203 matches
-
calorică a acetilenei (C2H2) este egală cu 57955,7 kj/mol și că entalpia de formare standard a CO2 este H ○ f CO2(g) = -393,129 kj/mol, iar a apei H ○ fH2O(l) = -285,5778 kj/mol, care este entalpia standard de formare a acetilenei? 3. Calculați efectul termic pentru reacția de ardere a propanului (C3H8): folosind următoarele ecuații termochimice: a) b) ; c) ΔH3 = -2056 kj/mol 4.Cunoscând căldurile de combustie a H2 = -285,5 kj/mol, a CO
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
la 273 ○C și 1 atm? 7. Azotatul de amoniu se descompune exploziv conform reacției: NH4NO3(s) N2O(g) + H2O(g) Știind că la descompunerea unui mol de azotat de amoniu se degajă 37 kj să se calculeze variația de entalpie în calorii, la descompunerea a 200g azotat de amoniu. 8. Aflați cantitatea de căldură (kcal) necesră descompunerii a 15 kmoli clorat de potasiu conform reacției: cunoscând: 9. Cunoscând , variația de entalpie măsurată în kj/mol a reacției: este: a) +105
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
se degajă 37 kj să se calculeze variația de entalpie în calorii, la descompunerea a 200g azotat de amoniu. 8. Aflați cantitatea de căldură (kcal) necesră descompunerii a 15 kmoli clorat de potasiu conform reacției: cunoscând: 9. Cunoscând , variația de entalpie măsurată în kj/mol a reacției: este: a) +105,85; b) - 177,79; c) +177,79; d) -188,78 10. Cunoscând următoarele date termodinamice: Variația de entalpie (în kj/mol) la hidrogenarea parțială a acetilenei este:a) -174,6; b
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
a 15 kmoli clorat de potasiu conform reacției: cunoscând: 9. Cunoscând , variația de entalpie măsurată în kj/mol a reacției: este: a) +105,85; b) - 177,79; c) +177,79; d) -188,78 10. Cunoscând următoarele date termodinamice: Variația de entalpie (în kj/mol) la hidrogenarea parțială a acetilenei este:a) -174,6; b) +174,6; c)- 2818,6; d) -190,3 11. Variația de entalpie (∆H) depinde de : a) stările intermediare ale transformării; b) starea inițială și cea finală; c
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
177,79; c) +177,79; d) -188,78 10. Cunoscând următoarele date termodinamice: Variația de entalpie (în kj/mol) la hidrogenarea parțială a acetilenei este:a) -174,6; b) +174,6; c)- 2818,6; d) -190,3 11. Variația de entalpie (∆H) depinde de : a) stările intermediare ale transformării; b) starea inițială și cea finală; c) timpul necesar transformării; d) viteza de reacție 12. O substanță este cu atât mai stabilă cu cât entalpia de formare: a) este mai mică; b
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
6; d) -190,3 11. Variația de entalpie (∆H) depinde de : a) stările intermediare ale transformării; b) starea inițială și cea finală; c) timpul necesar transformării; d) viteza de reacție 12. O substanță este cu atât mai stabilă cu cât entalpia de formare: a) este mai mică; b)este nulă; c)este mai mare; d) nu există legătură între stabilitate și entalpie de formare 13. Reacțiile exoterme sunt acele reacții în care: a) variația de entalpie este zero; b)variația de
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
finală; c) timpul necesar transformării; d) viteza de reacție 12. O substanță este cu atât mai stabilă cu cât entalpia de formare: a) este mai mică; b)este nulă; c)este mai mare; d) nu există legătură între stabilitate și entalpie de formare 13. Reacțiile exoterme sunt acele reacții în care: a) variația de entalpie este zero; b)variația de entalpie este mai mare ca zero; c) entalpia totală a reactanților este mai mare decât entalpia totală a produșilor de reacție
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
atât mai stabilă cu cât entalpia de formare: a) este mai mică; b)este nulă; c)este mai mare; d) nu există legătură între stabilitate și entalpie de formare 13. Reacțiile exoterme sunt acele reacții în care: a) variația de entalpie este zero; b)variația de entalpie este mai mare ca zero; c) entalpia totală a reactanților este mai mare decât entalpia totală a produșilor de reacție; d) entalpia totală a reactanților este mai mică decât entalpia totală a produșilor de
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
de formare: a) este mai mică; b)este nulă; c)este mai mare; d) nu există legătură între stabilitate și entalpie de formare 13. Reacțiile exoterme sunt acele reacții în care: a) variația de entalpie este zero; b)variația de entalpie este mai mare ca zero; c) entalpia totală a reactanților este mai mare decât entalpia totală a produșilor de reacție; d) entalpia totală a reactanților este mai mică decât entalpia totală a produșilor de reacție 14. Efectul termic al reacției
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
este nulă; c)este mai mare; d) nu există legătură între stabilitate și entalpie de formare 13. Reacțiile exoterme sunt acele reacții în care: a) variația de entalpie este zero; b)variația de entalpie este mai mare ca zero; c) entalpia totală a reactanților este mai mare decât entalpia totală a produșilor de reacție; d) entalpia totală a reactanților este mai mică decât entalpia totală a produșilor de reacție 14. Efectul termic al reacției de descompunere a carbonatului de calciu pornind
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
există legătură între stabilitate și entalpie de formare 13. Reacțiile exoterme sunt acele reacții în care: a) variația de entalpie este zero; b)variația de entalpie este mai mare ca zero; c) entalpia totală a reactanților este mai mare decât entalpia totală a produșilor de reacție; d) entalpia totală a reactanților este mai mică decât entalpia totală a produșilor de reacție 14. Efectul termic al reacției de descompunere a carbonatului de calciu pornind de la ecuațiile termodinamice: este: 15. Se dau următoarele
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
formare 13. Reacțiile exoterme sunt acele reacții în care: a) variația de entalpie este zero; b)variația de entalpie este mai mare ca zero; c) entalpia totală a reactanților este mai mare decât entalpia totală a produșilor de reacție; d) entalpia totală a reactanților este mai mică decât entalpia totală a produșilor de reacție 14. Efectul termic al reacției de descompunere a carbonatului de calciu pornind de la ecuațiile termodinamice: este: 15. Se dau următoarele ecuații termochimice: Stabilitatea compușilor rezultați crește în
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
care: a) variația de entalpie este zero; b)variația de entalpie este mai mare ca zero; c) entalpia totală a reactanților este mai mare decât entalpia totală a produșilor de reacție; d) entalpia totală a reactanților este mai mică decât entalpia totală a produșilor de reacție 14. Efectul termic al reacției de descompunere a carbonatului de calciu pornind de la ecuațiile termodinamice: este: 15. Se dau următoarele ecuații termochimice: Stabilitatea compușilor rezultați crește în ordinea:a) H2O(l); SO2(g); HCl(g
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
5 g/cm3 iar al doilea, 2,0 g/cm 3? a) Echilibrul se deplasează spre dreapta; b) Echilibrul se deplasează spre stânga ; c) Nu are efect 10. Ce este o reacție exotermă? a) o reacție a cărei variație de entalpie este pozitivă; b) O reacție care absoarbe căldură; c) o reacție care absoarbe energie; d)o reacție care eliberează căldură (energie). 11. Entalpia reacției: CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g) cu ∆H (kcal/mol) cunoscute și date pe fiecare dintre
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
c) Nu are efect 10. Ce este o reacție exotermă? a) o reacție a cărei variație de entalpie este pozitivă; b) O reacție care absoarbe căldură; c) o reacție care absoarbe energie; d)o reacție care eliberează căldură (energie). 11. Entalpia reacției: CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g) cu ∆H (kcal/mol) cunoscute și date pe fiecare dintre substanțe în ordine, respectiv: -26,41; 0; -48,09 este conform calculelor (se vor prezenta): a) +4,73 kcal/mol; b) -21,68
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
C − cristalinitate CL − ε-caprolactamă coPA - copoliamidă COV − compuși organici volatili DLO − grad de ordonare laterală DSC − analiză calorimetrică diferențială de baleiaj EVA − copolimer etilenă-acetat de vinil EVOH - copolimer etilenă-alcool vinilic FA - formaldehidă FTIR − spectroscopie în infraroșu cu transformată Fourier ∆Ht − entalpie relativă de topire HMD − hexametilendiamină (1,6-diaminohexan) HXA − adipat de 1,3-dimetilaminociclohexan I − acid izoftalic Irc − perioadă de identitate a rețelei cristaline a unui polimer LL − laurolactamă LOI − indice de limită de oxigen MAP (MODIPACK) − ambalare în atmosferă modificată/protectoare
COPOLIAMIDE SINTEZĂ, PROPRIETĂŢI, APLICAŢII by MĂDĂLINA ZĂNOAGĂ () [Corola-publishinghouse/Science/685_a_976]
-
mai lungi sau amestecuri de diamine. Prin aceste substituiri se obțin, în final, polimeri procesabili datorită temperaturilor lor de topire mai scăzute. Astfel, prin adăugarea în sistemul de reacție de 2 metilpentametilendiamină (MPMD) se înregistrează scăderea temperaturii de topire, a entalpiei de topire și a temperaturii de tranziție sticloasă (tabelul 17) [136]. Sub acest aspect, combinarea PA 6T cu CL este deosebit de avantajoasă. Temperaturile de topire ale sistemelor 6.6/6T, 6/6T și 6I/6T sunt prezentate în figura 31
COPOLIAMIDE SINTEZĂ, PROPRIETĂŢI, APLICAŢII by MĂDĂLINA ZĂNOAGĂ () [Corola-publishinghouse/Science/685_a_976]
-
au fost tratate exhaustiv anterior [1], astfel încât, în cele ce urmează se prezintă doar o secțiune ce se referă la coroziune. 1.1. Implicații ale rH-ului în coroziune Pentru ca metalele, instabile termodinamic, să devină stabile, trebuie compensată diferența de entalpie liberă până la starea termodinamic stabilă. Aceasta se face prin metode de protecție anticorosivă „activă“. Metodele de protecție „pasivă“, acoperiri diverse, chiar dacă nu realizează compensarea energetică amintită, sunt ele însele sediul unor consumuri energetice, deci se ajunge tot acolo: energie sau
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
apă, preponderent, anumiți izotopi ai hidrogenului și oxigenului pentru sine însuși; este abilitatea plantelor [96]. Apa rămasă în exteriorul organismelor capătă astfel o altă compoziție izotopică și - implicit - alt rH [109]. Una dintre consecințe este de ordin fizic, adică modificarea entalpiei de vaporizare amintită în [110] și, desigur, și a altor caracteristici termice. Desigur, nu este de așteptat o modificare majoră dar, măcar principial, ea există. 2.3.4.3. Consecințe biologice Din motive de logică generală a expunerii comitem o
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
unei clase din încrengătura Arthropoda, ca racul, homarul, superioare brahipodelor d - distanța descompunător - v. biocenoză diatomee - reprezentant al unei clase de alge unicelulare cu peretele celular alcătuit din două valve impregnate cu SiO2; producătoare de zăcăminte (kieselgur) Δ − diferență ΔG − entalpie liberă de reacție ΔHf − entalpie de evaporare ΔrH - diferența de rH al mediului între două momente sau două spații E - extincție E0 - potențial redox standard Eh - potențial redox ecosistem - unitatea de bază a existenței vieții, care integrează un subsistem abiotic
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
ca racul, homarul, superioare brahipodelor d - distanța descompunător - v. biocenoză diatomee - reprezentant al unei clase de alge unicelulare cu peretele celular alcătuit din două valve impregnate cu SiO2; producătoare de zăcăminte (kieselgur) Δ − diferență ΔG − entalpie liberă de reacție ΔHf − entalpie de evaporare ΔrH - diferența de rH al mediului între două momente sau două spații E - extincție E0 - potențial redox standard Eh - potențial redox ecosistem - unitatea de bază a existenței vieții, care integrează un subsistem abiotic - biotopul - și unul biotic - biocenoza
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
piedici de tot felul, iar metafora e deviată în permanență. Compozițional, poemul său e un silogism expandat. Urmărindu-i cu atenție premisele și concluziile, se poate constata că acestea se află, practic, în spații paralele. Frig nu vorbește nici despre entalpia universului, nici despre coerența micilor erori de parcurs. Acestea sunt jocuri, manierisme logice, trucuri. Mai degrabă, poemul tematizează o dispariție. (Morbidă sau nu). Din comunitate rămân, se pare, numai vecinii, adică numai adiacențele. Centrul, nucleul cu alte cuvinte, martorul e
Cu cărțile la vedere by Cosmin Ciotloș () [Corola-journal/Journalistic/3443_a_4768]
-
COLOIZILOR MOLECULARI (SOLUȚII DE COMPUȘI MACROMOLECULARI) Soluțiile compușilor macromoleculari (polimeri) sunt sisteme disperse în care componentele sunt dispersate la nivel molecular. Acestea prezintă proprietățile generale ale soluțiilor: omogenitate (existența unei singure faze), stabilitate termodinamică (formarea lor este însoțită de scăderea entalpiei libere (adică ∆G < 0), concentrație constantă în timp, formarea spontană, afinitate între componente; în plus, soluțiile de polimeri au și trăsături specifice, care le deosebesc de soluțiile micromoleculare: dizolvarea este precedată de îmbibare; difuzia macromoleculelor este lentă; au vâscozitate mai
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
asupra dimensiunilor, maselor moleculare și a mărimilor legate direct de acestea; o asupra diferiților coeficienți (de sedimentare, de difuzie, de frecare), a formei particulelor și a proprietăților mediului de dispersie (densitate, vâscozitate și compresibilitate); o asupra mărimilor termodinamice (potențial chimic, entalpie liberă) și a solvatării preferențiale. Obținerea acestor informații se bazează pe utilizarea în general a următoarelor 2 metode: * a vitezei de sedimentare ultracentrufuge în câmp centrifugal ridicat (65000 - 67000 rot/min); * a echilibrului de sedimentare - difuzie, folosindu-se ultracentrifuge cu
Chimia fizică teoretică şi aplicativă a sistemelor disperse şi a fenomenelor de tranSport by Elena Ungureanu, Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/725_a_1319]
-
constant. Pentru solide, lichide și gaze ideale influența presiunii asupra căldurii de reacție poate fi neglijată. Variația efectului termic cu temperatura este strâns legată de variația cu temperatura a căldurilor specifice ale substanțelor care participă la reacție, respectiv depinde de entalpia substanțelor inițiale și finale. Variația efectului termic izobar al reacției cu temperatura se exprimă prin ecuația lui Kirchoff: (3.44) în care: oT RH - efectul termic de reacție în condiții standard, J/mol pc - variația căldurii specifice cu temperatura, J
Reactoare în industria chimică organică. Îndrumar de proiectare by Eugen Horoba, Sofronia Bouariu, Gheorghe Cristian () [Corola-publishinghouse/Science/91785_a_93066]