274 matches
-
g soluție acidă. Se cer: a) compoziția procentuală a aliajului; b) volumul de hidrogen degajat. 5 La analiza unei probe de bronz folosit pentru confecționarea țevilor de tun, cu masa de 5 g, s-au obținut 12,375 g sulfocianură cuprică și 0,1169 g pirofosfat de zinc. Să se calculeze conținutul procentual de cupru, staniu și zinc din bronz. 6 La analiza unei probe de aliaj de lipit cu masa de 8,9 g, la fierbere cu soluție de hidroxid
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
organoleptice modificate: tulburi, cu depozit, filante, atinse de oțetire și amăreala, cu miros de hidrogen sulfurat, de mucegăi, de doaga, manitate sau cu mirosuri străine de buchetul natural ori cu modificări de culoare la contact cu aerul; vinurile casate sau cuprice pot fi date în consum după corectarea prin tratamente avizate de Ministerul Sănătății. ... (2) Sunt, de asemenea, necorespunzătoare normelor de igienă, vinurile și mustul cu adaos de acizi minerali și sărurile acestora, glicerina și substanțe chimice sintetice că: arome, îndulcitori
EUR-Lex () [Corola-website/Law/182282_a_183611]
-
Halogenurile cuprului divalent (îndeosebi clorura) au capacitatea de autocomplexare când concentrația ionului halogenură în soluție este mare. Concentrația mare de ioni clorură poate fi generată prin reducerea unei părți din cationii din soluție. Peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură cuprică CuCl2 se adaugă, picătură cu picătură, 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfit de sodiu Na2SO3. Se remarcă apariția precipitatului alb de clorură cuproasă CuCl, conform reacției: 2 CuCl2 + Na2SO3 + H2O = 2 CuCl↓ + Na2SO4 + 2 HCl alb Pe măsură ce se adaugă soluția
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de clorură cuproasă CuCl, conform reacției: 2 CuCl2 + Na2SO3 + H2O = 2 CuCl↓ + Na2SO4 + 2 HCl alb Pe măsură ce se adaugă soluția de sulfit de sodiu, se constată închiderea la culoare a soluției, întrucât acidul clorhidric care se formează determină complexarea ionului cupric. În soluție se obțin acid triclorocupric H[CuCl3] (brun) și acid tetraclorocupric H2[CuCl4] (negru), conform următoarelor ecuații ale reacțiilor: (Cu2 + 2 Cl) + (H + Cl) = (H + [CuCl3]) brun (Cu2 + 2 Cl) + 2 (H + Cl) = (2 H + [CuCl4]2) negru 3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
superioară, colorându-l în albastru. 4. Într-o eprubetă se toarnă 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de cupru CuSO4 și se adaugă câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN. Se obține inițial o soluție verde, de sulfocianură cuprică Cu(SCN)2: (Cu2 + SO42) + 2 (NH4 + SCN) = (Cu2 + 2 SCN) + (2 NH4 + SO42) verde Continuând adaosul de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, în eprubetă apare un precipitat negru de tetrakis(tiocianato)cuprat (II) de amoniu (NH4)2[Cu
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
amoniu (NH4)2[Hg(SCN)4] (preparat anterior). În urma reacțiilor care au loc, se obțin compuși coordinativi insolubili (sub formă de precipitate), colorați caracteristic, respectiv tetrakis(tiocianato)mercuriatul (II) de zinc Zn[Hg(SCN)4] (alb), tetrakis(tiocianato)mercuriatul (II) cupric Cu[Hg(SCN)4] (verde-oliv) și tetrakis(tiocianato)mercuriatul (II) cobaltos Co[Hg(SCN)4] (albastru-intens): (Zn2 + 2 Cl) + (2 NH4 + [Hg(SCN)4]2) = Zn[Hg(SCN)4]↓ + 2 (NH4+ + Cl-) alb (Cu2 + SO) + (2 NH4 + [Hg(SCN)4
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
bis[tartrato (-4)]cuprat (II) de sodiu Na6[Cu(C4H2O6)2]. Reacția are loc în mediu puternic bazic, inițial reacŃionând acidul tartric cu hidroxidul de sodiu, formând compusul tetrasubstituit, solubil în apă: incolor În cea de-a doua etapă, ionii cuprici reacționează cu sarea sodică a acidului tartric, rezultând compusul coordinativ chelat, solubil în apă. Reacția care loc este următoarea: + CuSO42 cald albastru-intens 4. Trei bucăți de hârtie de filtru se umectează cu soluție care conține ioni Al3 (de exemplu soluție
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
se exprimă masa teoretică mt de clorură hexaamminonicheloasă care sar fi putut obține: </formula> (4.7) Se poate calcula astfel randamentul de obținere a clorurii hexaamminonicheloase: </formula> (4.8) 4.3 Prepararea sulfatului tetraamminocupric 4.3.1 Principiul metodei Ionii cuprici Cu2+, în soluție, în prezența hidroxidului de amoniu, au proprietatea de a coordina patru molecule de amoniac NH3, rezultând tetraammine cuprice, care sunt colorate în albastru. Dacă sarea dizolvată în soluție este sulfatul de cupru CuSO4, atunci se formează sulfatul
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de obținere a clorurii hexaamminonicheloase: </formula> (4.8) 4.3 Prepararea sulfatului tetraamminocupric 4.3.1 Principiul metodei Ionii cuprici Cu2+, în soluție, în prezența hidroxidului de amoniu, au proprietatea de a coordina patru molecule de amoniac NH3, rezultând tetraammine cuprice, care sunt colorate în albastru. Dacă sarea dizolvată în soluție este sulfatul de cupru CuSO4, atunci se formează sulfatul tetraamminocupric [Cu(NH3)4]SO4, conform reacției următoare: CuSO4·5H2O + 4 NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4·H2O + 8 H2O 4.3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
18) se calculează masa teoretică mt de acetat bazic de aquacrom care ar fi trebuit să se obțină: </formula> (4.19) Se poate calcula astfel randamentul de obținere a acetatului bazic de aquacrom: </formula> (4.20) 4.6 Prepararea glicocolatului cupric 4.6.1 Considerații teoretice Denumirea de combinație chelată sau chelat a fost introdusă de Morgan (1920) pentru a indica complecșii în care unul și același ligand se leagă de atomul metalic central prin doi atomi donori. Prin urmare, combinațiile
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
ciclurilor de cinci sau șase atomi, care prezintă o stabilitate maximă. Printre acești liganzi se numără și α aminoacizii, care închid cu ionii metalici cicluri de cinci atomi, conform reacției chimice generale următoare: </formula> 4.6.2 Principiul metodei Ionul cupric Cu2+ formează cu ionul glicocolat un complex intern colorat în albastru, conform reacției următoare: </formula> albastru-violet 4.6.3 Materialele necesare Sulfat de cupru pentahidratat CuSO4·5H2O Glicocol H2N-CH2-COOH Hidroxid de sodiu NaOH 2 N Alcool etilic C2H5OH 96% Eter
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
a cuprului: </formula> (4.21) </formula> (4.22) se calculează masa teoretică mt de bis(glicocolato)cupru (II) care ar fi trebuit să se obțină: </formula> (4.23) Se poate calcula în acest fel randamentul de obținere a bis(glicocolatului) cupric: </formula> (4.24) 5. STUDIUL PROPRIETĂȚILOR COMBINAȚIILOR COMPLEXE 5.1 Studiul compoziției compușilor coordinativi 5.1.1 Determinarea compoziției compușilor coordinativi prin metode spectrofotometrice 5.1.1.1 Considerații teoretice Studiul echilibrelor în soluție cu formarea de combinații complexe, de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
pH-ul mediului de reacție, se formează complecși mononucleari de raporturi molare M:L diferite și cu stabilități diferite. Practic se va determina compoziția complexului format la pH = 5 și pH = 9. 5.1.1.3.1 Materialele necesare Clorură cuprică dihidratată CuCl2·2H2O Acid sulfosalicilic Acetat de sodiu CH3COONa Acid acetic CH3COOH glacial Clorură de amoniu NH4Cl Hidroxid de amoniu NH4OH 25% 2 baloane cotate de 100 cm3 30 eprubete spălate și uscate (30 pahare Erlenmeyer de 50 cm3), prevăzute
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
pH = 5 utilizând amestecul de 83,9 cm3 soluție de acetat de sodiu 0,2 N și 166,1 cm3 soluție de acid acetic 0,2 N. Se prepară câte 100 cm3 soluție de concentrație 5·10-2 M de clorură cuprică și de soluție acid sulfosalicilic. În acest scop, se dizolvă fiecare substanță și se aduce la balon cotat cu soluție tampon. Separat se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 9 din 152,5 cm3 soluție de clorură de amoniu
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
9 din 152,5 cm3 soluție de clorură de amoniu 0,2 N și 97,5 cm3 soluție de hidroxid de amoniu 0,2 N. Soluția este folosită pentru a prepara câte 100 cm3 soluție 5·10-2 M de clorură cuprică și acid sulfosalicilic așa cum s-a arătat anterior. Din soluțiile rezultate anterior rezultă două serii de amestecuri în raporturile indicate în tab. 5.1, utilizând eprubete cu dopuri de cauciuc (se folosesc perechile de soluŃii de reactivi cu același pH
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
3.1 Modul de lucru Se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 5 și 250 cm3 soluție tampon cu pH = 9 după cum s-a arătat anterior. Se prepară câte 100 cm3 soluție de concentrație 5·10-2 M de clorură cuprică și acid sulfosalicilic folosind ca solvent soluțiile tampon preparate mai înainte. Din soluțiile obținute rezultă două serii de amestecuri cu compoziția indicată în tab. 5.2, utilizând eprubete cu dopuri de cauciuc (folosind perechi de soluții cu același pH). După
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
se reprezintă grafic în funcție de x. Dacă soluțiile inițiale ale lui B și A sunt izomolare, xmax nu variază cu concentrația și valoarea sa corespunde raportului q:p, indicând compusul format în sistemul studiat. 5.1.2.2 Materialele necesare Clorură cuprică dihidratată CuCl2·2H2O Acid sulfosalicilic Acetat de sodiu CH3COONa Acid acetic CH3COOH glacial Clorură de amoniu NH4Cl Hidroxid de amoniu NH4OH 25% 4 baloane cotate de 25 cm3 22 eprubete (22 pahare Erlenmeyer de 25 cm3), prevăzute cu dop de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
amesteca 152,5 cm3 soluție de clorură de amoniu 0,2 N și 97,5 cm3 soluŃie de hidroxid de amoniu 0,2 N. Se prepară apoi câte 25 cm3 soluție de concentrație 0,1 M din fiecare reactant (clorură cuprică, respectiv acid sulfosalicilic). Dizolvarea substanțelor și aducerea la balon cotat se va face cu ajutorul soluțiilor tampon, și nu a apei distilate. Prin urmare, se vor obține două seturi de soluții. Se va studia sistemul de reacție clorură cuprică - acid sulfosalicilic
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
reactant (clorură cuprică, respectiv acid sulfosalicilic). Dizolvarea substanțelor și aducerea la balon cotat se va face cu ajutorul soluțiilor tampon, și nu a apei distilate. Prin urmare, se vor obține două seturi de soluții. Se va studia sistemul de reacție clorură cuprică - acid sulfosalicilic. Întrucât compușii de coordinare care se formează în aceste sisteme prezintă rapoarte de combinare diferite în funcție de pH-ul sistemului, determinările refractometrice se vor realiza atât la pH = 5, cât și la pH = 9. Se prepară serii de soluții
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de magneziu Hidroxid de magneziu Sărurile de magneziu ale acidului citric Fier (Fe) Citrat feros Gluconat de fier Lactat de fier Sulfat de fier Citrat feric de amoniu Fumarat de fier Difosfat de fier (pirofosfat de fier) Cupru (Cu) Citrat cupric Gluconat cupric Sulfat cupric Complexul cupru-lizina Carbonat cupric Iod (I) Iodura de potasiu �� Iodura de sodiu Iodat de potasiu Zinc (Zn) Acetat de zinc Clorura de zinc Lactat de zinc Sulfat de zinc Citrat de zinc Gluconat de zinc Oxid
EUR-Lex () [Corola-website/Law/208625_a_209954]
-
Hidroxid de magneziu Sărurile de magneziu ale acidului citric Fier (Fe) Citrat feros Gluconat de fier Lactat de fier Sulfat de fier Citrat feric de amoniu Fumarat de fier Difosfat de fier (pirofosfat de fier) Cupru (Cu) Citrat cupric Gluconat cupric Sulfat cupric Complexul cupru-lizina Carbonat cupric Iod (I) Iodura de potasiu �� Iodura de sodiu Iodat de potasiu Zinc (Zn) Acetat de zinc Clorura de zinc Lactat de zinc Sulfat de zinc Citrat de zinc Gluconat de zinc Oxid de zinc
EUR-Lex () [Corola-website/Law/208625_a_209954]
-
magneziu Sărurile de magneziu ale acidului citric Fier (Fe) Citrat feros Gluconat de fier Lactat de fier Sulfat de fier Citrat feric de amoniu Fumarat de fier Difosfat de fier (pirofosfat de fier) Cupru (Cu) Citrat cupric Gluconat cupric Sulfat cupric Complexul cupru-lizina Carbonat cupric Iod (I) Iodura de potasiu �� Iodura de sodiu Iodat de potasiu Zinc (Zn) Acetat de zinc Clorura de zinc Lactat de zinc Sulfat de zinc Citrat de zinc Gluconat de zinc Oxid de zinc Mangan (Mn
EUR-Lex () [Corola-website/Law/208625_a_209954]
-
ale acidului citric Fier (Fe) Citrat feros Gluconat de fier Lactat de fier Sulfat de fier Citrat feric de amoniu Fumarat de fier Difosfat de fier (pirofosfat de fier) Cupru (Cu) Citrat cupric Gluconat cupric Sulfat cupric Complexul cupru-lizina Carbonat cupric Iod (I) Iodura de potasiu �� Iodura de sodiu Iodat de potasiu Zinc (Zn) Acetat de zinc Clorura de zinc Lactat de zinc Sulfat de zinc Citrat de zinc Gluconat de zinc Oxid de zinc Mangan (Mn) Carbonat de mangan Clorura
EUR-Lex () [Corola-website/Law/208625_a_209954]
-
x - citrat feric de amoniu x - gluconat feros x - fumarat feros x - difosfat feric de sodiu x - lactat feros x - sulfat feros x - difosfat feric (pirofosfat feric) x - zaharat feric x - fier elemental (carbonil+electrolitic+hidrogen redus)x CUPRU - carbonat cupric x - citrat cupric x - gluconat cupric x - sulfat cupric x - complexul cupru-lizină x IOD - iodura de potasiu x - iodat de potasiu x - iodura de sodiu x - iodat de sodiu x ZINC - acetat x - clorura x - citrat x - gluconat x - lactat
EUR-Lex () [Corola-website/Law/208625_a_209954]
-
de amoniu x - gluconat feros x - fumarat feros x - difosfat feric de sodiu x - lactat feros x - sulfat feros x - difosfat feric (pirofosfat feric) x - zaharat feric x - fier elemental (carbonil+electrolitic+hidrogen redus)x CUPRU - carbonat cupric x - citrat cupric x - gluconat cupric x - sulfat cupric x - complexul cupru-lizină x IOD - iodura de potasiu x - iodat de potasiu x - iodura de sodiu x - iodat de sodiu x ZINC - acetat x - clorura x - citrat x - gluconat x - lactat x - oxid x
EUR-Lex () [Corola-website/Law/208625_a_209954]