586 matches
-
în cele stanică și vanadică, SnCl4, VCl5 au legături covalente. Numărul maxim de legături covalente pe care le poate forma un atom nu poate fi prevăzut pe baza unei reguli simple, ca în cazul legăturii ionice-regula octetului. În cazul legăturilor covalente, s-a stabilit o regulă numită regula covalenței maxime. Conform acestei regului, atomul de hidrogen poate să formeze o singură covalență, având un singur electron cu care să poată stabili o legătură chimică. Atomii de la litiu, la flor pot forma
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
o regulă numită regula covalenței maxime. Conform acestei regului, atomul de hidrogen poate să formeze o singură covalență, având un singur electron cu care să poată stabili o legătură chimică. Atomii de la litiu, la flor pot forma maximum patru legături covalente, iar pentru atomii elementelor de la natriu la clor și de la potasiu la bor, numărul maxim de legături covalente este șase. Atomii cu masă superioară pot forma maximum opt legături covalente. La stabilirea numărului de covalențe trebuie să se țină seama
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
având un singur electron cu care să poată stabili o legătură chimică. Atomii de la litiu, la flor pot forma maximum patru legături covalente, iar pentru atomii elementelor de la natriu la clor și de la potasiu la bor, numărul maxim de legături covalente este șase. Atomii cu masă superioară pot forma maximum opt legături covalente. La stabilirea numărului de covalențe trebuie să se țină seama și de legăturile coordinative în cazul substanțelor complexe. În mulți compuși, atomii nu ating covalența maximă prevăzută conform
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
Atomii de la litiu, la flor pot forma maximum patru legături covalente, iar pentru atomii elementelor de la natriu la clor și de la potasiu la bor, numărul maxim de legături covalente este șase. Atomii cu masă superioară pot forma maximum opt legături covalente. La stabilirea numărului de covalențe trebuie să se țină seama și de legăturile coordinative în cazul substanțelor complexe. În mulți compuși, atomii nu ating covalența maximă prevăzută conform acestei reguli, de exemplu, oxigenul în unele combinații poate fi biși tricovalent
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
numărului de covalențe trebuie să se țină seama și de legăturile coordinative în cazul substanțelor complexe. În mulți compuși, atomii nu ating covalența maximă prevăzută conform acestei reguli, de exemplu, oxigenul în unele combinații poate fi biși tricovalent. Polaritatea legăturii covalente: molecule polare și nepolare Legătura covalentă nepolară, ideală este prezentă în moleculele formate din atomii identici, H2, Cl2 sau din atomii care au aceeași afinitate față de electronii, CH3-CH3. În cazul acestei legături, perechea de electroni este unifor distribuită între nucleele
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
țină seama și de legăturile coordinative în cazul substanțelor complexe. În mulți compuși, atomii nu ating covalența maximă prevăzută conform acestei reguli, de exemplu, oxigenul în unele combinații poate fi biși tricovalent. Polaritatea legăturii covalente: molecule polare și nepolare Legătura covalentă nepolară, ideală este prezentă în moleculele formate din atomii identici, H2, Cl2 sau din atomii care au aceeași afinitate față de electronii, CH3-CH3. În cazul acestei legături, perechea de electroni este unifor distribuită între nucleele atomilor respectivi. Moleculele cu astfel de
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
atomii identici, H2, Cl2 sau din atomii care au aceeași afinitate față de electronii, CH3-CH3. În cazul acestei legături, perechea de electroni este unifor distribuită între nucleele atomilor respectivi. Moleculele cu astfel de legături sunt nepolare. În situația în care legătura covalentă se stabilește între atomi cu afinitate electronică diferită, perechea de electroni ai legăturii poate fi parțial atrasă spre atomul cu afinitate mai mare. În felul acesta, legătura covalentă este polară, atomii uniți printr-o astfel de legătură posedă sarcini electrice
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
Moleculele cu astfel de legături sunt nepolare. În situația în care legătura covalentă se stabilește între atomi cu afinitate electronică diferită, perechea de electroni ai legăturii poate fi parțial atrasă spre atomul cu afinitate mai mare. În felul acesta, legătura covalentă este polară, atomii uniți printr-o astfel de legătură posedă sarcini electrice mici sarcini fracționare. Acestea se reprezintă în formule fie prin semnele + și-sau prin săgeți drepte al căror sens este spre atomul atrăgător de electroni. Moleculele care conțin
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
uniți printr-o astfel de legătură posedă sarcini electrice mici sarcini fracționare. Acestea se reprezintă în formule fie prin semnele + și-sau prin săgeți drepte al căror sens este spre atomul atrăgător de electroni. Moleculele care conțin astfel de legături covalente polare sunt polare, deci de forma unui dipol electric. Centrul de greutate al sarcinilor electrice negative nu corespunde cu cel al sarcinilor pozitive. Gradul de polaritate al moleculei este determinat de valoarea dipolmomentului (*). Acesta se determină după regulile generale ale
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
1 D care are valoarea 10 -18 u.c.s.xcm. Momentele electrice ale moleculelor poliatomice sunt rezultantele însumării algebrice a momentelor tuturor legăturilor cobvalente. Sunt molecule care nu prezintă un dipol moment cu toate că în molecula lor se stabilesc legături covalente polare, ca de exemplu moleculele de O = C = O, S = C = S. În cazul moleculelor de CO2, și S2C, datorită structurii liniare, dipolmomentul rezultant este nul. În moleculele de CCl4, cei patru atomi de clor sunt dirijați în spațiu, în
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
O moleculă nepolară poate fi polarizată sub influența uneia polare, dipolmomentul indus va dispărea odată cu îndepărtarea moleculei polare. c) Legătura coordinativă. Molecule complexe Legătura coordinativă este numită și dipolară și nu se deosebește din punct de vedere fizic de legătura covalentă, ci poate fi considerată ca un caz particular de legătură covalentă. La stabilirea uneid astfel de legături participă, cu perechea de electroni, un singur atom (atomii care au electroni neparticipanți p). Acești atomi pot fi considerați ” donori de electroni”, iar
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
indus va dispărea odată cu îndepărtarea moleculei polare. c) Legătura coordinativă. Molecule complexe Legătura coordinativă este numită și dipolară și nu se deosebește din punct de vedere fizic de legătura covalentă, ci poate fi considerată ca un caz particular de legătură covalentă. La stabilirea uneid astfel de legături participă, cu perechea de electroni, un singur atom (atomii care au electroni neparticipanți p). Acești atomi pot fi considerați ” donori de electroni”, iar atomul care folosește acestă pereche de electroni ”acceptori de electroni”. La
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
su rolu fie de a elimina ionii acestor metale, fie de a-i doza. e) Legătura metalică Legătura metalică se stabilește între atomii metalelor și explică o serie de proprietăți ale acestora. Într-o oarecare măsură este este analoagă legăturii covalente, deoarece se realizează printr-o pereche de electroni. Aceste legături nu sunt fixe, se desfac și refac permanent între atomii vecini din rețea. Numă rul de lectroni este prea mic pentru a forma legături covalente, fapt pentru care electronii de
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
măsură este este analoagă legăturii covalente, deoarece se realizează printr-o pereche de electroni. Aceste legături nu sunt fixe, se desfac și refac permanent între atomii vecini din rețea. Numă rul de lectroni este prea mic pentru a forma legături covalente, fapt pentru care electronii de valență, foarte mobili, se repartizează egal între atomii rezonanță-și astfel metalele prezintă conductibilitate electrică. Aceste legături nefiind dirijate, atomii vor ocupa pozițiile cele mai sărace în energie, poziții ce corespund structurilor compacte ale metalelor
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
diferenței de masă între atomii constituenți ai moleculei de apă, electronul hidrogenului este puternic atras de atomul de oxigen și ca urmare, ionul de hidrogen are o tendință de a se disocia de atomul de oxigen de care este legat covalent în molecula de apă, de a "sări", atunci când starea energetică a fiecărei molecule este favorabilă, către atomul de oxigen al moleculei învecinate, de care se leagă printr-o legătură de hidrogen. De fapt, salturile protonilor de-a lungul moleculelor de
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
Ni) cu formarea unor combinații complexe interne (chelați) colorate și greu solubile, care servesc la identificarea și dozarea acestora. Sărurile de cupru formează cu aminoacizii un complex de culoare roz-violaceu, în structura că ruia metalul este legat prin două legături covalente și două coordinative de două molecule de aminoacid.Reacția este dată și de unele peptide. 4.1.4.4. Proprietățile aminoacizilor datorate radicalului R Aminoacizii reacționează chimic la grupările funcționale din catena laterală. a) Reacții ale funcțiunilor OH alcoolice Hidroxiaminoacizii
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
-legături de hidrogen-între hidroxilul fenolic al tirozinei și o grupare carboxil aparținînd aminoacizilor diaminici și dicarboxilici -legături Van der Waals între resturile de hidrocarbură ale aminoacizilor monoamino monocarboxilici; -legături ionice-între grupările amină și carboxil aparținînd aa diaminici și dicarboxilici; -legături covalente stabile de tip disulfură formate între doi tioaminoacizi; Aceste tipuri de legături chimice sunt mai slabe decât legăturile chimice obișnuite. Această structură își pierde stabilitatea sub acțiunea factorilor fizici sau chimici, prin desfacerea acestor legături, ceea ce duce la denaturarea proteinelorDatorită
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
Co,Mn,Mg) legat coordinativ de diferite grupări chimice donatoare de electroni ale proteinei (liganzi), complexul în ansamblu numindu-se chelat. În general, liganzii conțin grupări cu azot sau oxigen care donează electronii neparticipanți ionilor metalici cu formarea unor legături covalente coordinative, ce leagă metalul și stabilizează complexul intern. Metalul din structura heteroproteinelor conferă acestora proprietăți funcționale deosebite, mai ales enzimatice. Dintre metalproteinele cele mai importante pentru organismul animal sunt feroproteinele (feritina, siderofilina, transferina, hemoglobina, mioglobina) și cuproproteinele (hemocianinele și ceruloplasminele
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
prin componenta proteică-globina, care variază de la o specie la alta. Hemul reprezintă combinația complexă a protoporfirinei cu Fe2+. Molecula protoporfirinei este plană, iar fierul este situat în centrul acesteia, legat de atomii de azot ai ciclurilor pirolice prin 2 legături covalente și 2 legături coordinative. Fierul mai stabilește încă 2 legături coordinative: una situată deasupra planului tetrapirolic ce face legătura cu globina, cealaltă fiind orientată dedesubtul acestui plan și care poate lega o moleculă de apă, oxigen, oxid de carbon sau
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
polinucleotide. Mononucleotidele reprezintă unitatea structurală de bază a polinucleotidelor și în funcție de natura acestora se deosebesc ribo și deoxiribonucleotide. 5.2.1. Caracterizare generală și structură Mononucleotidele se unesc între ele prin intermediul H3PO4 formând lanțuri lungi polinucleotidice. Acidul fosforic stabilește legături covalente 3' 5' fosfodiesterice între gruparea 3' (OH) a pentozei dintr-un mononucleotid și 5' (OH) a pentozei din mononucleotidul vecin. Astfel, în structura acizilor nucleici resturile de acid fosforic alternează cu resturile de pentoză, iar bazele azotate apar ca radicali
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
unui complex Biotin enzimă-COOpe un substrat activat de acil-coenzima A, pe care-l carboxilează. Acetil-coenzima A carboxilaza, catalizează reacția de formare a malonil-CoA: Acestă reacție inițieză biosinteza acizilor grași pe cale citoplasmatică. Toate reacțiile de biosinteză în care se crează legături covalente au loc pe seama energiei furnizate de ATP. 6.7. Exprimarea activității enzimatice Determinarea activității enzimatice are la bază ca principiu dozarea cantității de substrat transformată în unitatea de timp sub acțiunea unui produs biologic cu activitate enzimatică sau a unei
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
diferenței de masă între atomii constituenți ai moleculei de apă, electronul hidrogenului este puternic atras de atomul de oxigen și ca urmare, ionul de hidrogen are o tendință de a se disocia de atomul de oxigen de care este legat covalent în molecula de apă, de a "sări", atunci când starea energetică a fiecărei molecule este favorabilă, către atomul de oxigen al moleculei învecinate, de care se leagă printr-o legătură de hidrogen. De fapt, salturile protonilor de-a lungul moleculelor de
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
Ni) cu formarea unor combinații complexe interne (chelați) colorate și greu solubile, care servesc la identificarea și dozarea acestora. Sărurile de cupru formează cu aminoacizii un complex de culoare roz violaceu, în structura căruia metalul este legat prin două legături covalente și două coordinative de două molecule de aminoacid. 4.1.4.4. Proprietățile aminoacizilor datorate radicalului R Aminoacizii reacționează chimic la grupările funcționale din catena laterală. a) Reacții ale funcțiunilor OH alcoolice Hidroxiaminoacizii alifatici dau reacții de esterificare la gruparea
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
legături de hidrogen-între hidroxilul fenolic al tirozinei și o grupare carboxil aparținînd aminoacizilor diaminici și dicarboxilici -legături Van der Waals între resturile de hidrocarbură ale aminoacizilor monoamino monocarboxilici; -legături ionice-între grupările amină și carboxil aparținînd aa diaminici și dicarboxilici; legături covalente stabile de tip disulfură formate între doi tioaminoacizi; Aceste tipuri de legături chimice sunt mai slabe decât legăturile chimice obișnuite. Această structură își pierde stabilitatea sub acțiunea factorilor fizici sau chimici, prin desfacerea acestor legături, ceea ce duce la denaturarea proteinelorDatorită
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
Co,Mn,Mg) legat coordinativ de diferite grupări chimice donatoare de electroni ale proteinei (liganzi), complexul în ansamblu numindu-se chelat. În general, liganzii conțin grupări cu azot sau oxigen care donează electronii neparticipanți ionilor metalici cu formarea unor legături covalente coordinative, ce leagă metalul și stabilizează complexul intern. Metalul din structura heteroproteinelor conferă acestora proprietăți funcționale deosebite, mai ales enzimatice. Dintre metalproteinele cele mai importante pentru organismul animal sunt feroproteinele (feritina, siderofilina, transferina, hemoglobina, mioglobina) și cuproproteinele (hemocianinele și ceruloplasminele
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]