301 matches
-
să vorbesc cu tine și să te conving să pleci cât mai repede; mi-a zis că te știe încă din perioada studenției. Am greșit, cumva? Ești de acord să pleci? Da, mă voi simți foarte confortabil să revăd Helsinki, Dipoli, Finlanda, în general. Am intrat de a doua zi într-o urgentă, scurtă pregătire cu toate problemele curente ale relațiilor româno-finlandeze, după ce se semnase și se aprobase nota de serviciu internă care îmi regla detașarea pentru 90 de zile din
[Corola-publishinghouse/Memoirs/1535_a_2833]
-
avion. Ni se rezervaseră două locuri, considerate cele mai comode, în dreptul ușilor de ieșire în caz de necesitate. Cum era firesc, doamna ambasador s-a arătat interesată de experiența mea diplomatică, la început punându-mi multiple întrebări despre consultările de la Dipoli, despre rolul statelor nordice, mai ales al Danemarcei, în acel context. Apoi, m-a îndemnat să relatez despre experiența celor aproape opt ani de activitate la ambasada noastră din U.R.S.S. și mi-a pus numeroase întrebări despre Olimpiada de la
[Corola-publishinghouse/Memoirs/1535_a_2833]
-
că delegația noastră avea numai o persoană. Mi-am amintit, cu o urmă de surâs, de scandalul scaunelor pe care delegația română la C.S.C.E. îl declanșase, în noiembrie 1972, la deschiderea Consultărilor multilaterale de la Helsinki, numite mai apoi Reuniunea de la Dipoli. Participarea mea la reuniunea O.I.R.T.V. a fost una cuminte, fără evenimente deosebite. Am luat cuvântul la fiecare punct al ordinii de zi, la fel ca toate celelalte delegații, am participat la tot programul desfășurat conform propunerii gazdelor, aprobate de
[Corola-publishinghouse/Memoirs/1535_a_2833]
-
nucleele atomilor cei mai apropiați ai moleculelor considerate. Moleculele nu numai că se atrag, dar se și resping când distanța dintre ele este prea mică. Se deosebesc trei tipuri de forțe van der Waals: - atracția electrostatică între molecule ce au dipol permanent; - atracția electrostatică între molecule cu dipol indus; - forțe de dispersie London, care apar între molecule nepolare și au un caracter aditiv. Legăturile interionice Forțele dintre ionii cu sarcină diferită sunt de atracție, iar între ionii cu aceeași sarcină sunt
ANALIZA MEDICAMENTELOR VOLUMUL 1 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/84343_a_85668]
-
considerate. Moleculele nu numai că se atrag, dar se și resping când distanța dintre ele este prea mică. Se deosebesc trei tipuri de forțe van der Waals: - atracția electrostatică între molecule ce au dipol permanent; - atracția electrostatică între molecule cu dipol indus; - forțe de dispersie London, care apar între molecule nepolare și au un caracter aditiv. Legăturile interionice Forțele dintre ionii cu sarcină diferită sunt de atracție, iar între ionii cu aceeași sarcină sunt de respingere. Ruperea legăturilor ionice necesită o
ANALIZA MEDICAMENTELOR VOLUMUL 1 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/84343_a_85668]
-
cu factorul 1800/ π. Când nD<nL sau raza dextro se propagă mai repede, substanța este dextrogiră, iar când nD>nL unghiul α are valoarea negativă, substanța respectivă este levogiră. Obținerea luminii polarizate 1. Scattering - moleculele se comportă ca un dipol radiator și nu împrăștie energie de-alungul axelor dipol (fig. II.1,II.2). Polarizarea prin scattering constă în împrăștierea luminii din afara moleculelor de aer, ceea ce produce lumină polarizată liniar în planul perpendicular pe lumina incidentă. Dacă sarcina moleculelor oscilează de-alungul
ANALIZA MEDICAMENTELOR VOLUMUL 1 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/84343_a_85668]
-
raza dextro se propagă mai repede, substanța este dextrogiră, iar când nD>nL unghiul α are valoarea negativă, substanța respectivă este levogiră. Obținerea luminii polarizate 1. Scattering - moleculele se comportă ca un dipol radiator și nu împrăștie energie de-alungul axelor dipol (fig. II.1,II.2). Polarizarea prin scattering constă în împrăștierea luminii din afara moleculelor de aer, ceea ce produce lumină polarizată liniar în planul perpendicular pe lumina incidentă. Dacă sarcina moleculelor oscilează de-alungul axei y ele nu vor radia de-alungul axei
ANALIZA MEDICAMENTELOR VOLUMUL 1 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/84343_a_85668]
-
cea reflectată, lumina reflectată este total polarizată (fig. II.1). Coeficientul de reflexie pentru lumina polarizată în planul de incidență este 0 și dă unghiul Brewster, lăsând lumina reflectată la acest unghi polarizată liniar. Electronii din material acționează ca un dipol radiator și nu transmit energie de-alungul axelor de vibrare. Coeficienții de reflexie sunt diferiți pentru unde paralele și perpendiculare pe planul de incidență. Când lumina este incidentă la unghiul Brewster, lumina reflectată este polarizată liniar, deoarece coeficientul de reflexie pentru
ANALIZA MEDICAMENTELOR VOLUMUL 1 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/84343_a_85668]
-
atom puternic electronegativ A (F, O, N...) este legat de un atom de hidrogen, se produce o polarizare internă a acestei legături. Se poate atribui atomului A sarcina negativă δ- și atomului de H sarcina δ+, legătura realizând astfel un dipol electrostatic. Interacțiunea între cei doi dipoli este numită legătură de hidrogen: Aδ- - Hδ+ - Aδ- - Hδ+ Comparând-o cu o legătură covalentă, aceasta este o legătură de energie slabă și de lungime mare. Existența ei permite o orientare a moleculelor în interiorul
ANALIZA MEDICAMENTELOR VOLUMUL 1 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/84343_a_85668]
-
N...) este legat de un atom de hidrogen, se produce o polarizare internă a acestei legături. Se poate atribui atomului A sarcina negativă δ- și atomului de H sarcina δ+, legătura realizând astfel un dipol electrostatic. Interacțiunea între cei doi dipoli este numită legătură de hidrogen: Aδ- - Hδ+ - Aδ- - Hδ+ Comparând-o cu o legătură covalentă, aceasta este o legătură de energie slabă și de lungime mare. Existența ei permite o orientare a moleculelor în interiorul lichidului: ele sunt ordonate în spațiu
ANALIZA MEDICAMENTELOR VOLUMUL 1 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/84343_a_85668]
-
mișcarea în exteriorul cercului cu și fără circulație. - Mișcări potențiale plane analizate prin metoda imaginilor: o mișcarea în vecinătatea pereților plani: sursă în vecinătatea unui perete plan, vârtej în vecinătatea unui perete plan, sistem sursă-vârtej în vecinătatea unui perete plan, dipol în vecinătatea unui perete plan, sursă în vecinătatea a doi pereți plani perpendiculari, vârtej în vecinătatea a doi pereți plani perpendiculari, sistem sursă-vârtej în vecinătatea a doi pereți plani perpendiculari, dipol în vecinătatea a doi pereți plani perpendiculari. o mișcarea
PFSIM : Simularea numerică a mişcărilor potenţiale by Dănuţ Zahariea () [Corola-publishinghouse/Science/91506_a_93190]
-
perete plan, sistem sursă-vârtej în vecinătatea unui perete plan, dipol în vecinătatea unui perete plan, sursă în vecinătatea a doi pereți plani perpendiculari, vârtej în vecinătatea a doi pereți plani perpendiculari, sistem sursă-vârtej în vecinătatea a doi pereți plani perpendiculari, dipol în vecinătatea a doi pereți plani perpendiculari. o mișcarea în vecinătatea pereților circulari: sursă în vecinătatea unui cilindru circular, vârtej în vecinătatea unui cilindru circular, sistem sursă-vârtej în vecinătatea unui cilindru circular, dipol în vecinătatea unui cilindru circular. Interfața grafică
PFSIM : Simularea numerică a mişcărilor potenţiale by Dănuţ Zahariea () [Corola-publishinghouse/Science/91506_a_93190]
-
în vecinătatea a doi pereți plani perpendiculari, dipol în vecinătatea a doi pereți plani perpendiculari. o mișcarea în vecinătatea pereților circulari: sursă în vecinătatea unui cilindru circular, vârtej în vecinătatea unui cilindru circular, sistem sursă-vârtej în vecinătatea unui cilindru circular, dipol în vecinătatea unui cilindru circular. Interfața grafică secundară PFSIM AS permite utilizatorului selectarea unui anumit caz concret, reprezentativ pentru mișcările potențiale axial simetrice. Cazurile implementate sunt: - Mișcări potențiale axial simetrice simple: translația uniformă, sursa punctiformă izolată, mișcarea în fața unui plan perpendicular
PFSIM : Simularea numerică a mişcărilor potenţiale by Dănuţ Zahariea () [Corola-publishinghouse/Science/91506_a_93190]
-
simetrice simple: translația uniformă, sursa punctiformă izolată, mișcarea în fața unui plan perpendicular pe axa polară (cu punct de stagnare). - Mișcări potențiale axial simetrice analizate prin metoda superpoziției: mișcarea produsă de un sistem de două surse punctiforme, mișcarea produsă de un dipol, mișcarea în jurul unei sfere. - Mișcări potențiale axial simetrice specifice turbomașinilor: carena deschisă, carena închisă simetrică, turbomașini axiale, turbomașini radial-axiale, turbomașini radiale, turbomașini bulb, turbina Francis, turbina Kaplan, injectorul turbinei Pelton. Pentru fiecare dintre cazurile specificate, atât din domeniul mișcărilor potențiale
PFSIM : Simularea numerică a mişcărilor potenţiale by Dănuţ Zahariea () [Corola-publishinghouse/Science/91506_a_93190]
-
respectiv forțe sau cupluri de forțe, asupra magneților permanenți sau a conductorilor străbătuți de curenți ce se află în apropiere. În magnetism, noțiunea de sarcină magnetică liberă nu există, se consideră drept caracteristică a substanțelor magnetice existența în cadrul acestora a dipolilor magnetici. Astfel, orice curent circular de rază mică, respectiv orice spiră închisă, străbătut de curentul I și care limitează aria S, este echivalent cu un dipol magnetic, definit prin momentul magnetic: r M = I ×S Caracteristic oricărui dipol magnetic este
Ac?iunea c?mpului electromagnetic asupra echilibrului ionic la diferite tulpini ale drojdiei fisipare Schizosaccharomyces pombe linder by Ionela Cristina Busuioc () [Corola-publishinghouse/Science/83654_a_84979]
-
liberă nu există, se consideră drept caracteristică a substanțelor magnetice existența în cadrul acestora a dipolilor magnetici. Astfel, orice curent circular de rază mică, respectiv orice spiră închisă, străbătut de curentul I și care limitează aria S, este echivalent cu un dipol magnetic, definit prin momentul magnetic: r M = I ×S Caracteristic oricărui dipol magnetic este faptul că acesta posedă doi poli magnetici, nord și sud, iar prin polul sud intră în dipol liniile de câmp magnetic. În S. I., unitatea de
Ac?iunea c?mpului electromagnetic asupra echilibrului ionic la diferite tulpini ale drojdiei fisipare Schizosaccharomyces pombe linder by Ionela Cristina Busuioc () [Corola-publishinghouse/Science/83654_a_84979]
-
acestora a dipolilor magnetici. Astfel, orice curent circular de rază mică, respectiv orice spiră închisă, străbătut de curentul I și care limitează aria S, este echivalent cu un dipol magnetic, definit prin momentul magnetic: r M = I ×S Caracteristic oricărui dipol magnetic este faptul că acesta posedă doi poli magnetici, nord și sud, iar prin polul sud intră în dipol liniile de câmp magnetic. În S. I., unitatea de măsură a momentului magnetic este amper metru pătrat (Am2 ). Pentru a determina
Ac?iunea c?mpului electromagnetic asupra echilibrului ionic la diferite tulpini ale drojdiei fisipare Schizosaccharomyces pombe linder by Ionela Cristina Busuioc () [Corola-publishinghouse/Science/83654_a_84979]
-
și care limitează aria S, este echivalent cu un dipol magnetic, definit prin momentul magnetic: r M = I ×S Caracteristic oricărui dipol magnetic este faptul că acesta posedă doi poli magnetici, nord și sud, iar prin polul sud intră în dipol liniile de câmp magnetic. În S. I., unitatea de măsură a momentului magnetic este amper metru pătrat (Am2 ). Pentru a determina câmpul magnetic se utilizează mărimea vectorială numită intensitatea r câmpului magnetic M , care nu depinde de proprietățile magnetice ale
Ac?iunea c?mpului electromagnetic asupra echilibrului ionic la diferite tulpini ale drojdiei fisipare Schizosaccharomyces pombe linder by Ionela Cristina Busuioc () [Corola-publishinghouse/Science/83654_a_84979]
-
a mediului) O altă mărime, ce caracterizează câmpul magnetic este fluxul, definit ca totalitatea liniilor de câmp magnetic ce pleacă de la un pol magnetic și străbat o suprafață . Liniile de câmp magnetic sunt linii închise, ieșind prin polul N al dipolului magnetic și reintrând în acesta prin polul S. Dacă liniile de câmp cad sub un unghi pe suprafața dată: Ф = H . S cos α Când α = 0, atunci cos α = 1 Ф =H.S Fluxul de inducție (Ф) al câmpului
Ac?iunea c?mpului electromagnetic asupra echilibrului ionic la diferite tulpini ale drojdiei fisipare Schizosaccharomyces pombe linder by Ionela Cristina Busuioc () [Corola-publishinghouse/Science/83654_a_84979]
-
de nemetale identice simplă dublă triplă Polare Atomi de nemetale diferite simplă dublă triplă Coordinative Metalice Atomi de metale Intermoleculare (de natură fizică) Legătura de hidrogen Molecule foarte polare Legătura dipoldipol Molecule polare Forțe de dispersie Molecule nepolare Legătură ion dipol Molecule polare și ioni de natură chimică 40 13. Legătura chimică în combinațiile anorganice solide ionice În cazul ideal o legătură ionică se obține prin transferul unuia sau mai mulți electroni de la un atom mai puțin electronegativ (C) la un
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Majoritatea legăturilor chimice se situează între aceste două cazuri limită, ele nu sunt nici total ionice, nici total covalente, sunt molecule polare pentru că perechea de electroni este deplasată spre atomul mai electronegativ. Polaritatea legăturii covalente este caracterizată de momentul de dipol, μ, accesibil măsurătorilor experimentale. q+ q d Momentul de dipol, μ, este dat de relația: μ = q ∙ r. Unitatea de măsură pentru momentul de dipol este Debye, 1D = 3,33 ∙ 10-30 C ∙ m Momentul de dipol poate fi determinat prin
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ele nu sunt nici total ionice, nici total covalente, sunt molecule polare pentru că perechea de electroni este deplasată spre atomul mai electronegativ. Polaritatea legăturii covalente este caracterizată de momentul de dipol, μ, accesibil măsurătorilor experimentale. q+ q d Momentul de dipol, μ, este dat de relația: μ = q ∙ r. Unitatea de măsură pentru momentul de dipol este Debye, 1D = 3,33 ∙ 10-30 C ∙ m Momentul de dipol poate fi determinat prin spectroscopie cu microunde în fază gazoasă sau prin determinarea capacității
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
electroni este deplasată spre atomul mai electronegativ. Polaritatea legăturii covalente este caracterizată de momentul de dipol, μ, accesibil măsurătorilor experimentale. q+ q d Momentul de dipol, μ, este dat de relația: μ = q ∙ r. Unitatea de măsură pentru momentul de dipol este Debye, 1D = 3,33 ∙ 10-30 C ∙ m Momentul de dipol poate fi determinat prin spectroscopie cu microunde în fază gazoasă sau prin determinarea capacității electrice a unui lichid în cazul soluțiilor. Ex: CO : μ = 0,112 D; r = 112
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
caracterizată de momentul de dipol, μ, accesibil măsurătorilor experimentale. q+ q d Momentul de dipol, μ, este dat de relația: μ = q ∙ r. Unitatea de măsură pentru momentul de dipol este Debye, 1D = 3,33 ∙ 10-30 C ∙ m Momentul de dipol poate fi determinat prin spectroscopie cu microunde în fază gazoasă sau prin determinarea capacității electrice a unui lichid în cazul soluțiilor. Ex: CO : μ = 0,112 D; r = 112,8 pm; q = uielectronulsarcinadin C r 02,0 10602,1 10331
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
20 20 12 30 Dacă legătura chimică este polară atomii nu poartă nici o încărcare electrică corespunzătoare unui număr întreg de electroni; sarcinile care apar în modelul Lewis vor fi considerate sarcini formale fără a fi niciodată sarcini reale. 45 Cunoscând dipol momentul se poate determina caracterul ionic și ionicitatea unei legături. Ex: HCl, μ = 1,08 D, r = 127 pm a) H + Cl -→100% caracter ionic μ = 1,602 ∙ 10-19 ∙1,27 ∙ 10 10 = 2,03 ∙ 10-29 C∙m μ = D1
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]