200 matches
-
a fi un atribut al unei substanțe rezultat din structura atomică, moleculară sau din structura unui agregat. Din moment ce o reacție chimică este urmată de un schimb în cadrul uneia dintre structuri, este în mod invariabil însoțită de un nivel scăzut (reacție exoterma) sau ridicat de energie (reacție endoterma) al acestora. O parte din această energie este transferată între mediu și reactanți sub forma căldurii sau luminii; în acest caz, unii produși de reacție pot avea mai multă sau mai puțină energie decât
Chimie () [Corola-website/Science/296531_a_297860]
-
pentru acidul sulfuric cristalizat. Densitatea acidului sulfuric crește odată cu concentrația și atinge o valoare maximă la valoarea de 98,3 % masice; din acest punct, chiar dacă și concentrația crește, greutatea specifică scade. <br> Reacția de hidratare a acidului sulfuric este puternic exotermă. Dacă se adaugă apă acidului, acesta poate începe să fiarbă, stropind persoanele din jur. Întotdeauna se adaugă acid în apă și NU invers. De notat că această problemă se datorează parțial și densităților relative ale celor două lichide. Apa este
Acid sulfuric () [Corola-website/Science/307331_a_308660]
-
dehidrator și este folosit la prepararea fructelor uscate. În atmosferă, combinat cu alți compuși chimici, produce ploaia acidă. Acidul sulfuric concentrat absoarbe din aerul umed până la de 15 ori greutatea de apă. Reacția de hidratare a acidului sulfuric este foarte exotermă; datorită capacității calorice mari a apei și datorită valorii aproape duble a greutății specifice a acidului sulfuric concentrat față de apă, amestecarea acidului sulfuric cu apă se face întotdeauna prin introducerea acidului în apă și nu invers.. Deoarece reacția este într-
Acid sulfuric () [Corola-website/Science/307331_a_308660]
-
valori înalte ale temperaturii. De exemplu, gradul de disociere la 300 °C și 1 atm este de 3·10%, iar la 1000 °C este de 0,014%. Un volum de apă dizolvă cca 450 volume de HCl gazos, reacția fiind exotermă (ΔH= -17,4 kcla/mol). Densitatea soluției apoase este mai mare decât a apei. Acidul clorhidric este un gaz incolor, cu miros puternic, iritant. Densitatea sa relativă este de 1,12601 și greutatea unui litru de 1,6394 g. Gazul
Acid clorhidric () [Corola-website/Science/307993_a_309322]
-
obicei se cuplează înaintea reformerului o unitate de rafinare . În urma acestei reacții incomplete puternic endoterme rezultă gazul de sinteză cu o cantitate mare de monoxid de carbon. În consecință este nevoie de o nouă fază în urma căreia printr-o reacție exotermă dintre moleculele de oxid de carbon și apă rezultă bioxid de carbon și hidrogen. Reacția are loc în prezența unui catalizator de oxid de fier. Pentru a obține hidrogen cât mai pur posibil este nevoie de îndepărtarea resturilor de CO
Fabricarea hidrogenului () [Corola-website/Science/307810_a_309139]
-
carbon. Eliminarea resturilor de CO se produce printr-un process : Industrial conținutul de CO se poate reduce prin spălare cu metan lichid. Această tehnologie este deja bine pusă la punct. Aici hidrogenul din gazul metan sau păcură, printr-un proces exoterm va fi înlocuit cu oxigen. De cele mai multe ori se adaugă și apă pentru a stăpâni atât temperaturile foarte înalte cât și echilibrul Boudouard dintre CO2 și CO, astfel încât la urma urmei se poate vorbi de un process de reformare autoterm
Fabricarea hidrogenului () [Corola-website/Science/307810_a_309139]
-
potasiului cu oxigenul generează superoxidul de potasiu, KO. La fel ca și alte metale alcaline, potasiul reacționează violent cu apa, producând hidrogen. Reacția este mult mai violentă decât cea a litiului sau a sodiului cu apa și este suficient de exotermă pentru a cauza aprinderea hidrogenului rezultat. Deoarece potasiul reacționează rapid chiar și cu urme de apă, și produșii săi de reacție sunt nonvolatili, este folosit uneori singur sau cu NaK (un aliaj cu sodiul care este lichid la temperatura camerei
Potasiu () [Corola-website/Science/302745_a_304074]
-
și este al patrulea element ca abundență în scoarța terestră. Este produs în cantitate mare ca rezultat de fuziune în stelele cu masă mare, unde producerea de nichel-56 (care se dezintegrează în fier) este ultima reacție fuziune nucleară ce este exotermă, devenind ultimul element care se produce înaintea stingerii unei supernove ce duce la reacții ce împrăștie precursorii radionuclizilor fierului în spațiu. La fel ca și alte elemente ale grupei 8 (cadmiu, osmiu, etc.), fierul prezintă numeroase stări de oxidare, de la
Fier () [Corola-website/Science/302787_a_304116]
-
gaze și bucăți solide de diferite roci. Globul terestru are mai multe straturi. Profunzimea fiecărui strat geologic este determinată de greutatea specifică a rocilor componente. Astfel în centru (miezul Terrei) se găsesc cele mai grele elemente care, prin procese fizico-chimice exoterme, ajung la temperaturi foarte ridicate (mii de grade Celsius), fapt ce determină topirea rocilor cu formare de gaze. Acest fenomen cauzează presiuni deosebit de mari, gazele cautând sa străpungă straturile de la suprafața Pământului. Rocile vecine magmei suferă procese de transformare, fiind
Vulcan () [Corola-website/Science/303849_a_305178]
-
eșantion și un material de referință, în funcție de temperatură, atunci când substanța și materialul de referință sunt supuse aceluiași regim termic controlat. Atunci când eșantionul suferă o transformare ce presupune o modificare de entalpie, acea modificare este indicată prin îndepărtarea endotermă (topire) sau exotermă (congelare) de linia de referință a temperaturii. 1.4.4.2 Calorimetrie diferențială (DSC) Această tehnică înregistrează diferența dintre cantitățile de energie absorbite de eșantion și un material de referință în funcție de timp, atunci când eșantionul și materialul de referință sunt supuse
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
temperatură controlată. Această energie reprezintă energia necesară pentru ca diferența de temperatură dintre substanță și materialul de referință să devină nulă. Atunci când eșantionul suferă o transformare care implică o modificare de entalpie, acea modificare este indicată prin îndepărtarea endotermă (topire) sau exotermă (congelare) de la linia de referință a fluxului termic. 1.4.5. Punctul de curgere Această metodă a fost elaborată pentru a fi folosită în cazul uleiurilor din petrol și se utilizează în cazul substanțelor uleioase cu temperaturi de topire scăzute
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
în contact cu aerul la temperatura ambiantă nu se supun prezentului test. Scopul prezentului test este de a furniza informații preliminare privind autoaprinderea substanțelor solide la temperaturi ridicate. Dacă temperatura degajată, fie prin reacția substanței cu oxigenul, fie prin descompunerea exotermă, nu se împrăștie destul de repede în mediul înconjurător, se produce autoîncălzirea care conduce la autoaprindere. Autoaprinderea se produce, prin urmare, atunci când viteza de producere a căldurii este mai mare decât viteza de pierdere a căldurii. Metoda de testare este utilă
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
proprietăți explozive ale substanței de testare. Prezentul test nu se aplică lichidelor, gazelor, substanțelor explozive sau inflamabile sau peroxizilor organici. Prezentul test nu este necesar dacă examinarea formulei structurale stabilește dincolo de orice îndoială că substanța nu are capacitate de reacție exotermă cu un material combustibil. Pentru a stabili dacă sunt necesare precauții speciale în timpul testului, se realizează un test preliminar. 1.2. DEFINIȚII ȘI UNITĂȚI Timpul de ardere: timpul de reacție, exprimat în secunde, necesar pentru ca zona de reacție să traverseze
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
energiei de legătură dintre componentele nucleului atomic. Variația de masă se manifestă prin aceea că suma maselor atomice ale atomilor rezultați din reacție (plus, dacă este cazul, masele de repaus ale particulelor rezultate) este mai mică (în cazul unei reacții exoterme) decât suma maselor atomice ale atomilor intrați în reacție. Urmarea este că masa unui atom este puțin mai mică decât suma maselor protonilor, neutronilor și electronilor componenți. Este adesea afirmat în mod eronat că relația E=mc² exprimă transformarea (conversia
Echivalență masă–energie () [Corola-website/Science/310672_a_312001]
-
O flacără este partea vizibilă, luminoasă a unui foc. Ea ia naștere în urma unei reacții puternic exoterme (de exemplu de ardere) care are loc într-un spațiu relativ mic. Deși unele lucrări consideră flacăra formată din gaze ionizate sub formă de plasmă, alte surse o consideră, datorită temperaturilor nu prea mari, care produc o ionizare redusă, doar
Flacără () [Corola-website/Science/314651_a_315980]
-
o masă liberă de gaze fierbinți. Când, de exemplu o brichetă este apropiată de o lumânare, căldura flăcării brichetei face ca moleculele de parafină să se vaporizeze. În această stare ele pot reacționa cu moleculele de oxigen din aer, reacție exotermă care produce suficientă căldură pentru a vaporiza alte molecule de combustibil, ducînd la autoîntreținerea flăcării. Diferitele temperaturi și concentrații de combustibil și oxigen din flacără duc la formarea a numeroși produși de reacție incompletă și radicali, care reacționează unii cu
Flacără () [Corola-website/Science/314651_a_315980]
-
și apă. Această reacție este o reacție de schimb. Formulă generală: H(radical) + (Metal)OH = H0 + (Metal)(Radical) De exemplu: HCl + NaOH = HO + NaCl "Reacția endoterma" este reacția chimică cu absorbție de căldură. EX: HO = HO + 1/2O -Q "Reacția exoterma" este reacția chimică cu degajare de căldură. Exemplu: NaOH + HO = NaOH + Q "Reacția lentă" este reacția chimică ce se desfasoara încet. Exemple de reacții lente servesc: "Reacția rapidă" este reacția chimică ce se desfasoara imediat după ce intră în contact componentele
Reacție chimică () [Corola-website/Science/314716_a_316045]
-
a sau combustia este o reacție chimică exotermă între un combustibil și un oxidant, însoțită de degajare de căldură și, uneori și de lumină (flacără). În marea majoritate a arderilor din tehnică oxidantul este oxigenul din aer. În acest caz reacția de ardere se produce prin intermediul radicalilor reactivi
Ardere () [Corola-website/Science/314072_a_315401]
-
conține o cantitate mare de ortohidrogen care se convertește în parahidrogen foarte încet. Proporția de orto/para în hidrogenul molecular (H) condensat este un factor important în prepararea și stocarea hidrogenului lichid; conversia din orto în parahidrogen este un proces exoterm, prin care se degajă suficientă căldură pentru a evapora hidrogenul lichid, astfel pierzându-se materialului lichefiat. Catalizatorii utilizați la această transformare, cum ar fi oxidul feric, carbonul activat, azbestul platinizat, compuși ai uraniului, metale rare, oxidul de crom, câțiva compuși
Hidrogen () [Corola-website/Science/297141_a_298470]
-
unei substanțe fluide (numite "adsorbat") pe suprafața unui corp lichid sau solid ("adsorbant"). Datorită grosimii sale mici, această suprafață (numită "strat superficial") poate fi considerată omogenă și având proprietăți specifice, diferite de cele ale fazelor separate. Adsorbția este în general exotermă, fiind influențată de natura, concentrația și mărimea suprafeței de contact a celor două faze; de asemenea, crește cu mărirea presiunii și cu scăderea temperaturii. Procesul invers poartă numele de desorbție. Se deosebesc patru tipuri de adsorbții după natura corpului adsorbant
Adsorbție () [Corola-website/Science/318656_a_319985]
-
un domeniu necesar pentru transmiterea căldurii. Transmiterea căldurii prin mecanismele cunoscute este relativ lentă, adesea mult prea lentă pentru a fi utilă pentru mașinile termice. Aproape întotdeauna introducerea de căldură într-un ciclu termodinamic se face printr-o reacție chimică exotermă. Ca urmare, s-au dezvoltat modele pentru: Condițiile la limită sunt restricții impuse pe frontierele domeniului de analiză. Aceste restricții pot fi de două tipuri: Dacă pe frontiera specificată se impun atât condiții Dirichlet, cât și Neumann, se vorbește de
Mecanica fluidelor numerică () [Corola-website/Science/322472_a_323801]
-
această combinație este modelarea focarelor cazanelor, în special în contextul reducerii emisiilor poluante. Este nevoie de modele care să trateze curgerea turbulentă din focar, variația densității gazelor cu temperatura, antrenarea fazelor disperse (praf de combustibil) de către mediul fluid, reacțiile chimice exoterme dintre combustibil și oxidant, schimbul de căldură prin radiație, și mecanisme Zeldovici și Fenimore de formare a NO. Preocupări privind MFN în România au apărut prima dată la Universitatea Politehnica din București, Facultatea de Aeronave. În anii 1990 în cadrul Universității
Mecanica fluidelor numerică () [Corola-website/Science/322472_a_323801]
-
oțel utilizate la podurile din ciment. Substanțele degivrante recente au în compoziție alte săruri, cum ar fi clorura de calciu și clorura de magneziu, care contribuie la scăderea punctului de îngheț al apei și produce în același timp o reacție exoterma. În prezent, degivrarea căilor de acces (parcări, ălei, pavaje, scări exterioare, căi de rulare, platforme de încărcare și poduri) se poate realiza tot prin intermediul instalării unor cabluri electrice. Acestea sunt instalate sub asfalt sau beton, fiind invizibile și eficiente. În
Degivrare () [Corola-website/Science/322727_a_324056]
-
este un amestec de substanțe (comburant și carburant) capabil de reacții chimice puternic exoterme, utilizat în motoarele de rachetă cu destinație militară și civilă. Energia potențială chimică este transformată în căldură în camera de combustie de unde produsele de ardere (propulsantul), se destind și se accelerează în ajutajul reactiv asigurând forța de tracțiune a motorului
Propergol () [Corola-website/Science/335725_a_337054]
-
elementar în prezență de azotat de sodiu în mediu alcalin: O metodă alternativă de producere a sării este prin tratarea carburii de wolfram cu un amestec de azotat de sodiu și hidroxid de sodiu, însă aceasta este o reacție extrem de exotermă:
Wolframat de sodiu () [Corola-website/Science/336814_a_338143]