3,495 matches
-
de apă până la volumul de 20-25 ml. La soluția obținută se adaugă 10 ml soluție clorură mercurică și se menține pe baia de apă în fierbere 3 ore. Precipitatul de clorură mercuroasă format se acidulează cu 0.6 ml acid clorhidric concentrat (2 ml HCl conc. pentru 100 ml soluție) și se filtrează; precipitatul se spală bine cu apă și se aduce împreună cu hârtia de filtru într-un flacon de titrare cu dop rodat. Se adaugă 50 ml soluție de iod
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
REZULTATE 1. Magneziu total 2. Formiat de magneziu 3. Nicotinat de magneziu 4. Lactat de magneziu Proprietăți: comprimate de formă discoidală, cu suprafața netedă și purtând inscripția R/S, de culoare galbenă, pigmentate, cu gust fad. Identificare Reactivi: 1. Acid clorhidric (R) 2. Span de magneziu 3. Hidroxid de sodiu 0.1 mol/l Mod de lucru 0.300 g pulbere de comprimate se aduce cu 100 ml apă distilată într-un flacon Erlenmayer de capacitate potrivită, se agită timp de
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
cu 100 ml apă distilată într-un flacon Erlenmayer de capacitate potrivită, se agită timp de un minut și apoi se lasă 30 de minute pentru decantare (soluția A). • 2 - 3 ml soluție se tratează cu câteva picături de acid clorhidric concentrat (R) și câteva fragmente de span de magneziu; trebuie să apară o colorație roșie. • 2 - 3 ml soluție A se diluează cu apă distilată la 10 ml, se tratează cu 0.5 ml hidroxid de sodiu 0.1 mol
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
de mică adâncime. O mare surpriză: compoziția și structura atmosferei, mult diferită la sol de cea din păturile superioare, permit o bună vizibilitate, Cu privire la atmosferă, „aerul” de pe Venus conține mult bioxid de carbon, urme de vapori de apă, amoniac, acid clorhidric, oxid de carbon și acid fluorhidric, acea substanță corozivă căreia nu-i rezistă decât metalele nobile. Din când în când, plouă cu ... acid clorhidric sau fluorhidric, udând solul încins la câteva sute de grade. La sfârșitul anilor 80 și începutul
De la Macro la Microunivers by Irina Frunză () [Corola-publishinghouse/Science/779_a_1755]
-
atmosferă, „aerul” de pe Venus conține mult bioxid de carbon, urme de vapori de apă, amoniac, acid clorhidric, oxid de carbon și acid fluorhidric, acea substanță corozivă căreia nu-i rezistă decât metalele nobile. Din când în când, plouă cu ... acid clorhidric sau fluorhidric, udând solul încins la câteva sute de grade. La sfârșitul anilor 80 și începutul anilor 90, sonda spațială Magellan a descoperit că suprafața planetei este acoperită în mare parte de lavă solidificată, eruptă din multitudinea vulcanilor ce se
De la Macro la Microunivers by Irina Frunză () [Corola-publishinghouse/Science/779_a_1755]
-
mai ieftini pentru a deplasa echilibrul spre formarea produșilor de reacție. În același mod, dacă se micșorează concentrația uneia dintre substanțele rezultate din reacție, echilibrul se va deplasa în sensul formării acelei substanțe. Exemplu: NaCl + H2SO4 ↔ NaHSO 4 + HCl Acidul clorhidric, fiind gaz, se degajă și în consecință concentrația lui în soluție scade. Pentru a păstra constanta de echilibru la aceeași valoare, echilibrul se va deplasa spre dreapta. 3.4. Echilibre chimice în sisteme eterogene Când la o reacție participă o
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
5% etanol și 4,5% apă. Din orice diluție am porni distilarea, vom obține în final același amestec: 95,5% etanol și 4,5% apă. Un exemplu de amestec azeotrop cu punct de fierbere maxim este soluția apoasă de acid clorhidric, de compoziție 20,2% HCl în unități de masă. Soluțiile mai diluate decât amestecul azeotrop dau prin distilare 59 amestecuri bogate în apă, iar cele mai concentrate degajă HCl și numai puțină apă. Curba punctelor de fierbere prezintă un maxim
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
într-o soluție cu ioni Ag+ se introduce un electrod indicator de argint, cu potențial de electrod ε0=-0,799V. Ca electrod de referință se folosește un electrod de calomel, cu ε0 = 0,242 V. Se titrează soluția cu acid clorhidric sau cu o soluție de clorură de sodiu, când precipită AgCl. Pe măsură ce înaintează titrarea, concentrația ionilor de Ag+ scade și potențialul electrodului de argint crește (încet). În momentul când toți ionii de argint din soluție se consumă, potențialul crește brusc
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
sub formă de coloid, prin adăugarea unui agent chimic (de obicei un electrolit) numit peptizator. Dispersarea precipitatului sau gelului se face prin spălarea repetată a acestuia cu apă sau prin adăugarea unor cantități mici de soluții diluate de electroliți (acid clorhidric, citrat de sodiu, hidroxid de amoniu etc) la precipitatele bine spălate. Prin această metodă de dispersare chimică se obțin în special hidrosoluri ale sulfurilor și hidroxizilor. 2.3. Metode de purificare și analiză a solurilor Soluțiile coloidale obținute prin oricare
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
derivați colorați sau fluorescenți în lumină ultravioletă. Identificarea ionilor Cu2+, Fe3+ și Co3+ Mod de lucru Se prepară soluții apoase de azotați ai metalelor de mai sus (concentrație 0,5 m). Eluarea se face cu un amestec de apă:acid clorhidric:acetonă în raport molar de 5:8:87, până când frontul de eluție este aproape de marginea discului. După uscare, se pulverizează cromatograma cu o soluție de acid rubeanic 1% în solvent de eluție, apoi se expune, după încă o uscare, la
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
precipitatele din eprubete cu câte 5 ml apă distilată, până la reacția neutră a apelor de spălare . De fiecare dată se separă precipitatele prin centrifugare. La sfârșitul acestor operații, deasupra precipitatelor, în fiecare eprubetă, trebuie să rămână 5 ml lichid. Acidul clorhidric joacă rol de peptizator. Se așează eprubetele într-un termostat la aproximativ 500C timp de două ore. Din 10 în 10 minute se agită conținutul eprubetelor cu o baghetă mică de sticlă. La sfârșit, eprubetele se supun din nou centrifugării
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
HCl în prezența oxigenului din aer. Cu2Cl2 se prezintă ca substanță solidă albă de densitate 3,7g/cm3,stabilă în atmosferă uscată, greu solubilă în apă, se oxidează și descompune sub acțiunea luminii și umidității. Se dizolvă în amoniac, acid clorhidric,în clorurile metalelor alcaline sau NH 4Cl, tiosulfati, etc. Deoarece soluțiile clorhidrice sau amoniacale ale clorurii cuproase se oxidează foarte ușor,se păstrează în vase cu închidere etanșă. Prin actiunea NH3 gazos asupra CuCl la rece sau prin tratarea unei
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
albă de densitate 3,7g/cm3,stabilă în atmosferă uscată, greu solubilă în apă, se oxidează și descompune sub acțiunea luminii și umidității. Se dizolvă în amoniac, acid clorhidric,în clorurile metalelor alcaline sau NH 4Cl, tiosulfati, etc. Deoarece soluțiile clorhidrice sau amoniacale ale clorurii cuproase se oxidează foarte ușor,se păstrează în vase cu închidere etanșă. Prin actiunea NH3 gazos asupra CuCl la rece sau prin tratarea unei soluții clorhidrice de CuCl cu o cantitate mică de amoniac (prin acțiunea
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
clorurile metalelor alcaline sau NH 4Cl, tiosulfati, etc. Deoarece soluțiile clorhidrice sau amoniacale ale clorurii cuproase se oxidează foarte ușor,se păstrează în vase cu închidere etanșă. Prin actiunea NH3 gazos asupra CuCl la rece sau prin tratarea unei soluții clorhidrice de CuCl cu o cantitate mică de amoniac (prin acțiunea cuprului fin divizat asupra unei soluții fierbinte de NH4Cl sau asupra unei soluții amonicale de CuCl2) se obțin cristale incolore de [CuNH3] Cl. Când asupra monoclorurii de cupru acționează NH3
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
unei soluții fierbinte de NH4Cl sau asupra unei soluții amonicale de CuCl2) se obțin cristale incolore de [CuNH3] Cl. Când asupra monoclorurii de cupru acționează NH3 gazos la cald se obțin cristale negre de [CuNH3] [CuCl2] sau 2CuCl * NH3. Soluțiile clorhidrice ale monoclorurii de cupru absorb hidrogenul fosforat gazos cu formare de [CuPH3]Cl. Monoclorura de cupru în soluții amoniacale absoarbe cu ușurință acetilena și hidrocarburile de tipul R−C≡C−H, cu formare de precipitate roșii care devin explozive la
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
pierdere de amoniac.Azotatul diamminocupros se obține prin reducerea soluțiilor amoniacale ale azotatului de cupru divalent cu cupru metalic. Monocianura de cupru CuCN se prepară prin acțiunea soluțiilor apoase ale acidului cianhidric asupra oxidului de cupru monovalent,prin tratarea soluțiilor clorhidrice ale monoclorurii de cupru cu acid cianhidric sau cu cianură de potasiu,prin tratarea soluției de diclorură de cupru cu acid cianhidric în prezență de SO2 gazos. Combinația CuCN se prezintă sub formă de cristale clinorombice albe,care se topesc
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
hidratată datorită ionului hidratat [Cu(H2O)4]+2, albe în stare anhidră(deshidratată), prezintă un spectru de adsorbție caracteristic,au gust metalic neplăcut și sunt toxice. Cationul Cu2+ prezintă o tendință accentuată de a forma combinații complexe în mediul apos clorhidric sau amoniacal. Formarea combinațiilor complexe ale cuprului divalent este însoțită în majoritatea cazurilor de schimbarea culorii și a solubilității. Una și aceeași combinație chimică, în funcție de gradul de hidratare și de temperatură, poate prezenta culori diferite, astfel diclorura de cupru în
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
anhidră este verde, fiind autocomplexată, Cu[CuCl4], cu cantitate mică de apă este verde- brună și cu cantitate mare de apă este albastră. La adăugare de apă, echilibrul reacției se deplaseaza de la stânga la dreapta și la adăugare de acid clorhidric (sau clorură de potasiu ) echilibrul se deplasează de la dreapta la stânga. Prin tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent cu cantități foarte mici de hidroxizi alcalini (sau cu câteva picături de amoniac) rezultă săruri bazice sub formă de precipitate verzi.Când se
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
carbonatului bazic de cupru în exces de acid fluorhidric concentrate se separă cristale albastre de CuF2·5HF·6H2O. Combinația CuF2 se prezintă în microcristale albe,care se topesc la 927°C,sunt solubile în amoniac, se dizolvă în acid fluorhidric,clorhidric sau azotic, în piridină sau în acetat de etil, se reduce la cupru metalic sub acțiunea hidrogenului la cald și se descompun sub acțiunea vaporilor de apă supraîncalziți,după ecuația. La temperatura obișnuită, difluorura hidratată de cupru se descompune lent
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
formate din soluție de diclorură de cupru cu clorură de litiu și se prezintă sub formă de prisme de culoarea granatului, care se topesc la 130°C. Combinația K[CuCl3] se prepară sub formă de cristale aciculare roșii din soluțiile clorhidrice ale soluției de diclorură de cupru cu KCl. Combinația NH4[CuCl3]·2H2O se prepară sub formă de cristale albastre,la adăugare de NH4Cl unei soluții de HCl saturate cu carbonat bazic de cupru. La evaporarea soluției rezultate prin acțiunea amoniacului
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
diclorura de staniu și glucoza se comportă ca reducători față de diclorura de cupru. Soluțiile diclorurii de cupru în prezență de cupru metalic absorb rapid monoxidul de carbon. Diclorura de cupru servește la prepararea unor coloranți, drept catalizator(la oxidarea acidului clorhidric dupa procedeul Deacon etc.) și în pirotehnie. Se cunosc mai multe cloruri bazice ale cuprului bivalent, ca de exemplu: CuCl 2·2 sau 3CuO, CuCl2·CuO·H2O,CuCl2·4CuO·6H2O,CuCl2·6CuO.9H2O,CuCl2·8CuO·12H2O etc. Dibromura de cupru
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
20°C, în soluție 35% de KOH, cu K2S2O8, Na2O2, Cl2, Br2, KOCl, KOBr. La început soluția se colorează în roșu - violet (sau negru-brun) și apoi se separă în cristale roșii de Cu2O3, care sunt solubile în acid sulfuric sau clorhidric și se descompun sub acțiunea temperaturii. Cupriatul monopotasic KCuO2 este de culoare albastră și se obține prin încălzirea monoxidului de cupru cu K2O4 la 400 - 500°C. Hexafluorocupriatul tripotasic [K3CuF6] este de culoare albastră și se obține prin încălzirea la
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
I. Experimente reproductive Demonstrația se reproduce după un program dinainte stabilit, indicându-se și ceea ce trebuie observat și la ce concluzie se ajunge. Exemplu: În două eprubete introduceți puțină pulbere de CuO. În prima eprubetă adăugați soluție de acid clorhidric, iar in cea de-a doua soluție de acid sulfuric.Observați modificarea de culoare din cele două eprubete, de la negru la verde, respectiv albastru. Majoritatea experiențelor care se efectuează în școală au o funcție reproductivă și pot fi integrate în
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
degajă. În urma reacției dintre Zn și HCl se degajă un gaz care se aprinde cu o ușoară pocnitură și arde cu flacără albăstruie. Zincul substituie hidrogenul din acid cu formarea sării respective iar cuprul nu poate substitui hidrogenul din acidul clorhidric. Pornind de la această experiență , se poate formula o problemă de tipul : Problemă : 200 g aliaj Cu-Zn (alamă) se tratează cu o soluție HCl 36,5% și se degajă 44,8 l H2. Se cere compoziția procentuală a aliajului. În
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
cu temperatură reglabilă. Fiole de cântărire din sticlă, aluminiu sau nichel de formă joasă, cu diametrul de circa 5 cm, cu capac. Nisip de mare, cu granulația de 0,1...0,5 mm. Nisipul se trasează cu soluție de acid clorhidric 10%, se spală apoi cu apă distilată până ce aceasta dă o reacție neutră și se usucă. Nisipul uscat se calcinează la 500...600°C timp de 30 minute. După răcire în exicator, nisipul astfel preparat se păstrează într-o sticlă
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]