fluorurii) sunt foarte greu solubile în apă, solubilitățile lor fiind de : Dacă se amestecă soluții diluate de azotat de argint și halogenură alcalină, luându-se unul dintre reactivi în exces, nu se obține un precipitat, ci hidrosolul halogenurii de argint date. Stabilitatea solurilor obținute depinde de solubilitatea halogenurii ce formează faza dispersă, stabilitatea fiind cu atât mai mare
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
mediu oxidant în jurul metalului protejat. În acest context, pigmenții grundurilor anticorosive realizează pasivizarea metalului datorită caracterului lor oxidant, ca în cazul cromatului de zinc sau al miniului de plumb [2]. Este cunoscut faptul că în cazul inhibitorilor anodici de coroziune azotatul acționează formând compuși de coroziune corespunzători unor stări de valență superioare [3], iar în același timp un rol evident invers îl are azotitul ([6], citat de [3]), ambele substanțe fiind caracterizate de efectul inhibitor. Cu alte cuvinte, coroziunea decurge într
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
corespunzători unor stări de valență superioare [3], iar în același timp un rol evident invers îl are azotitul ([6], citat de [3]), ambele substanțe fiind caracterizate de efectul inhibitor. Cu alte cuvinte, coroziunea decurge într’un interval situat între OX (azotat) și RED (azotit), deci există un optim al procesului, situat între două zone de inhibiție, ceea ce sugerează o dependență Gauss a intensității procesului de coroziune de rH. Inhibitorii neoxidanți sunt eficienți numai împreună cu oxigenul dizolvat [3], deci se ajunge din
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
punct de vedere chimic, cuprul este un metal cu activitate chimică redusă.Cu toate acestea, el se combină cu oxigenul, sulful, halogenii sau cu alte elemente și reacționează cu acidul azotic, sulfuric (conc.), sulfhidric, cu NaCl, NaCN, cu sulfați sau azotați alcalini. Pulberea de cupru metalic obținută la 100°C prin reducerea oxizilor săi cu oxid de carbon are proprietăți piroforice. În aer umed (lipsit de CO2, H2S, SO2 etc) cuprul metalic se acoperă cu o peliculă protectoare și aderentă formată
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
sub formă de cristale tetraedrice mici, incolore sau albe,care au densitatea 5,65 g/cm3,se topesc la 588oC,devin roșii-brune apoi negre la încălzire,sunt greu solubile în apă,sulfură de carbon sau în soluțiile clorurilor,bromurilor,sulfaților,azotaților alcalini și se dizolvă in cianuri,soluții amoniacale și în amoniac lichid. Suspensia de CuI în apă poate fi redusă la cupru metalic prin fierbere cu fier,zinc sau staniu metalic. Monoiodura de cupru cu diferite ioduri formează iodosăruri. Sulfura
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
a elementelor , prin calcinarea CuS în atmosferă de hidrogen : Combinația se prezintă sub formă de octaedri albaștri, de densitate 5,97g/cm3, greu solubilă în apă și se dizolvă în acid azotic diluat la fierbere. Reacționează cu acidul sulfuric și azotatul de argint precum și cu unii oxizi după ecuațiile. S în atmosferă de hidrogen la 800°C rezulta cupru metalic și hidrogen sulfurat. Sulfatul cuprului monovalent Cu2SO4 : se obține prin încalzirea sulfatului de cupru bivalent cu cupru metalic. Se prezintă ca
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
hidrogen sau a seleniatului de cupru CuSeO 4 cu cărbune la cald și prin acțiunea oxidului de cupru monovalent asupra dioxidului de seleniu. Combinația Cu2Se se prezintă ca pulbere neagră sau verde-închis, care descompune sărurile solubile de aur și argint. Azotatul cuprului monovalent CuNO3 rezultă ca pulbere albă, întotdeauna impurificată cu Cu(NO3)2 din azotatul diamminocupros,prin pierdere de amoniac.Azotatul diamminocupros se obține prin reducerea soluțiilor amoniacale ale azotatului de cupru divalent cu cupru metalic. Monocianura de cupru CuCN
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
oxidului de cupru monovalent asupra dioxidului de seleniu. Combinația Cu2Se se prezintă ca pulbere neagră sau verde-închis, care descompune sărurile solubile de aur și argint. Azotatul cuprului monovalent CuNO3 rezultă ca pulbere albă, întotdeauna impurificată cu Cu(NO3)2 din azotatul diamminocupros,prin pierdere de amoniac.Azotatul diamminocupros se obține prin reducerea soluțiilor amoniacale ale azotatului de cupru divalent cu cupru metalic. Monocianura de cupru CuCN se prepară prin acțiunea soluțiilor apoase ale acidului cianhidric asupra oxidului de cupru monovalent,prin
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
de seleniu. Combinația Cu2Se se prezintă ca pulbere neagră sau verde-închis, care descompune sărurile solubile de aur și argint. Azotatul cuprului monovalent CuNO3 rezultă ca pulbere albă, întotdeauna impurificată cu Cu(NO3)2 din azotatul diamminocupros,prin pierdere de amoniac.Azotatul diamminocupros se obține prin reducerea soluțiilor amoniacale ale azotatului de cupru divalent cu cupru metalic. Monocianura de cupru CuCN se prepară prin acțiunea soluțiilor apoase ale acidului cianhidric asupra oxidului de cupru monovalent,prin tratarea soluțiilor clorhidrice ale monoclorurii de
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
sau verde-închis, care descompune sărurile solubile de aur și argint. Azotatul cuprului monovalent CuNO3 rezultă ca pulbere albă, întotdeauna impurificată cu Cu(NO3)2 din azotatul diamminocupros,prin pierdere de amoniac.Azotatul diamminocupros se obține prin reducerea soluțiilor amoniacale ale azotatului de cupru divalent cu cupru metalic. Monocianura de cupru CuCN se prepară prin acțiunea soluțiilor apoase ale acidului cianhidric asupra oxidului de cupru monovalent,prin tratarea soluțiilor clorhidrice ale monoclorurii de cupru cu acid cianhidric sau cu cianură de potasiu
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
minereurilor de cupru și este denumit cupru negru, melanconit sau tenorit. Oxidul cuprului divalent se obține prin încălzirea cuprului metalic la temperatură peste 80°C, prin încalzirea unei suspensii de Cu(OH)2 în apă la 50°C, prin calcinarea azotatului sau a carbonatului bazic de cupru divalent. Combinația CuO se prezintă sub formă de pulbere neagră de densitate 6,45g/cm3,are duritatea 3-4 în scara Mohs ,e greu solubilă în apă și se dizolvă în acizi concentrați la cald
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
cupru divalent. Iodatul cuprului divalent Cu(IO3)2·H2O se obține prin adăugarea unei sări de cupru divalent în soluție concentrată de acid iodic sau prin acțiunea acidului azotic adăugat în picături asupra amestecului format din iodură de potasiu cu azotat de cupru divalent. Combinația Cu(IO3)2·H2O se prezintă sub formă de cristale tricline albastre,care sunt greu solubile în apă,se dizolvă în amoniac, se transformă în sarea anhidră verde Cu(IO3)2 prin încalzire la 240°C
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
în apă, în hidroxizi alcalini, în amoniac și se dizolvă în soluțiile cianurilor alcaline. La cald, monosulfura de cupru se dizolvă în H2SO4 concentrat sau în HNO3 după ecuațiile. Prin acțiunea monosulfurii de cupru asupra unei soluții de AgNO3 rezultă azotat de cupru și sulfură de argint. Prin încalzirea monosulfurii de cupru la roșu, în absența aerului, rezultă Cu2S și prin încălzire mai puternică, CuS se descompune în elementele componente. Prin încalzirea monosulfurii de cupru la 600°C în atmosferă de
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
în microcristale incolore și monohidratul CuSeO 4 ∙ H2O ca pulbere albă. Se cunosc seleniații dubli cu formula generală Me SeO4 ∙ CuSeO 4 ∙ 6H2O ( unde Me ͥ = K+, Na+, NH ) și seleniatul bazic SeO3 ∙ 4CuO ∙ nH2O, unde n = 2, 3, 4. Azotatul cuprului divalent Cu(NO3)2 ∙ nH2O ( unde n = 3, 6, 9 ) se separă din soluțiile concentrate rezultate prin dizolvarea cuprului metalic în soluție de acid azotic concentrat și prin dizolvarea oxidului, hidroxidului sau a carbonatului bazic de cupru divalent în
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
hidroxidului sau a carbonatului bazic de cupru divalent în HNO3 diluat. Sarea anhidră Cu(NO3)2 albă-verzuie se separă la răcirea soluției formate prin dizolvarea trihidratului Cu(NO3)2 ∙ 3H2O în HNO3 fumans sau prin agitarea la 0°C a azotatului de acetil cu monoxid de cupru. Trihidratul Cu(NO3)2 ∙ 3H2O se separă din soluțiile concentrate ale azotatului de cupru divalent la temperatură sub 25°C și se prezintă sub formă de prisme albastre, care au densitatea 2,047 g
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
separă la răcirea soluției formate prin dizolvarea trihidratului Cu(NO3)2 ∙ 3H2O în HNO3 fumans sau prin agitarea la 0°C a azotatului de acetil cu monoxid de cupru. Trihidratul Cu(NO3)2 ∙ 3H2O se separă din soluțiile concentrate ale azotatului de cupru divalent la temperatură sub 25°C și se prezintă sub formă de prisme albastre, care au densitatea 2,047 g/cm3, se topesc la 114,5°C, au gust neplăcut, sunt caustice și sunt usor solubile în apă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
densitatea 2,047 g/cm3, se topesc la 114,5°C, au gust neplăcut, sunt caustice și sunt usor solubile în apă, în alcool sau în HNO3 diluat. Hexahidratul Cu(NO3)2 ∙ 6H2O se separă prin concentrarea soluțiilor apoase ale azotatului de cupru divalent la temperatură cuprinsă între - 20°C și 24,5°C, prezintă cristale albastre, care sunt delicvescente, se topesc la 26,4°C și sunt foarte solubile in apă, în alcool sau în HNO3 diluat: Cristalohidratul Cu(NO3
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
topesc la 26,4°C și sunt foarte solubile in apă, în alcool sau în HNO3 diluat: Cristalohidratul Cu(NO3)2 ∙ 9H2O are culoare albastră, este foarte solubil în apă sau în alcool și se separă din soluțiile apoase ale azotatului de cupru divalent la temperatura de -24°C. Prin încălzire puternică, azotatul de cupru se descompune termic după ecuația. Azotatul cuprului divalent este un oxidant energic care transformă fosforul în acid hipofosforic. Azotatul tetramminocupric [Cu(NH3)4](NO3)2 rezultă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
alcool sau în HNO3 diluat: Cristalohidratul Cu(NO3)2 ∙ 9H2O are culoare albastră, este foarte solubil în apă sau în alcool și se separă din soluțiile apoase ale azotatului de cupru divalent la temperatura de -24°C. Prin încălzire puternică, azotatul de cupru se descompune termic după ecuația. Azotatul cuprului divalent este un oxidant energic care transformă fosforul în acid hipofosforic. Azotatul tetramminocupric [Cu(NH3)4](NO3)2 rezultă sub formă de cristale ortorombice albastre, prin acțiunea amoniacului gazos asupra unei
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
2 ∙ 9H2O are culoare albastră, este foarte solubil în apă sau în alcool și se separă din soluțiile apoase ale azotatului de cupru divalent la temperatura de -24°C. Prin încălzire puternică, azotatul de cupru se descompune termic după ecuația. Azotatul cuprului divalent este un oxidant energic care transformă fosforul în acid hipofosforic. Azotatul tetramminocupric [Cu(NH3)4](NO3)2 rezultă sub formă de cristale ortorombice albastre, prin acțiunea amoniacului gazos asupra unei soluții calde și saturate de azotat de cupru
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
și se separă din soluțiile apoase ale azotatului de cupru divalent la temperatura de -24°C. Prin încălzire puternică, azotatul de cupru se descompune termic după ecuația. Azotatul cuprului divalent este un oxidant energic care transformă fosforul în acid hipofosforic. Azotatul tetramminocupric [Cu(NH3)4](NO3)2 rezultă sub formă de cristale ortorombice albastre, prin acțiunea amoniacului gazos asupra unei soluții calde și saturate de azotat de cupru divalent. Azotatul bazic al cuprului divalent Cu(NO3)2 ∙ 3Cu(OH)2 rezultă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
după ecuația. Azotatul cuprului divalent este un oxidant energic care transformă fosforul în acid hipofosforic. Azotatul tetramminocupric [Cu(NH3)4](NO3)2 rezultă sub formă de cristale ortorombice albastre, prin acțiunea amoniacului gazos asupra unei soluții calde și saturate de azotat de cupru divalent. Azotatul bazic al cuprului divalent Cu(NO3)2 ∙ 3Cu(OH)2 rezultă prin fierberea soluțiilor diluate ale azotatului neutru de cupru divalent, prin tratarea oxidului hidratat brun CuO ∙ nH2O, a hidroxidului sau a carbonatului bazic de cupru
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]